高中化学沪科版-试题列表-第494页

1、有机物W(结构简式如图所示)是合成抗肿瘤药物培美曲塞的一种反应物，下列有关说法错误的是（）

A、除H外，其余原子均位于同一平面上 B、第一电离能：

O > N > C

C、W的沸点较高是由于该物质分子间存在氢键 D、W分子具有碱性，可与盐酸反应生成盐

查看解析

2、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z相邻，且为同周期元素，五种元素可组成抗生素氧哌嗪青霉素中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、W与X、Y、Z、M形成的简单化合物的熔点：

M > Z > Y > X

B、X、Y、M元素形成的氧化物对应的水化物的酸性：

M > Y > X

C、Y、Z、M元素对应的简单阴离子的半径：

M > Z > Y

D、W与X、Y、Z、M元素均能形成18电子的化合物

查看解析

3、用下列仪器或装置(图中部分夹持装置已省略)进行相应实验，可以达到实验目的的是（）


A．装置①可用于验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯	B．装置②可用于 $N a O H$ 溶液滴定盐酸

C．装置③可用于组装铜银原电池	D．装置④可用于蒸发 $F e S O_{4}$ 溶液得到 $F e S O_{4}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、实验室安全至关重要，下列做法正确的是（）

A、蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的

\frac{1}{3}

，且要用玻璃棒搅拌 B、

N a O H

溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用

3 % \sim 5 %

的碳酸氢钠溶液冲洗 C、

H_{2}

还原

F e_{3} O_{4}

时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却 D、蒸馏实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，然后立即加入碎瓷片

查看解析

5、下列化学用语表示正确的是（）

A、含18个中子的氯离子为

_{17}^{18} C l^{-}

B、钠离子的结构示意图为

C、乙醇的空间填充模型为

D、

H_{2} O_{2}

为极性分子，电子式为

查看解析

6、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B、温室气体是形成酸雨的主要物质 C、袋装食品中常伴有还原铁粉，其作用是防止食物氧化变质 D、家庭装修时用植物生态涂料替代传统涂料，有利于健康及环保

查看解析

7、化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。

已知：① $R C O O H \overset{S O R_{2}}{\to} R C O C l$ ；

②。

回答下列问题：

(1)、检验苯中含有A的化学试剂为；B分子中碳原子的杂化方式为；

(2)、C→D的反应类型为G的结构简式为， J中官能团的名称为。

(3)、H→I的化学方程式为。

(4)、满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含苯环；②苯环上只有两种取代基： $- O O C C H_{3}$ 和 $- C H_{3}$

(5)、根据上述信息，写出以苯和

为主要原料制备

的合成路线：。

查看解析

8、我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的综合利用。

C O_{2}

资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：

Ⅰ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{l} = - 49.4$ kJ⋅mol^-1

Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 40.9$ kJ⋅mol^-1

回答下列问题：

(1)、CO加

H_{2}

生成气态甲醇的热化学方程式为。

(2)、在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有。

a．加入催化剂，可提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率

b．气体密度保持不变，反应体系已达平衡

c．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡

d．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高 $C H_{3} O H$ 产率

e．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移

(3)、不同压强下，按照

n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投料，发生反应I，实验测得

C O_{2}

的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。

①压强 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 由大到小的顺序为。

②图中A点对应的甲醇的体积分数是(计算结果保留1位小数)

③该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ (用 $P_{1}$ 表示)。

(4)、0.5 MPa下，将

n (H_{2}) : n (C O_{2}) = 3 : 1

的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得

C O_{2}

的转化率、

C H_{3} O H

或CO的选择性以及(

C H_{3} O H

的收率(

C H_{3} O H

的收率

= C O_{2}

的转化率

\times C H_{3} O H

的选择性)随温度的变化如图2所示

曲线a表示(填“ $C H_{3} O H$ ”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃时，对应CO的吸收率为；在210~250℃之间， $C H_{3} O H$ 的吸收率增大的原因是。

查看解析

9、乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与

F e C O_{3}

反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题：

Ⅰ.制备 $F e C O_{3}$

实验步骤：

①检查装置的气密性，添加试剂；

②制取硫酸亚铁，并排净装置内的空气；

③将B中溶液压入C中产生 $F e C O_{3}$ 沉淀；

④将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的 $F e C O_{3}$ 产品。

(1)、仪器C的名称是；

(2)、将B中生成的

F e S O_{4}

溶液压入C中的操作是；

(3)、抽滤用图2所示装置进行，下面有关抽滤的说法正确的是____；

A、抽滤可缩短过滤的时间并且滤出固体易干燥 B、抽滤适用任何固液分离 C、向漏斗内转移浊液需用玻璃棒引流 D、滤毕，应先关闭抽气泵，再打开活塞A

(4)、Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体

{{[C H_{3} C H (O H) C O O]}_{2} F e : 3 H_{2} O}

将制得的 $F e C O_{3}$ 加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。

加入适量乳酸的作用是。

(5)、加入乙醇可使溶剂的极性变(填“弱”或“强”)，有利于析出晶体。

(6)、检验久置空气中的乳酸亚铁晶体是否含有

F e^{2 +}

，从下面选择合理试剂，写出相关反应的离子方程式。

①酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 ②KSCN溶液和氯水 ③铁氰化钾溶液 ④NaOH溶液

(7)、Ⅲ.样品中乳酸亚铁晶体(

M = 288

)纯度的测定

称取3.00 g样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.10 mol⋅L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )

接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是____；

A、

B、

C、

D、

(8)、产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。(保留4位有效数字)。

查看解析

10、新型锂电池正极材料

L i M n_{2} O_{4}

有望取代广泛使用的

L i C o O_{2}

，由软锰矿(主要成分为

M n O_{2}

，还含有少量

F e_{2} O_{3}

、FeO、

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图：

已知：① $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1.3 \times 1 0^{- 33}$ ， $K_{s p} [M n {(O H)}_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 13}$ ；

②离子浓度 $< 1.0 \times 1 0^{- 5}$ mol⋅L^-1时除尽；

回答下列问题：

(1)、软锰矿水磨浆化处理的作用是。

(2)、锂电池放电时正极反应式为

L i M n_{2} O_{4} + e^{-} + L i^{+} = L i_{2} M n_{2} O_{4}

，则锰酸锂中锰元素的化合价为。

(3)、用

M n O_{2}

代替

H_{2} O_{2}

氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是。

(4)、调pH时加入的X不能选用下列物质的是____。

A、NaOH B、氨水 C、

M n C O_{3}

D、

M n O_{2}

(5)、常温下，调节

p H = 5

，除去

F e^{3 +}

、

A l^{3 +}

，写出

A l^{3 +}

已经除尽的计算过程：。

(6)、其他条件一定，沉锰过程中

M n^{2 +}

的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高，

M n^{2 +}

的沉淀率下降的原因是。

(7)、煅烧窑中，生成

L i M n_{2} O_{4}

反应的化学方程式为。

(8)、一种锰的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由

O^{2}

和

M n^{n +}

构成。

该氧化物的化学式为，基态 $M n^{n +}$ 的价层电子轨道表示式为。

查看解析

11、25℃时，向0.1 mol/L的某三元羧酸(用

H_{3} A

表示)溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布系数(δ为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数)随pH变化如下图所示，已知碳酸的

p K_{a 1} = 6.4

，

p K_{a 2} = 10.3

(

p K_{a} = - l g K_{a}

)则下列说法错误的是（）

A、b点溶液中：

c (N a^{+}) < 3 c (H A^{2 -}) + 3 c (A^{3 -})

B、d点溶液的

p H = \frac{1}{2} (p K_{a 2} + p K_{a 3})

C、反应

H A^{2 -} + H_{3} A ⇌_{}^{} 2 H_{2} A^{-}

的平衡常数

K > 10

D、

H_{3} A

与足量

N a_{2} C O_{3}

溶液反应的离子方程式为

H_{3} A + C O_{3}^{2 -} = H C O_{3}^{-} + H_{2} A^{-}

查看解析

12、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的结构如图1所示，

F e S_{2} (M = 120)

晶胞为立方体，棱长为a nm，如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是（）

A、图1与图2中的

F e^{2 +}

的配位数都是6 B、相邻两个

S_{2}^{2 -}

的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

nm C、

F e S_{2}

晶胞的密度为

\frac{4.8 \times 1 0^{23}}{a^{3} N_{A}}

g/cm³ D、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

中存

配位键、极性键、氢键等化学键

查看解析

13、铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是（）

A、具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B、装置B的作用是缓冲气流并收集

N O_{2}

C、该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D、烧杯中反应的离子方程式为

2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O

查看解析

14、某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数

K_{p}

：

① $2 N O (g) + 2 I C l (g) ⇄ 2 N O C l (g) + I_{2} (g)$ $K_{p 1}$

② $2 N O C l (g) ⇄ 2 N O (g) + C l_{2} (g)$ $K_{p 2}$

得到 $l g K_{p 1} \sim \frac{1}{T}$ 和 $l g K_{p 2} \sim \frac{1}{T}$ 均为线性关系，如下图所示，有关下列说法错误的是（）

A、反应②高温下可自发进行 B、反应

2 I C l (g) ⇄ C l_{2} (g) + I_{2} (g)

的

Δ H < 0

C、升温，反应体系中分子总数会增大 D、当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态

查看解析

15、乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜水、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A、水杨醛分子中所有原子一定共平面 B、乙二胺与乙二酸可发生加聚反应 C、基态钴原子核外电子的空间运动状态有15种 D、乙二胺中

H - N - C

的夹角大于乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中

C - N - C

的夹角

查看解析

16、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	用pH试纸测得0.1 mol·L $^{- 1}$ 的 $K H C_{2} O_{4}$ 溶液的 $p H \approx 2$	$K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) \times K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) > K_{w}$
B	向某溶液中滴加足量稀盐酸，无沉淀生成，再滴入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $S O_{4}^{2 -}$
C	取少量丙烯醛于试管中，滴加溴水，溴水褪色	该有机物中含有碳碳双键
D	向同浓度的NaCl和 $K_{2} C r O_{4}$ 的稀溶液中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀。	$K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物

W_{2} Y_{3}

。下列说法正确的是（）

A、电负性：X>Y>Z B、原子半径：W>Z>Y C、

W X_{3}

的VSEPR模型和空间结构一致 D、W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的

查看解析

18、一种新的二甲醚(

C H_{3} O C H_{3}

)双极膜燃料电池，电解质分别为

H_{2} S O_{4}

和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成

H^{+}

和

O H^{-}

。下列说法正确的是（）

A、放电时，双极膜中的

O H^{-}

通过b膜转移至d极 B、c极反应式为

C H_{3} O C H_{3} + 16 O H^{-} - 12 e^{-} = 2 C O_{3}^{2 -} + 11 H_{2} O

C、每消耗11.2L

O_{2}

，双极膜处有2mol的

H_{2} O

解离 D、反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变

查看解析

19、泽兰素(Euparin)是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物，结构简式如图，下列说法正确的是（）

A、常温下，该物质易溶于水 B、1 mol泽兰素最多可与4 mol

B r_{2}

反应 C、与足量

H_{2}

加成后的产物中含有7个手性碳原子 D、泽兰素能发生氧化、取代、加成、加聚等反应

查看解析

20、氮化硅(

S i_{3} N_{4}

)是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：

3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，2.24 L

N_{2}

中π键数

0.1 N_{A}

B、30 g

S i O_{2}

中

S i - O

共价键的数目为

2 N_{A}

C、14 g由

N_{2}

和CO组成的混合气体含有的质子数为7N_A D、上述反应中，当形成0.4 mol

S i - N

，转移的电子数为

0.4 N_{A}

查看解析

相关试卷