高中化学沪科版-试题列表-第488页

1、锂电池中某阻燃剂的结构式如图所示，其中Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外能量不同的电子有3种，下列说法正确的是（）

A、电负性：

W > Z > Q

B、基态原子未成对电子数：

Z > Q > W

C、原子半径：

W > Q > Z > Y

D、该化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

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2、

H_{2} O_{2}

同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)的工作原理如图所示(电解过程中

K_{2} S O_{4}

溶液中溶质的种类不变且其质量减轻)。下列有关说法错误的是（）

A、石墨1为负极，发生氧化反应 B、石墨2的电极反应式为

H_{2} O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = 2 H_{2} O

C、离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜 D、当外电路中转移

0.3 m o l e^{-}

时，

K_{2} S O_{4}

溶液的质量减轻52.2g

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3、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作、现象	实验结论
A	$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a A l O_{2}$ 溶液等体积混合，产生白色沉淀	结合 $H^{+}$ 能力： $A l O_{2}^{-} > C O_{3}^{2 -}$
B	将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，紫红色褪去	补铁口服液中含有 $F e^{2 +}$
C	将久置的 $N a_{2} O_{2}$ 加入稀盐酸中，产生气泡	$N a_{2} O_{2}$ 已经变质
D	取两份新制氯水，分别滴加 $A g N O_{3}$ 溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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4、制备

S_{4} N_{4}

(S呈+2价)的化学方程式为

6 S_{2} C l_{2} + 16 N H_{3} = S_{4} N_{4} + S_{8} + 12 N H_{4} C l

。下列说法正确的是（）

A、

40.5 g S_{2} C l_{2}

参与反应，转移电子的数目为

0.5 N_{A}

B、25℃、101kPa条件下，

33.6 L N H_{3}

的分子数为

1.5 N_{A}

C、由

32 g S_{8}

(

)与

S_{6}

(

)组成的混合物中所含共价键的数目为

N_{A}

D、常温下，1LpH为5的

N H_{4} C l

溶液中，由水电离出的

H^{+}

数目为

1 0^{- 9} N_{A}

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5、下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备

N a H C O_{3}

B、用装置乙测定醋酸浓度 C、用装置丙制备并收集

S O_{2}

D、用装置丁比较

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的热稳定性

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6、下列化学用语正确的是（）

A、

H_{2} S

的电子式：

B、HClO分子的VSEPR模型：直线形 C、2-丙醇的结构简式：

D、基态铜原子价层电子轨道表示式：

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7、化学在人类卫生保健中有着极为重要的作用。下列说法错误的是（）

A、用于给环境消毒的84消毒液的有效成分是NaClO B、用于生产医用口罩的聚丙烯可使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 C、用于配制免洗洗手液的过氧乙酸能使蛋白质变性 D、用酒精溶液消毒时，75%的酒精溶液消毒效果最好

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8、有机物K是合成药物尿多灵的中间体。一种以芳香族化合物为原料合成K的路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)、G的名称为；K中含有的官能团名称为。

(2)、B→C的反应试剂条件是。

(3)、写出D→F的化学方程式：，反应类型为。

(4)、F的同分异构体有多种，满足下列条件的有种(不含立体异构)。

①与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

②能发生水解反应和银镜反应；

③属于芳香族化合物且只有一个环状结构。

其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为 $1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 2 ： 2$ 的有机物结构简式为。

(5)、根据流程，写出以甲醇和丙酮为原料，制备叔丁醇(

)的合成路线：。

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9、为了实现“碳中和”，

C O_{2}

的综合利用成为科学家研究的热点。

(1)、将

C O_{2}

催化加氢制取

C H_{3} O H

，通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。

$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在

2 L

的绝热密闭容器中，按

\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})} = \frac{2}{3}

充入

C O_{2}

和

H_{2}

，在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主反应

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

达到平衡状态的是____(填字母)。

A、

C O_{2}

的转化率保持不变 B、混合气体的密度保持不变 C、断裂

1 m o l H — H

键同时形成

1 m o l O — H

键 D、容器内混合气体温度保持不变

(3)、在密闭容器中通入

C O_{2}

和

H_{2}

的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应：

$Ⅰ$ ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ；

$Ⅱ$ ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

在不同压强下，当按 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})} = \frac{1}{3}$ 进料，反应达到平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所示物质ⅰ的物质的量分数： $χ_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ )

①图2中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。

②图2中，当 $p_{2} = 10 M P a$ 、发生上述反应，反应 $20 m i n$ 达到平衡时， $χ (C H_{3} O H) = 0.1$ ，则在 $0 ~ 20 m i n$ 内用 $C H_{3} O H$ 的分压变化表示的速率 $v (C H_{3} O H) =$ $M P a \cdot m i n^{- 1}$ ，此时反应I中 $C O_{2}$ 的转化率为(保留小数点后1位)。

③在压强为 $20 M P a$ 时，发生上述反应并达到平衡状态， $C O_{2}$ 平衡转化率为 $\frac{2}{3}$ ， $χ (C H_{3} O H) = 0.1$ ，该温度下反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ (保留1位有效数字，用各组分的分压代替浓度计算平衡常数 $K_{p}$ ，气体分压=总压×物质的量分数)。

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10、四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣(主要含有

F e 、 A l 、 C a

等元素的氧化物及

S i O_{2}

)为原料，制备

F e_{3} O_{4}

的工艺流程如图所示。

已知：常温下， $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 8 \times 1 0^{- 38}$ 、 $K_{s p} [F e (O H)_{2}] = 4.9 \times 1 0^{- 17}$ 、 $K_{s p} [A l (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 33}$ 。

回答下列问题：

(1)、“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有(任写两条)。

(2)、料渣1的主要成分有(填化学式)。

(3)、常温下，已知溶液中

c (F e^{2 +}) = 0.49 m o l \cdot L^{- 1}

，要使

A l^{3 +}

沉淀完全，则“调

p H

”的范围是(保留2位有效数字，一般离子浓度

\leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

认为沉淀完全)。

(4)、加入

N H_{4} H C O_{3}

“沉铁”时，发生反应的离子方程式为。

(5)、①“煅烧1”的目的是将

F e C O_{3}

转化为

F e_{2} O_{3}

，若“煅烧2”阶段发生反应时

n (F e_{2} O_{3}) : n (F e S_{2}) = 1 : 1

，则该反应的化学方程式为。

②“煅烧2”时温度对 $F e_{3} O_{4}$ 的纯度有很大影响。已知温度对 $F e_{3} O_{4}$ 纯度的影响如图1所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在 $° C$ 。

(6)、一种铁基超导材料(化学式为

C a_{x} F e_{y} A s_{z}

)的晶胞如图2所示。已知：该晶胞底边边长为

a n m

，高为

b n m

， 1号原子的高为

\frac{1}{8} b n m

。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

①该晶胞中， $C a 、 F e 、 A s$ 原子的个数之比为；距2号原子最近的铁有个。

②该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ ， 1号原子的坐标为。

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11、硫酸四氨合铜晶体

{[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O}

常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

实验(一)制备 $C u S O_{4}$ ，装置如图所示。

(1)、A装置中发生反应的化学方程式为。该反应中浓硫酸表现出的性质有。

(2)、持续反应一段时间后C装置中的现象为。

(3)、将A装置中混合物缓慢倒入装有水的烧杯中，再加入过量的

C u O

，充分反应后，过滤。将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体。

①不能向A装置的混合物中加入水，其原因是。

② $C u O$ 的作用是。

(4)、实验(二)制备硫酸四氨合铜晶体。

步骤	实验操作及主要现象
$Ⅰ$	取一定量 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体溶于蒸馏水得到 $C u S O_{4}$ 溶液
$Ⅱ$	向步骤 $Ⅰ$ 溶液中滴加一定量的氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色的透明溶液
$Ⅲ$	向步骤 $Ⅱ$ 所得溶液中滴加 $95 %$ 的乙醇，静置析出深蓝色晶体，用下图装置过滤
$Ⅳ$	取步骤 $Ⅲ$ 中晶体，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在 $60 ° C$ 左右小心烘干，得到 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$

步骤 $Ⅱ$ 中蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，其原因是(写出离子方程式)。

(5)、相对普通过滤，利用图2装置分离晶体，其突出优点有(答一条即可)。

(6)、实验(三)测定硫酸四氨合铜晶体纯度。

取 $w g [C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 样品溶于蒸馏水配制成 $250 m L$ 溶液，准确量取 $25.00 m L$ 配制溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量 $K I$ 溶液，滴加3滴淀粉溶液，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V m L$ 。相关反应： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H^{+} = C u^{2 +} + 4 N H_{4}^{+}$ ， $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$ $= 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

$[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 产品的纯度为。若①摇动锥形瓶时间过长，空气进入较多；②滴加稀硫酸过多，则上述两种情况可能会导致测得结果(填字母)。(已知： $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应)

A．①偏高 ②偏低 B．①偏低 ②偏高 C．①偏高 ②偏高 D．①偏低 ②偏低

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12、室温下，向

M g {(N O_{3})}_{2}

溶液、

H F

溶液、

C H_{3} C H_{2} C O O H

溶液中分别滴加

N a O H

溶液，测得溶液

p X

[

p X = - l g X

， X代表

c (M g^{2 +})

、

\frac{c (F^{-})}{c (H F)}

、

\frac{c (C H_{3} C H_{2} C O O^{-})}{c (C H_{3} C H_{2} C O O H)}

]随溶液

p H

的变化曲线如图所示。

K_{s p} (M g F_{2}) = 7.0 \times 1 0^{- 11}

，

H F

的酸性比

C H_{3} C H_{2} C O O H

强。下列叙述正确的是（）

A、

L_{1}

代表

\frac{c (F^{-})}{c (H F)}

，

L_{3}

代表

c (M g^{2 +})

B、

C H_{3} C H_{2} C O O H

的

K_{a}

数量级为

1 0^{- 4}

C、相同浓度的

N a F

、

H F

混合溶液的

p H > 7

D、

M g (O H)_{2} + 2 H F = M g F_{2} + 2 H_{2} O

的

K \approx 1.4 \times 1 0^{19.8}

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13、高压科学研究中心研究的一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电池装置如图所示。金刚石压砧把H₂压入储氢电极PdH_x ，它在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层铂电极和外接线路转移到Pd电极参与反应，形成闭合回路。

下列说法错误的是（）

A、Pd电极为正极 B、交换膜为质子交换膜 C、电池正极反应为

P d H_{x - 1} + H^{+} + e^{-} = P d H_{x}

D、Pd与PdH_x之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差

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14、利用计算机技术测得乙炔(

H C \equiv C H

)在

H g^{2 +}

催化作用下生成

C H_{3} C H O

的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、

H C \equiv C H (g) + H_{2} O (g) \overset{H g^{2 +}}{\to} C H_{3} C H O (g)

的

Δ H > 0

B、反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团 C、升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D、决速步骤的反应为

C H_{2} = C H O H - H g^{2 +} \to C H_{3} C H O (g) + H g^{2 +}

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15、醋酸钙片常用于补钙、缓解磷过多症等。某小组为了测定醋酸钙片纯度，进行如下实验：

①称取 $w g$ 醋酸钙片，研磨成粉末，加入浓硫酸并加热，将产生的醋酸蒸气通入 $V_{1} m L$ $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液。

②完全反应后，加水稀释吸收液并配制 $250 m L$ 溶液。

③准确量取 $25.00 m L$ 配制溶液于锥形瓶中，滴加指示剂R，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定过量的 $N a O H$ 至终点，消耗滴定液 $V_{2} m L$ 。

下列叙述正确的是（）

A、指示剂R可以选择酚酞溶液或甲基橙溶液 B、步骤②配制溶液定容时仰视读数，配制溶液的浓度偏高 C、步骤③中，若没有润洗酸式滴定管会使测定结果偏高 D、上述实验测得醋酸钙样品纯度为

\frac{79 (c_{1} V_{1} - 10 c_{2} V_{2})}{10 w} %

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16、复旦大学郑耿锋课题组合成铜(

Ⅱ

)催化剂高效电催化还原

C O_{2}

制备

C H_{4}

。催化剂(T)结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、T中含有的3种元素位于元素周期表d区和p区 B、T中标记为

C_{1}

、

C_{2}

的碳原子形成的共价键类型完全相同 C、T中铜的配位数为4 D、T中3种元素的电负性：

C u > N > C

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17、四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（）

A、原子半径：

Z > W > X > Y

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：

W > X

C、简单氢化物的沸点：

Y > W > X

D、由X、Y两种元素组成的化合物一定是极性分子

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18、以2，5-呋喃二甲酸(如图所示)为原料，在高压条件下制备可得到三维原子级有序的全同金刚石纳米线。下列关于2，5-呋喃二甲酸的叙述错误的是（）

A、该物质能发生加成反应和取代反应 B、该物质分子内能形成氢键 C、

1 m o l

该物质最多能消耗

2 m o l N a H C O_{3}

D、该物质分子中碳原子都是

s p^{2}

杂化

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19、一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼(

R e

)，还含有

M g O 、 K_{2} O 、 F e_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

7 : 2

B、实验室中完成“操作

Ⅰ

”和“操作

Ⅱ

”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗 C、“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶 D、“操作

Ⅱ

”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行

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20、部分硫或氮及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、室温下，d的浓溶液滴到铁片上剧烈反应 B、c与水反应一定可生成具有强氧化性的酸 C、一定条件下，a和c反应能生成b D、a在氧气中燃烧一定能生成c和水

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