高中化学沪科版-试题列表-第485页

1、某同学进行如图所示实验。下列说法正确的是（）

A、①中仅存在两个平衡 B、该实验中溶液由粉红色变为红色，是由

C O_{3}^{2 -}

水解程度增大导致的 C、加热③的溶液，红色会变深 D、上述实验现象说明

K_{a p} (B a C O_{3}) <

K_{s p} (B a S O_{4})

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2、工厂利用电解法处理含醛类废水，并由邻溴硝基苯制备邻溴苯胺，工作原理如图所示：

下列说法中不正确的是（）

A、b电极的电极反应为：

C H_{4} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = C O_{2} + 8 H^{+}

B、当生成

1 m o l

邻溴苯胺，同时可以处理含有

1 m o l - C H O

的废水 C、电解过程中

c

极区溶液的酸性减弱 D、工作时，电极

b

和

d

均发生氧化反应

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3、热敏材料

V O_{2}

可用氧钒(IV)碱式碳酸䯃

{

化学式为

{(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot

10 H_{2} O}

为原料制备，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图所示。已知：①

V O^{2 +}

在酸性条件下易被氧化，②氧钒(IV)碱式碳酸铵难溶于水。

$V_{2} O_{5} \to_{步骤一}^{N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l 、 H C l 、微沸} V O C l_{2} 溶液 \to_{步骤二}^{N H_{4} H C O_{3}} 粗产品$

下列说法中不正确的是（）

A、氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵与盐酸和NaOH均能反应 B、步骤一制取

V O C l_{2}

时，不宜采用过量的盐酸来促进

V_{2} O_{5}

的转化 C、

N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l

称为盐酸肼、别名肼二盐酸盐，由

N_{2} H_{4}

和

H C l

通过氢键形成 D、步骤二中发生的反应可表示为：

6 V O^{2 +} + 5 N H_{4}^{+} + 17 H C O_{3}^{-} + 6 H_{2} O = 13 C O_{2} ↑ +

{(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O ↓

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4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的一项是（）

选项	实验操作	现象	得出结论
A	将适量的铜粉投入 $F e C l_{3}$ 溶液并振荡	铜粉溶解消失	$C u$ 被 $F e C l_{3}$ 氧化
B	将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合	溶液紫红色变浅	甲醇被氧化成甲醛
C	加热溴乙烷与 $N a O H$ 的乙醇溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	试管中溶液紫红色褪去	溴乙烷发生消去反应生成乙烯
D	将红热的木炭投入浓硝酸中	产生红棕色气体	$N O_{2}$ 由木炭与浓硝酸反应生成

A、A B、B C、C D、D

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5、由有机物M制备某液晶聚芳酯N的反应如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该反应为缩聚反应 B、化合物

X

为

C H_{3} C O O H

C、

1 m o l M

最多可与

3 m o l N a O H

反应 D、M中含有2种官能团，分子中所有原子可能共平面

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6、前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49.Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，基态

Z

原子的

3 p

轨道上有2个未成对电子，基态

W

原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（）

A、

X 、 Y

和

Z

的最高价含氧酸均为强酸 B、简单氢化物的沸点：

Y < X

C、X、Z可形成非极性分子 D、

W X_{2}

为只含离子键的离子晶体

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7、已知在有机化合物中，基团吸电子能力：

- C l > - C \equiv C H > - C_{6} H_{5} > - C H = C H_{2} > - H

；基团推(供)电子能力：

- C {(C H_{3})}_{3} > - C H {(C H_{3})}_{2} > - C H_{2} C H_{3} > - C H_{3} > - H

。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法不正确的是（）

A、与

N a

反应：

C H \equiv C H

比

C H_{2} = C H_{2}

容易 B、碱性：

C、酸性：

C H_{2} C l C O O H

弱于

C H C l_{2} C O O H

D、羟基的酸性：

H C l O

强于

C_{6} H_{5} O H

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8、下列所述化学知识正确且与相应的社会实践活动有因果关联的是（）

选项	社会实践活动	化学知识
A	在工厂参加煤球生产时添加生石灰	生石灰具有吸水性
B	在农村利用厨余垃圾堆肥	厨余垃圾被微生物降解时放热
C	帮助社区医护人员用过氧乙酸对环境消毒	过氧乙酸具有强酸性
D	在长途运输鱼苗的水中添加适量 $C a O_{2}$	$C a O_{2}$ 可与水反应缓慢释放氧气，生成的 $C a (O H)_{2}$ 能吸收 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀

H N O_{3}

：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} + H_{2} O

B、将

M g {(H C O_{3})}_{2}

溶液长时间煮沸时形成水垢：

M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = M g C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑

C、铅酸蓄电池充电时的阴极反应：

P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O

D、向含

0.1 m o l F e B r_{2}

的溶液中通入

0.1 m o l C l_{2} : 2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}

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10、工业干法制备高铁酸钠的反应为：

2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

1 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液中含

F e^{2 +}

离子的数目为

0.5 N_{A}

。 B、

0.1 m o l N a_{2} O

和

N a_{2} O_{2}

的混合物中含有的离子总数为

0.3 N_{A}

C、当产生

2.24 L

(标准状况下)

O_{2}

时，转移电子数为

0.8 N_{A}

D、

0.1 m o l N a_{2} S O_{4}

中含

σ

键的数目为

4 N_{A}

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11、下列实验操作、装置和试剂均正确并能达到实验目的的是（）


A．保存白磷	B．测定 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率

C． $F e^{2 +}$ 含量滴定	D．制取少量氯气

A、A B、B C、C D、D

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12、下列化学用语表达有错误的是（）

A、

N a C l

的晶胞结构图：

B、用电子云轮廓图表示

H C l

分子中

σ

键的形成：

C、

H_{2} O

分子的VSEPR模型：

D、

C l_{2}

分子中的

p - p σ

键电子云轮廓图：

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13、馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由贵州博物馆收藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是（）


A．战国甬钟	B．宋代鹭鸟纹蜡染

C．东汉抚琴陶俑	D．记录水族文化的水书

A、A B、B C、C D、D

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14、沙丁胺醇(G)是预防和治疗支气管哮喘的药物，其一种合成路线如下图所示：

已知：Ph表示苯基。

回答下列问题：

(1)、有机物A的化学名称为， B→C的过程为异构化反应，则有机物C的结构简式为。

(2)、有机物D中含氧官能团的名称为。

(3)、A→B的化学方程式为。

(4)、E→F的化学反应类型为。

(5)、芳香族化合物M为B的同分异构体，且1molM最多可与2molNaHCO₃反应的结构有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构为(任写一种)。

(6)、写出以

为原料制备

的合成路线(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选)：。

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15、乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：

I.C₃H₈(g) $⇌$ C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁=+124.20kJ/mol

Ⅱ.C₃H₈(g) $⇌$ CH₄(g)+C₂H₄(g) △H₂=+81.25 kJ/mol

Ⅲ.CH₄(g)+C₂H₄(g) $⇌$ C₃H₆(g)+H₂(g) △H₃

Ⅳ.CH₃OH(g)+H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+H₂O(g) △H₄=-115.93 kJ/mol

(1)、 △H₃=。

(2)、630℃时，向盛有催化剂的真空容器中充入1molC₃H₈(g)，保持容器压强为0.1MPa，进行反应，当反应达到平衡时，C₃H₈(g)的转化率为60%，C₂H₄(g)的平衡分压为0.0125MPa。

①此时p(C₃H₆)= ，反应Ⅱ的分压平衡常数为K_p=MPa。

②若向上述平衡体系中充入N₂(g)，再次达到平衡时C₃H₈(g)的转化率(填“>”“<”或“=”)60%，其原因为。此时 $\frac{p (C_{3} H_{6})}{p (C_{2} H_{4})}$ 将会(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)、若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4：1：1充入C₃H₈(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)，仍在容器压强为0.1MPa下进行反应，平衡体系中C₂H₄(g)和C₃H₆(g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，C₃H₆(g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为；甲醇的作用为。