高中化学沪科版-试题列表-第496页

1、某

250 mL

无土栽培营养液中含有

KCl 、 K_{2} {SO}_{4} 、 {ZnSO}_{4}

三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中

{Zn}^{2 +}

的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是

A、图甲中X离子是

{Cl}^{-}

B、营养液中

K_{2} {SO}_{4}

的浓度是

0.25 mol \cdot L^{- 1}

C、图乙中

c_{1} = 0.15

D、营养液中

KCl

与

K_{2} {SO}_{4}

的物质的量之比为

3 : 2

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2、关于胶体，下列说法正确的是

A、氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 B、溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C、可以用物理方法区分

{Fe(OH)}_{3}

胶体和

{FeCl}_{3}

溶液 D、将

NaOH

溶液逐滴滴入饱和

{FeCl}_{3}

溶液中煮沸，可制得

{Fe(OH)}_{3}

胶体

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3、总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，治疗心绞痛效果显著。其衍生物

K

的合成路线如下：

已知：i.RCOOR^' $\to_{② H_{2} O}^{① {LiAlH}_{4}} {RCH}_{2} OH$ +R^'OH

ii. $\to_{② {HNO}_{2}, Cu}^{① H_{2}, 催化剂}$

(1)、化合物K的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物

D

含有手性碳原子 B、化合物

B

能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 C、在水中的溶解性：

D > E

D、化合物

F

为顺式结构

(3)、DMP是一种含碘化合物，其分子式可以简写为

IO ​_{2} (OR)

(

{RO}^{-}

是一种阴离子)，反应生成

IO (OR)

，写出

J \to K

的化学方程式。

(4)、制备G的过程中会生成一种与G互为同分异构体的副产物G^' ， G^'的结构简式为。

(5)、

在一定条件下还原得到化合物

L (C_{7} H_{7} {NO}_{3})

，写出符合下列条件的L的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环，能发生银镜反应 ②能发生水解 ③苯环上的一氯取代物只有两种

(6)、总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮IIA，合成过程中有如下转化。已知

X

含三种官能团，不与金属

Na

反应放出

H_{2}

，丹参酮IIA分子中所有与氧原子连接的碳均为

{sp}^{2}

杂化。

写出X、丹参酮IIA的结构简式：、。

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4、双氰胺(

)为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮

({CaCN}_{2})

为原料制备双氰胺的流程如下：

已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。

②双氰胺其水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。

回答下列问题：

(1)、写出步骤I的化学反应方程式：。

(2)、步骤II中调节溶液

pH

为9.1，

pH

不能过低的原因：①碱性条件下反应速率较快②。

(3)、步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图，仪器b的名称。真空蒸发浓缩通过以下步骤完成，请选择合理的操作并排序：。

将反应后溶液转移至c中→　　→　　→浓缩至所需浓度，关闭装置→　　→　　→干燥→粗产品

①打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热

②接通冷凝水，开始抽气

③取 $b$ 中溶液，冷却后过滤

④取 $c$ 中溶液，冷却后过滤

⑤用乙醇洗涤

⑥用冷水洗涤

(4)、下列说法正确的是_______。

A、a是冷凝水进口 B、真空蒸发浓缩可以加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解 C、保持

c

不停转动是为了受热均匀也可以防爆沸 D、可用重结晶的方法提纯粗产品

(5)、双氰胺纯度的测定：取双氰胺样品

m

克，加足量的

H_{2} {SO}_{4}

和催化剂，将所有的

N

元素转换成

{NH}_{4}^{+}

，然后加入足量的浓

NaOH

溶液，充水蒸气充分加热，将产生的

{NH}_{3}

通入

g

中，

g

中加入硼酸

(H_{3} {BO}_{3})

和指示剂。吸收完毕后，用浓度为

cmol \cdot L^{- 1}

的盐酸滴定

g

中吸收液，消耗盐酸

VmL

。过程中发生的反应：

{NH}_{3} + H_{3} {BO}_{3} = {NH}_{3} \cdot H_{3} {BO}_{3}

；

{NH}_{3} \cdot H_{3} {BO}_{3} + HCl = {NH}_{4} Cl + H_{3} {BO}_{3}

。则样品中氮的质量分数为%。(用含c、m、V的代数式表示)吸收装置中冷凝管的作用。

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5、

丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。

I.丙烷直接脱氢工艺，以金属 $Pt$ 为催化剂，存在以下两个反应：

主反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$

副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$

其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：

物质	$C_{3} H_{8}$	$C_{3} H_{6}$	$H_{2}$
燃烧热 $Δ H / (kJ / mol)$	-2219.9	-2058.0	-285.8

回答下列问题：

（1）主反应的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。主反应自发进行的条件是。

（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 $1 \times 10^{4} Pa$ 和 $1 \times 10^{5} Pa$ )。

① $1 \times 10^{4} Pa$ 时，图中表示丙烯的曲线是(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。

② $1 \times 10^{5} Pa$ 、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时 $n (C_{3} H_{6})$ 的操作有。

A.恒压通入适量 $N_{2}$ 　　　B.加入适量 $CuO$

C.提高 $Pt$ 的表面积　　　　D.加入浸泡了 ${KMnO}_{4}$ 的硅藻土

II.丙烷氧化脱氢工艺： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$

（3）在相同温度、压强下进行该工艺，将 $O_{2}$ 、 $C_{3} H_{8}$ 和 $N_{2}$ 按不同比例投料，控制 $C_{3} H_{8}$ 浓度不变，改变 $n (O_{2}) : n (C_{3} H_{8})$ 。每组实验反应相同时间后， $C_{3} H_{8}$ 转化率和 $C_{3} H_{6}$ 产率如下图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释 $C_{3} H_{6}$ 产率先增后降的原因：。

III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。

（4）写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式：。

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6、铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如上图(所加试剂均过量)：

已知：①溶液2中 $Au$ 的主要存在形式为 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$

② $AgCl + 2 {SO}_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -} + {Cl}^{-}$

请回答：

(1)、沉淀B的主要成分为(填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中

HCHO

体现的性质是。

(2)、步骤2中单质金发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、步骤1中加入

NaCl

的主要作用是使溶解出的

{Ag}^{+}

转化为

AgCl

沉淀 B、步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率 C、溶液1可经浓缩后蒸发结晶，趁热过滤取滤渣，得到胆矾粗产品 D、溶液4若返回步骤3中循环使用，需补加

NaOH

以保证银的浸出率

(4)、

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中含硫微粒物质的量分数与

pH

的关系如图所示。

步骤4中加入稀硫酸调节溶液 $pH = 4$ 可析出 $AgCl$ ，请用离子方程式表示析出 $AgCl$ 的原因：。

(5)、工业上变废为宝获得

{PbSO}_{4}

的另一途径是：在铅酸蓄电池废料中加入

{Fe}^{2 +}

作为催化剂，将废料转化为

{PbSO}_{4}

，涉及的反应如下：

① $2 {Fe}^{2 +} + {PbO}_{2} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = 2 {Fe}^{3 +} + {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$

② $2 {Fe}^{3 +} + Pb + {SO}_{4}^{2 -} = 2 {Fe}^{2 +} + {PbSO}_{4}$

已知 ${PbO}_{2}$ 和 $Pb$ 难溶于 $H_{2} {SO}_{4}$ ，通过对比有无催化剂的实验组，观察不到明显差异。请设计实验，证明 ${Fe}^{2 +}$ 的催化作用，写出操作和现象。。

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7、氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。

(1)、请写出基态

Se

原子简化电子排布式，常温下硒单质是(气体、液体、固体)，同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是(请写元素符号)。

(2)、下列说法正确的是。

A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区， $Se$ 位于元素周期表P区

B. $Se$ 的第二电离能小于 $As$ (砷)的第二电离能

C.硒的两种含氧酸的酸性强弱为 $H_{2} {SeO}_{4}$ 大于 $H_{2} {SeO}_{3}$

D. $Se = O$ 不稳定，因为其键长较长， $π$ 键重叠较弱

E.已知某含硒化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色， $Se$ 的杂化方式为 ${sp}^{3}$

(3)、人体代谢甲硒醇(

{CH}_{3} SeH

)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因。

有机物	甲醇	甲硫醇( ${CH}_{3} SH$ )	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(4)、一种铜铟硒晶体(化学式为

{CuInSe}_{2}

)的晶胞结构如图所示，晶胞中

In

和

Se

未标明，用A或者B代替。推断

In

是(填“A”或“B”)，晶体中一个

Cu

周围与它最近且等距离的A粒子的个数为。

(5)、魔酸

[H (SbF ​_{6} {SO}_{3})]

由

{SbF}_{5}

(

)与

{HSO}_{3} F

等物质的量化合生成，写出其中阴离子

{SbF}_{6} {SO}_{3}^{-}

的结构式：。

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8、将草酸钙固体溶于不同初始浓度

[c_{0} (HCl)]

的盐酸中，平衡时部分组分的

\lg c - \lg c_{0} (HCl)

关系如图。已知草酸

K_{a 1} = 10^{- 1.3}, K_{a 2} = 10^{- 4.3}

。下列说法错误的是

A、

\lg c_{0} (HCl) = - 1.2

时，溶液的

pH = 1.3

B、任意

c_{0} (HCl)

下均有：

c ({Ca}^{2 +}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、

{CaC}_{2} O_{4} (s) + 2 H^{+} (aq) = {Ca}^{2 +} (aq) + H_{2} C_{2} O_{4} (aq)

的平衡常数为

10^{- 3.0}

D、

\lg c_{0} (HCl) = - 4.1

时，

2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c ({Cl}^{-})

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9、高分子

M

广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

下列说法正确的是

A、化合物B所有原子可能共平面 B、化合物

C

分子中核磁共振氢谱有一组峰 C、合成

M

的聚合反应是缩聚反应 D、除醇类物质以外，

B

的同分异构体还有2种

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10、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，

Y

与

Z

左右相邻；

Z

与

M

的基态原子核外电子排布中的

s

能级和

p

能级电子数相等；

Q

在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是

A、第一电离能：

M > Q

B、电负性：

Z > Y > X

C、气态氢化物的还原性：

Z < Y

D、

Q

与

Z

形成的晶体具有手性

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11、下列说法不正确的是

A、红外光谱图可显示分子中所含有的化学键或官能团信息 B、碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故可选择裂化汽油作为萃取剂 C、甘油醛是最简单的醛醣，属于手性分子，可转变为丙三醇 D、蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构

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12、下列离子方程式不正确的是

A、

{Cl}_{2}

通入热的

NaOH

溶液：

3 {Cl}_{2} + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 5 {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中滴加1滴

KSCN

溶液时主要发生反应：

{Fe}^{3 +} + {SCN}^{-} ⇌ {[Fe (SCN)]}^{2 +}

C、惰性电极电解

{ZnSO}_{4}

溶液获取

Zn

，其阴极的电极反应式：

{Zn}^{2 +} + 2 e^{-} = Zn

D、乙醛与新制银氨溶液反应：

{CH}_{3} CHO + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COONH}_{4} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} + H_{2} O

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13、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成或结构变化	性质变化与解释
A	离子液体	溶解纤维素	离子液体中的阴阳离子破坏了纤维素分子链之间的氢键，增大了纤维素的溶解度
B	苯酚	通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基	硝基的吸电子作用使三硝基苯酚 $O - H$ 键极性增强，羟基上的 $H$ 更易电离
C	橡胶	在橡胶中添加炭黑	炭黑具有还原性，可增强橡胶的抗老化性能
D	纤维素	用乙酰基取代纤维素上的羟基	纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降

A、A B、B C、C D、D

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14、下列关于化学品的工业生产和使用的说法，不正确的是

A、将热空气通入晒盐后的苦卤中，可将

{Br}_{2}

吹出 B、青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C、可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃 D、氯碱工业中，在阴极通入

O_{2}

能起到降低能耗的作用

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15、下列装置可以达到实验目的的是

A、图①可用于除去

{CO}_{2}

中

HCl

B、图②可用于进行钠的燃烧实验 C、图③可直接观察

KCl

的焰色试验现象 D、图④可用于制备明矾晶体

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16、下列说法正确的是

A、图1为CH₄分子的球棍模型 B、图2为氮原子的电子轨道表示式 C、图3为铍原子最外层的电子云图 D、图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

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17、

{NH}_{4} {NO}_{3}

是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是

A、将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B、硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C、施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D、医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质

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18、广东省博物馆是岭南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是


A．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮	B．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像

C．明永乐景德镇窑青花折枝花果纹带盖梅瓶	D．宋金项链

A、A B、B C、C D、D

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19、化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括性。其合成路线设计如下图。

已知反应： $R - Cl \to_{乙醚}^{Mg} RMgCl$ 。

回答下列问题：

(1)、F中的含氧官能团名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：。

(5)、每个F分子中手性碳原子数为。

(6)、H是

的一种同分异构体，满足下列条件的H有(不考虑立体异构)种。

①与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。

(7)、结合题中信息，以

为有机原料，设计合成

的路线：。

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20、先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氯制备乙醇，反应原理如下：

主反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；

副反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

回答下列问题：

(1)、如下表所示，一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，反应平衡时，热量的变化情况。已知副反应热效应小，可忽略，则该温度下主反应的

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

实验编号	反应物投入量				平衡时，热量变化
实验编号	${CH}_{3} COOH (g)$	$H_{2} (g)$	${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	平衡时，热量变化
Ⅰ	0.5mol	1mol	0	0	放热x kJ
Ⅱ	0	0	1mol	1mol	吸热y kJ

(2)、250℃下，恒压密闭容器中充入一定量

H_{2} (g)

和

{CH}_{3} COOH (g)

，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。(填选项标号)

A、混合气体的密度保持不变 B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

的体积分数不变 C、

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 2 : 1

D、反应体系的热效应为0

(3)、S表示选择性。在

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 10

时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如右图所示：

已知： $S (乙醇) = \frac{n (乙醇)}{n (乙醇) + 2 n (乙酸乙酯)} \times 100 %$ 。

①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是。

②曲线b变化的原因是。

③150℃时，在催化剂作用下 $H_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} COOH (g)$ 反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，—定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。

(4)、一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol

H_{2} (g)

和1mol

{CH}_{3} COOH (g)

，同时发生主反应和副反应，测得平衡时

n [H_{2} O (g)] = 0.8 mol

，体积减小20%，则平衡时，

c (H_{2}) =

，该温度下主反应的平衡常数

K =

。

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