高中化学沪科版-试题列表-第624页

1、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

A、A B、B C、C D、D

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2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

、

M g^{2 +}

、

B a^{2 +}

、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -} ，

现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入

A g N O_{3}

溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到

0.08 m o l

气体；第三份加足量

B a C l_{2}

溶液后，得到干燥沉淀

12.54 g

，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为

4.66 g

。你认为以下结论正确的是（）

A、该混合液中一定含有：

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

，可能含

C l^{-}

，且

n (K^{+}) \geq 0.04 m o l

B、该混合液中一定含有：

N H_{4}^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

，可能含

K^{+}

、

C l^{-}

C、该混合液中一定含有：

N H_{4}^{+}

、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

，可能含

M g^{2 +}

、

K^{+}

、

C l^{-}

D、该混合液中一定含有：

N H_{4}^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

，可能含

M g^{2 +}

、

K^{+}

、Cl^－

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3、化合物Ⅳ(

)是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是（）

A、由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应 B、Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、

1 m o l I V

能与

6 m o l H_{2}

发生加成反应 D、I能从碘水中萃取碘，有机相在上层

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4、下列说法正确的是（）

A、标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N_A B、标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH₄Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10^－4N_A C、常温常压下，1.5 mol HCHO和C₂H₂O₃的混合物完全充分燃烧，消耗的O₂分子数目为1.5N_A D、0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH₄⁺数目为N_A

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5、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+

H C O_{3}^{-}

=CaCO₃↓+H₂O B、Na₂O₂与稀硫酸反应：2

O_{2}^{2 -}

+4H⁺=O₂↑+2H₂O C、向饱和食盐水中先通足量NH₃ ，再通过量CO₂：CO₂+OH^-=

H C O_{3}^{-}

D、Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-

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6、如图所示的实验装置有多种用途，下列说法错误的是（）

A、该装置可用于收集NO₂ B、当试管中盛装浓硫酸时，可用于干燥NH₃ C、当试管中盛装氢氧化钠溶液时，可用于除去尾气中的SO₂ D、当试管中盛装饱和食盐水时，可用于除去Cl₂中的HCl

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7、下列描述不正确的是（）

A、1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表 B、1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础 C、葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应 D、核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键

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8、鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、鲁米诺的分子式为

C_{8} H_{6} N_{3} O_{2}

B、鲁米诺中最多12个原子位于同一平面 C、甲可以与

N a_{2} C O_{3}

溶液反应生成

C O_{2}

D、反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应

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9、2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是（）

A、“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO₂过程中涉及了氧化还原反应 B、速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 C、运动员使用的可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料 D、场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰

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10、下列物质属于酸的是（）

A、NaOH B、CaCl₂ C、H₂SO₄ D、NO₂

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11、溴代二氟甲基芳醚广泛存在于各类生物活性化合物中。近日，上海有机所卿凤翎课题组首次报道了一种通过苯酚、二氟卡宾前体（CH₃）₃SiCF₂Br和CuBr的三组分氧化偶联反应，合成了一种溴代二氟甲基芳醚衍生物。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， I的分子式为。

(2)、C的化学名称为， E中官能团的名称为。

(3)、由D生成E的反应类型为。

(4)、由F生成G的反应方程式为。

(5)、化合物C的酸性比X的酸性（填“强”或“弱”），原因为。

(6)、H的同分异构体中，同时满足以下条件的有种（不考虑立体异构）。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②1mol化合物最多消耗3molNaOH；

③存在的结构且官能团不在同一个环上

请写出其中苯环上有4种不同化学环境氢的结构简式。

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12、一氧化二氮是一种强大的温室气体，也是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH₄NO₃在加热条件下分解产生。

(1)、等电子体理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是，为分子（填“极性”或“非极性”）。

(2)、一定温度下，将足量NH₄NO₃（s）加入含有催化剂的1L恒容密闭容器中，发生下面两个反应：

反应1： $N H_{4} N O_{3} (s) ⇌ 2 H_{2} O (g) + N_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

反应2： $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ ；

测得平衡时容器中气体总压为33.0KPa，且P(O₂)为2.4KPa。则平衡时，P(H₂O)为kPa。

(3)、分别向三个体积不变的密闭容器中充入如表所示相应气体，进行反应

2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)

。容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：

容器		物质的量/mol
编号	体积/L	N₂O	N₂	O₂
Ⅰ	$V_{1} = 1.0$	0.2	0	0
Ⅱ	$V_{2}$	0.2	0	0
Ⅲ	$V_{3}$	0.2	0	0

① $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $V_{3}$ 由大到小的顺序为。

②保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器Ⅰ中注入Ar稀释，N₂O的分压p(N₂O)将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③370℃时该反应的平衡常数为。（结果保留2位有效数字）

(4)、在Co^*的催化作用下，用CO（g）还原N₂O（g）以除去污染，反应的化学方程式为：

C O (g) + N_{2} O (g) ⇌_{C o^{*}}^{} C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，其反应历程和能量变化如图所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去）。

该反应分两步进行：

第一步： $C o^{*} (s) + N_{2} O (g) ⇌ C o O^{*} (s) + N_{2} (g)$ $Δ H = + 15.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

第二步：（填写第二步反应的热化学方程式）。

(5)、若将CO（g）还原N₂O（g）的反应设计成如图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为。

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13、我国的钴（Co）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。

已知：①298K， $K_{s p} (C u S) = 9.0 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{a 1} (H_{2} S) = 1.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 7.0 \times 1 0^{- 15}$ 。

② $N a C l O_{3}$ 在酸性溶液中有强氧化性

(1)、写出钴原子的价层电子排布式：。

(2)、“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用（填序号；①盐酸②硫酸③硝酸）进行酸浸，浸出渣主要成分为。

(3)、大多数金属硫化物都难溶于水，能选择

N a_{2} S

除铜的原因是，若加入

N a_{2} S

后溶液中

c (C u^{2 +}) \approx 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l / L

，

c (H_{2} S) \approx 1.0 \times 1 0^{- 10} m o l / L

，则溶液的pH约为。

(4)、过二硫酸钠（

N a_{2} S_{2} O_{8}

）氧化Mn²⁺生成MnO₂沉淀，同时生成

S O_{4}^{2 -}

，请写出该反应的离子方程式：。加入过二硫酸钠也可以氧化Fe²⁺生成Fe³⁺^，但Fe³⁺不会生成沉淀，则还需要加入氯酸钠的原因是。

(5)、根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Co²⁺Mn²⁺（填“强于”或“弱于”）；氧化沉淀所得产物为Co(OH)₃ ，最终钴产品是Co(OH)₃脱水后的产物，脱水前后质量比为55：46，则钴产品的化学式为。

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14、五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：

(1)、制备硫酸铜溶液

称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ ，再分批缓慢加入5.0mL $15.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓 $H N O_{3}$ ，待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 和1.0mL浓硝酸。

①仪器甲的名称是，硝酸的主要作用是。

②分批加入硝酸的主要原因是。

③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收和。

(2)、制得五水硫酸铜粗品

待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。

①趁热用倾析法转液的目的是、。

②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，。

③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是。（用化学反应方程式

表示）

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15、我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为

N_{A}

。下列说法错误的是（）

A、该超导体的化学式为

C a Y H_{12}

B、该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个 C、该晶胞体的密度为

\frac{1.41 \times 1 0^{23}}{a^{3} N_{A}} g / c m^{3}

D、该晶胞中相邻H原子之间最短距离为

\frac{\sqrt{2} a}{4} p m

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16、常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数

δ

[比如

H_{2} P O_{2}^{-}

的分布系数：[

δ (H_{2} P O_{2}^{-}) = \frac{c (H_{2} P O_{2}^{-})}{c (总 含 磷 微 粒)}

]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、H₃PO₂是一种一元弱酸 B、常温下，H₃PO₂的电离常数

K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 4}

C、V(NaOH)=10 mL时，c(Na⁺)＜c(

H_{2} P O_{2}^{-}

) D、pH=7时，溶液中c(Na⁺)＜0.05 mol/L

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17、科学家发明了一种可充电的

Z n - C O_{2}

电池，采用纳米管材料可以有效催化充放电过程中的析氧反应和

C O_{2}

的还原反应装置如图所示，其中双极膜在电场作用下能将水解离成

H^{+}

和

O H^{-}

，下列说法错误的是（）

A、析氧反应发生在充电时的左侧电极 B、充电时

K H C O_{3}

溶液浓度增大 C、放电时，双极膜产生的

O H^{-}

向锌电极迁移 D、放电时，正极反应式为

C O_{2} + 6 e^{-} + 6 H C O_{3}^{-} = C H_{3} O H + 6 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

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18、下列实验方案合理，且能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化	验证乙醇发生了消去反应
B	将混有HCl杂质气体的 $C O_{2}$ 通入饱和食盐水中	除去杂质HCl气体
C	分别测定相同浓度的 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的pH	比较 $H_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性
D	向2mL0.1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化	证明 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$