高中化学沪科版-试题列表-第520页

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D、用盐酸除铁锈，是因为Fe₂O₃溶于水后，其溶液显碱性

2、工业上以铝土矿(主要成分为

{Al}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、FeO、

{SiO}_{2}

等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下：

(1)、酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有。

(2)、用

H_{2} {SO}_{4}

溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，

H_{2} {SO}_{4}

溶液的用量不宜过量太多，其原因是。

(3)、氧化：

H_{2} O_{2}

溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为：能在酸性环境下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的氧化剂有KMnO₄、KClO₃、Cl₂等。已知下列三种氧化剂氧化Fe²⁺后对应的还原产物如下：

氧化剂	KMnO₄	KClO₃	Cl₂
还原产物	Mn²⁺	Cl^-	Cl^-

判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量的酸性FeSO₄溶液反应，得到Fe³⁺最多的是(填化学式)。

(4)、沉淀：用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液调节pH，将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为左右。

②检验 ${Fe}^{3 +}$ 沉淀完全的操作：为。

(5)、碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出

Fe {(OH)}_{3}

，下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有： (填序号)。

A．适当增大NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度

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3、

已知 ${FeBr}_{2}$ 是一种棕黄色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组对 ${FeBr}_{2}$ 进行了如下实验：

I．配制 $480 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {FeBr}_{2}$ 溶液

（1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________。

（2）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制 ${FeBr}_{2}$ 溶液的浓度偏低的是 _______ (填标号)。

A. 定容时俯视刻度线

B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液

D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

（3）某实验小组人员用98%的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，在如图所列配制过程中，错误的是 ________ (填选项字母)。

II．某小组利用下图装置制备 ${NaClO}_{3}$ 和 $NaClO$ ，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成 ${ClO}_{3}^{-}$ ，低温时生成 ${ClO}^{-}$ 。

（4）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是________；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是________ (填离子符号)。

（5）各取少量 ${NaClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。

①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：________。

②该条件下的氧化能力： ${NaClO}_{3}$ ________ $NaClO$ 。(填“>”“<”或“=”)

③d装置的作用是：________。

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4、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)、砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。

A、分解温度：AsH₃<NH₃ B、酸性：H₃AsO₄<HNO₃ C、沸点：AsH₃<NH₃ D、相对分子质量：

{AsH}_{3} > {NH}_{3}

(2)、已知碲(

_{52} Te

)与S同主族，则预测碲及其化合物可能具有的性质正确的是_______(填标号)。

A、单质碲在常温下是固体 B、

H_{2} Te

比

H_{2} O

稳定 C、

H_{2} {TeO}_{4}

的酸性比

{HIO}_{4}

弱 D、

{Cl}_{2}

通入

H_{2} Te

溶液中不发生反应

(3)、硫磺可用于制作黑火药，是炸时的反应为：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。反应中每消耗3.2g S，释放的气体体积为 L (换算成标准状况)。烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素 (填名称)，该元素的离子结构示意图为。

(4)、有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是， D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是。

③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：。

④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式。

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5、

Ⅰ、实验室有如下物质：① Fe ②酒精 ③CaCO₃④熔融的K₂SO₄ ⑤饱和FeCl₃溶液 ⑥CO₂⑦ NH₄HCO₃⑧稀盐酸 ⑨NaHSO₄ ，回答下列问题：

（1）某同学将③④⑦⑨归为一类，他的分类依据是。

A．都属于酸式盐 B．都含有离子键 C．都易溶于水

（2）以上物质属于电解质的有(填编号，下同)，以上物质能导电的有。

（3）写出⑦在水中的电离方程式。

（4）向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性，写出反应的离子方程式。

（5） ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。利用二者热稳定性的差异，设计如下图中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是；图中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为；b中发生反应的化学方程式为。

Ⅱ、高铁酸钾(K₂FeO₄ ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如上图所示。请回答下列问题：

（6）过程①中活细菌表现了性(填“氧化”或“还原”)；该过程的还原产物是 (填离子符号)。

（7）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O (反应未配平)。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO^-FeO $_{4}^{2-}$ (填“>”、“=”或“<”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：；将该反应改写为离子方程式：。

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6、某溶液X中可能含有

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是

A、白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B、溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有

{Cl}^{-}

C、溶液X中可能存在

{Mg}^{2 +}

，一定不存在

{Cu}^{2 +}

D、溶液X中只存在

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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7、下列除去杂质的方法中，错误的是

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	MgO固体(Al₂O₃)	加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B	NaCl溶液(Na₂CO₃)	加入适量的Ca(OH)₂溶液、过滤
C	FeCl₃溶液(FeCl₂)	通入适量的Cl₂
D	CO₂气体(HCl)	通过饱和NaHCO₃溶液洗气、干燥

A、A B、B C、C D、D

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8、下列实验现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液	溶液呈红色	原溶液中一定含有 ${Fe}^{3 +}$
B	某溶液的焰色试验	火焰显黄色	该溶液一定含有 ${Na}^{+}$ ，不含 $K^{+}$
C	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
D	向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水	脱脂棉燃烧	过氧化钠与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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9、Na₂O₂和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑；②NaH+H₂O=H₂↑+NaOH。下列相关说法正确的是

A、NaH的电子式为

，属于共价化合物 B、①中H₂O做还原剂，②中H₂O做氧化剂 C、①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D、①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O₂)：n(H₂)=1：2

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10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、8g

{CH}_{4}

所含电子数目为10

N_{A}

B、将含0.1mol

{FeCl}_{3}

的饱和溶液滴入沸水中得到

Fe {(OH)}_{3}

胶体粒子的数目为0.1

N_{A}

C、常温常压下，48g

O_{3}

和

O_{2}

的混合气体含有的氧原子数为3

N_{A}

D、1mol

{Na}_{2} O_{2}

与足量

{CO}_{2}

充分反应转移的电子数为2

N_{A}

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11、下列化学用语表达正确的是

A、

{NH}_{4} Cl

的电子式为：

B、

{CO}_{2}

的电子式：

C、

_{35} {Br}^{-}

结构示意图：

D、用电子式表示HCl的形成过程

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12、下列离子方程式书写正确的是

A、将磁性氧化铁溶于氢碘酸：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + {Fe}^{2 +} + 4 H_{2} O

B、

{BaCO}_{3}

粉末加入到硫酸溶液中：

{BaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ba}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、向澄清石灰水中滴加过量

{NaHCO}_{3}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

D、向硫酸酸化的

{FeSO}_{4}

溶液中通入

O_{2}

：

4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Fe}^{3 +} + 4 H^{+}

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13、分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是

A、电解质：硫酸钡、

HClO

、

Fe {(OH)}_{3}

、小苏打 B、共价化合物：

{NH}_{4} Cl

、

HCl

、乙醇、

{AlCl}_{3}

、

H_{2} O_{2}

C、同素异形体：

C_{60}

、干冰、金刚石、石墨 D、酸、碱、盐、酸性氧化物分类排列：醋酸、熟石灰、纯碱、NO₂

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14、实验室中，下列药品的保存方法正确的是

A、液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B、氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C、钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D、将分别盛有

{KMnO}_{4}

与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中

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15、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用“84”消毒液清洁家居用品	$NaClO$ 具有氧化性
B	焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可与酸反应
C	工人用明矾处理废水	$Al {(OH)}_{3}$ 是两性氢氧化物
D	用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道	氢氧化钠固体具有吸水性

A、A B、B C、C D、D

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16、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

B、

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 1} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

C、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

S^{2 -}

、

{Br}^{-}

D、水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 12} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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17、化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：

某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：

已知：

① ${RCOOR}^{'} + {NH}_{2} {NH}_{2} \to {RCONHNH}_{2} + R^{'} OH$

② ${RCONHNH}_{2} + R^{^{'}^{'}} COOH \to_{Δ}^{{POCl}_{3}}$ ${+2H}_{2} O$

③( $Y = - COOH 、 - CHO 、 - {NO}_{2}$ 等)

请回答：

(1)、化合物I中体现酸性的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A的酸性比苯甲酸弱 B、化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C、E→F反应过程中只发生加成反应 D、化合物H中存在分子内氢键

(3)、G的结构简式是。

(4)、C+D→E的化学方程式是。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②与过量 $HBr$ 反应生成邻苯二酚()。(已知 $\overset{过量 HBr}{\to}$ $+RBr$ )

(6)、以

、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物

的合成路线(用流程图表，无机试剂任选)。

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18、某研究小组探究AlCl₃催化氯苯与氯化亚砜(SOCl₂)转化为化合物Z(

)的反应。实验流程为：

已知：

①实验在通风橱内进行。

②SOCl₂遇水即放出SO₂和HCl；AlCl₃易升华。

③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。

请回答：

(1)、在无水气氛中提纯少量AlCl₃的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是。

(2)、写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂(填1种)。

(3)、步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。

A、氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B、三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C、因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D、反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束

(4)、步骤Ⅱ，加入冰水的作用是。

(5)、步骤Ⅲ，从混合物M₂中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序(填序号)。

①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na₂SO₄干燥剂吸水

(6)、AlCl₃可促进氯苯与SOCl₂反应中S-Cl键的断裂，原因是。

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19、二甲胺[(CH₃)₂NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH₃)₂]均是用途广泛的化工原料。请回答：

(1)、用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：

Ⅰ． ${NH}_{3} (g) + {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {NH}_{2} (g) + H_{2} O (g)$

Ⅱ． ${CH}_{3} {NH}_{2} (g) + {CH}_{3} OH (g) ⇌ {({CH}_{3})}_{2} NH (g) + H_{2} O (g)$

Ⅲ． ${({CH}_{3})}_{2} NH (g) + {CH}_{3} OH (g) ⇌ {({CH}_{3})}_{3} N (g) + H_{2} O (g)$

可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。

A、温度 B、投料比[n(NH₃)：n(CH₃OH)] C、压强 D、催化剂

(2)、25℃下，(CH₃)₂NH·H₂O的电离常数为Kb，-lgK_b=3.2，则1mol/L[(CH₃)₂NH₂] ⁺Cl^-水溶液的pH=。

(3)、在[(CH₃)₂NH₂] ⁺Cl^-的有机溶液中电化学还原CO₂制备HCON(CH₃)₂阴极上生成HCON(CH₃)₂的电极反应方程式是。

(4)、上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH₃)₂：

{({CH}_{3})}_{2} NH (g) + CO (g) = HCON {({CH}_{3})}_{2} (l)

。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下

Δ H

0(填“>”、“<”或“=”)。

(5)、有研究采用CO₂、H₂和(CH₃)₂NH催化反应制备HCON(CH₃)₂。在恒温密闭容器中，投料比

n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) :n [{({CH}_{3})}_{2} NH] = 20 : 15 : 1

，催化剂M足量。反应方程式如下：

Ⅳ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 碱性物质 \end{matrix} HCOOH (g)$

V． $HCOOH (g) + {({CH}_{3})}_{2} NH (g) = HCON {({CH}_{3})}_{2} (g) + H_{2} O (g)$

$HCOOH 、 {({CH}_{3})}_{2} NH 、 HCON {({CH}_{3})}_{2}$ 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。

(例：HCOOH的物质的量百分比 $= \frac{n(HCOOH)}{n(HCOOH)+n [{({CH}_{3})}_{2} NH] +n [HCON {({CH}_{3})}_{2}]} \times 100 %)$

①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)。

②若用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因。

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20、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：

(1)、关于Ⅴ_A族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态P原子

3p

轨道上的电子自旋方向相同 B、

{As}^{3+}

的最外层电子数为18 C、

P^{3+}

的半径小于

P^{5+}

的半径 D、电子排布为

{[Ne]3s}^{1} {3p}^{4}

的P原子处于激发态

(2)、某化合物的晶胞如图。

①化学式是；

②将 $0 .01mol$ 该化合物加入到含少量石蕊的 $10 {mLH}_{2} O$ 中，实验现象是(从酸碱性和溶解性角度推测)。

(3)、两分子

H_{3} {PO}_{4} (K_{a 3} = 4.8 \times 10^{- 13})

脱水聚合得到一分子

H_{4} P_{2} O_{7} (K_{a 3} = 2.0 \times 10^{- 7})

，从

{PO}_{4}^{3 -} 、 {HP}_{2} O_{7}^{3 -}

的结构角度分析

K_{a3}

差异的原因。

(4)、兴趣小组对某磷灰石[主要成分为

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH 、 {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F 、 {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} Cl

和少量

{SiO}_{2}

]进行探究，设计了两种制备

H_{3} {PO}_{4}

的方法：

Ⅰ.用稍过量的浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 与磷灰石反应，得到 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液、少量 ${SiF}_{4}$ 气体、渣(主要成分为 ${CaSO}_{4}$ )。

Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷 $(P_{4})$ 燃烧后与水反应制得 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液。

①方法I，所得 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中含有的杂质酸是。

②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，流程如下：

溶液A是，系列操作B是，操作C是。

③方法Ⅱ中，脱水得到的 ${Ca}_{10} {({PO}_{4})}_{6} O$ (足量)与炭(C)、 ${SiO}_{2}$ 高温下反应，生成白磷 $(P_{4})$ 和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

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