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1、氮化钛( $T i N$ )是一种优良的结构材料，可用于喷汽推进器及火箭等。实验室用 $T i O_{2}$ 在高温条件制备 $T i N$ 并测定产率的装置如图所示(夹持装置省略)。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中的试剂是。

(3)、实验尾气为无色气体，写出制备 $T i N$ 反应的化学方程式；。

(4)、D中 $C a C l_{2}$ 的作用是。

(5)、反应前称取 $10.0 g T i O_{2}$ 样品，反应后称得瓷舟中固体的质量为 $8.2 g$ ，则 $T i N$ 的产率为。

(6)、已知 $T i N$ 晶体的晶胞结构如图所示，氮原子位于钛原子围成的(填立体构型)的中心，假设钛原子与氮原子相切，则氮原子与钛原子半径的比值为(列出计算式即可)。

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2、常温下， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ 随其浓度改变而改变，将 $M g^{2 +}$ 加入到 $p H$ 不同的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中产物与 $p H$ 的关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A、根据 $N$ 点可判断 $K_{s p} [M g (O H)_{2}] = K_{s p} (M g C O_{3})$ B、 $p H = 8$ 时，滴加 $M g S O_{4}$ 溶液先生成 $M g (O H)_{2}$ C、 $p H$ 越大，沉淀中 $M g (O H)_{2}$ 的质量越小 D、调M点溶液的 $p H = 12$ 得到 $M g (O H)_{2}$

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3、磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有 $T i O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 、 $C a O$ 以及少量的 $F e_{2} O_{3}$ 。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 并回收铝、镁等。
已知：“酸溶”后钛主要以 $T i O^{2 +}$ 形式存在。下列说法正确的是（）

A、“焙烧”尾气的主要成分为氮氧化物 B、用热水“水浸”的目的是促进 $F e^{3 +}$ 水解 C、母液和尾气可循环使用 D、“酸溶”反应的离子方程式为 $T i O_{2} + 4 H^{+} = T i^{4 +} + 2 H_{2} O$

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4、乙苯脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，研究发现，在 $C O_{2}$ 气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图：
下列说法错误的是（）

A、乙苯和苯乙烯均为非极性分子 B、催化剂表面碱性较强时有利于提高乙苯的转化率 C、反应涉及 $C - H$ 、 $C = O$ 断裂和 $C = C$ 形成 D、该方法可减少 $C O_{2}$ 的排放，有利于实现“碳中和”

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5、微生物燃料电池( $M F C$ )是以微生物为催化剂氧化有机物产生电能的装置。科学家发现处理有机废水时，用 $A g_{2} O$ 作正极材料的 $M F C$ 比用石墨更高效稳定，且正极材料经处理可反复使用，下列说法错误的是（）

A、电池工作过程中有机废水的 $p H$ 基本不变 B、电池工作时 $H^{+}$ 穿过质子交换膜向右迁移 C、正极的电极反应式为 $A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 A g + 2 O H^{-}$ D、该电池在高温条件下不能正常工作

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6、一种含钒的锑化物 $(M)$ 在超导方面具有潜在的应用前景， $M$ 的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度 $\frac{1}{2} h$ 处水平截面如图乙所示：
下列说法中错误的是（）

A、M的化学式为 $C s V_{3} S b_{5}$ B、M中V的化合价为+4和+5 C、V原子周围紧邻的Sb原子数为6 D、M晶体不导电，熔融状态可导电

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7、下列装置中能达到实验目的的是（）
A.除去 $C H_{4}$ 中的 $C_{2} H_{4}$
B.分离碘和 $C C l_{4}$
C.验证 $H C l$ 极易溶于水
D.测量 $S O_{2}$ 的体积

A、A B、B C、C D、D

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8、物质M是一种离子液体，M的成功合成使离子液体的应用研究得到广泛的开展。M由原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，VZ溶液可用于刻蚀玻璃。
下列说法错误的是（）

A、该化合物中有大 $π$ 键 B、简单氢化物的沸点； $Y > Z$ C、第一电离能： $Z > Y > X$ D、 $W Z_{4}^{-}$ 的空间结构为正四面体形

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9、物质的结构决定其性质，下列与物质的性质对应的解释正确的是（）

选项	物质的性质	解释
A	溶解性：乙酸>硬脂酸	乙酸分子可与水分子间形成氢键而硬脂酸不能
B	熔点：氟化铝 $>$ 氯化铝	氟化铝中的离子键强于氯化铝中的离子键
C	热稳定性： $N H_{3} > P H_{3}$	$N - H$ 的键能比 $P - H$ 大
D	酸性： $H N O_{3} > H_{2} S O_{3}$	氮元素的非金属性比硫元素强

A、A B、B C、C D、D

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10、下列说法错误的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 的价层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体形 B、 $O_{3}$ 为极性分子，其中的共价键是极性键 C、三氟乙酸 $(C F_{3} C O O H)$ 的酸性强于乙酸 D、 $S O_{2}$ 与 $C S_{2}$ 分子的空间结构及中心原子的杂化方式均相同

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11、有机物 $X$ 属于酚酯，可在 $A l C l_{3}$ 催化作用下发生重排反应，如图所示：
下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l X$ 最多可与 $3 m o l H_{2}$ 发生加成反应 B、Y的熔点比Z高 C、Y、Z均可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 D、X、Y、Z互为同分异构体

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12、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l C a C_{2}$ 固体中含 $0.2 N_{A}$ 个阴离子 B、 $1 m o l$ 分子式为 $C_{5} H_{10}$ 的烃可能含 $N_{A}$ 个 $π$ 键 C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} [C o {(N H_{3})}_{5} C l] S O_{4}$ 溶液中含 $0.1 N_{A}$ 个 $C l^{-}$ D、 $1 m o l C H_{4}$ 与 $4 m o l C l_{2}$ 混合光照反应可生成 $N_{A}$ 个 $C C l_{4}$

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13、分子的组成和结构决定了分子的性质，是确定其应用领域的基础。下列说法错误的是（）

A、聚乙烯塑料制品可反复加热熔融加工 B、酚醛树脂可用作宇宙飞船外壳的烧蚀材料 C、再生纤维与合成纤维均可由石油产品经聚合反应获得 D、天然橡胶硫化后具有网状结构，增强了其强度与弹性

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14、实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法正确的是（）

A、金属锂保存在煤油中 B、少量的白磷保存在冷水中 C、浓硝酸保存在无色广口瓶中 D、液溴保存在棕色试剂瓶中，上层加 $C C l_{4}$ 液封

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15、《天工开物》中记载了提炼金银的过程：“欲去银存金，则将其金打成薄片，剪碎，每块以土泥裹涂，入坩埚中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出，以成足色。”下列说法错误的是（）

A、金的密度比银大 B、薄片的成分为金银合金 C、金银的延展性较好 D、硼砂的作用是使银被氧化

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16、化合物 $H$ 是鞘氨醇激酶抑制剂，口服能显著降低肿瘤的生长，其合成路线如图所示：

(1)、用系统命名法命名化合物A为， $G \to H$ 的反应类型是。

(2)、D中官能团的名称为。

(3)、 $F$ 的结构简式为。

(4)、写出 $D \to E$ 反应的化学方程式：。

(5)、化合物 $M$ 是 $C$ 的同分异构体，能同时满足下列3个条件的有种。
①苯环上只有2个取代基；②其酸性条件下的水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱图显示有5组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式为。

(6)、写出发和 $C H_{2} = C H_{2}$ 为原料制备的合成路线流程图：(须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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17、反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 在工业上有重要应用。

(1)、已知 $H_{2}$ 和 $C O$ 的燃烧热分别为 $- 285.8 k J / m o l 、 - 283 k J / m o l^{2} 。 H_{2} O (l) ⇌ H_{2} O (g) Δ H_{1} =$ $+ 44 k J / m o l$ ，则 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H =$ 。

(2)、在恒温恒容的密闭容器中发生反应： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，下列能说明该反应达平衡状态的是____(填字母)。

A、容器中混合气体的平均摩尔质量不变 B、 $C O$ 的体积分数保持不变 C、体系中压强不变 D、容器中混合气体的密度不变

(3)、该反应常在 $P d$ 膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在 $P d$ 膜时具有更高转化率的原因是。
②某温度下， $H_{2}$ 在 $P d$ 膜表面上的解离过程存在如下平衡： $^{*} H_{2} ⇌ 2^{*} H$ (*表示吸附在催化剂表面)，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是(填字母)。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的 $Δ H > 0$
C．加快 $P d$ 膜内 $H$ 原子迁移有利于 $H_{2}$ 的解离
D． $^{*} H$ 原子在 $P d$ 膜表面上结合为 $^{*} H_{2}$ 的过程为放热反应
③同温同压下，已知等物质的量的 $C O$ 和 $H_{2} O$ 通入无 $P d$ 膜反应器和 $P d$ 膜反应器发生反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，无 $P d$ 膜反应器中 $C O$ 的平衡转化率为 $75 %$ ，相同时间内 $P d$ 膜反应器出口 $a$ 和出口 $b$ 中 $H_{2}$ 的物质的量之比为1：8，则使用 $P d$ 膜反应器 $C O$ 的平衡转化率提高了 $%$ 。

(4)、 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 也可采用电化学方法实现，反应装置如图2所示。
a为电源的(填“正极”或“负极”)，该电极上的反应为。

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18、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为 $C o_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3} 、 A l_{2} O_{3} 、 C a O 、 M g O$ 、碳及有机物)制取 $C o C_{2} O_{4}$ 的工艺流程如图所示：
已知：酸性条件下氧化能力： $C o_{2} O_{3} > C l_{2} > F e^{3 +}$ 。

(1)、“ $55 0^{°} C$ 焙烧”的目的是，提高焙烧速率的措施有。

(2)、“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。

(3)、基态 $C o$ 原子的价电子排布式是；“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是。

(4)、“净化除杂1”过程中，先在 $40 ~ 5 0^{°} C$ 加入 $H_{2} O_{2}, H_{2} O_{2}$ 的作用是；再升温至 $80 ∼ 8 5^{°} C$ ，加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，调 $p H$ 至4.5沉铁，该反应的离子方程式为。

(5)、“净化除杂2”过程中，加入 $N a F$ 以除去原溶液中的 $C a^{2 +}$ (浓度为 $1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ )和 $M g^{2 +}$ ，若控制溶液中 $c (F^{-}) = 2.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ ，则 $C a^{2 +}$ 的去除率准确值为。[已知某温度下， $K_{s p} (C a F_{2}) = 4.0 \times 1 0^{- 11}$ ]

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19、硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图所示装置制备 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 。
已知：(ⅰ) $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于乙醇， $5 0^{°} C$ 以上会逐渐失去结晶水。
(ⅱ)合成反应： $S O_{2} + N a_{2} C O_{3} = N a_{2} S O_{2} + C O_{2}$ ； $2 N a_{2} S + 3 S O_{2} = 2 N a_{2} S O_{3} + 3 S$ ； $N a_{2} S O_{3} + S ≜ N a_{2} S_{2} O_{3}$ 。
实验步骤：
Ⅰ． $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 制备：装置 $A$ 制备的 $S O_{2}$ 经过单向阀通入装置 $C$ 中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液 $p H$ 约为7时，停止通入 $S O_{2}$ 气体，得产品混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 粗产品。
Ⅲ．产品纯度测定：取 $1.0 g$ 粗产品配制成 $100 m L$ 溶液，用移液管取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中、以淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.0250mol/L的碘标准溶液滴定至终点，重复实验3次，平均消耗碘标准溶液 $15.00 m L$ ，计算 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的含量(滴定反应： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )。请回答：

(1)、盛装浓硫酸的仪器名称为，步骤Ⅰ中单向阀的作用是。

(2)、步骤Ⅰ中 $p H$ 不宜低于7的原因是；装置C中生成 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的总反应的化学方程式是。

(3)、步骤Ⅱ中使用乙醇洗涤晶体的优点有。

(4)、①步骤Ⅲ中滴定终点的现象为，该粗品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为。
②下列操作会使测定结果偏高的是(填字母)
A．滴定前滴定管尖端有气泡，终点则气泡消失
B．当滴定至溶液突然变蓝时，立即俯视读数
C．实验中用末润洗的移液管移取 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液

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20、锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取，如图所示是某种锆的氧化物晶体的晶胞， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、若p原子的坐标参数为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ，则q原子的坐标参数为 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})$ B、晶胞中O和 $Z r$ 的配位数分别为4和8 C、 $Z r$ 原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a p m$ D、该氧化物的密度为 $\frac{123 \times 1 0^{30}}{N_{A} \times a^{3}} g \cdot c m^{- 3}$

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A.除去 $C H_{4}$ 中的 $C_{2} H_{4}$	B.分离碘和 $C C l_{4}$

C.验证 $H C l$ 极易溶于水	D.测量 $S O_{2}$ 的体积