高中化学沪科版-试题列表-第616页

1、磁性氧化铁是生产颜料、抛光剂、录音磁带和电讯器材的重要原料。以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

(1)、基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；

(2)、“焙烧Ⅰ”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是：(任答一点)。

(3)、焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂、NH₄Fe(SO₄)_2.提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是。写出由氧化铝制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂相关的化学反应方程式为。

(4)、写出“滤渣I”主要成分的一种用途。

(5)、“焙烧Ⅲ”在隔绝空气的条件下进行反应，理论上完全反应时参加反应的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=。

(6)、FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，FeS₂晶体的密度为ρg•cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量M=g⋅mol^﹣¹(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。

2、二元有机酸(H₂X)的电离常数K_al=1.67×10^﹣⁸、K_a2=3.34×10^﹣¹⁷。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c²(H⁺)与c²(Ba²⁺)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

已知：HY是一元强酸，BaY₂易溶于水。0.38²=0.1414，0.19²=0.0361

A、NaHX溶液显碱性 B、溶度积K_sp(BaX)=6.18×10^﹣²³mol²⋅L^﹣² C、b点：2c(Ba²⁺)+c(H⁺)=2c(X²^﹣)+c(HX^﹣)+c(OH^﹣) D、若0.1 mol BaX溶于25 mLx mol⋅L^﹣¹HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38

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3、光催化CO₂还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi₂MoO₆﹣MoS₂)光催化CO₂还原为醇类的机理图如图，h⁺是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是（）

A、H₂O在富集空穴的MoS₂材料上发生氧化反应 B、光催化CO₂还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C、在Bi₂MoO₆材料上，消耗标准状况下2.24 LCO₂时，转移0.4 mol电子 D、光催化过程的总反应是2CO₂+3H₂O=C₂H₅OH+3O₂和2CO₂+4H₂O=2CH₃OH+3O₂

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4、下列实验方案不能达到探究目的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将两支盛有等体积、等浓度的Na₂S₂O₃溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象	温度对化学反应速率的影响
B	将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色	溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应
C	室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象	检查菠菜中是否含有铁元素

A、A B、B C、C D、D

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5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的分子，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，X是所在短周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是（）

A、元素W的气态氢化物中W的杂化方式为sp³杂化 B、元素X、Y、Z的电负性：X<Y<Z C、同周期主族元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 D、X的氧化物均为碱性氧化物

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6、维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是（）

A、维生素C的分子式为C₆H₈O₆ B、该过程转化发生了氧化反应 C、维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色 D、酸性条件下，脱氢维生素C水解可以得到2种产物

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7、化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是（）

A、明矾可用于自来水的杀菌消毒 B、不锈钢的合金元素主要是Cr和Ni C、木材、秸秆等富含纤维素，是造纸的原料 D、用热的纯碱溶液可除去油污

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8、三蝶烯(英语：Triptycene)是一种由蒽和苯炔通过狄尔斯-阿尔德反应合成的芳香烃。三蝶烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用，羟基三蝶烯(Ⅰ)的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、有机物A的名称为， F中含氧官能团的名称为。

(2)、在①~⑧各步反应中属于取代反应类型的是。

(3)、C的结构简式为，设计①、④两步的目的是。

(4)、由D→E的化学方程式为。

(5)、B的同分异构体有多种，仅符合下列条件①、②、③的B的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构)，写出符合下列所有条件的B的同分异构体的结构简式：。

①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；④苯环上的一氯代物只有两种。

(6)、4-甲氧基乙酰苯胺(

)是重要的精细化工中间体。已知：

，写出由苯甲醚(

)与乙酰氯(

C H_{3} C O C l

)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。

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9、CO在工农业生产及科学研究中有着重要应用。

(1)、CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入

4.0 m o l N O_{2}

和4.0molCO，在催化制作用下发生反应：

2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)

Δ H = - 127.8 k J / m o l

，测得相关数据如下：

时间/min	0	5	10	15	20
$c (N O_{2}) / (m o l / L^{- 1})$	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
$c (N_{2}) / (m o l / L^{- 1})$	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内 $N O_{2}$ 的转化率将。（填“变大”、“变小”或“不变”）

②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是。（填序号）

A.CO的消耗反应速率为 $N_{2}$ 消耗反应速率的4倍

B.气体的颜色不再变化

C.化学平衡常数K不再变化

D.混合气体的密度不再变化

③有利于提高该反应中 $N O_{2}$ 平衡转化率的条件是。（填序号）

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

(2)、CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂，Ni的羰化反应为：

N i (s) + 4 C O (g) ⇌ N i (C O)_{4} (g)

Δ H < 0

。

T_{0}

温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的

\frac{1}{3.7}

。则：

①0～10min内平均反应速率 $v (N i) =$ g/min。

②研究表明，正反应速率 $v_{正} = k_{正} \cdot x^{4} (C O)$ ，逆反应速率 $v_{逆} = k_{逆} \cdot x [N i {(C O)}_{4}]$ （ $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数），计算 $T_{0}$ 温度下的 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。

(3)、已知：

Ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 40.9 k J / m o l$

Ⅱ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{1} = - 90.4 k J / m o l$

由 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H (g)$ 的热化学方程式为。

如果在不同压强下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始物质的量比仍为1：3，测定 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：

已知： $C O_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {(C O_{2})}_{初始} - n {(C O_{2})}_{平衡}}{n {(C O_{2})}_{初始}} \times 100 %$ ，

$C H_{3} O H$ 的平衡产率 $= \frac{n {(C H_{3} O H)}_{平衡}}{n {(C O_{2})}_{初始}} \times 100 %$ 。

①压强 $p_{1}$ $p_{2}$ （填“＞”或“＜”），原因。

②其中图中纵坐标表示 $C O_{2}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）。

③图乙中 $T_{1}$ 温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因。

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10、乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：

主要实验装置示意图和有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
乳酸	90	1.25	16.8	122	易溶水和有机溶剂
薄荷醇	156	0.89	43	103	微溶于水，易溶于有机溶剂
乳酸薄荷醇酯	228	0.976	-47	142	微溶于水，易溶于有机溶剂
甲苯（有毒）	92	0.89	-94.9	110.6	不溶于水，可作有机溶剂

实验步骤如下：

Ⅰ.合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90％乳酸23.5g、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到120℃，加热回流2.5小时。

Ⅱ.分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20mL10％碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7g。

回答下列问题：

(1)、薄荷醇的分子式为。仪器a的名称是，在以上“合成”步骤中需控制反应温度120℃的原因可能是。

(2)、实验中加入过量乳酸的目的是。分水器的作用主要是。

(3)、甲苯的作用之一是带出生成的水，另一个作用是；若采用环己烷替代甲苯，其优点是。

(4)、在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的（填“上口”或“下口”）放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是。

(5)、“减压蒸馏”的目的是。

(6)、本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为。（结果保留两位有效数字）

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11、金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿（主要成分为

F e W O_{4}

、

M n W O_{4}

，含有少量Si、As的化合物）制取金属钨的流程如图所示：

已知：常温下钨酸（ $H_{2} W O_{4}$ ）难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。

回答下列问题：

(1)、已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第族。

F e W O_{4}

中铁元素的化合价为。

(2)、“碱熔”步骤中为提高反应速率，可以将黑钨矿预先， “碱熔”过程

M n W O_{4}

发生反应的化学方程式为。

(3)、上述流程中加盐酸中和至pH＝10时，溶液中的杂质阴离子有

S i O_{3}^{2 -}

、

H A s O_{3}^{2 -}

、

H A s O_{4}^{2 -}

等，则“氧化、净化”过程中，先加入

H_{2} O_{2}

发生反应的离子方程式为。

(4)、沉钨过程中，判断

W O_{4}^{2 -}

是否沉淀完全的方法是。

(5)、钨酸钙（

C a W O_{4}

）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下

C a {(O H)}_{2}

和

C a W O_{4}

的饱和溶液中，

p c (C a^{2 +})

与pc(阴离子)的关系如图1所示，已知：pc(离子)＝-lgc(离子)。该温度下将

N a_{2} W O_{4}

溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数K＝。

(6)、合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为。若A原子的坐标参数为（0，0，0），则B原子的坐标参数为。

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12、研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被

N H_{3}

还原为

N_{2}

，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、

V^{3 +}

价电子排布式为

3 d^{2}

，未成对电子数是2 B、

N H_{3}

和NO分子是极性分子，

V^{4 +} - O H

为该反应的中间体 C、该转化过程中，氧化剂只有NO D、每生成标准状况下

22.4 L N_{2}

，转移电子总数为

3 N_{A}

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13、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触，一段时间后，银器变得光亮如新	构成原电池，硫化银得电子被还原成单质银
B	足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体	气体成分一定只有 $S O_{2}$
C	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，生成蓝色沉淀	铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余

A、A B、B C、C D、D

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14、第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白

{N a_{2} M n [M n (C N)_{6}]}

的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，B极为负极，发生还原反应 B、充电时，

N a^{+}

在从阳极脱嵌，在阴极嵌入 C、放电时，电解质溶液中的

N a^{+}

穿过离子交换膜向B极移动 D、充电时，A极反应为

N a_{2} M n [M n (C N)_{6}] + 2 e^{-} = M n [M n (C N)_{6}] + 2 N a^{+}

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15、绿矾（

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

）结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、基态原子的第一电离能：S＞O＞H＞Fe B、中心离子

F e^{2 +}

核外电子有9种空间运动状态 C、

S O_{4}^{2 -}

中S和

H_{2} O

中O原子轨道的杂化类型不同 D、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

失水后可转为

F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

，此过程只破坏了氢键

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16、奥司他韦是治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、分子中有4个手性碳原子 B、可以发生氧化、加成和水解反应 C、六元环上的6个碳原子一定共平面 D、六元环上的一氯代物有2种

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17、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（）

A、“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯属于同系物 B、量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C、在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的外加电流法

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18、利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示：

(1)、化合物ⅱ的分子式为，化合物ⅳ的名称。

(2)、芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的W的结构简式：。

(3)、反应④可表示为

V + M + N = ⅵ

，其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为。

(4)、根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			取代反应
b	银氨溶液，加热

(5)、下列关于反应⑥的说法中不正确的有____(填字母)。

A、另外一种产物分子的空间结构为Ⅴ形 B、反应过程中，有

C = O

双键和

C - O

单键的形成 C、化合物ⅲ中碳原子均为

s p^{2}

杂化，化合物ⅶ 中碳原子均为

s p^{3}

杂化 D、化合物ⅷ 中存在手性碳原子

(6)、以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为。

(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为(注明反应的条件)。

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19、含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。

(1)、Ⅰ.工业废气

H_{2} S

分解可制取

H_{2}

。
已知热化学方程式：

ⅰ. $S_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

ⅲ. $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

$H_{2} S$ 热分解反应 $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示)。

(2)、一定温度下，2mol

H_{2} S

在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时

H_{2}

的产率为40%，则0~ts内

H_{2} S

的平均分解速率为

m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

；

H_{2} S

充分分解达到平衡时，容器中

H_{2} S

和

H_{2}

的分压相等，则该温度下的平衡常数

K =

。

(3)、Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中

C r^{3 +}

与

S C N^{-}

发生第一、二步络合的反应如下：

ⅳ. $C r^{3 +} + S C N^{-} ⇌ {[C r (S C N)]}^{2 +}$ $K_{1} = 74.1$

ⅴ. ${[C r (S C N)]}^{2 +} + S C N^{-} ⇌ {[C r {(S C N)}_{2}]}^{+}$ $K_{2} = 13.0$

根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。

A、加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B、加入少量

F e C l_{3}

固体，溶液中含铬微粒总数不变 C、反应

C r^{3 +} + 2 S C N^{-} ⇌ {[C r {(S C N)}_{2}]}^{2 +}

的平衡常数

K_{3} = K_{1} \times K_{2}

D、溶液中

c (C r^{3 +})

减小，

S C N^{-}

与

{[C r (S C N)]}^{2 +}

浓度的比值减小

(4)、常温下，某研究小组配制了起始浓度

c_{0} (C r^{3 +}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

、

c_{0} (S C N^{-})

不同的系列溶液，测得平衡时

C r^{3 +}

、

{[C r (S C N)]}^{2 +}

、

{[C r {(S C N)}_{2}]}^{+}

的浓度

c_{平}

(含铬微粒)随

c_{平} (S C N^{-})

的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒

{[C r {(S C N)}_{x}]}^{(x - 3) -}

(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

① $c_{平} (S C N^{-}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中 $S C N^{-}$ 的平衡浓度为(列出计算式即可)。

②在某电镀工艺中， $C r^{3 +}$ 的浓度需要在 $0.0162 m o l \cdot L^{- 1}$ 以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。

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20、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含

Z n F e_{2} O_{4}

、

C a S O_{4}

，另含少量ZnS、

S i O_{2}

以及

G e S_{2}

)提取Ge和

Z n S O_{4} \cdot H_{2} O

的工艺流程如下：

已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为 $G e^{4 +}$ ， $p H = 2 ~ 7$ 时主要为 $G e {(O H)}_{4}$ 。

②常温下， $K_{s p} [G e {(O H)}_{4}] = 4.0 \times 1 0^{- 46}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 38}$ 。

请回答下列问题：

(1)、Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“氧化酸浸”工序中，溶液

p H \approx 1.5

，浸渣的主要成分为

S i O_{2}

、S和(填化学式)；

G e S_{2}

被双氧水氧化的离子方程式为。

(3)、“中和沉淀”工序中，所加化合物A为(填一种物质的化学式)；调节溶液

p H = 4.4

， Ge和Fe共沉淀，此时滤液中

c (G e^{4 +}) : c (F e^{3 +}) =

。

(4)、①

Z n S O_{4}

在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收

Z n S O_{4} \cdot H_{2} O

的操作为蒸发浓缩、、洗涤、干燥。

②用惰性电极电解 $Z n S O_{4}$ 溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工序循环使用。

(5)、“水解”工序中，

G e C l_{4}

水解生成

G e O_{2}

的化学方程式为；

G e O_{2}

的沸点(1200℃)远高于

G e C l_{4}

的沸点(84℃)，其原因为。

(6)、

G s G e B r_{3}

是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为。

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