高中化学沪科版-试题列表-第518页

1、铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有

R e_{2} O_{7}

、

R e O_{3}

、

M o O_{3}

、CuO、

F e_{3} O_{4}

)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。

已知：

	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C u^{2 +}$
开始沉淀pH	2.5	7.0	5.7
完全沉淀pH	3.2	9.0	6.7

回答下列问题：

(1)、“氧化浸出”时，

R e O_{3}

被氧化为

R e O_{4}^{-}

，

R e O_{3}

被氧化的离子方程式为。

(2)、“水解中和”时，加

N H_{4} H C O_{3}

调节溶液pH=6。

① $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ $c (H C O_{3}^{-})$ (填“>”、“<”或“=”)。

②除钼的化合物外，滤渣1中还有(填化学式)。

③计算此时溶液中 $c (C u^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、“硫化沉淀”时，

M o S_{4}^{2 -}

与

H_{2} S O_{4}

反应生成难溶的

M o S_{3}

，离子方程式为。

(4)、“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。

①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。

②“解吸”所用 $H C l O_{4}$ 中的阴离子的空间构型为。

(5)、铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。

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2、某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。

(1)、Ⅰ．探究红褐色固体成分
过滤得到红褐色固体，所需的仪器有(填标号)。

(2)、①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。

②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。

(3)、Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物

探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：

实验	铜粉/g	$F e C l_{3} \cdot H_{2} O$ /g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液

①由以上实验可知，产生白色物质的条件是。

②实验2生成白色物质的化学方程式为：。

③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。

(4)、以石墨为电极电解

C u C l_{2}

溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为。

(5)、基于上述分析，用

C u C l_{2}

溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用

C u C l_{2}

、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：

C u^{2 +} + C u + 4 C l^{-} ⇌ 2 {[C u C l_{2}]}^{-}

。

①基态 $C u^{+}$ 的价电子轨道表示式为。

②KCl的作用是。

(6)、氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用。

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3、在恒容密闭容器中发生反应：

X (g) + 2 Y (g) ⇌ 2 W (g) + Z (s)

， Y的平衡转化率按不同投料比

γ

(

γ = \frac{n (X)}{n (Y)}

)随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、

γ_{1} > γ_{2}

B、平衡常数：

K_{a} < K_{b} = K_{c}

C、当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D、

T_{1}

温度下增大压强，c点向a点方向移动

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4、某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是（）

实验	电石质量/g	溶液	现象
1	m	稀食盐水	产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫
2	m	饱和食盐水	产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫
3	m	稀盐酸

A、灰白色沉淀主要成分为

C a {(O H)}_{2}

B、提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率 C、不宜使用纯水作为反应试剂 D、推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫

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5、畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成

M g N H_{4} P O_{4} \cdot 6 H_{2} O

沉淀(鸟粪石)进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1mol。下列说法错误的是（）

A、阳极反应有：

M g - 2 e^{-} + N H_{4}^{+} + P O_{4}^{3 -} + 6 H_{2} O = M g N H_{4} P O_{4} \cdot 6 H_{2} O ↓

B、若电路中转移1.98mol

e^{-}

，则溶液中剩余含P微粒为0.01mol C、强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素 D、鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝

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6、实验室用如图装置制备

H_{2} S

并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是（）

A、若为

S O_{2}

水溶液，可验证

S O_{2}

的还原性 B、若为

C u S O_{4}

溶液，则发生氧化还原反应 C、若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊 D、若为含

A g N O_{3}

和AgCl的浊液，可证明

K_{s p}

：

A g_{2} S < A g C l

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7、下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是（）

选项	目的或现象	原理或方法
A	去除汽车尾气中NO和CO	催化转化： $2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 C O_{2} + N_{2}$
B	利用海带提取碘	经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素
C	维持血液的pH为7.35～7.45	血浆中 $H_{2} C O_{3}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 的浓度保持动态平衡
D	消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适	可涂抹饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、我国科学家发现，添加

L i X_{2} Y_{4} Z W_{2}

能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Z<Y<W B、原子半径：X>Y>Z C、简单氢化物稳定性：Y<X D、X和Z的最高价含氧酸都为强酸

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9、一种催化

C H_{4}

制备

C H_{3} O H

的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A、有4个基元反应 B、升温有利于

C H_{4}

的吸附 C、反应

C {H_{4}}^{*} + O^{*} \to C {H_{3}}^{*} + H^{*} + O^{*}

不是决速步 D、增大

C H_{4}

的投入量，可提高其平衡转化率

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10、某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是（）

A、装置A利用的是牺牲阳极法 B、取a处溶液，滴加

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液，有蓝色沉淀 C、向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D、在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝

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11、某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是（）

A、含有4种官能团 B、可以与8mol

H_{2}

加成 C、分子中含有手性碳原子 D、最多能与等物质的量的NaOH反应

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12、部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、a不能与

H_{2} O

反应生成d或g B、b和e均可用于制造耐高温材料 C、可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D、直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

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13、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[

F e {(N H_{4})}_{2} {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

]用到Fe、

H_{2} S O_{4}

、

H_{2} O

、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

等物质，下列说法正确的是（）

A、1L pH=1的

H_{2} S O_{4}

溶液中阳离子总数为0.1

N_{A}

B、标准状况下，2.24L

H_{2} O

所含共价键数为0.2

N_{A}

C、0.1

m o l \cdot L^{- 1}

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

溶液中，

N H_{4}^{+}

的数目为0.2

N_{A}

D、5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备

F e S O_{4}

，转移的电子数为0.2

N_{A}

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14、利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是（）

A、无水硫酸铜的作用是干燥气体 B、品红溶液褪色说明有

S O_{2}

产生 C、X溶液为酸性

K M n O_{4}

溶液 D、澄清石灰水变浑浊说明一定有

C O_{2}

产生

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15、氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是（）

A、制备漂白液：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

B、工业制氯气：

2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、用漂白粉消毒：

C a {(C l O)}_{2} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} + 2 H C l O

D、沉淀法测定

A g^{+}

的浓度：

A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓

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16、“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒	苯酚有强氧化性
B	家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢	醋酸能溶解硫酸钙
C	工业劳作：用 $N H_{4} C l$ 溶液处理钢材的锈迹	$N H_{4} C l$ 是强酸，与铁锈反应
D	家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道	使用过程中产生大量气体