相关试卷

1、不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列药品的保存方法错误的是（）

A、少量碳酸钙固体保存在广口瓶中 B、碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 C、少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D、保存液溴、白磷、金属钠要用水封

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2、化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是；J中含氧官能团的名称为。

(2)、H→J的反应类型为。

(3)、已知—Ph表示 $- C_{6} H_{5}$ ，由D生成E的反应为 $D + P h_{3} P = C H_{2} \to P h_{3} P = O + E$ ，则E的结构简式是。

(4)、F→G的化学方程式是。

(5)、X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、参考上述信息，写出以和 $P h_{3} P = C H C O O C_{2} H_{5}$ 为原料制备的路线：(其他试剂任选)。

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3、二氧化氯( $C l O_{2}$ )常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备 $C l O_{2}$ 并研究其相关性质。
已知：① $C l O_{2}$ 气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收 $C l O_{2}$ ，生成 $C l O_{2}^{-}$ ，使用时加酸只释放 $C l O_{2}$ 一种气体。
回答下列问题：
Ⅰ.制备 $C l O_{2}$ ：

(1)、打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，关闭 $K_{3}$ ，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。
①盛装浓HCl的仪器名称为。
②装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、向装置D中通入 $N_{2}$ 的目的是；装置D中发生反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ.验证 $C l O_{2}$ 的氧化性：
停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使(用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 填空，下同)开启，关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。

(5)、观察到装置G中出现的现象是。

(6)、Ⅲ.测定某 $C l O_{2}$ 溶液的浓度：
为测定某 $C l O_{2}$ 溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL $C l O_{2}$ 溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液30.00mL。已知： $2 C l O_{2} + 10 I^{-} + 8 H^{+} = 2 C l^{-} + 5 I_{2} + 4 H_{2} O$ ， $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。则该 $C l O_{2}$ 溶液中 $C l O_{2}$ 的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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4、2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：

(1)、已知：① $2 C H_{3} O H (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$    $Δ H_{1}$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{2}$
③ $H_{2} O (l) ⇌ H_{2} O (g)$    $Δ H_{3}$
则 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的反应热 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数表示)。

(2)、在恒容的密闭体系中进行反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。下列示意图正确且能说明该反应进行到 $t_{1}$ 时刻达到平衡状态的是____ (填标号)。

A、 B、 C、 D、

(3)、 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如* $C O_{2}$ 表示 $C O_{2}$ 吸附在催化剂表面；图中*H已省略)
①上述合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能) $E_{正} =$ eV。
②下列措施有利于提高平衡时 $C O_{2}$ 转化率的有(填标号)。
a．使用更高效的催化剂    b．加压    c．增大 $C O_{2}$ 的初始投入量

(4)、恒压下，将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按体积比 $1 : 3$ 混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H < 0$ 和反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H > 0$ ，在相同时间段内 $C H_{3} O H$ 的选择性和产率随温度的变化如图(其中， $C H_{3} O H$ 的选择性= $\frac{C H_{3} O H 的物质的量}{反应的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )。
①温度高于230℃时， $C H_{3} O H$ 的产率随温度升高而降低的原因可能是。
②恒压下，通过上述过程合成甲醇的适宜条件是(填标号)。
A.210℃ B.230℃ C．催化剂CZT D．催化剂 $C Z (Z r - 1) T$

(5)、一定条件下，将2mol $C O_{2}$ 和4mol $H_{2}$ 充入密闭容器中，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌$ $C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)$ ， $C O_{2}$ 的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
① $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为。
②在 $p_{3}$ 条件下255℃时，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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5、废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为 $M o O_{3}$ 、 $M o S_{2}$ ，含少量CoO、CoS、NiO、 $F e_{2} O_{3}$ 等)中回收有价金属的工艺流程如图：
回答下列问题：

(1)、基态Mo原子的价层电子排布式为 $4 d^{5} 5 s^{1}$ ，则Mo在元素周期表中的位置为。

(2)、“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点是；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为。

(3)、“焙烧”时 $M o S_{2}$ 转化为 $M o O_{3}$ ，写出“碱浸”时 $M o O_{3}$ 参与反应的离子方程式：。

(4)、已知 $C {o^{2}}^{+}$ 和 $N i^{2 +}$ 不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是。

(5)、已知： $K_{s p} (N i C_{2} O_{4}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， “除铁”后所得滤液中 $c (N i^{2 +}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ， “沉镍”后所得滤液中 $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则沉镍率=[沉镍率= $\frac{因沉淀减少的 c (N i^{2 +})}{初始 c (N i^{2 +})} \times 100 %$ ，计算过程中不考虑溶液体积变化]。

(6)、 $C o C_{2} O_{4}$ 在加热过程中会生成 $C o_{3} O_{4}$ ，已知 $C o_{3} O_{4}$ 中钴显+2价和+3价， $C o_{3} O_{4}$ 晶体的晶胞结构如图所示，则顶点上的离子为(用离子符号表示)。

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6、25℃，用0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定某二元弱酸 $H_{2} A$ ， pH、粒子的分布分数 $δ$ [如 $δ (A^{2 -}) =$ $\frac{n (A^{2 -})}{n (A^{2 -}) + n (H A^{-}) + n (H_{2} A)}$ 与 $\frac{n (N a O H)}{n (H_{2} A)}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、Ⅱ线表示的 $δ (A^{2 -})$ 变化曲线 B、 $\frac{n (N a O H)}{n (H_{2} A)} = 1$ 时， $c (N a^{+}) > c (H A^{-}) > c (H_{2} A) > c (A^{2 -})$ C、 $\frac{n (N a O H)}{n (H_{2} A)} = 1.5$ 时， $3 (N a^{+}) = 2 [c (H A^{-}) + c (H_{2} A) + c (A^{2 -})]$ D、a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大

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7、工业上用 $N a_{2} C O_{3}$ 固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿( $M o S_{2}$ )获得钼(Mo)的反应原理为 $M o S_{2} (s) + 4 H_{2} (g) + 2 N a_{2} C O_{3} (s) ⇌ M o (s) + 2 C O (g) + 4 H_{2} O (g) + 2 N a_{2} S (s)$ $Δ H$ 。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B、X、Y、Z分别代表 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、CO C、升高温度，该反应中气体的总物质的量将减小 D、图中a的值为40

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8、LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点(As原子)的原子分数坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，晶胞密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 。
下列说法错误的是（）

A、 ${}_{30}Z n$ 位于元素周期表的ds区 B、每个Zn周围距离最近的As原子个数为4 C、b点(As原子)的原子分数坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ) D、两个Li原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} \sqrt[3]{\frac{588}{ρ N_{A}}} c m$

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9、下列离子方程式正确的是（）

A、用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ B、向 $C u C l_{2}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ C、泡沫灭火器的反应原理： $A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ D、将 $C l_{2}$ 通入 $F e I_{2}$ 溶液中至 $F e^{2 +}$ 恰好完全反应： $C l_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}$

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10、目前报道的电催化还原 $N_{2}$ 制 $N H_{3}$ 主要有下图所示的类型：
下列说法错误的是（）

A、a、c的电解总反应相同 B、a、c的阳极发生的反应相同 C、b的阴极反应为 $N_{2} + 3 H_{2} O + 6 e^{-} = 2 N H_{3} + 3 O^{2 -}$ D、每生成1mol $N H_{3}$ ， a、b、c转移的电子数均相同

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11、通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液中加入5mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓 $F e C l_{3}$ 溶液，静置	出现红褐色沉淀	同温下， $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ $> K_{s p} [F e {(O H)}_{3}]$
B	向某溶液中先滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，后滴加稀盐酸	产生白色沉淀，且沉淀不溶解	原溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀 $[A g {(N H_{3})}_{2}] O H$ 溶液，充分振荡	KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀	结合 $A g^{+}$ 的能力： $I^{-} > N H_{3} > C l^{-}$
D	在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水	溶液未变蓝色	证明淀粉水解完全

A、A B、B C、C D、D

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12、一种从某混合物(主要成分为 $N a V O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ )中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P₂O₄能够萃取溶液中的 $V O^{2 +}$ 。下列说法正确的是（）

A、“酸浸”过程中发生了氧化还原反应 B、试剂a的作用是氧化 $V O^{2 +}$ C、操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D、水层中可能含有 $F e^{3 +}$

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13、由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。已知W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $R > Z > X$ B、第一电离能： $W > R$ C、X、W、R能形成离子晶体 D、最高价含氧酸的酸性： $Y > Z$

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14、实验室可利用反应： $M n O_{2} + 2 K B r + 3 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n S O_{4} + 2 K H S O_{4} + B r_{2} + 2 H_{2} O$ 制备 $B r_{2}$ 。设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，8.7g $M n O_{2}$ 和MnS的混合物中含有Mn原子的数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K H S O_{4}$ 溶液中含有的离子数为 $0.3 N_{A}$ C、标准状况下，11.2L $H_{2} O$ 的分子数为 $0.5 N_{A}$ D、该反应中生成0.2mol $B r_{2}$ 时，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$

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15、有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、电负性： $S > O > N$ B、 $C O_{2}$ 的空间填充模型为 C、分子中有3个手性碳原子 D、分子中，C有3种杂化方式

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16、下列各组对装置及相关实验的描述正确的是（）

A、用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体 B、用装置②检验 $S O_{2}$ 的漂白性 C、用装置③干燥 $C O_{2}$ D、实验室用装置④制备 $N H_{3}$

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17、工业上从硒化亚铜中提取Se的反应之一为 $C u_{2} S e + 6 H_{2} S O_{4} = 2 C u S O_{4} + S e O_{2} + 4 S O_{2} ↑$ $+ 6 H_{2} O$ 。下列与该反应有关的化学用语表述正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 的电子式为 B、 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构是三角锥形 C、键角： $H_{2} O < H_{2} S$ D、基态Se原子核外电子有34种空间运动状态

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18、氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、氯化缬草素不属于芳香族化合物 B、1mol氯化缬草素最多能与5mol $H_{2}$ 反应 C、氯化缬草素能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液和溴水褪色 D、氯化缬草素能发生水解、氧化、加成等反应

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19、中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含纤维素的是（）
选项
A
B
文物
名称
青花瓷
象牙笔筒
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶

A、A B、B C、C D、D

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20、化合物(H)是一种可治疗癌症药物的中间体，其合成路线如下：
已知： $R - C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R - C O C l$
回答下列问题：

(1)、由A生成B的反应类型为。

(2)、C的化学名称是。

(3)、由D生成E的化学反应方程式为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、H中的含氧官能团名称为，其中N原子的杂化轨道类型为。

(6)、化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有(填标号)。
(ⅰ)能发生银镜反应；(ⅱ)苯环上含有两个取代基。
a.3种 b.6种 c.7种 d.9种
其中， $^{1} H - N M R$ 谱显示为四组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为、。

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选项	A	B
文物
名称	青花瓷	象牙笔筒
选项	C	D
文物
名称	竹简书	龙纹铜方壶