高中化学沪科版-试题列表-第516页

1、神舟系列载人飞船的电源系统有太阳能电池帆板和镉镍蓄电池。其中镉镍电池的工作原理示意图如下(L为小灯泡，

K_{1}

、

K_{2}

为开关)，电池总反应为：

C d + 2 N i O O H + 2 H_{2} O ⇌_{放 电}^{充 电} C d {(O H)}_{2} + 2 N i {(O H)}_{2}

。

下列说法正确的是（）

A、镍镉电池可24小时全天候处于充电状态 B、镍镉电池放电时，电池外部电势：电极A

>

电极B C、镍镉电池充电时，电极A附近碱性逐渐减弱 D、镍镉电池充电时，阳极反应式：

N i {(O H)}_{2} - e^{-} + O H^{-} = N i O O H + H_{2} O

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2、下列实验方案设计、现象预测和结论或解释有错误的是（）

	实验方案	现象	结论或解释
A	向稀硫酸催化淀粉水解后的溶液中加入2～3滴碘水	溶液从无色变成蓝色	淀粉未完全水解
B	加热浓盐酸与 $M n O_{2}$ 的混合物	有黄绿色气体从溶液中逸出	该条件下，氧化性 $M n O_{2} > C l_{2}$
C	向1mL $0.05 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液中加入3mL $0.1 m o l / L$ KSCN溶液，再滴入5滴 $0.01 m o l / L$ NaOH溶液	溶液先变成红色，当滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应是可逆反应
D	用玻璃棒蘸取2.5％的次氯酸钠溶液点在pH试纸上	试纸逐渐变白	次氯酸钠溶液有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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3、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期；W与X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y的L层电子数与Z的M层电子数相等，X的氧化物可导致硝酸型酸雨，下列说法正确的是（）

A、简单氢化物沸点：

Y > Z

B、对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的 C、W、X、Y三元素只能形成共价化合物 D、

X W_{3}

中所有原子均满足8电子结构

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4、邻苯乙二酮在浓碱的作用下可发生卡尼查罗(Cannizzaro)反应，下列有关说法正确的是（）

A、a的分子式为

C_{14} H_{12} O_{2}

B、微粒b中的所有原子均可能共面 C、微粒b中苯环上的一氯代物共有5种 D、物质a能发生取代反应和加成反应

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5、已知水煤气反应：

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g B、若反应得到2g

H_{2}

，则生成的CO体积为22.4L C、每消耗18g

H_{2} O

，反应转移电子数为

2 N_{A}

D、当断裂

1 N_{A}

极性共价键时反应生成

1 N_{A} H_{2}

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6、化学为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是（）

A、FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料 B、硫酸铁用于净水是利用其强氧化性进行杀菌消毒 C、乙烯可以用作水果的催熟剂，以使水果尽快成熟 D、“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物

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7、下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	氨气溶于水的喷泉实验	除去 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体中的NaCl	比较醋酸、次氯酸的酸性强弱	验证 $K_{s p} (A g_{2} S O_{4})$ 大于 $K_{s p} (A g_{2} S)$
装置

A、A B、B C、C D、D

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8、化合物P是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下：

已知：。

(1)、A中含有羧基，A→B的化学方程式是。

(2)、J中含有的官能团的名称是。

(3)、D→E的反应类型为。

(4)、下列说法正确的是（填序号）。

a．F存在顺反异构体

b．J和K互为同系物

c．在加热和Cu催化的条件下，K不能被 $O_{2}$ 氧化

(5)、Q是E的同系物且分子式为

C_{9} H_{10} O_{2}

， Q的同分异构体有多种，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的芳香族化合物有种（不考虑立体异构）；这些同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的Q的结构简式为（写出所有符合要求的结构简式）。

(6)、已知：①L分子中含有两个六元环；②

。依据D→E的原理，L和M反应得到了P，则M的结构简式是。

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9、硼、氮、镁、铝是重要的短周期元素，它们能形成多种重要的化合物。请回答下列问题：

(1)、基态Al原子处于最高能级的电子云轮廓图为形，基态

M g^{2 +}

的核外电子的轨道表达式为。

(2)、硼的氢化物叫硼烷（

B_{n} H_{m}

），如

B_{2} H_{6}

（乙硼烷）。

B_{2} H_{6}

与

C \equiv O

反应生成

H_{3} B C O

，

H_{3} B C O

分子中

σ

键与

π

键的数目之比为。

(3)、离子化合物

是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类

物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势（纵坐标的标度不同），第一电离能 $I_{1}$ 的变化图是（填序号，下同）；第三电离能 $I_{3}$ 的变化图是。

②离子化合物中阳离子存在大式 $π$ 键 $π_{5}^{6}$ ，该化合物中杂化方式为 $s p^{3}$ 的原子共有个，其熔点低的原因是。

(4)、某物质由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，

M g^{2 +}

、

A l^{3 +}

和

O^{2 -}

在小立方体中的分布如图2、图3所示。

图1 图2 图3

①晶体中 $M g^{2 +}$ 的配位数为，晶体的化学式为。

已知 $M g^{2 +}$ 之间的最小间距为a pm，晶体的密度为d $g \cdot c m^{- 3}$ ，则阿伏加德罗常数的表达式为 $m o l^{- 1}$ （用含a、d的式子表示）。

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10、钕铁硼因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，广泛应用于新能源汽车、信息存储等方面。从钕铁硼废料[主要成分为钕（Nd）、铁、硼、铝等单质]中回收钕元素的工艺流程如图所示。

已知：

①硼难溶于非氧化性酸，“沉钕”时获得的滤渣为 $N d {(H_{2} P O_{4})}_{3}$ 、 $A l {(O H)}_{3}$ 。

② $N d^{3 +}$ 与过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应生成可溶性配合物。

③25℃，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示。

金属离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{2 +}$
开始沉淀时的pH（ $c = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ ）	2.2	3.7	7.5
完全沉淀时的pH（ $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ）	3.2	4.7	9.0

请回答下列问题：

(1)、用硫酸酸溶时，下列措施可以提高酸溶速率的是____（填序号）。

A、适当升高温度 B、适当增大硫酸的浓度 C、适当延长浸取时间 D、将钕铁硼废料粉碎

(2)、“滤渣”的主要成分是（填化学式）。

(3)、若“酸溶”后溶液中

F e^{2 +}

的浓度为1.0

m o l \cdot L^{- 1}

，则“沉钕”时控制pH的范围为。

(4)、向“滤液2”中通入足量

C O_{2}

，滤液变浑浊，请解释变浑浊的原因：（用化学方程式表示）。

(5)、“沉淀”析出

N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：。析出

N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体后进行过滤、洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法为。

(6)、“沉淀”过程中，草酸的实际用量与理论计算量的比值（n）和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率的变化趋势进行解释：。

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11、氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。请回答下列问题：

(1)、1886年法国化学家莫瓦桑首次通过电解熔融的氟氢化钾（

K H F_{2}

）制备

F_{2}

，两极均有气体产生。装置如图所示，钢电极与电源的（填“正极”或“负极”）相连，阳极反应式为，两极产生的气体产物必须隔开的原因是。

(2)、已知：

2 C l_{2} (g) + 3 F_{2} (g) = 3 C l F (g) + C l F_{3} (g)

Δ H = - 303 k J / m o l

；F—Cl（ClF中）的键能为248kJ/mol，F—Cl（

C l F_{3}

中）的键能为172kJ/mol，F—F的键能为157kJ/mol。

计算：Cl—Cl的键能为kJ/mol。

(3)、氟单质的氧化性很强，可与稀有气体氙（Xe）同时发生如下三个反应。

标准平衡常数	$K_{p}^{θ}$ （523K）	$K_{p}^{θ}$ （673K）
ⅰ． $X e (g) + F_{2} (g) ⇌ X e F_{2} (g)$	$8.80 \times 1 0^{4}$	$3.60 \times 1 0^{2}$
ⅱ． $X e (g) + 2 F_{2} (g) ⇌ X e F_{4} (g)$	$1.07 \times 1 0^{8}$	$1.98 \times 1 0^{3}$
ⅲ． $X e (g) + 3 F_{2} (g) ⇌ X e F_{6} (g)$	$1.00 \times 1 0^{8}$	36

已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应 $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g) + h H (g)$ ， $K_{p}^{θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{θ}})}^{g} \cdot {(\frac{p_{H}}{p^{θ}})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{θ}})}^{d} \cdot {(\frac{p_{E}}{p^{θ}})}^{e}}$ ，其中 $p^{θ} = 100$ kPa， $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压。

①在恒温、恒容条件下，向密闭容器中通入一定量的Xe和 $F_{2}$ ，下列有关说法不正确的是（填序号）。

A．当混合气体的密度不变时，体系达到平衡

B．当Xe与 $F_{2}$ 的投料比为1∶1时， $F_{2}$ 的平衡转化率大于Xe

C．达到平衡后将 $X e F_{2}$ 从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动

D．反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应

②在600K条件下，向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol $F_{2}$ ， 10min时，产物的物质的量（n）如表所示。10min内，Xe的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $F_{2}$ 的转化率为。

物质	$X e F_{2}$	$X e F_{4}$	$X e F_{6}$
n/mol	3.6	17.4	0.4

③523K时，以Xe和 $F_{2}$ 制取 $X e F_{6}$ 。反应达到平衡时，欲使产物 $\frac{p (X e F_{6})}{p (X e F_{4})} = 10$ ， $F_{2}$ 的分压为kPa。

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12、化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式

Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T

计算获得。（注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和

ρ

分别取4.18

J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}

和1.0

g \cdot m L^{- 1}

，下同）

请回答下列问题：

(1)、NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000

m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。

在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。

a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管

e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管

(2)、热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。

①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。

②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则该过程放出的热量为J（用含 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ 的式子表示）。

(3)、借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应：

F e (s) + C u S O_{4} (a q) = F e S O_{4} (a q) + C u (s)

的焓变

Δ H_{1}

（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
ⅰ	0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d

温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。

(4)、乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：

F e (s) + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} (a q) = 3 F e S O_{4} (a q)

的焓变△H。

查阅资料：配制 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液时需加入酸。

提出猜想：Fe粉与 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。

验证猜想：用pH试纸测得 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。

实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。

教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。

优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 $Δ H_{2}$ ，通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 的式子表示）。

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13、秦俑彩绘中含有铅白

P b C O_{3}

和黄色的

P b I_{2}

。常温下，

P b C O_{3}

和黄色的

P b I_{2}

在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM（阳离子浓度的负对数）与pR（阴离子浓度的负对数）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、

L_{1}

表示

P b C O_{3}

达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系 B、在1mol/L的KI溶液中，

P b I_{2}

的溶解度为

1 0^{- 8}

mol/L C、对于分散质

P b C O_{3}

， X点：v沉淀）＜v（溶解） D、向浓度均为0.1mol/L的

N a_{2} C O_{3}

、NaI的混合溶液中滴入

P b {(N O_{3})}_{2}

溶液，先产生黄色沉淀

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14、二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。我国科学家设计了一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极电解制备甲酸（甲酸盐）的装置，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、光伏电池利用单质硅把光能转化为电能 B、该装置导线上电子的流动方向是B→b，a→A C、电解过程中阴极的电极反应式为

C O_{2} + 2 e^{-} = H C O O^{-} + C O_{3}^{2 -}

D、电解一段时间后，装置内生成的

H C O O^{-}

和HCOOH的物质的量之比为1∶2

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15、化合物

Z_{2} X_{2} W_{2} Y_{7}

可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＜Y＜Z＜W B、该化合物中Y、W、Z原子的最外层电子均满足8电子稳定结构 C、X元素分别与Y、Z元素组成的简单化合物化学键的类型相同 D、Y元素分别与X、Z元素形成的化合物反应可能产生气体

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16、PCHDL是一种高聚物，其合成反应如下。下列说法不正确的是（）

A、1mol单体X最多消耗2molNaOH B、是一种可降解的高分子材料PCHDL C、单体Y能发生取代反应、氧化反应 D、该合成反应生成的小分子物质是CH₃OH

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17、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、电解

D_{2} O

制取11.2L

D_{2}

转移的电子数目为

N_{A}

B、7.8g

C_{6} H_{6}

含有共价单键的数目可能为1.5

N_{A}

C、2

m o l \cdot L^{- 1}

NaClO水溶液中阴离子数目之和大于2

N_{A}

D、常温下，足量浓硝酸与2.7g铝粉充分反应，转移的电子数目为0.3

N_{A}

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18、化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法不正确的是（）

A、“煤制烯现代化成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化 B、热压氮化硅具有高强度、低密度、耐高温等优点，是可用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料 C、质检机构从某品牌液态奶中检测出违禁添加物丙二醇，丙二醇是乙醇的同系物 D、“嫦娥五号”采集的月壤样本中含有

^{3} H e

，

^{3} H e

与

^{4} H e

互为同位素

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19、化合物ⅶ是一种药物合成的中间体，合成路线如下：

(1)、化合物ⅱ的名称为。

(2)、化合物ⅲ转化为化合物ⅳ的反应可表示为：

i i i + C_{5} H_{10} O_{3} \to i v + X

，则X的结构简式为。

(3)、2-呋喃甲醛（

）中C原子的杂化方式为，化合物y为其同分异构体，y不含环且只含两种官能团，其核磁共振氢谱上只有3组峰的结构简式为（写一种）。

(4)、一个化合物ⅴ分子中含有的手性碳原子数为。

(5)、根据ⅶ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a
b			加成反应

(6)、参考反应④、⑤、⑥的原理，合成有机物ⅷ。

（a）可利用上述路线中ⅰ至ⅶ中的、两种物质（填罗马数字代号）作为起始原料。

（b）最后一步反应方程式为：（注明反应条件）。

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20、某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：

(1)、Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。

人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合 $O_{2}$ 能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合 $O_{2}$ 能力，原理如下：

ⅰ． $H b (a q) + O_{2} (g) ⇌ H b O_{2} (a q)$ $Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $H b (a q) + C O (g) ⇌ C O H b (a q)$ $Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $2 C O H b (a q) + O_{2} (g) ⇌ 2 H b (a q) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅳ． $2 C O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{4}$

Δ H_{4} =

（用含a、b或c的代数式表示）。

(2)、

c (H^{+})

也影响Hb结合

O_{2}

的能力，反应如下：

H b O_{2} (a q) + H^{+} (a q) ⇌ H b H^{+} (a q) + O_{2} (g)

Δ H_{5}

，下列关于该反应的说法正确的是____。

A、当

\frac{c (H b H^{+})}{c (H b O_{2})}

不变时，反应达到平衡 B、若

Δ H_{5} < 0

，则该反应任意温度下能自发 C、高氧条件下，血液中

H b O_{2}

浓度增加 D、人体代谢酸增加，该反应K值变大

(3)、36.5℃时，氧饱和度[

α (H b O_{2})

，

α (H b O_{2}) = \frac{c_{平} (H b O_{2})}{c_{平} (H b) + c_{平} (H b O_{2})} \times 100 %

]与氧气的平衡分压[

p (O_{2})

]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数

K =

（写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。

(4)、Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。

正常人体血液中主要含有 $H_{2} C O_{3}$ 和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：

项目名称	结果浓度		参考范围
项目名称	正常人	代谢性酸中毒病人	参考范围
$C O_{2}$ 分压/mmHg	40	50	35～45
$c (H C O_{3}^{-}) / m m o l \cdot L^{- 1}$	24.2	19	23.3～24.8
血液酸碱度（pH）	7.40	7.21	7.35～7.45

37℃时 $H C O_{3}^{-}$ 的水解常数 $K_{h} = 1.2 \times 1 0^{- 7.6}$ ， $K_{w} = 2.4 \times 1 0^{- 14}$ ，已知某同学血浆中 $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})} = 20$ ，写出人体血液中存在的水解平衡方程式；请判断该同学血液的pH是否正常。（填“是”或“否”）

(5)、人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：

①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的 $C O_{2}$ 会（选填“增加”或“减少”）。

②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。（选填字母）

A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液

C．静脉注射5% $N a H C O_{3}$ 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液

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