高中化学沪科版-试题列表-第486页

1、科学家最近研发出通过光电化学制氢的同时获得高附加值化学产品的控制系统，反应原理如下图所示(其中h⁺表示电子空穴)。下列说法错误的是（）

A、a-Fe₂O₃电极电势低于Pt电极 B、电解质溶液中H⁺向a-Fe₂O电极迁移 C、a-Fe₂O₃电极反应式为：

+2h⁺

⁼

⁺²H⁺ D、理论上，当a-Fe₂O₃电极上产生2.408×10²³个h⁺时，Pt电极生成0.4gH₂

查看解析

2、科学研究发现负载在Cu-SSZ-13分子筛表面的Cu²⁺有两种存在形式，其结构如图1所示，其催化NH₃还原NO的机理如图2所示。下列说法错误的是（）

A、图1中，1号Cu²⁺与O原子形成的配位键中，O提供孤电子对 B、图2中，在Cu²⁺表面进行NH₃还原NO的反应路径有2种，但可以相互转化 C、NH₃还原NO的总化学方程式为4NH₃+4N0+O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

4N₂+6H₂O D、该反应机理中涉及氧化还原反应，且Cu⁺形成配合物的配位数均相同

查看解析

3、电解锰工业会产生镁、锰复盐(NH4)，MnMg₂(SO₄)₆.₅·21H₂O，一种利用该复盐回收金属Mg和Mn的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A、“热水浸”的目的是加快溶解速率，其所得溶液呈碱性 B、“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn²⁺+2

H C O_{3}^{-}

=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑ C、滤液中所含溶质的主要成分为(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O D、将生成的Mg(OH)₂进行焙烧，所得固体可用于工业电解制备金属镁

查看解析

4、通过有机分子a可组装高度有序的聚电解质薄膜b，该薄膜具有精确可调谐的层间距和高效的离子传输。下列说法错误的是（）

A、有机分子a中参与sp³杂化和sp²杂化的C原子数目之比为4：1 B、有机分子a中存在离子键和共价键 C、聚电解质薄膜b中相邻的有机分子a之间存在氢键 D、离子在聚电解质薄膜b中依靠正、负电荷间的静电作用传输

查看解析

5、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	比较Cu和Ag的金属性	将银棒和铜棒分别插入AgNO₃溶液与CuSO₄溶液中，并用盐桥和导线(含电流表)将二者连接组成原电池
B	验证KI溶液与FeCl₃溶液之间的反应为可逆反应	取2mL0.1mol/LKI溶液，加入5~6滴FeCl₃溶液充分反应，再滴入2滴淀粉溶液
C	证明苯能与液溴发生取代反应	将苯与液溴反应生成的气体直接通入AgNO₃溶液中
D	证明Kh(CuSO₄)随温度升高而增大	用pH计分别测量40℃和70℃时0.1mol/LCuSO溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、短周期主族元素X、Y、Z、W、M和Q的原子序数依次增大，其构成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、上述元素均位于元素周期表的p区 B、简单氢化物的沸点：Q>W>Y C、Z的最高价氧化物的水化物可与Q的氢化物反应生成固体单质 D、简单离子半径：M>W>Z

查看解析

7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2LCH₃CHO中含有π键的数目为0.5N_A B、1mol基态Ni原子中含有未成对电子数为3N_A C、100mL8mol/L浓硝酸与6.4g的Cu完全反应转移的电子数目为0.2N_A D、工业合成氨的反应通入14gN₂和14gH₂充分反应后生成NH分子的数目为N_A

查看解析

8、有机物M在一定条件下可以转化为N，下列说法正确的是（）

A、M能与NaOH溶液发生反应 B、可利用溴水鉴别M和N C、N分子中含有1个手性碳原子 D、含2个甲基和2个醛基的N的同分异构体有4种

查看解析

9、下列关于分子结构和性质的说法正确的是（）

A、H₂O₂和S₂Cl₂均为极性分子 B、Cl₂O分子的键角比SCl₂分子的键角小 C、BF₃和NF₃的VSEPR模型和分子空间构型均相同 D、C₂H₆和C₂H₄分子中形成C-Hσ键原子轨道的重叠方式相同

查看解析

10、下列实验室药品的保存或实验安全应急措施错误的是（）

A、漂白粉要避光、密封保存在阴凉处 B、浓溴水沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用酒精擦拭 C、AgNO₃溶液应当保存在棕色细口瓶中 D、浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹稀NaOH溶液

查看解析

11、开元寺铁佛像是世界上现存的最大古代铁佛像，开元大佛为中空铸铁件，外有泥塑涂层和贴金饰层。下列说法正确的是（）

A、佛像腰部以上部位表面多呈红棕色，其主要成分为Fe₃O₄ B、泥塑涂层由黏土烧制而成，泥塑涂层属于硅酸盐材料 C、佛像贴金饰层所用材料为黄金金箔，金箔的制作过程属于化学变化 D、佛像中空铸铁件所用材料为生铁，生铁的含碳量比钢的含碳量低

查看解析

12、有机物J是合成一种具有生物活性物质的中间体，其合成路线如下所示：

请回答下列问题：

(1)、I的含氧官能团名称为；J的分子式为；B的结构简式为。

(2)、的名称为。

(3)、写出F→G的化学反应方程式：。

(4)、G→H的反应类型为。

(5)、设置D→E及I→J的反应步骤的目的是。

(6)、K比D的分子组成只少1个碳原子，符合下列条件的K的结构有种。

(7)、ⅰ．苯环上有两个取代基；

ⅱ．遇 $F e C l_{3}$ 溶液显色，且能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应放出 $C O_{2}$ 。

参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线：（无机试剂任选）。

查看解析

13、氮氧化物

(N O_{x})

是常见的大气污染物，目前气态含氮化合物及相关转化成为科学家研究的热门问题。

Ⅰ． $H_{2}$ 还原法。反应原理为： $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H < 0$ 。该反应的能量变化过程如下图：

(1)、

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

（用图中字母a、b、c、d表示）。该反应在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下有利于自发进行。

(2)、Ⅱ．

C l_{2}

氧化法。其原理为

2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 C l N O (g)

Δ H < 0

。在T℃、

P M P a

条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入

N O

和

C l_{2}

的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示。

反应 $20 m i n$ 达到平衡，则0～20min内 $C l N O$ 的平约反应速率 $v (C l N O) =$ $M P a \cdot m i n^{- 1}$ ，该反应的平衡常数 $K_{x} =$ ［对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$ $+ q D (g), K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}, x$ 为平衡物质的量分数］。

(3)、若起始条件相同，在恒容密闭容器中发生上述反应，则达到平衡时NO的含量符合上图中点（填“a”、“b”、“c”或“d”）。

(4)、Ⅲ．配合物吸收法。其原理如下：

已知： ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 对 $N O$ 的配合能力很强，而 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 对 $N O$ 的配合能力极低。

与 $N O$ 反应的 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 和与 $O_{2}$ 反应的 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 物质的量之比为。

(5)、钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收NO的能力，需采取的方法是。

(6)、Ⅳ．电解处理法。其原理为用6%的稀硝酸吸收

N O_{x}

生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸。电解装置如右图所示。

阳极的电极反应式为。

查看解析

14、某实验小组从某废旧锂离子电池正极活性材料（主要成分可表示为

L i C o O_{2}

，还含有少量

F e

、

N i

的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为 $L i^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N i^{2 +}$ 、 $C o^{2 +}$ ；

②有关金属离子沉淀完全的 $p H$ 见下表：

离子	$C o^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$N i^{2 +}$
$p H$	9.3	3.2	9.0	8.9

③沉镍反应为

请回答下列问题：

(1)、丁二酮肟分子中

s p^{3}

杂化的碳原子个数为，二丁二酮肟镍中存在的化学键有（填序号）。

A． $π$ 链 B．氢键 C．金属键 D．配位键

(2)、“氧化”过程的操作为控制体系的

p H

在

4 ~ 5

，加入

N a C l O

溶液，写出反应的离子方程式。

(3)、P507萃取剂（用HA表示）萃取

C o^{2 +}

的原理可表示为

2 H A + C o^{2 +} ⇌ C o A_{2} + 2 H^{+}, C o^{2 +}

的浸出与水相

p H

的关系如图所示。分析

p H

较小时萃取率偏低的原因为。

(4)、

C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

和

L i_{2} C O_{3}

在空气氛围中焙烧可得到

L i C o O_{2}

，该反应化学方程式为。

(5)、将草酸钴晶体

(C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)

置于空气中加热，受热过程中固体残留率（

固 体 残 留 率 = \frac{固 体 样 品 的 剩 余 质 量}{固 体 样 品 的 起 始 质 量} \times 100 %

）变化如下图所示，则C点固体物质的化学式为。

(6)、

L i C o O_{2}

的一种晶胞如图所示（仅标出

L i, C o

与

O

未标出）、该晶胞中占有O的个数为。

查看解析

15、葡萄糖酸钙

[{(C_{6} H_{11} O_{7})}_{2} C a]

是一种有机钙盐，主要用作食品的钙强化剂与营养剂、缓冲剂、固化剂、整合剂等。某实验小组在实验室以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸钙的流程如下：

$葡萄糖 \to_{ⅰ}^{适量水} \begin{array}{l} 葡萄糖 \\ 溶液 \end{array} \to_{ⅱ}^{3 % 溴水 / 55 ℃} \to_{ⅲ}^{足量 C a C O_{3} / 55 ℃} \to_{ⅳ}^{操作 X} \to_{ⅴ}^{C_{2} H_{5} O H} 悬浊液$ $\to_{ⅵ}^{一系列操作} {(C_{6} H_{11} O_{7})}_{2} C a$

已知：相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

请回答下列问题：

(1)、实验室进行过程ⅰ时，加快其溶解的措施为。

(2)、进行过程ⅱ的实验装置（加热装置已省去）如右图所示：

①写出此过程发生反应的化学方程式（有机物写出分子式即可）；应采取的加热方式为。

②装置中仪器M的名称为；冷凝时冷凝水的入口为（填“a”或“b”）；装置乙中倒扣漏斗的作用为。

(3)、操作

X

为，其目的是；过程ⅴ加入乙醇的作用是。

(4)、用电子天平称取

0.500 g

葡萄糖酸钙（摩尔质量为

430 g \cdot m o l^{- 1}

）样品溶于水配制成

100 m L

溶液，取

20.00 m L

溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用

0.05 m o l \cdot L^{- 1}

的

E D T A

（用

N a_{2} H_{2} Y

表示）标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为

V m L

（已知：

H_{2} Y^{2 -} + C a^{2 +} \to C a Y^{2 -} + 2 H^{+}

）。该样品中葡萄糖酸钙的质量分数为（用含有

V

的代数式表示，不需化简）。

查看解析

16、由

S n

、

V

、

G d

等元素组成的钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A、钒基笼目金属的化学式为

G d V_{6} S n_{6}

B、

G d

分布在由

S n

构成的八面体空隙中 C、可以通过

X

射线衍射实验测定晶体结构 D、1号、2号

S n

原子间的距离为

\sqrt{\frac{a^{2}}{3} + c^{2}} p m

查看解析

17、饱和

B a C O_{3}

溶液中，

c^{2} (B a^{2 +})

随

c (O H^{-})

而变化，在

298 K

温度下，

c^{2} (B a^{2 +})

与

c (O H^{-})

关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A、

B a C O_{3}

的溶度积

K_{s p} = 2.6 \times 1 0^{- 9}

B、若忽略

C O_{3}^{2 -}

的第二步水解，

K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 11}

C、饱和

B a C O_{3}

溶液中

c (B a^{2 +})

随

c (H^{+})

增大而减小 D、

M

点溶液中：

c (B a^{2 +}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})

查看解析

18、铁铬液流电池（总反应为

C r^{2 +} + F e^{3 +} = F e^{2 +} + C r^{3 +}

）实现了发电、环保一体化。某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的装置如下图所示，下列说法正确的是（）

A、

d

为正极，

a

膜为阴离子交换膜 B、乙池中阴极的电极反应式为

N O + 5 e^{-} + 5 H_{2} O = 6 O H^{-} + N H_{4}^{+}

C、标准状况下，若乙池中处理废气（

S O_{2}

和

N O

）的总体积为

31.36 L

，则甲池有

2 m o l

质子迁移到

c

极 D、当浓缩室得到

2 L 0.6 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸时，

M

室溶液的质量变化为

9 g

（溶液体积变化忽略不计）

查看解析

19、用杯酚（表示为

）分离

C_{60}

和

C_{70}

的过程如图甲所示，①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是（）

A、①－a、②－a、③－d B、①－a、②－b、③－c C、①－b、②－a、③－d D、①－b、②－b、③－c

查看解析

20、氨基甲铵（

H_{2} N C O O N H_{4}

）是化学工业中尿素生产过程的中间产物。向刚性密闭容器中加入一定量

H_{2} N C O O N H_{4} (s)

，在不同温度下发生反应

H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)

Δ H

，反应的压强平衡常数

K_{p}

（用平衡时气体的分压代替平衡浓度表示的平衡常数）与反应热

Δ H

间存在关系式：

R \times l n K_{p} = - Δ H \times \frac{1}{T} + C

（已知：R、C为常数，

T

为热力学温度）。

R \times l n K_{p}

与

\frac{1}{T}

关系的图像及相关数据如下图所示，判断下列说法正确的是（）

A、当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明反应已经达到平衡状态 B、当温度一定时，向平衡后的容器内再加入

H_{2} N C O O N H_{4} (s)

，再次达到平衡时

N H_{3}

和

C O_{2}

的浓度增大 C、

Δ H = + 1.592 \times 1 0^{5} k J \cdot m o l^{- 1}

D、若实验室利用

N H_{3}

与

C O_{2}

合成

H_{2} N C O O N H_{4} (s)

，则应选择低温环境进行

查看解析

相关试卷