高中化学沪科版-试题列表-第479页

1、黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是（）

A、电负性：Y>X>M>W B、基态Z原子中电子的空间运动状态有9种 C、简单氢化物的沸点：X<Y D、同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素

2、由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是（）

A、膜是阴离子交换膜 B、充电时

N a^{+}

向石墨电极移动 C、放电时正极的电极反应：

N a V_{2} {(P O_{4})}_{2} O_{2} F + 2 e^{-} + 2 N a^{+} = N a_{3} V_{2} {(P O_{4})}_{2} O_{2} F

D、有机溶剂可选择乙醇

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3、根据实验事实能得出相应结论的是（）

A、在25℃和40℃测得0.1mol/L

N a_{2} S O_{3}

溶液的pH分别为9.37和9.66。

S O_{3}^{2 -}

的水解常数：

K_{h}

(40℃)>

K_{h}

(25℃) B、

C H C l_{3}

在苯中的溶解度大于在水中。溶剂的极性：苯>水 C、将有机物X：

滴入溴的

C C l_{4}

溶液中，溶液褪色。可以检验X中的碳碳双键 D、向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有

S O_{4}^{2 -}

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4、由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是（）

A、X是一种五肽 B、组成X的氨基酸有5种 C、X含有4个手性碳原子 D、X不能使溴水褪色

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5、“结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（）

A、温度相同时，水溶液中电离常数：

C F_{3} C O O H < C C l_{3} C O O H

B、熔点：

N a C l < M g C l_{2} < A l C l_{3}

C、分子的极性：

O_{2} < O_{3}

D、

F_{2}

、

C l_{2}

、

B r_{2}

三种分子中的键能：F-F<Cl-Cl<Br-Br

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6、下列有关阿伏加德罗常数(

N_{A}

)的叙述中正确的是（）

A、18g液态水中含有氢键的数目为2

N_{A}

B、10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1

N_{A}

C、常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3

N_{A}

D、25℃时，1L pH=2的

C H_{3} C O O H

溶液中，

H^{+}

的数目为0.01

N_{A}

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7、下列方程式能正确表示相应变化的是（）

A、草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：

2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

B、空气中加热FeO：

6 F e O + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e_{3} O_{4}

C、用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：

C u - 2 e^{-} + 2 C l^{-} = C u C l_{2} ↓

D、向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：

A g^{+} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{4}]}^{+} + 4 H_{2} O

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8、下列化学用语表述正确的是（）

A、熟石膏的化学式：

2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O

B、

S O C l_{2}

分子的VSEPR模型：

C、基态溴原子的价层电子排布式：[Ar]

4 s^{2} 4 p^{5}

D、含有8个中子的碳原子：

_{6}^{8} C

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9、江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是（）

A、德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极 B、浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼 C、宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属 D、赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛

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10、化合物K可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：

已知：

ⅰ． $R_{1} C H_{2} C O O R_{2} + R_{3} C H O \overset{C_{2} H_{5} O N a}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。

ⅱ． $R_{4} C O O H + H O O C R_{5} \overset{乙酸酐}{\to}$ $+ H_{2} O$ 。

ⅲ． $+ R_{8} N H_{2} \to_{Δ}^{催化剂}$ $+ R_{7} C O O H$ 。

ⅳ．试剂a为1，3-丁二烯。

回答下列问题：

(1)、1mol A能与含2mol

N a H C O_{3}

的水溶液反应生成气体，则A的结构简式为。

(2)、由A生成B的反应类型是， H中氮原子的杂化方式为。

(3)、C的化学名称是， K中官能团的名称为。

(4)、E的结构简式为。

(5)、反应J＋F→K的化学方程式为。

(6)、符合下列条件的G的同分异构体共有种。

①含有苯环；

②能发生水解反应和银镜反应；

③遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。

其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

(7)、邻苯二甲酰亚胺(

)是合成高分子的重要材料。参照上述合成路线，写出以邻二甲苯为原料制备邻苯二甲酰亚胺的合成路线(无机试剂任选)：。

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11、

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

(硫酸四氨合铜晶体)的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：

Ⅰ．硫酸铜溶液的制备

①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。

(1)、仪器A的名称为。

(2)、第③步中，趁热过滤的目的是。

(3)、Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体的制备

将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：

已知浅蓝色沉淀为 $C u_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}$ ，则反应生成该沉淀的离子方程式为。

(4)、析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是。

(5)、Ⅲ．氨含量的测定

精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 $V_{1}$ mL 0.500 $m o l \cdot L^{- 1}$ HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗 $V_{2}$ mL NaOH标准溶液。

为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。

(6)、样品中氨的质量分数的表达式为(用含m、

V_{1}

、

V_{2}

的代数式表示)。

(7)、下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是____(填标号)。

A、读数时，滴定前平视，滴定后俯视 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定 C、取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 D、将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

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12、以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造

H_{2}

和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：

Ⅰ． $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ． $C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 178.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅳ． $C (s) + O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g)$ $Δ H_{4} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应

C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

的

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、绝热条件下，将CO(g)、

H_{2} O

(g)以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填标号)。

A、

c (C O_{2})

与

c (H_{2})

比值不变 B、

\frac{c (C O_{2}) · c (H_{2})}{c (C O) · c (H_{2} O)}

不变 C、容器内气体压强不变 D、容器内气体密度不变

(3)、反应Ⅱ的速率方程为

v_{正} = k_{正} · c (C O) · c (H_{2} O)

，

v_{逆} = k_{逆} · c (C O_{2}) · c (H_{2})

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数)。净反应速率(

Δ v

)等于正、逆反应速率之差。平衡时，

Δ v

(温度为500K)

Δ v

(温度为600K)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)、在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入

C O_{2}

，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，当重新平衡后，

C O_{2}

浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)、一定条件下，将一定量

C O_{2}

和

H_{2}

充入密闭容器中发生如下反应：

主反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ $Δ H ＜ 0$

副反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$

实验测得平衡时 $C O_{2}$ 的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的 $C O_{2}$ 的物质的量的比值)随温度变化如图所示。

曲线b表示， 200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是， 240℃时，平衡体系中氢气的分压为 $p_{0}$ kPa，主反应Ⅰ的 $K_{p} =$ ${(k P a)}^{- 1}$ 。(用x、y、 $p_{0}$ 表示)

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13、钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁(

F e W O_{4}

)、钨酸锰(

M n W O_{4}

)，以及少量的Si、As元素]冶炼钨的流程如下：

已知：

①钨酸( $H_{2} W O_{4}$ )酸性很弱，难溶于水。

②水浸液中含有 $W O_{4}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $H A s O_{3}^{2 -}$ 、 $H A s O_{4}^{2 -}$ 等阴离子。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”前，需将黑钨矿粉碎，目的是。

(2)、“焙烧”过程中，生成

F e_{3} O_{4}

的化学方程式为。

(3)、“净化”过程中，

H_{2} O_{2}

的作用是。

(4)、“酸化”过程中，发生反应的离子方程式为。

(5)、“高温还原”过程中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为。

(6)、硬质合金刀具中含碳化钨(WC，碳元素为-4价)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸沉淀并放出

C O_{2}

气体，则阳极的电极反应式为。

(7)、钨晶胞为体心立方晶胞，晶胞结构如图所示(注：晶胞体对角线的W原子相切)，则钨晶胞的原子空间利用率为____(填标号。晶胞的原子空间利用率=

\frac{晶 胞 中 原 子 的 总 体 积}{晶 胞 的 体 积} \times 100 %

)。

A、

\frac{\sqrt{3}}{8} π

B、

\frac{\sqrt{3}}{6} π

C、

\frac{\sqrt{2}}{6} π

D、

\frac{\sqrt{2}}{4} π

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14、一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。

主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 48.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr(锆)催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知： $C H_{3} O H$ 的产率= $\frac{n (转化为 C H_{3} O H 的 C O_{2})}{n (通入的 C O_{2} 总量)}$ 。下列说法错误的是（）

A、由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523K B、483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大 C、温度由523K升到543K，

C H_{3} O H

的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小 D、为了提高

C O_{2}

的平衡转化率和

C H_{3} O H

的平衡产率，可以选择低温、低压条件

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15、某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，

H_{2}

分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为

M g_{2} F e {(H_{2})}_{x}

。下列说法正确的是（）

A、氢气储满后晶体的化学式为

M g_{2} F e H_{2}

B、该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合 C、氢气储满后，

H_{2}

分子和

H_{2}

分子之间的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a p m

D、该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个

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16、下列表述对应的离子方程式书写正确的是（）

A、将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：

S O_{2} + M n O_{4}^{-} + 4 H^{+} = S O_{4}^{2 -} + M n^{2 +} + 2 H_{2} O

B、酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2 I^{-} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 O H^{-}

C、将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

C O_{2} + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}

D、向

N H_{4} H S O_{3}

溶液中加入足量的NaOH溶液：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

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17、利用

(Q)与

(

Q H_{2}

)电解转化法可从烟气中分离出

C O_{2}

，反就原理如图所示。已知：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（）

A、

H^{+}

向M极移动 B、

C O_{2}

在M极被还原 C、溶液中有机物Q的质量始终保持不变 D、N极的电极反应式为

- 2 e^{-} \overset{}{\to}

+ 2 H^{+}

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18、下列依据实验现象得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 $C O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 分别通入滴有几滴紫色石蕊溶液的蒸馏水中	溶液均变为红色	$C O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 均是酸性氧化物
B	将铜粉加入1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
C	常温下，用pH计分别测定0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 和1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O N H_{4}$ ，溶液的pH	pH均等于7	同温下，不同浓度的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
D	向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的Nal和NaCl溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象	$K_{s p} (A g C l)$ > $K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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19、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B、吸收塔中发生的反应为

2 H F + N a_{2} C O_{3} = 2 N a F + H_{2} O + C O_{2} ↑

C、合成槽中发生的反应为

6 N a F + N a [A l {(O H)}_{4}] = N a_{3} A l F A l_{6} ↓ + 4 N a O H

D、冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂

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20、石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应

3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O

可制得高温结构陶瓷氮化硅。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在20℃和101kPa的条件下，11.2L CO中原子的数目为

N_{A}

B、0.05mol

^{15} N_{2}

含有中子的数目为0.7

N_{A}

C、6g

S i O_{2}

晶体中含有的Si-O键数目为0.4

N_{A}

D、通过上述反应生成0.05mol

S i_{3} N_{4}

，电子转移的数目为0.5

N_{A}

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