高中化学沪科版-试题列表-第491页

1、化学服务人类的衣食住行。下列涉及的化学知识错误的是（）

A、衣物生产常以合成纤维为原料，合成纤维属于多糖 B、食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分属于离子晶体 C、住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为无机非金属材料 D、乘坐汽车须系好安全带，制造安全带卡扣的合金硬度比其成分金属的大

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2、有机物G是一种治疗前列腺癌的药物，其合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。

已知：

①；

② $C H_{3} C O O H \to_{K_{2} C O_{3}}^{C H_{3} I} C H_{3} C O O C H_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、C的结构简式为。

(2)、D转化为E的反应类型是。

(3)、物质D中含氮官能团的名称为。

(4)、写出E生成F的化学方程式。

(5)、路易斯酸碱理论认为，能够给出电子对的物质是碱，且越易提供电子对，碱性越强。据此理论可知碱性

C H_{3} N H_{2}

{(C H_{3})}_{2} N H

（填“＞”或“＜”），判断理由是。

(6)、H是D的同分异构体（不考虑立体异构），满足如下条件的H的结构简式（任写一种）。

①H是苯的1，4二取代物，能使氯化铁溶液显紫色。

②H存在1个含氮三元环，氮原子与苯环上的碳原子不直接成键。

③核磁共振氢谱显示H中有5个吸收峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2，红外光谱显示H中存在N—F键。

(7)、以

和

C H_{3} C H_{2} I

为初始原料合成医药中间体

，写出合成路线（其他试剂任选）。

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3、钒属于稀有金属，在天然矿物中含量很低。从硫酸厂废弃的钒触媒（主要成分为

V_{2} O_{5}

、

V O S O_{4}

、

K_{2} S O_{4}

、

S i O_{2}

）中回收

V_{2} O_{5}

的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、V元素在元素周期表中的位置为。

(2)、“活化焙烧”的目的是使

V O S O_{4}

转化为

V_{2} O_{5}

。已知反应过程中

V O S O_{4}

能被

O_{2}

氧化生成

V_{2} O_{5}

，

V O S O_{4}

自身分解也可以生成

V_{2} O_{5}

，则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有（填化学式）。

(3)、常温下稀

N H_{4} H C O_{3}

溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”，已知

H_{2} C O_{3}

的

K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}

，

N H_{3} \cdot H_{2} O

的

K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}

）。“浸出”步骤中有

C O_{2}

生成，写出该步骤中

V_{2} O_{5}

转化为

V O_{3}^{-}

的离子方程式。“活化焙烧”时可能有少量的

V O S O_{4}

未完全转化，推测“浸出”步骤中加入少量

K C l O_{3}

的主要作用是。

(4)、“浓缩”后，溶液中

c (V O_{3}^{-})

的浓度为0.2mol/L，“沉钒”步骤中钒元素的沉降率为98%，则沉钒后溶液中

c (N {H_{4}}^{+}) =

mol/L[

K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 3}

，假设沉钒过程中溶液体积不变]。

(5)、含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化，该装置储能时电势高的电极的电极反应式为，若储能时转移2mol电子，则正极液储罐中

n (H^{+})

的净变化为mol。

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4、页岩气中含有丰富丙烷，利用PDH工艺和ODHP工艺可将页岩气中的丙烷转化为高附加值的丙烯。

PDH工艺： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

ODHP工艺： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 235.0 k J / m o l$

回答下列问题：

(1)、已知

C_{3} H_{8}

（g）、

C_{3} H_{6}

（g）、

H_{2}

（g）燃烧热的△H分别为－2217.8kJ/mol、－2058.0kJ/mol、－285.8kJ/mol，则PDH工艺中的

Δ H_{1} =

kJ/mol。

(2)、利用

C r_{2} O_{3} / A l_{2} O_{3}

为催化剂，PDH工艺的热力学性质如下表所示。

温度/K	△G/ $k c a l \cdot m o l^{- 1}$	$K_{p}$ /MPa
600	10.99	$1.01 \times 1 0^{- 4}$
700	7.70	$3.97 \times 1 0^{- 3}$
900	1.07	？
1000	—2.27	3.12

①温度为900K，在1.65MPa的恒压容器中，充入1mol $C_{3} H_{8}$ 和1.1mol Ar（Ar作稀释剂，不参与反应）达到平衡时， $C_{3} H_{8}$ 的转化率为60%，则 $K_{p} =$ MPa。若不加Ar，其他条件不变，则达到平衡时， $C_{3} H_{8}$ 的转化率为，平衡转化率出现差异的原因是。

②结合上表提供的数据，选出正确选项（填标号）。

A．该反应的△S＞0，升高温度有利于该反应自发进行

B．恒温、恒容条件下，当 $\frac{c (C_{3} H_{6})}{c (H_{2})}$ 不变时，反应达到平衡

C．恒温、恒容条件下，增大 $c (C_{3} H_{8})$ ，丙烷的平衡转化率减小

D．使用催化剂可降低反应的活化能，提高丙烷的平衡转化率

(3)、实际生产过程时，ODHP工艺还发生副反应：

2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 3 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

△H＜0。

C_{3} H_{8}

的转化率和

C_{3} H_{6}

的选择性随温度变化曲线如图所示（

C_{3} H_{6}

的选择性＝

\frac{生 成 丙 烯 消 耗 的 丙 烷 物 质 的 量}{消 耗 丙 烷 的 总 物 质 的 量} \times 100 %

）。

①390℃～420℃之间 $C_{3} H_{8}$ 的转化率（填“是”或“不是”）平衡转化率，并写出判断理由。

②图中数据均为反应2min的数据， $C_{3} H_{8}$ 进料速率为n mol/min。390℃条件下，所得副产物 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量为mol（用含n的数据表示）。

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5、

β

－萘乙醚常用作薰衣草香、柠檬香等香精的定香剂，可利用威廉姆逊法合成。

反应原理：

物质性质：

$β$ －萘乙醚	白色晶体，熔点37℃，沸点282℃，不溶于水，易溶于有机溶剂
$β$ －萘酚	白色晶体，熔点122℃，沸点285℃，微溶于水，溶于有机溶剂

制备装置：

实验步骤：

步骤1：向三颈烧瓶中加入5.0g $β$ －萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH。将 $N a N O_{2}$ 饱和溶液滴入 $N H_{4} C l$ 饱和溶液中，加热生成 $N_{2}$ 。

步骤2：启动恒温磁力搅拌器，缓慢滴加3.2mL溴乙烷，加热、搅拌、回流1.5h。

步骤3：反应结束后，通过蒸馏先分离出未反应的乙醇，再加入少量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，有机层经稀NaOH溶液洗涤、水洗、再经无水 $C a C l_{2}$ 处理和X操作，蒸馏分离出苯，最后冷却获得粗品。

回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为，实验过程中产生

N_{2}

的主要作用是。

(2)、利用装置E滴加溴乙烷时，不必取下上口玻璃塞，只用旋开下端的旋塞，溴乙烷就能顺利滴下，其原因是。

(3)、步骤2加热时温度不能太高，回流时冷却水的流速要快，其主要目的是。

(4)、实验若用乙醇水溶液代替无水乙醇，会使产品的产率（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(5)、步骤3中用稀NaOH溶液洗涤有机层，常在（填仪器名称）中进行，X操作是。

(6)、粗产品经提纯后，获得4.78g

β

－萘乙醚，则本次实验的产率约为____。

A、95% B、80% C、75% D、70%

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6、工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒

C u^{2 +}

、

{[C u (O H)]}^{+}

、

C u {(O H)}_{2}

、

{[C u {(O H)}_{3}]}^{-}

、

{[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}

的分布系数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线3代表的含铜微粒是

C u {(O H)}_{2}

B、曲线4的最高点对应溶液的pH＝11.6 C、

{[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -} ⇌ C u {(O H)}_{2} + 2 O H^{-}

的平衡常数

K = 1 0^{- 4.8}

D、向2mol/L

C u S O_{4}

溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} =Cu {(OH)}_{2} ↓

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7、在

C u^{0} / C u^{+}

双位点催化作用下，

C H_{3} O H

与水反应生成二甲醚的反应路径如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应的原子利用率小于100% B、历程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C、图中方框内中间体的结构可表示

D、在

C u^{0} / C u^{+}

表面的反应为

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8、利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些难以解决的问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞问题。为解决上述问题，某化学小组设计了一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。下列说法错误的是（）

A、固体反应物电石应放置在A装置中的乙处位置 B、装置B中装NaClO溶液可吸收混在乙炔气体中的杂质气体

H_{2} S

、

P H_{3}

C、传统方式制备乙炔的过程主要反应为

C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} + C_{2} H_{2} ↑

D、7mm玻璃珠的作用是造成空隙，促进固液分离，防止堵塞

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9、硼氢化钠在室温下是a型的立方晶体，晶胞如图甲所示，在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示，下列说法错误的是（）

A、硼氢化钠α型的立方晶体中离

B H_{4}^{-}

最近的

B H_{4}^{-}

有12个 B、α型的立方晶体中

N a^{+}

填充在

B H_{4}^{-}

围成的正八面体的空隙中 C、若A点的坐标为

(0, 0, 0)

，则B点坐标为

(\frac{1}{2}, 1, \frac{3}{4})

D、硼氢化钠四方晶体的晶胞中A和B之间的距离为

\frac{\sqrt{17}}{2} a

nm

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10、根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体	木炭和浓硝酸反应生成 $N O_{2}$ 气体
B	常温下测定0.1mol/L $N a H C O_{3}$ 和0.1mol/L $N a H S O_{3}$ 的pH，前者大于后者	S的非金属性强于C
C	将铝粉加入强碱性的 $N a N O_{3}$ 溶液，微热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝	$N a N O_{3}$ 在强碱性溶液也可显示氧化性
D	分别向苯和甲苯的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，前者酸性高锰酸钾溶液不褪色，后者溶液褪色	甲苯中的甲基可使苯环活化

A、A B、B C、C D、D

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11、一定温度下，某刚性密闭容器中按照体积比2∶3充入X和Y两种气体，发生反应

X (g) + Y (g) ⇌

P (g) + Q (g)

。该反应的历程如图所示，M和N是中间产物。下列说法正确的是（）

A、该反应的反应热△H＞0 B、该反应的历程分2步进行 C、反应过程中，N比M达到的最高浓度大 D、若初始按照体积比3∶2充入X（g）和Y（g），其他条件不变，平衡时Q（g）的百分含量不变

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12、利用电化学原理去除天然气中的

H_{2} S

，装置如图所示，总反应为。下列说法错误的是（）

A、铁作原电池的负极 B、正极的电极反应为

O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O

C、通入空气是为了增强电解质溶液的导电性 D、工作一段时间后，

H_{2} S

的去除效率会降低

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13、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是（）

A、Z的第一电离能在同周期元素中最大 B、Y原子是

s p^{3}

杂化，Z原子是

s p^{2}

杂化 C、该离子中W的配位数是4，配体数是2 D、该离子中W的最外层电子数是1

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14、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铅酸蓄电池放电时的负极反应：

Pb - 2 e^{-} {=Pb}^{2 +}

B、药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

C、向

M g {(H C O_{3})}_{2}

溶液中加入足量NaOH溶液：

{Mg}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=MgCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

D、向食盐的氨水溶液中通入足量

C O_{2}

气体后生成沉淀：

{Na}^{+} + {CO}_{2} + H_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + H^{+}

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15、芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是（）

A、Y和Z互为同分异构体 B、芘的一氯代物有3种 C、1mol Y与足量NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH D、X与足量

H_{2}

发生加成反应的产物中有6个手性C原子

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16、劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是（）

选项	生产活动	化学原理
A．	用食醋洗涤水壶中的水垢	水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解
B．	葡萄酒中添加少量 $S O_{2}$	$S O_{2}$ 能杀菌且能防止营养物质被氧化
C．	以动物油脂制备肥皂	碱性条件下，油脂能发生皂化反应
D．	$N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在高温、高压、催化剂条件下合成 $N H_{3}$	高温、高压均有利于提高 $N H_{3}$ 的平衡产率