高中化学沪科版-试题列表-第490页

1、钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛的冶炼过程中有如下反应：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、12g金刚石中含C-C键数目为2N_A B、每消耗1molFeTiO₃ ，该反应转移的电子数为N_A C、标准状况下，11.2LCl₂含有电子数为17N_A D、1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中，Fe³⁺数目小于0.1N_A

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2、化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是（）

A、H₂O₂是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为

B、北京大学科研团队构筑了纯化的h-¹⁰BN和h-¹¹BN范德华界面对原子进行研究，¹⁰B的原子结构示意图为

C、核废水中含¹⁴C，¹⁴CO、¹⁴CO₂互为同素异形体 D、

的化学名称是3-甲基-2-戊烯

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3、“下一代地铁列车”——碳纤维地铁列车已在广州成功试跑。下列关于碳纤维地铁列车描述错误的是（）

A、车厢内的不锈钢扶手属于合金材料 B、无人驾驶室的芯片主要成分为无机非金属材料 C、碳纤维是一种新型有机高分子材料 D、列车显示屏中的液晶是介于液态和晶态之间的物质状态

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4、屈昔多巴（化合物K）是一种合成氨基酸，可用于帕金森综合症临床治疗。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。

回答不列问题：

(1)、化合物E中含氧官能团的名称是、羧基。

(2)、

C \to E

的反应类型是。

(3)、化合物D的名称是。基态N原子核外电子的空间运动状态有种。

(4)、1molK最多能与mol的NaOH反应。

(5)、引入B物质的作用是。

(6)、写出

A \to C

的化学方程式是。

(7)、化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有（不考虑立体异构）。

①含有苯环；②能与 $N a H C O_{3}$ 溶液发生反应产生气泡；

其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是。

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5、某地区原生钴矿，杂质主要含铁、硫、砷、碳等元素及石英。近年我国科技工作者提出一种用该矿石制备

C o S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的新方法，该方法具有回收率高、污染小、成本低等优点。其工艺流程如下：

已知：①在酸性水溶液中因 $C o^{3 +}$ 具有强氧化性，在水溶液中易转化为 $C o^{2 +}$ ；

② $C o S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)、“磨细”的目的是。

(2)、“焙烧”时加入石灰石，以防止产生的硫、砷氧化物气体污染环境。写出该过程中

S O_{2}

与石灰石反应的化学方程式。

(3)、“酸浸”时，钴的浸出率受酸度、温度的影响，结合生产实际分析图1和图2，最佳条件是酸度为%；温度为，原因是。

(4)、“焙烧砂”中钴元素主要以

C o_{2} O_{3}

形式存在。

C o_{2} O_{3}

溶于盐酸的离子方程式。

(5)、“滤渣2”的化学式，

(6)、“一系列操作”为蒸馏浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选用酒精作洗涤剂的优点。

(7)、钴的晶胞结构如图，该晶胞中原子个数为。

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6、工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H

，回答下列问题：

化学键	$N \equiv N$	$H - H$	$N - H$
键能（kJ/mol）	946	436	391

(1)、依据键能信息，

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高

H_{2}

的平衡转化率的是____（填字母）。

A、固定体系体积，加大

N_{2}

投料量 B、升高反应体系的温度 C、降低平衡体系的压强 D、改用效果更好的催化剂

(3)、恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）

A、气体的密度保持不变 B、

N_{2}

、

H_{2}

、

N H_{3}

的物质的量之比为

1 : 3 : 2

C、气体的平均摩尔质量保持不变 D、消耗

1 m o l N_{2}

，同时消耗

2 m o l N H_{3}

(4)、在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强（

P

）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（

T

）的变化示意图如下。

①300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为（填“a”“b”“c”或“d”）。

②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为 $K_{M}$ 、 $K_{N}$ 、 $K_{Q}$ ，三平衡常数的大小关系为。

(5)、400℃、

a M P a

条件下，初始时氮气和氢气的体积比是

1 : 3

，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数

K_{P} =

M P a^{- 2}

。

(6)、利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为。

(7)、

N H_{3}

用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为

0.1 m o l / L

氨水和

N H_{4} C l

溶液等体积混合，混合溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液

p H =

。已知：常温下

K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1 0^{- 4.75}

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7、硫代硫酸钠（

N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

，

M = 248 g / m o l

）是重要的化工原料，可用制作定影液等。其易溶于水，酸性条件不稳定。某兴趣小组在实验室开展了硫代硫酸钠制备、纯度检测和结构研究。

Ⅰ．制备

(1)、A装置中玻璃导管a的作用是平衡（填“仪器名称”，下同）和中的气压，使硫酸顺利流下。

(2)、C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，其中可装入的的试剂为____（填字母）。

A、浓硫酸 B、澄清石灰水 C、饱和

N a H S O_{3}

溶液 D、饱和NaCl溶液

(3)、制备反应进行时，三通阀应调节为____（填字母）。

A、

B、

C、

D、

(4)、向

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液通入过量

S O_{2}

出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式。

(5)、Ⅱ．纯度检测

准确称取6.200g产品，配制成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，注入缓冲溶液保证溶液为弱酸性，滴入淀粉溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准碘水溶液滴定到终点。已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为mL。重复操作，数据如下表，则产品中 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数为。

滴定次数	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第二次	0.05	20.05
第三次	0.10	20.15

(6)、Ⅲ．结构研究

查阅资料知，可看成 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一个 $O$ 被 $S$ 代替，结构式如图。

$S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的空间结构为。一定条件下， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中的（填字母）可和金属离子配位。

A．O原子 B．中心S原子 C．端基S原子

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8、某温度下，饱和

A g X

和

A g_{3} Y

溶液，

- l g [c (A g^{+})]

与

- l g [c (X^{-})]

、

- l g [c (Y^{3 -})]

的关系如图所示，

P

为两线段的交点。下列说法错误的是（）

A、

K_{s p} (A g_{3} Y) = 1 0^{- 16}

B、图中a代表AgX溶液 C、Q点所对应AgX生成沉淀，而

A g_{3} Y

不生成沉淀 D、向NaX、

N a_{3} Y

均为

0.001 m o l / L

混合溶液中滴加

A g N O_{3}

溶液，先产生

A g_{3} Y

沉淀

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9、某人体内可合成的重要化合物结构如图，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是（）

A、第一电离能：

Y > Z

B、物质沸点：

X W_{4} > Y W_{3}

C、共价键键角：

Q Z_{2} > W_{2} Z

D、基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：2

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10、高温条件下，某反应机理和能量变化如下，下列说法正确的是（）

A、图示反应历程包含2个基元反应 B、决速步骤的能垒为

150.8 k J \cdot m o l^{- 1}

C、总反应可表示为

C_{40} H_{20} (g) \overset{\cdot H}{\to} C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)

D、反应在低温条件下自发

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11、铜的化合物可用于制造催化剂，铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是（）

A、化学式为

C u O

B、阳离子的配位数3 C、该物质的密度为

\frac{288 \times 1 0^{30}}{N_{A} \times a^{3}} g / c m^{3}

D、基态O原子电子排布图

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12、碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下，下列有关说法错误的是（）

A、过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B、将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用 C、通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为

I_{2}

D、将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得

I_{2}

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13、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向待测液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红	待测液中含有 $F e^{3 +}$
B	室温下，用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH，前者pH较大	酸性： $H C N < C H_{3} C O O H$
C	向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓 $H_{2} S O_{4}$ ，搅拌成糊状。再加入几滴 $5 % C u S O_{4}$ 溶液，加热，无明显现象	脱脂棉水解产物无葡萄糖
D	向液态卤代烃中加足量NaOH溶液，振荡、加热、充分反应，冷却后滴入2滴 $A g N O_{3}$ 溶液，未产生黄色沉淀	该卤代烃中不含有溴元素

A、A B、B C、C D、D

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14、下列方程式书写正确的是（）

A、向澄清的苯酚钠溶液中通入少量

C O_{2}

：

B、

F e {(O H)}_{3}

溶于氢碘酸：

F e {(O H)}_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O

C、铜与稀硝酸反应：

C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、向

N a H C O_{3}

溶液中滴入少量澄清石灰水：

C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O

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15、高载量锂硫电池是一种二次电池，具有比能量大，能量密度高，成本低，环境友好等优点，装置示意图如下。下列说法正确的是（）

A、放电时

S

为负极 B、左室区电解质可为含

L i^{+}

水溶液 C、充电时

S

极可能发生

S_{8} + 16 L i^{+} + 16 e^{-} = 8 L i_{2} S

D、当电路中转移

0.3 m o l

电子时，锂电极质量变化

2.1 g

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16、化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是（）

选项	生活中的应用	化学知识
A	$N a_{2} F e O_{4}$ 用于自来水的杀菌	$N a_{2} F e O_{4}$ 具有强氧化性，可使蛋白质变性
B	$A l {(O H)}_{3}$ 用于制抗酸药	$A l {(O H)}_{3}$ 能与酸反应生成偏铝酸盐
C	$S O_{2}$ 可作食品添加剂	$S O_{2}$ 具有漂白、防腐和抗氧化作用
D	小苏打用制作食用碱	$N a H C O_{3}$ 水溶液显碱性