高中化学沪科版-试题列表-第481页

1、下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

坩埚	蒸馏烧瓶
A．可用于对固体进行高温加热	B．可用于制备蒸馏水
碱式滴定管	球形干燥管
C．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡	D．洗气除杂实验中将气体从小口通入

A、A B、B C、C D、D

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2、下列物质性质和原理分析相匹配的是（）

选项	物质性质	原理分析
A	超分子冠醚能识别钾离子	超分子具有自组装的特征
B	$C C l_{3} C O O H$ 的酸性比 $C l C H_{2} C O O H$ 的强	$C C l_{3} C O O H$ 的摩尔质量大于 $C l C H_{2} C O O H$
C	甲酸的沸点高于二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ )	甲酸的范德华力大于二甲醚
D	冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电	冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能自由移动的离子

A、A B、B C、C D、D

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3、亚氨基化硫（

S_{7} N H

）的制备原理：

5 S + S_{2} C l_{2} + 3 N H_{3} = S_{7} N H + 2 N H_{4} C l

。下列化学用语表述正确的是（）

A、基态S原子的价层电子排布式：

[N e] 3 s^{2} 3 p^{4}

B、

N H_{3}

的VSEPR模型：

C、

N H_{4} C l

的电子式：

D、

S_{2} C l_{2}

的结构式：

C l - S = S - C l

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4、“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是（）


A.先锋煲(陶)	B.曜变天目碗(瓷)

C.铁足大铜鼎	D.六棱柱形水晶穿珠

A、A B、B C、C D、D

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5、磺胺嘧啶为预防、治疗脑膜炎球菌性脑膜球菌性脑膜炎(流行性脑膜炎)的首选用药，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、C的名称为；H中所含官能团有碳碳双键、。

(2)、F的结构简式为，由B生成C的反应类型为。

(3)、G→H可以看作为两步反应完成，其中第二步为氧化反应，试写出第一步反应的化学方程式：。

(4)、化合物K是H的同系物，最大质荷比为99，满足下列条件的K的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

a．红外光谱显示有 $- N H_{2}$ 结构

b．氨基与碳碳双键相连

其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为(写一种)。

(5)、已知：

。对氨基苯甲酰

β

-丙氨酸是重要的医药中间体，结构简式为：

，试以甲苯和

β

-丙氨酸(

H_{2} N C H_{2} C H_{2} C O O H

)为原料，设计对氨基苯甲酰

β

-丙氨酸的合成路线(无机试剂任选)：。

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6、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

$Ⅰ$ ．回答下列问题。

(1)、汽车在行驶过程中有如下反应发生：

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H = + 180.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 746.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出表示CO燃烧热的热化学方程式为。

(2)、空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷(

C_{8} H_{18}

)，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为(保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为。

(3)、在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H

<0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
$c (N O) / 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$	1.50	1.15	0.75	0.62	0.55	0.50	0.50
$c (C O) / 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$	3.00	2.65	2.25	2.12	2.05	2.00	2.00

该反应在1～4s内的平均反应速率为 $v (N O) =$ 。反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ 。( $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

(4)、

Ⅱ

．工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：

已知： $N_{2}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 $v = k \cdot c (N_{2}) \cdot c^{\frac{3}{2}} (H_{2}) \cdot c^{- 1} (N H_{3})$ ， k为速率常数。以下说法正确的是____。

A、合成氨的反应在任意温度下都能自发进行 B、增大

N_{2}

、

H_{2}

或

N H_{3}

的浓度都能提高合成氨速率 C、若反应气中混有水蒸气，Fe催化剂可能中毒 D、使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率

(5)、实际工业生产中，原料气中

N_{2}

和

H_{2}

物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中

N_{2}

过量的理由：(从两种不同的角度分析)。

(6)、在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

(

Δ H

<0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步：

① $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ (快) $Δ H_{1} < 0$

② $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ (慢) $Δ H_{2} < 0$

根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是。

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7、辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜(

C u_{2} S

)，还有

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

及一些不溶性杂质；软锰矿主要成分是

M n O_{2}

，还含有

F e_{2} O_{3}

、

C a C O_{3}

等杂质。一种以辉铜矿石和软锰矿为原料制备超细铜粉和碳酸锰的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ 计算)。

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
$F e^{3 +}$	1.1	3.2
$M n^{2 +}$	8.3	9.8
$C u^{2 +}$	4.4	6.4

回答下列问题：

(1)、浸取后得到的浸出液中含有

C u S O_{4}

、

M n S O_{4}

，写出浸取时产生

C u S O_{4}

、

M n S O_{4}

反应的化学方程式。

(2)、滤渣1中含有的主要化合物有。

(3)、pH的调节范围为。

(4)、生成

M n C O_{3}

沉淀的离子方程式为。

(5)、由深蓝色溶液生成

N H_{4} C u S O_{3}

的离子方程式为。

(6)、现用滴定法测定碳酸锰产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中

M n C O_{3}

完全转化为

{[M n {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -}

(其中

N O_{3}^{-}

转化为

N O_{2}^{-}

)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应

N O_{2}^{-} + N H_{4}^{+} = N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

以除去

N O_{2}^{-}

；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL 0.500

m o l \cdot L^{- 1}

硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为

{[M n {(P O_{4})}_{2}]}^{3 -} + F e^{2 +} + 6 H^{+} = M n^{2 +} + F e^{3 +} + 2 H_{3} P O_{4}

；用5.00mL 0.500

m o l \cdot L^{- 1}

酸性

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液恰好除去过量的

F e^{2 +}

。

①酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液与 $F e^{2 +}$ 的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

②碳酸锰产品中锰的质量分数为(保留三位有效数字)。

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8、

N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

俗称海波，水处理中常用作还原剂除氯、冶金中常用作络合剂，摄影中常用作定影剂。遇酸、受热都易分解。工业上常用以下两种方法制备：

(1)、亚硫酸钠法：

①需用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液。研细硫粉，用润湿后加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中，水浴加热后再经重结晶精制。

②若未用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液，导致产品中存在的杂质为，证明含有该杂质的方法是。

(2)、硫化钠法：选用以下必要的装置，利用

S O_{2}

与

N a_{2} C O_{3}

、

N a_{2} S

的混合溶液反应制备

N a_{2} S_{2} O_{3}

。

①按气体流向从左到右的导管连接顺序：。

②丁装置中 $S O_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S$ 混合液反应生成 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的化学方程式：。

③实验过程中，丁中的澄清溶液先变浑浊后变澄清，此时生成大量的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，一段时间后，丁中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 $S O_{2}$ ，用离子方程式解释立刻停止通入 $S O_{2}$ 的原因：。

④简述检验丁装置中导出气体中含有 $C O_{2}$ 的方法：。

(3)、

N a_{2} S_{2} O_{3}

的用途：做冶金工业络合剂。

黄金(Au)浸取工艺：将金矿石浸泡在 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 、 $C u {[{(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的混合溶液中，并通入 $O_{2}$ 。其中 $C u {[{(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 作为催化剂参与反应，方程式为： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + A u + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} +$ ${[A u {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + 2 N H_{3}$ ，则浸金总反应的离子方程式为：。

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9、碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)

。

已知：i．图中曲线表示 $N a_{2} C O_{3}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii． $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ 。

下列有关说法不正确的是（）

A、上层清液中含碳微粒最主要以

H C O_{3}^{-}

形式存在 B、向上层清液中通入

C O_{2}

气体，碳酸钙溶解平衡正移 C、若将过量的碳酸钙固体置于0.1

m o l \cdot L^{- 1}

碳酸钠溶液中达到溶解平衡时，溶液中

c (C a^{2 +})

大于

3.4 \times 1 0^{- 8}

m o l \cdot L^{- 1}

D、若0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的

N a H C O_{3}

溶液pH=8.3，则该溶液中

c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})

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10、钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。2023年星恒电源发布了第一代钠电池“超钠F1”结构如图，已知该电池电极材料为

N a_{2} M n [F e {(C N)}_{6}]

(普鲁士白)和

N a_{x} C_{y}

(嵌钠硬碳)，反应为：

M n [F e {(C N)}_{6}] + 2 N a_{(x + 1)} C_{y} ⇌_{放 电}^{充 电} N a_{2} M n [F e {(C N)}_{6}] + N a_{x} C_{y}

。下列说法中错误的是（）

A、钠离子电池比锂离子电池内阻大，所以短路时发热少，升温慢，安全性更高 B、放电时，正极电极反应为

M n [F e {(C N)}_{6}] + 2 N a^{+} + 2 e^{-} = N a_{2} M n [F e {(C N)}_{6}]

C、充电时，普鲁士白极接电源的正极，阴极质量减小 D、电池充电时，

N a^{+}

移向硬碳并嵌入其中

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11、某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生两个反应：①

X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + W (g)

， ②

X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + M (g)

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (X)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (X)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、10min时，Y(g)的反应速率为0.025

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡 C、平衡时，反应②的平衡常数

K = \frac{34}{49}

D、反应②的活化能比反应①的活化能更大

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12、碳材料具有广泛应用和无限开发潜力，氧化石墨烯(GO)是石墨烯的衍生物，在室温下，氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，高温下可以移除氧化石墨烯中的含氧基团而变回石墨烯。石墨烯、氧化石墨烯(GO)、足球烯

C_{60}

及掺有碱金属的

C_{60}

(

K_{x} C_{60}

晶体的立方晶胞)结构如图所示。已知：

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，

K_{x} C_{60}

的摩尔质量为M

g \cdot c m^{- 3}

，晶体密度为d

g \cdot c m^{- 3}

。下列有关说法错误的是（）

A、石墨烯、足球烯中碳原子为

s p^{2}

杂化，氧化石墨烯中碳原子为

s p^{2}

、

s p^{3}

杂化 B、

C_{60}

中

σ

键与

π

键数目比是3∶1，化学式

K_{x} C_{60}

中x=3 C、室温下GO可做火灾自动报警墙纸，火情发生时GO就会转变成导体触发警报 D、

K_{x} C_{60}

晶胞中

K^{+}

之间的最短距离为

\frac{1}{2} \times \sqrt{2} \times \sqrt[3]{\frac{4 M}{d \cdot N_{A}}} \times 1 0^{7} n m

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13、锰酸锂(

L i M n_{2} O_{4}

)作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用

M n S O_{4}

溶液多途径制备锰酸锂的流程如图，下列说法错误的是（）

已知：

①电解槽中反应的离子方程式为 $M n^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} H_{2} ↑ + M n O_{2} ↓ + 2 H^{+}$ ；

②“沉锰、过滤”得到 $M n {(O H)}_{2}$ 和 $M n_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}$ 。

A、

K_{2} S_{2} O_{8}

中硫的化合价为＋6 B、随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnO C、若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小，此时

M n_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}

发生反应的化学方程式为

$M n_{2} {(O H)}_{2} S O_{4} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{控温}} \end{array} 2 M n O_{2} + H_{2} S O_{4}$

D、为控制碳排放，用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的

C O_{2}

并转化为正盐，理论上消耗的

M n O_{2}

和NaOH的物质的量之比为2∶1

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14、探究金属及其化合物的性质，依据下列实验的现象所得出的结论正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	往 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加浓的 $C a C l_{2}$ 溶液	溶液变浑浊	$C a {(H C O_{3})}_{2}$ 难溶于水
B	往 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量 $K_{2} S O_{4}$ 固体	溶液先变成血红色，后无明显变化	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应不可逆
C	向无水硫酸铜白色粉末中滴加2-3滴蒸馏水	白色粉末变蓝	无水硫酸铜可用做干燥剂
D	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通过量的 $C O_{2}$	溶液变浑浊	$H_{2} C O_{3}$ 酸性强于 $A l {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且可形成结构如图所示的化合物，该化合物中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Q原子的电子数是Z的二倍。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能：Y>Z>Q B、由单质生成简单氢化物由易到难的是Z>Y>Q C、基态原子的未成对电子数：Y>Q>W D、上述化合物可以发生水解反应且生成物具有对映异构体

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16、物质的结构决定其性质。对下列实例的解释有错误的是（）

选项	实例	解释
A	常温下，邻硝基苯酚与对硝基苯酚在水中溶解度之比为0.39	邻硝基苯酚分子内可形成氢键
B	水分子中的键角小于氨分子的键角	O有两对孤电子对，N有一对孤电子对
C	$H_{2} O$ 的沸点比HF沸点高	氢键的键能O-H…O大于F-H…F
D	$C_{2} H_{5} N H_{3} N O_{3}$ 为离子化合物，其熔点比硝酸铵低	引入有机基团可降低离子化合物的熔点

A、A B、B C、C D、D

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17、下列离子方程式书写正确的是（）

A、亚硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠后加热：

2 N H_{4}^{+} + H S O_{3}^{-} + 3 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 N H_{3} ↑ + 3 H_{2} O + S O_{3}^{2 -}

B、甲醛溶液中加入足量银氨溶液加热：

$H C H O + 2 {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + 2 O H^{-} \overset{水浴加热}{\to} H C O O^{-} + N H_{4}^{+} + 2 A g ↓ + 3 N H_{3} + H_{2} O$

C、氯乙酸中加足量热氢氧化钠溶液：

C l C H_{2} C O O H + 2 O H^{-} \overset{Δ}{\to} H O C H_{2} C O O^{-} + C l^{-} + H_{2} O

D、原电池Zn-

P b O_{2}

在

H_{2} S O_{4}

溶液中的正极反应式：

P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} = P b^{2 +} + 2 H_{2} O

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18、依达拉奉是一种脑保护剂，它可以帮助渐冻症患者减缓身体功能的丧失，可由甲、乙两种有机物合成。下列有关说法中错误的是（）

A、乙分子间能形成氢键也能与水分子形成氢键 B、1mol依达拉奉最多可与4mol

H_{2}

发生加成反应 C、上述这些物质中的N原子杂化方式只有一种 D、甲、乙两分子中共含有三种官能团

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19、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L

H C \equiv C H

分子中所含

σ

键数为

N_{A}

B、常温下pH=9的

C H_{3} C O O N a

溶液，由水电离产生的

H^{+}

数为

1 0^{- 5} N_{A}

C、1mol

F e {(N O_{3})}_{3}

与足量的HI溶液反应时转移的电子数为

N_{A}

D、1mol

O D^{-}

含有的中子数和质子数均为9

N_{A}

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20、化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是（）

A、制造绝缘材料的酚醛树脂可由加聚反应获得 B、装食物的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口 C、锗单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D、服装中含有“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃

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