相关试卷

1、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A、图1模拟侯氏制碱法获得 $N a H C O_{3}$ B、图2用 $N a O H$ 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C、图3 $2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液， ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ ，探究温度对化学平衡的影响 D、图4探究苯酚和碳酸酸性强弱

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2、1962年化学家N．Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——登黄色固体配合物 $X e [P t F_{6}]$ 。①一个现象： $P t F_{6}$ 能够氧化 $O_{2}$ 生成 $O_{2} [P t F_{6}]$ 。②一个事实： $X e$ 的电离能 $(I_{1} = 12.13 e V)$ 与 $O_{2}$ 的电离能 $(I_{1} = 12.2 e V)$ 相近。 $X e P t F_{6}$ 不溶于 $C C l_{4}$ ，遇水则迅速分解，并放出气体： $2 X e [P t F_{6}] + 6 H_{2} O = 2 X e ↑ + O_{2} ↑ + 2 P t O_{2} + 12 H F$ ．以 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l O_{2} [P t F_{6}]$ 固体中阳离子含有的电子数为 $13 N_{A}$ B、 $0.5 m o l X e [P t F_{6}]$ 中，含有 $σ$ 键数为 $3.5 N_{A}$ C、反应产生 $22.4 L$ （标况） $X e$ ，转移的电子数为 $4 N_{A}$ D、 $1 m o l O O_{2} [P t F_{6}]$ 固体中中阴阳离子数共有 $2 N_{A}$

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3、一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 的形式存在，并存在电离平衡 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} ⇌ {[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+} + H^{+}$ 。下列说法错误的是（）

A、放电时，Ⅱ室中的 $C l^{-}$ 通过阴离子交换膜进入Ⅰ室 B、放电时，Ⅰ室溶液中 ${[Z n {(H_{2} O)}_{5} (O H)]}^{+}$ 浓度增大 C、充电时，每生成 $0.2 m o l O_{2}$ ， Ⅲ室溶液质量理论上减少 $6.4 g$ D、充电时， $Z n$ 电极的电极反应为 ${[Z n {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 2 e^{-} = Z n + 6 H_{2} O$

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4、全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，F发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是（）

A、随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高 B、该固态电解质的化学式为 $C s P b F_{3}$ C、在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺 D、晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个

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5、在化学反应中，相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物。有机物 $M (C_{6} H_{14} O_{4})$ 和 $N (C_{6} H_{12} O_{2} C l_{2})$ 在碱性条件下发生反应生成 $P$ 和 $Q$ ，反应如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、M与乙二醇互为同系物 B、Q分子所有氧原子不在同一平面，能溶于有机溶剂难溶于水 C、KOH中的K⁺起到了“模板”作用，增大了生成Q的几率 D、P生成聚合物的反应类型为加聚反应

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6、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法错误的是（）

A、化合物甲分子式为 $C_{14} H_{13} N O_{7}$ B、 $1 m o l$ 乙最多能与 $4 m o l N a O H$ 反应 C、乙分子中含有2个手性碳原子 D、用 $N a H C O_{3}$ 溶液或 $F e C l_{3}$ 溶液均能鉴别甲、乙

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7、化合物 $M Y X_{4} N_{4}$ 可作肥料，其中 $X 、 Y 、 Z 、 M 、 N$ 为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有 $Y$ 和 $N$ 同族。 $Y$ 的基态原子价层 $p$ 轨道半充满， $M$ 的基态原子价层电子排布式为 $n s^{n - 1}, Z$ 在地壳中含量最多。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性： $Z > Y > X$ B、最简单氢化物沸点： $Z > Y > N$ C、第一电离能： $Y = Z > M$ D、 $Y X_{3}$ 和 $Y {Z_{3}}^{-}$ 的空间结构均为三角锥形

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8、下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是（）

A、利用石灰乳沉镁： $C a (O H)_{2} + M g^{2 +} = M g (O H)_{2} + C a^{2 +}$ B、利用 $N a O H$ 溶液反萃取 $C C l_{4}$ 中的 $I_{2}$ ： $3 I_{2} + 6 O H^{-} = 5 I^{-} + I {O_{3}}^{-} + 3 H_{2} O$ C、利用 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2}$ 二次富集溴： $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 B r^{-} + S {O_{4}}^{2 -}$ D、电解饱和食盐水： $2 C l^{-} + 2 N a^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + 2 N a$

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9、下列化学用语或图示不正确的是（）

A、邻羟基苯甲酫分子内氢键： B、 $H S {O_{3}}^{-}$ 水解的离子方程式： $H S {O_{3}}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S {O_{3}}^{2 -}$ C、 $H C l$ 分子中 $σ$ 键的形成： D、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型：

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10、下列试剂的保存方法错误的是（）

A、液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口 B、氢氟酸通常保存在塑料瓶中 C、双氧水可以保存在棕色细口瓶中 D、 $F e C l_{2}$ 溶液保存时需加入少量铁粉

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11、从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是（）

A、漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 B、生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料 C、“嫦娥号”飞船带回的月㛄中含有 ${}_{3}H e$ ，它与 ${}_{4}H e$ 互为同素异形体 D、规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值

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12、埃克替尼(Icotinib)，商品名凯美纳，是我国首个具有完全自主知识产权的小分子靶向抗癌创新药。它由浙江贝达药业股份有限公司生产，于2011年在我国上市。埃克替尼的问世，标志着我国在抗癌药物研究领域取得了重大突破。Icotinib的合成路线如图所示，回答相关问题。

(1)、B中含有的官能团名称为。C生成D的反应类型为。

(2)、解释A生成B的反应中 $K_{2} C O_{3}$ 的作用(DMF作溶剂，不参与反应)。

(3)、B生成C所需的试剂为。

(4)、写出A与足量的NaOH反应的化学方程式。

(5)、写出Y的化学名称。

(6)、写出G的结构简式。

(7)、A的同分异构体中满足下列条件的有种。
①含有1个苯环；②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为1∶1∶2∶6；④不含过氧键(O—O)。

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13、丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ． $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) + C O (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} C H O (g)$ $Δ H_{1}$
副反应Ⅱ． $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{1}$ 0 (填：“>”或“<)。

(2)、保持温度不变，在恒容反应器中，按照 $n (C_{2} H_{4}) : n (C O) : n (H_{2}) = 1 : 2 : 1$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时 $C_{2} H_{4}$ 的转化率为80%， $C_{2} H_{6}$ 的选择性为25%，则 $H_{2}$ 的转化率为%， $v (C O) =$ kPa/min，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ $k P a^{- 2}$ 。(用含p的代数式表示， $C_{2} H_{6}$ 的选择性= $\frac{n_{生成} (C_{2} H_{6})}{n_{消耗} (C_{2} H_{4})}$ )。

(3)、在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照 $n (C_{2} H_{4}) : n (C O) : n (H_{2}) = 1 : 2 : 1$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下 $C_{2} H_{4}$ 的转化率( $α$ )如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(4)、T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol $C_{2} H_{4}$ 、1mol CO和2mol $H_{2}$ ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol $C_{2} H_{4}$ 、1mol CO、2mol $H_{2}$ ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中 $C_{2} H_{4}$ 的平衡转化率 $α_{甲}$ $α_{乙}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

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14、以红土镍镉矿(NiS、CdO，含 $S i O_{2}$ 、CuO、PbO、 $F e_{2} O_{3}$ 等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示：
已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。
物质
$C u^{2 +} / C u$
$P b^{2 +} / P b^{2 +}$
$C d^{2 +} / C d$
$F e^{2 +} / F e$
$N i^{2 +} / N i$
E/V
+0.34
-0.13
-0.40
-0.44
-0.26

(1)、“浆化”的目的是。

(2)、滤渣Ⅰ中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式；滤渣Ⅰ中还含有。(填化学式)

(3)、溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度 $\leq 1 0^{- 5}$ mol/L)的pH如下表，则物质X不可能是；所调pH范围。
离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$C d^{2 +}$
$C u^{2 +}$
$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
4.7
6.8
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
6.7
92
a． $N i C O_{3}$ b．CuO c． $C d {(O H)}_{2}$ d．NaOH

(4)、电解时阴极的电极反应为。

(5)、整个流程中可以循环使用的物质有。(填化学式)

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15、三氯化六氨合钴( $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ )是一种重要的化工产品。实验室以 $C o C l_{2}$ 为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ．制备氯化钴：已知 $C o C l_{2}$ 易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备

(1)、仪器a的名称为。

(2)、A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为。装置B中试剂X为。

(3)、球形干燥管中试剂的作用为。

(4)、Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的 $C o C l_{2}$ 按下图流程操作
“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为。

(5)、利用 $C o C l_{2}$ 、 $N H_{4} C l$ 、浓氨水、 $H_{2} O_{2}$ 制备 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ 的总反应化学方程式。

(6)、操作X中，加入浓盐酸的作用是。

(7)、Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ ，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定生成的 $I_{2}$ ，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为10.00mL。
(已知：① $C o^{3 +}$ 将 $I^{-}$ 氧化成 $I_{2}$ ，自身被还原成 $C o^{2 +}$ ；② $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。
计算样品中钴元素的质量分数为%(保留至小数点后两位)。

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16、常温下向 $C a C_{2} O_{4}$ 饱和溶液(始终有 $C a C_{2} O_{4}$ 固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中 $C a^{2 +}$ 浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数的负对数： $p K_{1} = 1.25$ ， $p K_{2} = 4.25$ ；下列说法正确的是（）

A、溶液中始终存在： $2 c (C a^{2 +}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$ B、 $K_{s p} (C a C_{2} O_{4})$ 的数量级为 $1 0^{- 8}$ C、pH=7时， $2 c (C a^{2 +}) + c (N a^{+}) = 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})$ D、A点时， $c (C a^{2 +}) > c (C l^{-})$

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17、一定温度下，反应 $H S i C l_{3} (g) + C l_{2} (g) = S i C l_{4} (g) + H C l (g)$ 的机理第1步为 $C l_{2} = 2 C l \cdot$ ，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是（）

A、该反应的 $Δ H = - 236.7 k J / m o l$ B、机理a、b均表示2步基元反应 C、机理a、b决速步的能垒： $E_{a} > E_{b}$ D、由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si

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18、实验室可用离子交换法测定 $P b C l_{2}$ 溶液的浓度，取 $V_{1}$ ml待测液，加入到交换柱中，待测液往下流的过程中会与氢型阳离子交换树脂(用RH表示)发生反应： $2 R H + P b C l_{2} = R_{2} P b + 2 H C l$ ；用锥形瓶承接交换液，控制交换液的流出速率约为每分钟20-25滴。交换完成后，用c mol/L NaOH溶液滴定交换液至终点，消耗体积 $V_{2}$ mL。(注：在滴定终点的pH， $P b C l_{2}$ 和NaOH不反应)下列说法错误的是（）

A、滴定时可选择酚酞作指示剂 B、 $P b C l_{2}$ 溶液的浓度为 $\frac{V_{2}}{2 V_{1}} c$ mol/L C、若交换液的流出速率过快，可能导致测得 $P b C l_{2}$ 溶液的浓度偏小 D、利用该方法可以准确测定 $P b F_{2}$ 溶液的浓度

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19、已知 $C a F_{2}$ 的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法正确的是（）

A、与 $C a^{2 +}$ 距离最近的 $F^{-}$ 数目为4 B、 $C a F_{2}$ 晶体中 $F^{-}$ 与 $C a^{2 +}$ 之间的最近距离为 $\frac{\sqrt{6}}{4} a$ C、 $C a F_{2}$ 晶体的密度为 $\frac{312}{a^{3} \times 1 0^{- 30} N_{A}} g / c m^{3}$ D、晶胞中 $F^{-}$ 围成的立方体棱长为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a$ pm

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20、某研究小组利用软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ ，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的 $S O_{2}$ ，又制得电池材料 $M n O_{2}$ 。下列叙述错误的是（）

A、X可能是 $M n C O_{3}$ B、若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是 $H_{2} S$ C、还原酸浸时， $M n O_{2}$ 参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D、氧化时发生的离子方程式： $2 M n O_{4}^{-} + 3 M n^{2 +} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 5 M n O_{2} ↓$

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