高中化学沪科版-试题列表-第495页

1、实验室用18.4 mol⋅L^-1的浓硫酸配制1.0 mol·L^-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是（）

A、①②③⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑥⑧ D、②③⑦⑧

2、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

选项	性质	用途
A	$S O_{2}$ 具有漂白性	用来漂白纸浆、丝、毛、草帽等
B	$F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 易溶于水	用作净水剂
C	石墨质软	用作电极材料
D	$N a_{2} O_{2}$ 具有强氧化性	用作供氧剂

A、A B、B C、C D、D

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3、关于反应

C l_{2} + 2 N a O H = N a C l + N a C l O + H_{2} O

，下列图示或化学用语正确的是（）

A、NaCl的电子式：

B、

H_{2} O

的VSEPR模型

C、

C l_{2}

分子中的p-pσ键电子云轮廓图：

D、基态Cl的价层电子排布式：

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4、古诗词是中华文库中的瑰宝，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）

A、昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒 B、蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D、雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋

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5、丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM—289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：

已知信息：

(1)、A的名称为。

(2)、NBP转化为HPBA的第①步反应类型是。

(3)、D转化成E，需加入有机物X，其结构简式为。

(4)、E转化为F的第①步化学反应方程式为。

(5)、满足下列条件的F的同分异构体的数目为种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶1的有机物结构简式为。

①能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应，且1mol有机物反应产生 $44.8 L C O_{2}$ (标况)

②苯环上只含有2个取代基

(6)、G转化为H观察到的现象是。

(7)、W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。结合题中信息，请设计以

和

为原料制备W(

)的合成路线(无机试剂任选) 。

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6、为助力实现碳达峰碳中和目标，

C O_{2}

资源化利用是重要研究方向。

Ⅰ. $C O_{2}$ 催化加氢制烯烃 $(C_{n} H_{2 n})$ 是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下：

ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ. $n C O (g) + 2 n H_{2} (g) ⇌ C_{n} H_{2 n} (g) + n H_{2} O (g) n = 2$ 时， $Δ H_{2} = - 210.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅲ. $C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 205.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H =

。

(2)、对于上述(1)的反应，下列说法正确的是____(填序号)。

A、低温条件有利于反应自发进行 B、

n (H_{2}) = 3 n (C O_{2})

时，反应达平衡 C、恒温恒压下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡 D、在该反应中增大

n (C O_{2}) : n (H_{2})

投料比可提高

C O_{2}

的平衡转化率

(3)、

n (C O_{2}) : n (H_{2})

投料比为

1 : 3

，压强为2MPa时，无烷烃产物的平衡体系中

C O_{2}

转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图所示。(已知：含碳物质选择性=n(生成含碳物质所用的

C O_{2}

)/n(转化的

C O_{2}

)

①不同温度范围内产物不同，373~573K间，产生的烯烃主要是(填化学式)。

②计算1083K时，发生反应的 $K_{p} =$ 。

③373~1173K范围内，773K以后 $C O_{2}$ 的转化率升高的原因是。

(4)、Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用

S n O_{2} (m S n O_{2} / C C)

和CuO纳米片

(C u O N S / C F)

作催化电极，电化学法制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示。

①阴极表面发生的电极反应式为。

②若有 $1 m o l H^{+}$ 通过质子交换膜时，生成 $H C O O^{-}$ 和HCOOH共mol。

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7、鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠

(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})

，有

N a_{2} C O_{3}

和

H_{2} O_{2}

的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。实验室用

N a_{2} C O_{3}

与稳定剂的混合液(稳定剂不参与制备反应)和

H_{2} O_{2}

化合制备过氧碳酸钠，制备装置如图。

(1)、仪器B的名称为，仪器A中冷凝水的进口是(填“a”或“b”)。

(2)、烧瓶中发生主要反应的方程式为。

(3)、下列物质可做该反应的稳定剂的是____。

A、

F e C l_{3}

B、

N a_{2} S i O_{3}

C、

M n O_{2}

D、

N a_{2} S O_{3}

(4)、实验时反应温度应控制在15～20℃，可采取的措施是。

(5)、反应结束后，为了获得干燥的过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的，再进行静置、抽滤、洗涤、。

(6)、取4g过氧碳酸钠

(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})

产品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用

0.20 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}

溶液滴定至终点，消耗

K M n O_{4}

溶液15.00mL。滴定的化学反应方程式

5 H_{2} O_{2} + 2 K M n O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

，该过氧碳酸钠的产品纯度为。

(7)、为了探究过氧碳酸钠在溶液中的增氧机理，在相同时间测得体系的pH和溶解氧的含量如下表，结合以上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理。

试剂	$H_{2} O_{2}$	$H_{2} O_{2} + N a C l$	$H_{2} O_{2} + N a_{2} C O_{3}$	$H_{2} O_{2} + N a O H$	$H_{2} O_{2} + N a O H$
pH	6.0	15.97	8.14	8.15	9.26
溶解氧	6.44	6.48	9.11	9.12	10.97

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8、氧化钪

S c_{2} O_{3}

可用作半导体镀层的蒸镀材料。可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有

F e_{2} O_{3} 、 S i O_{2} 、 S c_{2} O_{3} 、 T i O_{2}

等)里回收：

S c_{2} O_{3}

。请结合流程，回答以下问题：

已知：① $S c_{2} O_{3}$ 和 $T i O_{2}$ 性质较稳定，不易被还原，且 $T i O_{2}$ 难溶于盐酸；

②“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来；

③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物；

④常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示：

物质	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$S c (O H)_{3}$
$K_{s p}$	$1 \times 1 0^{- 38}$	$1 \times 1 0^{- 16}$	$1 \times 1 0^{- 30}$

(1)、元素Sc在元素周期表中位于区。

(2)、“熔炼”时，请写出生成Fe的反应方程式。

(3)、“酸浸”时，滤渣的主要成分为(填化学式)。

(4)、“氧化”时，加入

H_{2} O_{2}

的目的是(用离子方程式表示)。

(5)、常温下，“调pH”时，溶液中

c (S c^{3 +}) = 0.001 m o l \cdot L^{- 1}

，为除去杂质离子，应控制的pH范围是；为检验该杂质离子是否除尽，可选用(填化学式)溶液进行检验。(当溶液中某离子浓度

c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，可认为该离子沉淀完全)

(6)、反应过程中，测得钪的沉淀率随

\frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n (S c^{3 +})}

的变化情况如图1所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是。

(7)、草酸钪晶体

[S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O]

在空气中加热，

\frac{m (剩 余 固 体)}{m (原 始 固 体)}

随温度的变化情况如图2所示。250℃时，晶体的主要成分是(填化学式)

{M [S c_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O] = 462 g \cdot m o l^{- 1}}

。

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9、某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定

N a_{2} H P O_{3}

溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随滴加盐酸的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸

H_{3} P O_{3}

是二元弱酸，其电离常数分别是

K_{a 1} = 1 0^{- 1.4}, K_{a 2} = 1 0^{- 6.7}

]，下列说法正确的是（）

A、开始滴定时溶液呈酸性 B、实验中，需加入甲基橙作指示剂 C、c点溶液中：

c (H^{+}) < c (O H^{-}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + 2 c (H P O_{3}^{2 -})

D、a点溶液中：

c (N a^{+}) = c (H P O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} P O_{3}^{-}) + c (H_{3} P O_{3})

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10、已知反应

4 H_{2} (g) + C S_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g)

，在恒容密闭容器中，充入

4 m o l H_{2}

和

1 m o l C S_{2}

，测得平衡体系中

H_{2} S 、 C S_{2}

的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、低温高压有利于提高

C S_{2}

的平衡转化率 B、A点时

H_{2}

的平衡转化率约为33.3% C、相同条件下，

x (H_{2} S)

处于B点时，

v_{正} > v_{逆}

D、C点时，往容器中再充入

4 m o l H_{2}

和

1 m o l C S_{2}

，再次达到平衡后

x (C S_{2})

增大

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11、下图为锂离子电池材料

L i F e P O_{4}

晶胞在充放电过程中结构变化情况，晶胞为长方体形，其边长分别为apm、bpm、cpm，氧原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，

L i F e P O_{4}

脱出部分

L i^{+}

，形成

L i_{1 - x} F e P O_{4}

。下列说法正确的是（）

A、

X \to Y

代表的是电池放电过程 B、每个晶胞中含有

L i F e P O_{4}

的单元数为3 C、

L i F e P O_{4}

晶胞中阴离子的空间构型为正八面体型 D、忽略X→Y的晶体体积变化，晶体的密度差为

\frac{2.1 \times 1 0^{31}}{a b c N_{A}} g \cdot c m^{- 3}

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12、下列有关实验操作、实验现象或结论都正确的组合是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向含有硫酸钙的水垢中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡后，再加入稀盐酸	水垢完全溶解，产生气泡	$K s p (C a C O_{3}) < K s p (C a S O_{4})$
B	向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液	前者产生气泡较快	催化效率： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$
C	将甲烷与氯气按体积比为1∶4混合于试管中，光照	反应后的气体使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯代甲烷有酸性
D	常温下，用pH试纸测定 $0.1 m o l . L^{- 1}$ 的NaClO溶液的pH	试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9	次氯酸为弱酸

A、A B、B C、C D、D

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13、车载双电极镍氢电池为近年新研发成果。放电时工作原理如图所示，a、c电极为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；b、d电极上吸附了NiO(OH)。下列叙述正确的是（）

A、放电时，电子流动路径为a→外电路→d→c→铜箔→b B、充电时，外电路每通过1mol电子，该电池正极共减轻2g C、放电时，c极上的反应可表示为

H_{2} O + M + e^{-} = M H + O H^{-}

D、充电时，a、b接电源的负极，c、d接电源的正极

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14、短周期主族元素Z、W、Y、X、M的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成化合物结构为

其中W、Y原子的单电子数之比是3∶2；W、X同主族，X、M同一周期，下列说法一定正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：

W < X

B、含氧酸的酸性：

X < M

C、第一电离能：

W > Y

D、电负性：

X > Y

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15、山城重庆盛产柑橘，柑橘中富含维生素C，其结构如图。下列说法正确的是（）

A、分子式为

C_{6} H_{10} O_{6}

B、分子中碳原子均为

s p^{3}

杂化 C、该分子可能为非极性分子 D、能与水分子间形成氢键从而易溶于水

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16、下列实验操作或实验装置完全正确且能达到目的的是（）

A	B

先后通入 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 气体，制取碳酸氢钠	用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定 $F e S O_{4}$
C	D

制备溴苯并验证发生了取代反应	灼烧干海带

A、A B、B C、C D、D

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17、有机玻璃(PMMA)的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其有机合成路线如图所示：

下列说法正确的是（）

A、有机玻璃Z(PMMA)是热固性塑料 B、Y分子中在同一平面上的原子最多为11个 C、X可与氢气反应，产物分子中含手性碳原子 D、一定条件下，X和Z均能发生加成反应和取代反应

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18、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应

R (g) ⇌ P (g)

。反应历程如图，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是（）

A、使用Ⅰ和Ⅱ，均有4个基元反应 B、催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和热效应 C、反应达平衡时，降低温度，R的物质的量分数减小 D、使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

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19、下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是（）

选项	粒子组	是否共存	解释
A	$N a^{+} 、 C u^{2 +} 、 C l^{-} 、 N H_{3}$	否	$C u^{2 +} + 4 N H_{3} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$
B	$C a^{2 +} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 C O_{2}$	否	$C a^{2 +} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$
C	$H^{+} 、 K^{+} 、 I^{-} 、 N O_{3}^{-}$	能	离子间不反应
D	$N a^{+}$ 、、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$	否	+ $H C O_{3}^{-}$ →+ $C O_{3}^{2 -}$