高中化学沪科版-试题列表-第491页

1、氯碱工业涉及Cl₂、H₂、NaOH、NaClO等物质。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol NaOH固体中的离子数目为2N_A B、1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO^-的数目小于N_A C、标况下，22.4L的H₂和Cl₂混合气体，共价键数目为N_A D、1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2N_A

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2、部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是

A、c为黑色固体 B、a与

{Cl}_{2}

反应只生成d C、g与h均含有σ键 D、可存在a→c→d→h的转化

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3、骑楼极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是

A	B	C	D

金漆	木雕	陶塑	蚝壳窗

A、A B、B C、C D、D

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4、以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)：

(1)、化合物v含有的官能团名称为、。

(2)、反应①的条件为

{Cl}_{2}

和光照，则化合物i的结构简式为。

(3)、下列有关说法中，正确的有___________(填标号)。

A、反应②中，有

C - Cl

键的断裂和

C - O

键的形成 B、化合物ⅱ中所有原子共平面 C、化合物iii与

C_{2} H_{5} OH

互为同系物 D、化合物ⅱi能发生氧化反应

(4)、根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构(有机产物)	反应类型
a
b	$Na$		置换反应

(5)、化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，且能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应。则化合物X的结构有种，其结构简式为(任写一种)。

(6)、写出化合物vi与

{CH}_{3} OH

发生酯化反应的化学方程式：。

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5、

汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。

Ⅰ.汽车尾气中含有大量 $CO$ 和 $NO$ 等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。

（1）汽车尾气中

NO

产生的原因为________(用化学方程式表示)。

Ⅱ.在催化剂作用下，汽车尾气中的 $NO$ 和 $CO$ 可转化成 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ ，其反应为： $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 。

（2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有______(填标号)。

A.

{CO}_{2}

和

N_{2}

的物质的量之比为

2 : 1

B. 单位时间内生成

n {mol CO}_{2}

的同时消耗

n mol NO

C. 容器内的压强不再变化

D.

CO

的含量保持不变

（4）在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中

c (CO)

随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。

编号	$T / ° C$	$c (NO) / (mol \cdot L^{-1})$	$c (CO) / (mol \cdot L^{-1})$	催化剂的比表面积 $/ (m^{2} \cdot g^{- 1})$
i	280	$6.50 \times 10^{- 3}$	$4.00 \times 10^{- 3}$	80
ii	280	$6.50 \times 10^{- 3}$	$4.00 \times 10^{- 3}$	x
iii	360	$6.50 \times 10^{- 3}$	$4.00 \times 10^{- 3}$	80

①结合图、表信息，表中x________80(填“>”“<”或“=”)。

②由实验________(填编号，下同)和实验________可得出结论：温度越高， $CO$ 的转化速率越大。

③实验i开始至 $t_{1} min, N_{2}$ 的平均反应速率为________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ (用含 $t_{1}$ 的代数式表示)；

实验iⅱ达到平衡时 $CO$ 的转化率为________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。

（5）在催化剂作用下，利用

H_{2}

还原

NO

也可实现氮氧化物污染的治理，其反应为

2 H_{2} + 2 NO = N_{2} + 2 H_{2} O

。在

{Ce}^{4 +}

的催化作用下，该反应历程可分两步进行：

i) $H_{2} + 2 {Ce}^{4 +} = 2 H^{+} + 2 {Ce}^{3 +}$ ；

ii)________(写出该步反应的离子方程式)。

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6、硼及其化合物在工业上用途广泛。以硼镁矿(主要成分为

{Mg}_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O 、 CaO

，还含有少量的

FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}

及

{SiO}_{2}

等)为原料制备硼酸

(H_{3} {BO}_{3})

并得到

{CaSO}_{4}

的工艺流程如下：

(1)、硼镁矿中硼元素的化合价为。

(2)、①为提高“酸浸”速率，可采取的措施有(任写一条)。

②补充“酸浸”时 ${Mg}_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 发生反应的化学方程式： ${Mg}_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O + 4 HCl = 2 {MgCl}_{2} +$ 。

(3)、在“氧化”步骤中，化合价发生变化的金属离子是(填离子符号)。

(4)、“滤渣3”的主要成分为(填化学式)。

(5)、“沉钙”后的滤液，可在该工艺的步骤中循环使用。

(6)、

{MgB}_{2}

具有超导电性。利用

H_{3} {BO}_{3}

受热脱水得到

B_{2} O_{3}

，再利用高温下

B_{2} O_{3}

和

Mg

(物质的量之比为

1 : 4

)的反应制得

{MgB}_{2}

。

① $H_{3} {BO}_{3}$ 分三步脱水，过程如下： $H_{3} {BO}_{3} \overset{i}{\to} {HBO}_{2} \overset{ii}{\to} H_{2} B_{4} O_{7} \overset{iii}{\to} B_{2} O_{3}$

则第ⅱ步的失重率为(已知：失重率 $失重率 = \frac{m_{1} - m_{2}}{m_{1}} \times 100 %, m_{1}$ 为失重前质量， $m_{2}$ 为失重后质量；结果保留两位有效数字)。

②写出利用 $B_{2} O_{3}$ 制备 ${MgB}_{2}$ 的化学方程式。

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7、某学习小组探究

{NO}_{3}^{-}

在不同条件下的氧化性。

(1)、基于

Cu

与稀硝酸的反应(用离子方程式表示)，初步得出结论：

{NO}_{3}^{-}

在酸性条件下体现强氧化性。

(2)、为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验：

①配制 $1000 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液，所需 ${NaNO}_{3}$ 固体的质量为g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有(填仪器名称)。

②利用如图所示装置进行实验。

实验过程：关闭 $K_{1}$ ，向装有 $Cu$ 片的三颈烧瓶内加入 ${NaNO}_{3}$ 溶液，未观察到明显现象。打开 $K_{1}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ 后，关闭 $K_{1}$ 。再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。打开 $K_{2}$ ，向B中通入(填名称)，观察到，说明A中反应产生的气体为 $NO$ 。

(3)、该小组同学认为

Cu

的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则

{NO}_{3}^{-}

可以在非酸性条件下体现氧化性。于是，分别取

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}

溶液、

20 mL

水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。

【提出猜想】小组同学认为可能是 ${NO}_{3}^{-}$ 浓度较低引起的。

【优化实验】调节溶液中 ${NO}_{3}^{-}$ 的浓度，探究 ${NO}_{3}^{-}$ 在非酸性条件下的氧化性。

实验	实验操作	实验现象
i	取 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液于烧杯中，向其中加入 $1.5 g$ ① ，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块	随即有黄色火花出现，之后燃烧
ii	取 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液于烧杯中，向其中加入 $3.0 {gNaNO}_{3}$ 固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块	瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧

【实验分析】小组同学认为实验 $i 、 ii$ 不足以说明 ${NO}_{3}^{-}$ 在非酸性条件下体现氧化性。

【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将 ${NO}_{3}^{-}$ 还原为 ${NO}_{2}^{-}; {NO}_{2}^{-}$ 在碱性溶液中以还原性为主； ${MnO}_{4}^{-}$ 在碱性条件下的还原产物通常为 ${MnO}_{4}^{2 -}$ (绿色)。

【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物 ${NO}_{2}^{-}$ 的存在。

②该方案为；可观察到的现象为。由此可得 ${NO}_{3}^{-}$ 在非酸性条件下可以体现氧化性。

③在非酸性条件下， ${NO}_{3}^{-}$ 将 $Na$ 氧化的离子方程式为。

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8、向一个绝热恒容密闭容器中充入

1 molX

和

1 molY

，发生反应：

X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间

(t)

变化的曲线如图所示(已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境无热交换)。下列说法不正确的是

A、曲线M代表正反应速率随时间变化的曲线 B、反应在

t_{2}

时刻达到化学平衡状态 C、该反应为放热反应 D、

t_{1}

时Z的浓度大于

t_{2}

时Z的浓度

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9、一种以

KOH

溶液为电解质溶液的锌镍单液流电池的工作原理如图所示(图中“

\to

”表示液体流向)，

NiOOH

电极上的反应为

NiOOH + H_{2} O + e^{-} = Ni {(OH)}_{2} + {OH}^{-}, Zn

电极发生反应生成

{[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

。下列说法正确的是

A、

NiOOH

电极为该电池的负极 B、

Zn

表面发生的电极反应为

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}

C、

NiOOH

电极的质量逐渐减小 D、电池工作一段时间后，溶液中

KOH

浓度保持不变

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10、除去粗盐中的杂质离子(

{Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +}

及

{SO}_{4}^{2 -}

等)的实验流程如下：

$粗盐 \to 溶解 \to 除杂 \to 滤液 \to 调 pH \to 蒸发结晶 \to NaCl$

下列说法不正确的是

A、“除杂”时，可利用反应

{Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓

除去

{Mg}^{2 +}

B、“除杂”时，应先加

{BaCl}_{2}

溶液再加

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液 C、“调

pH

”时，应加入稀硫酸调节溶液

pH

至中性 D、“蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干

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11、

X 、 Y 、 Z 、 R 、 Q

为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是

A、简单离子半径：

X < Z

B、简单氢化物的稳定性：

Y < Q

C、

Z 、 R 、 Q

的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D、化合物甲中阴、阳离子的个数比为

1 : 1

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12、氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

30 gNO

的体积为

22.4 L

B、

1 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}

溶液中

{NO}_{3}^{-}

的数目为

N_{A}

C、

1 {molN}_{2}

和

3 {molH}_{2}

充分反应转移的电子数目为

6 N_{A}

D、

46 {gNO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合物中所含氮原子数目为

N_{A}

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13、某实验小组利用如图所示装置制备

{SO}_{2}

并探究其性质(

a~d

处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是

A、制备

{SO}_{2}

的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B、a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 : 1

C、b处褪色，说明

{SO}_{2}

具有漂白性 D、为验证

{SO}_{2}

的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液

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14、符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是

A、

NaOH

与铝粉的固体混合物用于疏通管道：

Al + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓

B、用食醋除去水壶中的水垢：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀覆铜板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

D、

{Cl}_{2}

通入石灰乳中制备漂白粉：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = H_{2} O + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

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15、我国科学家研发了一种光催化合成

H_{2} O_{2}

的方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A、

HCHO

是该反应的氧化产物 B、反应中有极性键的断裂和生成 C、理论上，每消耗

1 {molCH}_{3} OH

，生成

17 {gH}_{2} O_{2}

D、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变

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16、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用硫酸铜对游泳池进行消毒	硫酸铜溶液显蓝色
B	用干燥的模具盛装熔融钢水	红热的铁能与水蒸气发生反应
C	回收废弃塑料以减少“白色污染”	大部分塑料在自然环境中难降解
D	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含 $N 、 P$ 等元素

A、A B、B C、C D、D

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17、物质检验是确定物质组成、性质等的重要方法。下列说法不正确的是

A、可用银氨溶液检验淀粉的水解是否完全 B、可利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C、可用

KSCN

溶液检验

{FeSO}_{4}

溶液是否氧化变质 D、可利用焰色试验检验

{Na}_{2} {SO}_{4}

固体中所含阳离子

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18、物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途具有对应关系的是

选项	性质	用途
A	氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热	液氨可用作制冷剂
B	氧化铁能与酸反应	氧化铁可用作油漆颜料
C	油脂易溶于有机溶剂	油脂可用于生产甘油
D	${NaHCO}_{3}$ 可与碱反应	小苏打可用作食品膨松剂

A、A B、B C、C D、D

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19、乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是

A、环氧乙烷属于烃 B、反应①的原子利用率为

100%

C、乙烯是聚乙烯的链节 D、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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20、在实验室进行

{Cl}_{2}

的制备、除杂、性质检验及尾气处理实验(“→”表示气流方向)。下列装置不能达到实验目的的是


A．制备 ${Cl}_{2}$	B．除去 ${Cl}_{2}$ 中混有的 $HCl$

C．验证 ${Cl}_{2}$ 能否与水发生反应	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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