高中化学沪科版-试题列表-第496页

1、下列化学用语表述正确的是（）

A、反

- 2 -

丁烯的键线式：

B、

N_{2} H_{4}

的电子式

C、

S O_{2}

的VSEPR模型为：

D、基态

F e^{2 +}

的价层电子排布式：

3 d^{5} 4 s^{1}

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2、绿色建材助力2023年杭州亚运会。下列说法错误的是（）

A	B

“云之翼”顶面采用PTFE(聚四氟乙烯)，在一定温度范围内熔化	地面运用了石墨烯纳米防滑涂层，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C	D

“薪火”火炬采用零碳甲醇作燃料，燃烧时无碳排放	暖通空调专用玻璃棉属于玻璃纤维，是无机非金属材料

A、A B、B C、C D、D

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3、“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 C O (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 173.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ的

Δ H_{1} =

。

(2)、反应Ⅱ的速率

v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c (C O) \cdot c (H_{2} O) - k_{逆} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数。升高温度时

l g k_{正} - l g k_{逆}

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、压强为100kPa下，

1 m o l C_{2} H_{5} O H (g)

和

3 m o l H_{2} O (g)

发生上述反应，平衡时

C O_{2}

和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。

［已知：CO的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O)}{n_{生成} (C O) + n_{生成} (C O_{2})}$ ］

①表示CO选择性的曲线是(填标号)；

②573K时，生成 $C O_{2}$ 的物质的量为；

③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{\frac{p (C O_{2})}{p^{θ}} \times \frac{p (H_{2})}{p^{θ}}}{\frac{p (C O)}{p^{θ}} \times \frac{p (H_{2} O)}{p^{θ}}}$ ，其中 $p^{θ}$ 为100kPa， $p (C O_{2})$ 、 $p (H_{2})$ 、 $p (C O)$ 和 $p (H_{2} O)$ 为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的 $K^{θ} =$ (列出计算式即可)。

(4)、压强为100kPa，

H_{2}

的平衡产率与温度、起始时

\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} O H)}

的关系如图所示，每条曲线表示

H_{2}

相同的平衡产率。

① $H_{2}$ 的平衡产率：Q点N点(填“>”、“=”或“<”)；

②M、N两点 $H_{2}$ 的平衡产率相等的原因是。

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4、化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：

已知：①(ArH指芳香化合物)

②

(1)、B的化学名称是，

C \to D

的反应类型是， C中含氧官能团的名称是。

(2)、

D \to E

反应的化学方程式为。

(3)、G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为。

(4)、符合下列条件的D的同分异构体有种。

①苯环上有4个取代基 ②遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色

③与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出气体 ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为 $6 : 2 : 1 : 1$

(5)、设计以

O H C C H_{2} C H_{2} C O O H

和苯为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)：。

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5、硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量

C u

、

P b

等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①水浸液的主要成分为 $N a_{2} T e O_{3}$ 、 $N a_{2} S e O_{3}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。

② $T e O_{2}$ 为两性氧化物，微溶于水。

③亚硒酸为二元弱酸， $K_{a 1} = 2.7 \times 1 0^{- 3}$ 、 $K_{a 2} = 2.5 \times 1 0^{- 8}$

回答下列问题：

(1)、硒与氧同族，基态

S e

原子价电子排布式为。比较键角大小：

S e O_{3}

S e O_{3}^{2 -}

(填“>”“<”或“=”)，原因是。

(2)、“除杂渣”的主要成分为。

(3)、“中和”时控制

p H

为

4 ~ 5

，生成

T e O_{2}

沉淀，若硫酸过量，将导致

T e

的回收率下降的原因是。

(4)、“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的

p H

为2，此时溶液中

\frac{c (S e O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S e O_{3})} =

。

(5)、“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。

(6)、一种以

V_{2} O_{5}

和

Z n

为电极、

Z n {(C F_{3} S O_{3})}_{2}

水溶液为电解质的电池，放电时，

Z n^{2 +}

插入

V_{2} O_{5}

层间形成

Z n_{x} V_{2} O_{5} \cdot n H_{2} O

。写出该电池放电时正极的电极反应式。

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6、盐酸羟胺(NH₂OH•HCl是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肟(

)、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。

已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大

②盐酸羟胺的熔点为152℃，丁酮肟的沸点为153℃，丁酮的沸点为79.6℃。回答下列问题：

(1)、直形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为；该反应为可逆反应，反应过程中，将丁酮不断蒸出的主要原因是；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是。

(3)、从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为，洗涤干燥。

(4)、测定产品纯度。

称取mg盐酸羟胺产品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁溶液，发生反应：2[NH₃OH]⁺+4Fe³⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+6H⁺+H₂O，充分反应后，用cmol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为Cr³⁺ ， Cl^-不反应)，滴定达终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液VmL。则样品中NH₂OH•HCl的质量分数为；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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7、

H_{3} R O_{3}

为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将

N a O H

溶液滴到

1 m o / L H_{3} R O_{3}

溶液中，各种含R微粒的分布分数

δ

随

p H

变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、

H_{3} R O_{3}

的

K_{a 1} = 1 0^{- 8.51}

B、当

p H

调至11~12时发生反应的离子方程式为：

H_{3} R O_{3} + O H^{-} = H_{2} R O_{3}^{-} + H_{2} O

C、

p H = 12.8

时，溶液中

2 c (H R O_{3}^{2 -}) + 4 c (R O_{3}^{3 -}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})

D、

p H = 14

时，溶液中

c (R O_{3}^{3 -}) > c (H R O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} R O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

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8、苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：

(g) $⇌_{}^{}$ (g)+H₂(g)

在T₁℃、 $10 M P a$ 反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n( $N_{2}$ )为 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ 的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。

	10min	20min	30min	40min	50min
甲	20.5%	39.0%	54.5%	60.0%	60.0%
乙	23.5%	44.5%	61.0%	66.8%	$x$
丙	25.0%	45.5%	63.8%	74.0%	80.0%

下列说法正确的是（）

A、20min内，乙苯的平均反应速率[v(乙苯)

= \frac{Δ c (乙 苯)}{Δ t}

]从大到小的顺序是丙>乙>甲 B、若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变大 C、T₁℃时，该反应的

K_{P} = \frac{45}{13} M P a

D、50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态

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9、以

和N，N—二蒽醌—花酰二亚胺（PTCDI-DAQ）作电极的新型有机钾离子电池的综合性能达到了世界领先水平，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是（）

A、放电时，b极为负极 B、放电时，a极电极反应式为

C、充电时，

K^{+}

由a极移向b极 D、充电时，a极与电源正极相连

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10、催化剂

G a Z r O_{x}

催化

C O_{2}

加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中

H_{2}

吸附过程表示为

H_{2} + 2 * = 2 H *

；

C O_{2}

吸附过程表示为

C O_{2} + 2 H * = H C O O * + H *

；氢化过程表示为

H C O O * + 2 H_{2} + H * = H_{3} C O * + H * + H_{2} O

(*为催化剂活性位点)。下列说法错误的是（）

A、氧空位浓度高，有利于增强

C O_{2}

的吸附能力 B、

C O_{2}

活化位点和

H_{2}

活化位点是不相同的 C、脱附过程表示为

H_{3} C O * + H * = C H_{3} O H + 2 *

D、降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

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11、工业上煅烧含硫矿物产生的SO₂可以按如图流程脱除或利用。

已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是（）

A、含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B、途径II发生的反应为2SO₂+O₂+2CaCO₃

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

2CaSO₄+2CO₂ C、途径III产生的SO₃也可以用浓硫酸吸收 D、1molX最多可以与1molNaOH反应

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12、氮化钛(TiN)是新型耐热材料，其制备原理为6TiO₂+8NH₃

\begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array}

6TiN+12H₂O+N₂ ，实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A、试剂X可以是碱石灰或生石灰 B、装置的连接顺序为I→III→II→IV C、先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关 D、棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞

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13、某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是（）

A、M的单质属于共价晶体 B、简单氢化物的稳定性

Z > Y

C、基态原子未成对电子数

Z = W > Y

D、Z、W均可以与X形成18电子分子

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14、下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是（）


A．实验室快速制氨气	B．提纯苯甲酸

C．绿矾晶体制备 $F e S O_{4}$	D．浓氨水与浓硫酸反应

A、A B、B C、C D、D

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15、下列离子方程式错误的是（）

A、饱和碳酸钠溶液中通入足量

C O_{2}

：

C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}

B、硫化钠溶液与稀硝酸混合：

3 S^{2 -} + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 S ↓ + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

C、用铁氰化钾溶液检验

F e^{2 +}

：

F e^{2 +} + K^{+} + {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} = K F e [F e (C N)_{6}] ↓

D、将少量

S O_{2}

通入

N a C l O

溶液中：

3 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2} + C l^{-} + 2 H C l O

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16、配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如

2 C o C l_{2} + 2 N H_{4} C l + 8 N H_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2} + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、

1 m o l [C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}

中含有

σ

键的数目为

21 N_{A}

B、

N H_{3}

和

H_{2} O

的VSEPR模型完全相同 C、

0.1 m o l N_{2}

与足量

H_{2}

在催化剂作用下合成氨，生成的

N H_{3}

分子数为

0.2 N_{A}

D、

100 g

质量分数为

17 %

的

H_{2} O_{2}

溶液中，氧原子总数为

N_{A}

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17、走进美丽新余，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是（）

A、夏布绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料 B、仙女湖风景区船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理 C、分宜古村建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁 D、加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性

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18、吡咯他尼是一种利尿药，可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备吡咯他尼的中间体，K的一种制备流程如图：

回答下列问题：

(1)、A的名称是， C中官能团有(填名称)。

(2)、A→B的反应试剂和条件是；I→J的反应类型是。

(3)、J→K的反应中，另一种生成物的化学式为，其分子的立体构型为。

(4)、写出H→I的化学方程式：。

(5)、在C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应但不含氧氯键的结构有(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为2∶2∶1的同分异构休的结构简式为。

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19、甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、工业上利用合成气合成甲醇：

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

Δ H

，已知：几种热化学方程式如下：

$2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = a$ kJ⋅mol $^{- 1}$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = b$ kJ⋅mol $^{- 1}$

$2 C H_{3} O H (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = c$ kJ⋅mol $^{- 1}$

则上述反应中的 $Δ H =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ (用含有a，b，c的式子表示)。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol

H_{2}

，在固体催化剂作用下合成甲醇：

C O (g) + 2 H_{2} ⇌ C H_{3} O H (g)

，下列叙述正确的是____(填字母)。

A、当

C H_{3} O H

体积分数不变时达到平衡状态 B、平衡后充入少量氩气，平衡向左移动 C、平衡后再充入0.1 mol CO和0.1 mol

H_{2}

， CO平衡转化率增大 D、平衡后增大催化剂表面积，逆反应速率大于正反应速率

(3)、甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：

C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g)

+ 2 H_{2} (g)

，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

总反应的焓变为kJ/mol；该反应的决速步为(填反应后的序号)：总反应经历5步反应中，最大能垒为kJ⋅mol $^{- 1}$ ，写出该步反应式：。

(4)、工业上，可以采用

C O_{2}

催化还原制备

C H_{3} O H

、

C H_{3} C H_{2} O H

。发生反应如下：

① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) + ⇌ C H_{3} O H (g) + + H_{2} O (g)$ (主反应)

② $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ (主反应)

③ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ (副反应)

一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol $C O_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ ，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得 $C O_{2}$ 平衡转化率与压强关系如图所示。

其他条件相同，增大压强， $C O_{2}$ 平衡转化率增大，其原因是；采用水分子膜分离技术的容器是(填“甲”或“乙”)。

(5)、一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol

C O_{2}

和3 mol

H_{2}

，发生(4)中反应①②③，达到平衡时

C O_{2}

转化率为50%，甲醇选择性为

\frac{2}{3}

，生成0.05 mol

C H_{3} C H_{2} O H

，则反应①的平衡常数

K_{p}

为

{(k P a)}^{- 2}

(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数

K_{p}

，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：

n (C H_{3} O H) = \frac{n (C H_{3} O H)}{n (C H_{3} O H) + n (C O) + n (C H_{3} C H_{2} O H)} \times 100 %

]。

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20、实验室利用正丁醇为原料，与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理为：

。

物质	相对分子质量	密度/(g·cm $^{- 1}$ )	沸点/℃	部分性质
正丁醇	74	0.80	117.7	易溶于丙酮，易燃
丙烯酸丁酯	128	0.89	145.7	易溶于丙酮，易燃；温度过高时容易自聚生成聚丙烯酸丁酯
丙酮	58	0.79	56	易燃易爆

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