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1、常温下，往0.35mol/L $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入一定量 ${CO}_{2}$ 。已知： $K_{a} (HClO) =4 .0 \times 10^{-8}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{-11}$ ， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}$ ，下列说法不正确的是

A、HClO酸性大于 ${HCO}_{3}^{-}$ B、 $c (HClO) =c ({ClO}^{-})$ 时，滴入酚酞试液，溶液呈无色 C、溶液 $pH=7$ 时，存在 ${CaCO}_{3}$ 沉淀 D、已知自然条件下，饱和碳酸溶液的 $pH \approx 5 .6$ ，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在 $c (H^{+}) >c ({HCO}_{3}^{-}) >c ({CO}_{3}^{2-}) >c ({OH}^{-})$

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2、某研究小组为了探究不同条件对乙酸乙酯水解速率的影响，设计并完成了如下实验：
①取3支试管分别加入4mL 2mo/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、4mL 4mol/L NaOH溶液和4mL蒸馏水。
②再分别向3支试管中加入4mL乙酸乙酯，振荡、静置。
③常温下，每隔3min记录酯层减少体积。
④65℃水浴下重复上述实验。
$H_{2} {SO}_{4}$
(常温)
$H_{2} {SO}_{4}$
(65℃)
NaOH
(常温)
NaOH
(65℃)
蒸馏水
(常温)
蒸馏水
(65℃)
3
0.3
0.4
1
1.2
0
0
6
0.6
1.0
1.4
2.4
0
0
9
1.4
2.4
1.6
3.4
0
0.2
12
2.2
4.0
1.6
4.0
0
0.2
下列说法不正确的是

A、水解速率不能用电导率传感器定量测定溶液电导率来进行比较 B、其他条件相同时，乙酸乙酯的水解速率：碱性环境 $>$ 酸性环境 $>$ 中性环境 C、随着反应温度的升高，水解程度增大 D、在酸性环境下，乙酸乙酯也能完全水解

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3、X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说法不正确的是

A、第一电离能： $Z<X$ B、最高价氧化物对应的水化物的碱性： $Z<W$ C、离子键成分： ${WY>Z}_{2} Y_{3}$ D、 ${XY}_{3}^{2-}$ 空间结构是三角锥形

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4、一种高分子丙的合成路线如下。下列说法正确的是

A、物质M可以是 B、丙水解可重新生成乙分子和M C、乙分子中至少有13个碳原子共平面 D、1mol丙能和3nmolNaOH溶液反应

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5、钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金的重要原料，如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法不正确的是

A、电子的移动方向为由石墨经导线流向钴电极 B、阳极的电极反应式为： ${2H}_{2} {O-4e}^{-} {=O}_{2} ↑ {+4H}^{+}$ C、生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g D、工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均减小

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6、下列离子方程式正确的是

A、氯化铁溶液腐蚀铜板： ${Fe}^{3+} {+Cu}^{2} {=Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}$ B、往氯水中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液： ${Ag}^{+} {+Cl}_{2} {+H}_{2} O=AgCl ↓ {+HClO+H}^{+}$ C、往 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： $2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} {+CO}_{2} =2Al {(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$ D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入少量 $NaOH$ ： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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7、关于反应 $2 {Cu}_{2} S + 14 {HNO}_{3} = 2 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {CuSO}_{4} + 5 {NO}_{2} ↑ + 5 NO ↑ + 7 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、氧化产物为 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和 ${CuSO}_{4}$ B、1mol ${Cu}_{2} S$ 被5mol ${HNO}_{3}$ 还原 C、每生成1mol $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ ，转移10mol电子 D、 ${HNO}_{3}$ 在此反应中体现氧化性和酸性

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8、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、1mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 中配位键个数为 ${4N}_{A}$ B、1.8g $^{18} O_{2}$ 含有的中子数为 $N_{A}$ C、1mol晶体硅含有共价键数目为 ${4N}_{A}$ D、1L $0.1 mol / L$ 氨水中，含氮微粒数目为 $0 {.1N}_{A}$

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9、下列实验装置中能达到实验目的的是
A．装置用于除去 ${Cl}_{2}$ 中少量HCl
B．装置用于实验室制备 ${NH}_{3}$
C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象
D．操作称量NaOH固体

A、A B、B C、C D、D

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10、下列描述不正确的是

A、Ⅹ射线衍射实验可测定青蒿素的晶体结构 B、可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯 C、可用新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液鉴别己烷、甲酸、乙醛 D、凡士林的主要成分是烷烃

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11、下列说法不正确的是

A、 ${BaCl}_{2}$ 易溶于水，含 ${BaCl}_{2}$ 的废水可以直接排放 B、进行化学实验通常需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行处理 D、苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

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12、 ${CaSO}_{4}$ 应用广泛，下列描述正确的是

A、 ${CaSO}_{4}$ 是弱电解质 B、 ${CaSO}_{4}$ 溶液显酸性 C、基态 ${Ca}^{2 +}$ 的价层电子排布图： D、石膏绷带制作原理为： ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} {O+3H}_{2} O=2 [{CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]$

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13、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A、甲醛水溶液具有杀菌防腐性质，可用于制作生物标本 B、硝酸铵受热易分解，可用作化肥 C、纳米 ${Fe}_{3} O_{4}$ 能与酸反应，可用作磁性材料 D、 ${SO}_{2}$ 具有漂白性，可用作食品防腐剂

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14、下列化学用语正确的是

A、次氯酸的电子式： B、三氟化硼分子的VSEPR模型： C、2，2，3-三甲基戊烷的键线式： D、氯化氢分子中 $σ$ 键的电子云图：

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15、下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是

A、大理石 B、富勒烯 C、钛合金 D、聚酰胺纤维

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16、将 $a g$ 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为 $0.1 mol$ ，放出的气体 $0.448 L$ (标准状况)。则下列判断中正确的是

A、原混合物中 $n ({Fe}_{2} O_{3}) :n (Fe) =3:1$ B、原混合物中氧化铁的质量为 $3.20 g$ C、向所得溶液中滴加 $KSCN$ 溶液，溶液显红色 D、向所得溶液中通入 $0.025 {mol Cl}_{2}$ ，可以将 ${Fe}^{2 +}$ 完全转化为 ${Fe}^{3 +}$

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17、一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应aN(g)+bM(g) $\underset{}{⇌}$ cR(g)的下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是

A、n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c B、混合气体的密度不再随时间而改变 C、单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D、混合气体的总质量不再随时间而改变

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18、室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①M $⇌_{}^{}$ N+P；②M $⇌_{}^{}$ N+Q，反应①的速率可表示为v₁=k₁c(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c(M)(k₁、k₂为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如表所示：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
6
M(mol)
1.00
0.76
0.56
0.40
0.36
0.36
0.36
P(mol)
0
0.06
0.11
0.15
0.16
0.16
0.16
下列说法正确的是

A、0~3min时间段内，Q的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1 B、反应①的活化能比反应②的活化能低 C、反应过程中P和Q的浓度之比逐渐减小 D、平衡时M生成Q的转化率为48%

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19、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、d的电子式： B、c是一种新型自来水消毒剂 C、将b溶于水中，用玻璃棒蘸取该溶液涂在 $pH$ 试纸上，试纸只变红，说明该溶液显酸性 D、将b通入 $NaOH$ 溶液中，已知生成 $NaCl 、 NaClO$ 和e的混合物，若 $n (NaClO)$ 与 $n (e)$ 之比为 $3 : 1$ ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 1$

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20、下列离子检验的方法和结论正确的是

A、某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^- B、某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO $_{4}^{2 -}$ C、某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺ D、某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO $_{3}^{2 -}$

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	$H_{2} {SO}_{4}$ (常温)	$H_{2} {SO}_{4}$ (65℃)	NaOH (常温)	NaOH (65℃)	蒸馏水 (常温)	蒸馏水 (65℃)
3	0.3	0.4	1	1.2	0	0
6	0.6	1.0	1.4	2.4	0	0
9	1.4	2.4	1.6	3.4	0	0.2
12	2.2	4.0	1.6	4.0	0	0.2


A．装置用于除去 ${Cl}_{2}$ 中少量HCl	B．装置用于实验室制备 ${NH}_{3}$

C．装置可观察钠在空气中燃烧的现象	D．操作称量NaOH固体

时间(min)	0	1	2	3	4	5	6
M(mol)	1.00	0.76	0.56	0.40	0.36	0.36	0.36
P(mol)	0	0.06	0.11	0.15	0.16	0.16	0.16