高中化学沪科版-试题列表-第480页

1、那格列奈是一种血糖调节剂，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A、有2种官能团 B、分子中有4个手性碳原子 C、能与

N a H C O_{3}

溶液反应产生

C O_{2}

D、能发生取代、加成、水解反应，但不能发生消去反应

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2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X同族，W原子的价层电子数为7。下列说法正确的是（）

A、元素电负性：Y＜X＜Z B、原子半径：X＜Y＜Z＜W C、W的简单氢化物比Z的稳定 D、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

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3、实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是（）

Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘	Ⅱ．量取一定体积的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

A．分液漏斗	B．酸式滴定管
Ⅲ．灼烧胆矾	Ⅳ．用 $N a_{2} O_{2}$ 固体和水制备少量氧气

C．坩埚	D．启普发生器

A、A B、B C、C D、D

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4、下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、

H_{2} O

比

H_{2} S

稳定，是由于

H_{2} O

分子间存在氢键，而

H_{2} S

分子间不存在氢键 B、Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定 C、

C u {(O H)}_{2}

溶于氨水，是由于

C u {(O H)}_{2}

与

N H_{3}

反应生成了可溶性配合物

[C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2}

D、金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度

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5、实验室制备少量氮气的反应为

N H_{4} C l + N a N O_{2} ≜ N a C l + 2 H_{2} O + N_{2} ↑

。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（）

A、基态Na原子的电子排布式为

3 s^{1}

B、

N H_{4} C l

的电子式为

C、

H_{2} O

的VSEPR模型为V形 D、固态

N_{2}

的晶体类型为分子晶体

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6、2024年4月，中国空间站迎来两件事情，其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射，另一件事情就是神舟十七号飞船返回舱的返航。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（）


A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢	B．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金

C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维	D．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜

A、A B、B C、C D、D

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7、延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体F的合成路线如图。回答下列问题：

已知：① $R - C H O +$ H₂NR^' $\to R - C H =$ NR^'(R为烃基，R^'为烃基或H)

② $\overset{F e / H C l}{\to}$

(1)、A的化学名称为， A→B的反应类型为。

(2)、已知

{(C H_{2} O)}_{3}

为六元环结构，核磁共振氢谱显示有1组峰，则其结构简式为。

(3)、D中官能团的名称为， D中碳原子的杂化方式为。

(4)、反应C→D的化学方程式为。

(5)、已知化合物M是

的芳香族同分异构体，则符合下列条件的M的结构有种。

①苯环上只有2个取代基；

②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

③能发生水解反应。

(6)、参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料，设计合成

的路线：。(无机试剂任选)

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8、氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{

{(N H_{4})}_{5} [{(V O)}_{6} {(C O_{3})}_{4} {(O H)}_{9}] \cdot 10 H_{2} O

}的制备及纯度分析步骤如下。

Ⅰ．制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：

$V_{2} O_{5} \to_{\begin{array}{l} 微沸数分钟 \\ ⅰ \end{array}}^{6 m o l \cdot L^{- 1} 盐酸和 N_{2} H_{4}} V O C l_{2} 溶液 \to_{ⅱ}^{N H_{4} H C O_{3} 溶液} \to_{ⅲ}^{抽滤、洗涤} 氧钒 (Ⅳ)$ 碱式碳酸铵晶体

其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。

Ⅱ．测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：

实验步骤： $粗产品 w g \to_{20 m L 水}^{30 m L 稀硫酸} \to_{稍过量的 0.1 m o l \cdot L^{- 1}}^{K M n O_{4} 溶液} \to_{稍过量的}^{1 % N a N O_{2} 溶液}$ $\to_{}^{适量的尿素溶液} \to_{滴定至终点}^{c m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} 标准溶液}$ 再重复实验两次。

已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水， $M = 1065 g \cdot m o l^{- 1}$

②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。

③ $V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ 。

④在该实验条件下， $K M n O_{4}$ 与尿素不反应。

回答下列问题：

(1)、从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：。

(2)、步骤ⅰ中

N_{2} H_{4}

和

V_{2} O_{5}

反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(3)、步骤ⅱ中盛装

N H_{4} H C O_{3}

溶液的仪器名称为。

(4)、步骤ⅱ中装置D的作用是。

(5)、步骤ⅲ中依次用饱和

N H_{4} H C O_{3}

溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和

N H_{4} H C O_{3}

溶液洗涤的目的是。

(6)、分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：

①滴入 $N a N O_{2}$ 溶液的目的是除去 $K M n O_{4}$ ，写出其反应的离子方程式：。

②若平均消耗 $c m o l \cdot L^{- 1}$ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为%。

③若其他操作均正确，但 $N a N O_{2}$ 的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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9、CO、

N O_{x}

(主要指NO和

N O_{2}

)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、

N O_{x}

是环境保护的重要课题。

已知：

反应1： $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应2： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H_{2} = + 180.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应3： $2 C O (g) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

反应4： $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4}$

回答下列问题：

(1)、计算

Δ H_{3} =

k J \cdot m o l^{- 1}

，反应3自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)、已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

① $Δ H_{4}$ (填“>”或“<”)0。

②该反应历程的决速步骤为过程。

③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有(填一条)。

(3)、向密闭容器中充入一定量的

H_{2} (g)

和

N O (g)

，保持总压为

p_{0} k P a

，发生反应4.当

\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1

时NO的平衡转化率随温度T以及

T_{3}

K下NO的平衡转化率随投料比

\frac{n (H_{2})}{n (N O)}

的变化关系如图。

①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A．气体的密度保持不变

B．NO的浓度不变

C． $2 v_{正} (N O) = v_{逆} (N_{2})$

D． $\frac{n (N_{2})}{n (H_{2} O)}$ 保持不变

②表示 $\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1$ 时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是。

③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 $K_{a}$ $K_{d}$ (填“>”“<”或“=”)。

④b点对应条件下的压强平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

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10、GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[

G a_{2} {(F e_{2} O_{4})}_{3}

]、铁酸锌(

Z n F e_{2} O_{4}

)，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：① $F e_{2} O_{4}^{2 -}$ 在酸性条件下不稳定，易转化为 $F e^{3 +}$ 。

②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可视为沉淀完全。

氢氧化物	$F e {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$	$Z n {(O H)}_{2}$	$G a {(O H)}_{3}$
$K_{s p}$	$4.9 \times 1 0^{- 17}$	$2.8 \times 1 0^{- 39}$	$1.8 \times 1 0^{- 14}$	$8.0 \times 1 0^{- 32}$

③ $l g 2 \approx 0.3$ ， $l g 5 \approx 0.7$ 。

回答下列问题：

(1)、为提高浸出率，可采取的措施为(填标号)。

a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸出时间

(2)、已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为。

(3)、

Z n F e_{2} O_{4}

与稀硫酸反应的化学方程式为。

(4)、“调pH”时需调节溶液pH的最小值为。

(5)、检验“滤液1”中是否含有

F e^{3 +}

的试剂为(填名称)。

(6)、电解反萃取液(溶质为

N a G a O_{2}

)制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为(填化学式)。

(7)、采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为

0.71 g \cdot L^{- l}

的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：(不写条件)。

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11、常温下，将

N a O H

溶液滴入三元酸

H_{3} A

溶液中，混合溶液中

- l g X [X = \frac{c (H_{2} A^{-})}{c (H_{3} A)} 或 \frac{c (H A^{2 -})}{c (H_{2} A^{-})} 或 \frac{c (A^{3 -})}{c (H A^{2 -})}]

随

p H

的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线

I

表示

- l g \frac{c (A^{3 -})}{c (H A^{2 -})}

随

p H

的变化关系 B、当

p H = 5

时，混合溶液中

\frac{c (H A^{2 -})}{c (H_{3} A)} = 1 0^{0.6}

C、常温下，

N a H_{2} A

溶液中：

c (H_{3} A) > c (H A^{2 -})

D、当

p H = 7

时，

c (N a^{+}) < c (A^{3 -}) + c (H A^{2 -}) + c (H_{2} A^{-})

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12、

C O_{2}

的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为

1 : 1

的

C O_{2}

和

H_{2}

，发生反应：①

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} H C O O H (g)

Δ H_{1} = + 31.2 k J \cdot m o l^{- 1}

， ②

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}

。在相同时间内，

C O_{2}

的转化率、

H C O O H

的选择性[

H C O O H

的选择性

= \frac{n (H C O O H)}{n (H C O O H) + n (C O)} \times 100 %

]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、温度高于

673 K

时，主要发生反应② B、温度低于

673 K

时，

H C O O H

的选择性随温度升高而增大 C、平衡时，再充入

0.1 m o l C O_{2}

和

0.1 m o l H_{2}

，再次达到平衡时，

H C O O H

的物质的量增大 D、

673 K

下反应达到平衡时，

C O_{2}

、

H C O O H

、

C O

的浓度之比为

5 : 57 : 133

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13、钛酸亚铁常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它属于立方晶系，晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是（）

已知：晶胞参数为a nm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。

A、

F e^{2 +}

的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

B、晶胞中

F e^{2 +}

位于

O^{2 -}

所形成的正八面体的体心 C、

F e^{2 +}

和

T i^{4 +}

之间的最短距离为等

\frac{\sqrt{2}}{2} a n m

D、钛酸亚铁晶体密度为

\frac{1.52 \times 1 0^{23}}{N_{A} \times a^{3}} g \cdot c m^{- 3}

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14、硫代硫酸钠

(N a_{2} S_{2} O_{3})

主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是（）

A、用过量的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液除去底片上的

A g B r

时有

N a_{3} [A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]

生成：

A g^{+} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = {[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

B、久置空气中的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液变质：

S_{2} O_{3}^{2 -} + H_{2} O + 2 O_{2} = 2 S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

C、用

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液吸收工业尾气中足是的

C l_{2}

：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 C l_{2} + 5 H_{2} O = 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-} + 10 H^{+}

D、向

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

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15、我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(

N i - H_{2}

)电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，

O H^{-}

向电极b移动 B、放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C、放电时，电极a上的电极反应式为

N i O O H + e^{-} + H_{2} O = N i {(O H)}_{2} + O H^{-}

D 外电路中每转移2mol $e^{-}$ ，理论上电极b上消耗2g $H_{2}$

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16、下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（）

选项	操作	目的
A	取适量 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度	配制一定物质的量浓度的溶液
B	用碱式滴定管盛装标准 $K M n O_{4}$ 溶液并滴定草酸溶液	测定草酸溶液浓度
C	向 $75 %$ 的酒精中加入钠粒	证明 $75 %$ 的酒精中含水
D	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液中先滴加少量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液振荡后再滴加少量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	明： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$