高中化学沪科版-试题列表-第485页

1、第Ⅲ

A

族元素

B

、

Al

、

Ga

等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。

请回答：

(1)、基态

Ga

原子的简化电子排布式是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、

H_{3} {BO}_{3}

、

{[B {(OH)}_{4}]}^{-}

中硼原子的杂化方式均为

{sp}^{2}

B、氧化物的化学键中离子键成分的百分数：

B_{2} O_{3} > {Ga}_{2} O_{3}

C、与

Ga

同周期的主族元素中，第一电离能比

Ga

大的有5种 D、相同条件下在水中溶解度：氨硼烷(

{BH}_{3} {NH}_{3}

)>乙烷

(3)、

{AlBr}_{3}

常以二聚体形式存在，且各原子均满足

8 e^{-}

结构。将该二聚体溶于

{CH}_{3} CN

生成

X

：

[Al {({CH}_{3} CN)}_{2} {Br}_{2}] Br

。

①该二聚体中存在的化学键有。

A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键

② $X$ 的阳离子是以铝为中心原子，结构为四面体形的配离子，则 $X$ 的阳离子的结构式为。

(4)、①氮化镓是第三代半导体材料。传统制备

GaN

是采用

{GaCl}_{3}

与

{NH}_{3}

在一定条件下反应制备，不采用金属

Ga

与

N_{2}

制备的原因是。

② $GaN$ 的一种晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该 $GaN$ 晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $c$ 、 $N_{A}$ 的式子表示)。

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2、根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分	取少量固体粉末，加入 $2 - 3 mL$ 蒸馏水	有气体生成	钠在氧气中燃烧所得产物为 ${Na}_{2} O_{2}$
B	比较水的电离程度	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol / L$ 和 $0.1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	$pH$ 均为 $7.0$	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
C	探究温度对化学平衡的影响	取 $2 mL 0.5 mol / {LCuCl}_{2}$ 溶液于试管中，将试管加热	溶液变绿	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 温度升高平衡逆向移动
D	定性证明配合物 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (亮黄色)只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下才是稳定的	取 $4 mL$ 工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液	溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色	配合物 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下才是稳定的

A、A B、B C、C D、D

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3、常温下

Ag (l) - {CH}_{3} COOH

水溶液体系中存在反应：

{Ag}^{+} (aq) + {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) ⇌ {CH}_{3} COOAg (aq)

，平衡常数为

K

。体系中所有含碳微粒物质的量分数

δ

随

pH

变化关系如图所示

[例如 $δ ({CH}_{3} COOH) = \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} COOAg) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ ]。

下列说法不正确的是

A、曲线Ⅱ表示

{CH}_{3} {COO}^{-}

的变化情况 B、

{CH}_{3} COOH

的电离平衡常数

K_{a} = 10^{- m}

C、

pH = n

时，

c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{n - m}}{K} mol \cdot L^{- 1}

D、

pH = p

之后曲线Ⅱ、Ⅲ变化的主要原因是

{Ag}^{+}

转化为沉淀

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4、表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图

B

)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是

A、图

B

中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B、图

B

中铁钉上的电极反应式：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 {OH}^{-}

C、离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D、图

A

中，会出现蓝、红、蓝三个色块

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5、苯在浓

{HNO}_{3}

和浓

H_{2} {SO}_{4}

作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C、经两步反应生成产物Ⅰ的反应热

Δ H = E_{1} - E_{2}

D、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率

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6、主族元素

W

、

X

、

Y

、

Z

原子序数依次增大，

X

、

Y

的价电子数相等，

Z

的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，四种元素形成的化合物如图。

下列说法不正确的是

A、键角：

{YO}_{3} > {YO}_{3}^{2 -}

B、分子的极性：

W_{2} X < W_{2} Y

C、简单离子半径：

X < Z < Y

D、四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物

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7、有机物

A

经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示

A

分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。关于

A

的说法不正确的是

A、能与溴水发生加成反应 B、能与酸性高锰酸钾发生氧化反应 C、能发生消去反应 D、自身可发生缩聚反应

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8、类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是

选项	已知	结论
A	$15 -$ 冠 $- 5$ (冠醚)能识别 ${Na}^{+}$	$12 -$ 冠 $- 4$ (冠醚)能识别 $K^{+}$
B	石墨晶体可以导电	石墨的化学键具有金属键的性质
C	擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈	防止潮湿环境下发生化学腐蚀
D	常温下， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 12}$ $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$	常温下，溶解度： ${Ag}_{2} {CrO}_{4} < AgCl$

A、A B、B C、C D、D

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9、工业上用

S_{8}

(分子结构：

)与甲烷为原料制备

{CS}_{2}

，发生反应：

S_{8} + 2 {CH}_{4} = 2 {CS}_{2} + 4 H_{2} S

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

{CS}_{2}

中

σ

键和

π

键数量之比为

2 : 1

B、

S_{8}

既是氧化剂又是还原剂 C、生成标准状况下的

H_{2} S

气体

11.2 L

，断开

S - S

键数为

N_{A}

D、若该反应转移电子数

8 N_{A}

，则被还原的

{CH}_{4}

有

1 mol

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10、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A、工业上，可经过原子利用率都是

100 %

的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 B、天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C、制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D、乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产

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11、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A、装置①可用于制备

{NH}_{3}

并测量其体积 B、装置②可用于制作简单燃料电池 C、装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱 D、装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用

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12、下列表示正确的是

A、丙氨酸的结构简式：

H_{2} N - {CH}_{2} - COOH

B、基态氧原子的价电子排布图为：

C、

{OF}_{2}

的价层电子对互斥(

VSEPR

)模型：

D、中子数为34的锌原子：

{}_{31}^{65}Z n

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13、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、浓硫酸具有难挥发性，可用于制备

HCl

气体 B、

{SO}_{2}

具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去 C、

{Na}_{2} S

具有还原性，可用于除去工业废水中的

{Hg}^{2 +}

D、

{BaSO}_{4}

难溶于水且不被

X

射线透过，可用作钡餐

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14、下列物质属于盐的是

A、HNO₃ B、K₂O₂ C、CH₃NH₃Cl D、Mg₃N₂

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15、CO₂可转化成有机物实现碳循环。

(1)、工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步，

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (l) + 2 {NH}_{3} (l) = {NH}_{2} {COONH}_{4} (l) K_{1}$

反应Ⅱ： ${NH}_{2} {COONH}_{4} (l) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l) K_{2}$

反应过程中的能量变化如图所示。

总反应的热化学方程式为，总反应的化学平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

(2)、将

{CO}_{2}

转化为甲醇可实现减碳，反应原理为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

。

向2L恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间 $t min$ ，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示。

①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有(填字母序号)。

A． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$

B．混合气体的压强不再变化

C．混合气体的相对分子质量保持不变

D．单位时间内断开 $1 molC = O$ ，同时生成 $3 molH - H$

② $T_{4}$ 温度下，从开始到c点，甲醇的平均反应速率 $υ$ = $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，平衡常数 $K =$ 。

③该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“＜”)，理由是。

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16、一定条件下，CH₄分解形成碳的反应为

{CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)

，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是

A、图示的反应历程分4步进行 B、

{CH}_{4} \to C + 4 H

过程的焓变大于0 C、图示的反应历程中，第4步的活化能最大 D、建立平衡后，移去部分

C (s)

，平衡右移

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17、下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是

A、验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B、验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C、制备氢氧化亚铁 D、验证氧化性顺序：

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}

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18、

(一)某化合物经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知Ａ的相对分子质量为150。测得A的核磁共振氢谱有5组峰，其面积之比为1：2：2：2：3。该分子的红外光谱如下图：

已知：此分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试填空：

（1）该有机物的分子式为

（2）该有机物的结构简式可能为(写一种即可)

（3）该有机物的芳香族同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸的结构简式为(写一种即可)

(二)化学式为C₉H₁₀O₂的某有机物A有如下的转化关系：

已知：①当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

② F与FeCl₃溶液能发生显色反应，且F苯环的一氯代物只有两种；

（4）写出有机物结构简式：B：， H：，

（5）指出反应类型： G→H； I→B+D。

（6）写出有关反应的化学反应方程式： A→E+D：；

（7）Ⅰ有多种同分异构体。请写出一种能与碳酸氢钠溶液反应且有顺反异构的物质的结构简式。

（8）Ⅰ可以用乙烯和乙酸为原料来合成。请设计乙烯制备Ⅰ的流程图(合理即可)：。

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19、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO₄、PbO₂、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

过程Ⅰ：已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度(20℃)见图1；Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。

(1)、根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：

(2)、生产过程中的温度应保持在40 ℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

Ⅰ.温度降低，反应速率降低；

Ⅱ. (请你提出一种合理解释)。

(3)、过程Ⅱ，发生反应 2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑ 。实验中检测到有大量 O₂放出，推测PbO₂氧化了H₂O₂。可通过实验证实这一推测，实验方案是：(已知：PbO₂为棕黑色固体； PbO为橙黄色固体)

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20、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合。在推动车辆上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

(1)、混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如下图所示，其总反应式为H₂+2NiOOH

⇌_{充电}^{放电}

2Ni(OH)₂。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。

(2)、镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法错误的是___________。

A、断开K₂、合上K₁ ，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B、断开K₁、合上K₂ ，电极A为阴极，发生还原反应 C、电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D、镍镉二次电池的总反应式：

{Cd+2NiOOH+2H}_{2} O=Cd {(OH)}_{2} +2Ni {(OH)}_{2}

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