高中化学沪科版-试题列表-第490页

1、化合物x是某种药物的中间体，其合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。

(1)、化合物iv的官能团名称为，化合物ii的结构简式为。

(2)、反应⑤的化学方程式为。

(3)、根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构(有机产物)	反应类型
a	浓氢溴酸、加热		取代反应
b

(4)、关于反应⑦的说法中，正确的有___________(填标号)。

A、反应过程中，有C=O键的断裂和C-N键的形成 B、该反应的原子利用率为100% C、化合物x中碳原子均采用sp²杂化 D、化合物x中存在手性碳原子

(5)、芳香族化合物M为vii的同分异构体，满足以下条件的M的结构简式为(任写一种)。

条件：a)含有-NH₂且直接与苯环相连；b)1molM能与2molNaHCO₃反应；c)核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2。

(6)、以

和CH₃NH₂为原料，参考上述信息，设计化合物

的合成路线(不用注明反应条件)。

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2、在催化剂作用下，X与Y的反应体系中主要存在以下平衡：

反应i： $X (aq) + Y (aq) ⇌ M (aq)$ $△ H_{1} = - 260.10 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： $M (aq) ⇌ X (aq) + N (aq)$ $△ H_{2} = + 330.53 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅲ： $Y (aq) ⇌ N (aq)$ $△ H_{3}$

(1)、根据盖斯定律，

△ H_{3} =

。

(2)、一定温度下，起始浓度均为0.1mol·L^-1的X、Y发生上述反应，测得部分物质的浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①反应体系中， $c (M) + c (X) =$ mol·L^-1^。

②在0~5h内，平均反应速率 $v (M) =$ 。

(3)、已知：

c_{0}

为起始浓度。其他条件不变时，研究不同温度、不同

\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}

对上述平衡的影响。当

c_{0} (Y) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}

时，不同

\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}

条件下，反应体系达平衡时

c (M)

随温度(T)变化的曲线如图所示。

①两条曲线对应的 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}$ 的大小为P1(填“>”“<”或“=”)；图中点a、b对应的反应i的正反应速率大小： $v {(M)}_{a}$ $v {(M)}_{b}$ (填“>”“<”或“=”)。

②当 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)}$ 定时，平衡体系中 $c (M)$ 随温度升高而减小的原因是。

③当温度为60℃、 $\frac{c_{0} (X)}{c_{0} (Y)} = 1$ 时，平衡体系中 $c (X) =$ ；若此平衡体系中 $c (Y) = c (N)$ ，则该温度下反应i的平衡常数为。

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3、钛有“未来金属”之称，含钛物质用途广泛。一种从高钛炉渣(主要成分为TiO₂ ，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、MgO及CaO等)中回收钛的工艺流程如下：

已知：i．焙烧中，TiO₂、SiO₂几乎不发生反应，Al₂O₃、MgO、CaO均转化为相应的硫酸盐；

ii．“滤液2”中Ti元素以TiO²⁺形式存在。

(1)、基态钛原子价电子的轨道表示式为。

(2)、“焙烧”时，MgO发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣2”的主要成分为、。

(4)、“水解”中加入“热水”的目的是。

(5)、TiO₂常用于降解有机物。在光催化作用下，含TiO₂的水溶液体系可产生羟基自由基(·OH)，·OH可与HCHO等有机物反应生成CO₂和H₂O。

①写出·OH与HCHO反应的化学方程式：。

②HCHO分子的H-C-H键角H₂O分子的H-O-H键角(填“>”“<”或“=”)。

(6)、一种TiO₂的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为90°)如图所示：

①设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

②上述晶胞沿z轴方向的投影图为(填标号)。

A． B．

C． D．

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4、

某兴趣小组围绕乙酸的酸性开展如下实验。

I．利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。

（1）仪器X的名称为， B中试剂为。

（2）C中发生反应的化学方程式为。

（3）当观察到A中(填实验现象，下同)且固体溶解，C中时，即可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。

Ⅱ.利用0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液探究浓度、温度对CH₃COOH电离平衡的影响(忽略液体混合带来的体积变化)。

（4）小组同学按下表进行实验(已知：实验i中溶液浓度为实验ⅱ中所配溶液浓度的10倍)。

序号	$V ({CH}_{3} COOH) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	温度/℃	pH
i	10.0	0	25	a₁
ⅱ	1.0	$V_{1}$	25	a₂
…	…	…	…	…

①根据表中信息，补充数据 $V_{1} =$ ；

②证明CH₃COOH是弱电解质的依据是：a₁>1，或a₂<(用含a₁的代数式表示)。

（5）一般情况下，升高温度有利于弱酸的电离。该小组同学将0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液从15℃升温至40℃，测定该过程中CH₃COOH溶液的pH，并计算出电离度(电离度= $\frac{已电离的溶质分子数}{原有溶质分子总数}$ ×100%)，得到CH₃COOH的电离度随温度变化的曲线如图所示。

对于以上电离度异常情况，小组同学查阅资料：乙酸溶液中存在H⁺、CH₃COO^-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程。

①水合离子的形成使溶液中CH₃COO^-的浓度(填“增大”或“减小”)，该过程(填“促进”或“抑制”)乙酸的电离。

②25℃~40℃，乙酸的电离度随温度升高而下降。结合平衡移动原理，分析其可能原因：(不考虑水的电离平衡产生的影响)。

（6）写出乙酸在生产或生活中的一种应用：。

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5、25℃时，用0.1000mol-L^-1AgNO₃溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K₂CrO₄溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，

c (X^{-})

表示Cl^-或Br^-的浓度[已知：Ag₂CrO₄为砖红色；25℃时，

K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2 \times 10^{- 12}

，

K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}

]。下列说法不正确的是

A、NaCl溶液中

c ({Cl}^{-}) = 0.0500 mol \cdot L^{- 1}

B、到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C、若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D、若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②

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6、一种新研发的电催化水分解装置的工作原理如图所示，电解质溶液为NaBr溶液(已知：溴酸HBrO₃为强酸)。下列说法不正确的是

A、a为电源负极 B、N极的电极反应为

{Br}^{-} + 3 H_{2} O - 6 e^{-} = {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+}

C、一段时间后，电解池内溶液的pH减小 D、理论上，每产生3molO₂ ，可再生2molBr^-

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7、下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向盛有苯的试管中加入溴水，振荡后静置	验证溴与苯可发生取代反应
B	向NaOH溶液中加入少量CuSO₄溶液，再加入葡萄糖溶液，加热	验证葡萄糖为还原糖
C	分别向等体积等浓度的FeCl₃和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加少量KSCN溶液	探究简单离子和配离子性质的区别
D	将FeCl₃晶体加入浓盐酸中，再加水稀释	配制FeCl₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次递增的短周期元素。基态X原子的核外电子有3种不同的空间运动状态，基态Y原子核外s、p能级上的电子总数相等，Z是电负性最大的元素；W与R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A、第一电离能：R>W B、简单离子的半径：Y>W C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、XZ₃分子的空间结构为三角锥形

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9、在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：

2CO (g) + 2NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {2CO}_{2} (g)

。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中

c (CO)

随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、实验I，

t_{1}

时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B、其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C、实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D、实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高

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10、科学家构建如图所示转化关系，实现了低温下O₂氧化CH₄制CH₃OH(H₂Q、Q代表有机物)。下列说法不正确的是

A、CF₃COOH的酸性比乙酸的强 B、反应②为

Pd + {2H}^{+} + Q = H_{2} Q + {Pd}^{2 +}

C、总反应中，参与反应的CH₄与O₂的物质的量之比为1：2 D、CF₃COOCH₃水解后可获得最终产品甲醇

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11、向Cu与H₂O₂溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：

Cu + H_{2} O_{2} + {4NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {2OH}^{-}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol基态Cu原子的最外层电子数为

2 N_{A}

B、每消耗17gH₂O₂ ，该反应转移的电子数为

N_{A}

C、11.2L氨气所含分子数目为

0.5 N_{A}

D、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中含有的共价键数目为

3 N_{A}

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12、土壤中的微生物可将

{SO}_{4}^{2 -}

转化为S^2- ， S^2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、土壤中的微生物起还原作用 B、电子由ZnS流向CdS C、ZnS表面发生的电极反应为

ZnS - {8e}^{-} + {4OH}^{-} = {Zn}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + {4H}^{+}

D、作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解

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13、实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确的是

A、加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入 B、增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡产率 C、试剂X为饱和Na₂CO₃溶液 D、反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体

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14、在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、反应物的总能量小于生成物的总能量 B、活化能：反应ii→iii>反应i→ii C、升高温度可提高反应物的平衡转化率 D、使用催化剂可提高活化分子百分数

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15、在实验室进行乙炔的制备、净化、收集及检验实验(“→”表示气流方向)。下列装置难以达到实验目的的是


A．制备乙炔	B．除去乙炔中混有的H₂S	C．收集乙炔	D．验证乙炔分子中存在不饱和键

A、A B、B C、C D、D

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16、在天然氯化物参与下，化合物I可转化为化合物Ⅱ。下列说法不正确的是

A、化合物I可发生加聚反应 B、化合物I中所有碳原子共平面 C、化合物Ⅱ中有3种官能团 D、化合物Ⅱ可与NaOH水溶液反应

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17、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用活性炭去除室内甲醛	活性炭具有还原性
B	用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题	柠檬酸具有酸性
C	用84消毒液对洗手池消毒	NaClO可使蛋白质变性
D	用植物油作原料制肥皂	油脂可发生皂化反应