高中化学沪科版-试题列表-第614页

1、铅丹（

P b_{3} O_{4}

）可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：

P b_{3} O_{4} + 8 H C l (浓) = 3 P b C l_{2} + C l_{2} ↑

+ 4 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，22.4L

C l_{2}

溶于水所得溶液中含HClO分子数为

N_{A}

B、1L 12

m o l \cdot L^{- 1}

的浓盐酸与足量

P b_{3} O_{4}

反应生成的

C l_{2}

分子数少于1.5

N_{A}

C、标准状况下，22.4L

H_{2} O

中，含有H原子数目大于2

N_{A}

D、反应中消耗137g

P b_{3} O_{4}

，转移的电子数目为0.4

N_{A}

查看解析

2、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化

C O_{2}

的历程如下图。下列说法正确的是（）

A、过程①→②中C的杂化方式都是

s p^{2}

B、过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C、生成1mol CO，需要1mol电子 D、从反应历程看，Ni未参与反应

查看解析

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、

A l_{2} O_{3}

熔点高，可用于做耐高温材料 B、

N H_{3}

显碱性，可用作制冷剂 C、

N H_{4} H C O_{3}

受热易分解，可用作氮肥 D、

S O_{2}

具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

查看解析

4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、氨水溶液中：

K^{+}

、

C u^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、0.1

m o l \cdot L^{- 1}

KI溶液中：

F e^{2 +}

、

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

C、能使甲基橙变红的溶液中：

N a^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

、

S_{2} O_{3}^{2 -}

D、0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N a A l O_{2}

溶液中：

A l^{3 +}

、

N a^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

查看解析

5、我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)

。下列化学用语或图示不正确的是（）

A、

C a^{2 +}

的电子式：

C a^{2 +}

B、P原子的结构示意图：

C、

P O_{4}^{3 -}

的空间结构模型：

D、

H_{2} O

的VSEPR模型：

查看解析

6、央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物，其中主要成分属于硅酸盐的是（）


A．江西省博物馆藏青铜钺	B．霍去病墓石刻	C．素纱禅衣	D．跪射俑

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示：

(1)、通甲烷燃料一极的电极反应式为。

(2)、以石墨做电极电解Na₂SO₄溶液，如图2所示，电解开始后先出现红色的一极的电极反应式为。

(3)、随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄·7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4 ，溶液的pH至少为，才能使Cr³⁺沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^－5 mol/L时，可视为完全沉淀)。

(4)、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的正极为(填“A”或“B”)。

②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将(填“增大”、“减小”、“不变”)；若收集到H₂2.24L(标准状况)，则通过质子交换膜的H⁺数目为(忽略气体的溶解)。

查看解析

8、

(1)、I.肼(

N_{2} H_{4}

)可用做发射卫星的火箭燃料。已知：

① $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $Δ H = + 67.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 543.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出气态肼和 $N O_{2}$ 生成氮气和水蒸气的热化学方程式。

(2)、Ⅱ.硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{催 化 剂}{⇌} 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}

。回答下列问题。

某温度下，在体积为 $2 L$ 的刚性密闭容器中投入2molSO₂和3.5molO₂ ，下图是n(SO₂)和n(SO₃)随时间的变化曲线。

①0~10min，v(SO₃)=。

②反应达到平衡时，平衡常数K= $L \cdot m o l^{- 1}$ 。(保留3位有效数字)

③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是。

A．v(SO₃)=2v(O₂) B．混合气体的相对分子质量不再变化

C．体系的压强不再发生改变 D．混合气体的密度保持不变

(3)、当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃

时的α= ，影响α的因素有温度、压强和。

查看解析

9、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)、已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数K(25℃)	K_a=7.2×10^-4	K_a1=4.4×10^-7	K_a1=9.1×10^-8
电离平衡常数K(25℃)	K_a=7.2×10^-4	K_a₂=4.7×10^-11	K_a1=1.1×10^-12

①写出H₂S的K_a1的表达式：K_a1= 。

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，pH最小的是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

(2)、室温下，用0.100mol•L^-1盐酸滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的氨水溶液，滴定曲线如图1所示。(忽略溶液体积的变化)

①a点所示的溶液中c(NH₃•H₂O)(填“>”、“<”或“=”，下同)c(Cl^-)。

②b点所示的溶液中c(Cl^-)c(NH₄⁺)。

③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。

(3)、二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数

δ (X)

随pH的变化如图2所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a₂=。

查看解析

10、下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

(1)、这九种元素电负性最大的是，第一电离能最小的元素是(均用元素符号填空)。

(2)、这九种元素中最外层电子排布为4s¹的元素为(用元素符号填空)。

(3)、c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是，电负性由大到小的顺序是(均用元素符号填空)。

(4)、写出g元素原子的价层电子轨道表达式， i元素原子基态电子排布式。

查看解析

11、25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaCN溶液中逐滴滴加0.01 mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)( )

A、a点溶液的pH≥12 B、b点的溶液：c(CN^－)＞c(HCN) C、c点的溶液：c(CN^－)＋c(HCN)＋c(Cl^－)＝0.01 mol·L^－1 D、pH＝7的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(CN^－)

查看解析

12、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A、碳棒上发生的电极反应：4OH^- -4e^- =O₂↑+2H₂O B、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 C、电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D、为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

查看解析

13、室温下，对于1 L 0.1 mol·L^－1醋酸溶液。下列判断正确的是( )

A、该溶液中CH₃COO^－的粒子数为6.02×10²² B、加入少量CH₃COONa固体后，溶液的pH降低 C、滴加NaOH溶液过程中，n(CH₃COO^－)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1 mol D、与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为CO₃²^-＋2H^＋

H₂O＋CO₂↑

查看解析

14、燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。一种甲醇燃料电池工作原理分别如图所示：

则有关说法正确的是( )

A、放电时CH₃OH参与反应的电极为正极 B、放电时负极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O C、标准状况下，通入5.6 L O₂并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D、放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

查看解析

15、某温度时，AgCl(s)

\overset{}{⇌}

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A、加入AgNO₃可以使溶液由c点变到d点 B、加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K_sp也减小 C、d点有AgCl沉淀生成 D、a点对应的K_sp小于b点对应的K_sp

查看解析

16、将2mL 1mol/L的醋酸滴入到饱和Na₂CO₃溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法错误的是（）

A、电离方程式：H₂CO₃ =2H⁺+CO₃²^- B、酸性：CH₃COOH > H₂CO₃ C、电离常数：K(CH₃COOH) > K_a1(H₂CO₃) D、H₂CO₃的电离常数：K_a1>>K_a2

查看解析

17、镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，

其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂O $⇌_{充电}^{放电}$ Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂ ，有关该电池的说法正确的是( )

A、充电时阳极反应：Ni(OH)₂＋OH^－－e^－=NiOOH＋H₂O B、充电过程是化学能转化为电能的过程 C、放电时负极附近溶液的碱性不变 D、放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

查看解析

18、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )

①	②	③	④

电解溶液装置	电镀铜实验装置	氢氧燃料电池示意图	离子交换膜法电解原理示意图

A、装置①中阳极上析出红色固体 B、装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C、装置③中外电路电子由a极流向b极 D、装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

查看解析

19、室温下，向10.00 mL 0.1000 mol·L^－1 HX溶液中滴加0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是( )

A、滴定时选用甲基橙作指示剂 B、HX的电离平衡常数的数量级为10^－3 C、a点溶液中存在c(Na^＋)＝c(X^－) D、滴定至a点时消耗NaOH溶液的体积小于10 mL

查看解析

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是

A、第一电离能：W>X>Y B、电负性：Y>W>Z C、简单离子半径：Z>X>Y D、这些元素中有3种属于p区元素

查看解析

相关试卷