高中化学沪科版-试题列表-第447页

1、下列化学用语表述正确的是（）

A、次氯酸的结构式H-Cl-O B、

O^{2 -}

的结构示意图：

C、羟基的电子式

D、氯乙烯的球棍模型：

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2、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、葡萄酒中添加适量的SO₂可以起到杀菌和抗氧化的作用 B、碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C、碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D、硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性

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3、现以乙烷为主要原料合成化合物G，其合成路线如下图：

(1)、C的官能团名称是。

(2)、步骤③的反应类型是，步骤⑤的反应类型是。

(3)、写出步骤④的化学方程式。

(4)、G由C、H、O三种元素组成，球棍模型如下图，则G的结构简式为。

(5)、H是A的同系物，且相对分子质量相差42，则H的分子式是，写出H可能的结构简式。

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4、人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质，

(1)、实验室利用A 装置制备NH₃的反应方程式为，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。

(2)、①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
I	C装置中黑色CuO固体全部变红	反应生成了Cu₂O或
Ⅱ	D装置中无水CuSO₄ ，变蓝	反应生成了
Ⅲ	F装置中收集到无色无味气体	反应生成了N₂

②实验后取 C 中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。

A．FeCl₃溶液 B．FeCl₂溶液 C．KCl溶液 D．KNO₃溶液

(3)、若将D与a相连(如图)，BaCl₂溶液中产生白色沉淀，其化学式为，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。

A．Cl₂ B．NO₂ C．N₂ D．CO₂

(4)、装置E 的作用是。

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5、某固体酸燃料电池以NaHSO₄固体为电解质传递H⁺ ，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是（）

A、电子通过外电路从b极流向a极 B、每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的

H_{2}

C、b极上的电极反应式为

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}

D、

H^{+}

由b极通过固体酸电解质传递到a极

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6、有以下5种物质：①CH₃(CH₂)₃CH₃；②CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃；③(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃；④CH₃CH₂CH₂CH₃；⑤(CH₃)₂CHCH₃。下列说法正确的是（）

A、沸点高低：②>①>③>④>⑤ B、②的一溴代物有3种 C、①③④⑤互为同系物 D、①②③互为同分异构体

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7、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO₂ ，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2Cl₂(g)+2H₂O(g)，HCl、O₂的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、t₂时，v(正)=v(逆) B、催化剂可以提高氯气的平衡产率 C、t₁时，容器内气体的总压强比t₂时的小 D、t₃时，容器中c(Cl₂)=c(H₂O)=0.2mol·L^-1

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8、下列物质间的转化能够实现的是（）

A、Fe₂O₃

\overset{盐 酸}{\to}

FeCl₃

\overset{C u}{\to}

Fe B、Al

\to_{高 温}^{M g O}

Mg

\to_{点 燃}^{C l_{2}}

MgCl₂ C、HClO

\overset{光 照}{\to}

Cl₂

\overset{F e C l_{2} (a q)}{\to}

FeCl₃(aq) D、饱和NaCl溶液

\overset{N H_{3} 、 C O_{2}}{\to}

NaHCO₃

\overset{△}{\to}

Na₂CO₃

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9、下列各反应中属于取代反应的是。（）

① $C H_{3} - C H_{2} - B r + N a O H \to_{Δ}^{H_{2} O} C H_{3} - C H_{2} - O H + N a B r$

② $C H_{3} C H_{2} C l + B r_{2} \overset{光照}{\to} C H_{3} C H B r C l + H B r$

③ $C H_{3} C H_{2} O H + H B r \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C H_{3} C H_{2} B r + H_{2} O$

④ $C H_{3} C H = C H_{2} + H_{2} \to_{加热}^{催化剂} C H_{3} C H_{2} C H_{3}$

A、②④ B、①③ C、①④ D、①②③

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10、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）

A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C、甲、乙中SO₄^2-都向铜片移动 D、产生气泡的速率甲中比乙中快

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11、两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T₁ ，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T₂ ， T₁＞T₂ ，则两只烧杯中反应速率快慢为（）

A、前者快 B、后者快 C、一样快 D、无法确定

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12、选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO₂ ，下列说法正确的是（）

A、按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B、丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂ C、丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂ D、丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO₂生成

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13、用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）

A、装置①可用于演示喷泉实验 B、装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C、装置③可用于实验室制备并收集NO₂ D、装置④可用于制备乙酸乙酯

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14、下列叙述正确的是（）

A、氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟 B、1 L 1 mol·L^-1的氨水中含有1 mol NH₃·H₂O C、NH₃具有还原性，一定条件下可被O₂氧化 D、氨气能使红色石蕊试纸变蓝

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15、N_A为阿伏加德罗常数。工业上利用反应3C+3Cl₂+Al₂O₃

\overset{\underline{\underline{高 温}}}{}

2AlCl₃+3CO制备AlCl₃ ，当获得1molAlCl₃时，下列说法正确的是（）

A、转移的电子数为2N_A B、断裂Cl-Cl的数目为3N_A C、生成CO的体积为33.6L D、消耗焦炭的质量为18g

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16、下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中，主要成分不属于有机物的是（）


A．捷克水晶	B．蒙古羊绒	C．新疆细绒棉	D．俄罗斯蜂蜜

A、A B、B C、C D、D

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17、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成．

(1)、利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有；含CO和

H_{2}

各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得

m o l H_{2}

．

(2)、一定条件下，将氮气和氢气按

n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

混合匀速通入合成塔，发生反应

$N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温、高压}^{α - F e / A l_{2} O_{3}} 2 N H_{3}$ ．海绵状的 $α - F e$ 作催化剂，多孔 $A l_{2} O_{3}$ 作为 $α - F e$ 的“骨架”和气体吸附剂．

① $H_{2}$ 中含有CO会使催化剂中毒． $C H_{3} C O O [C u {(N H_{3})}_{2}]$ 和氨水的混合溶液能吸收CO生成 $C H_{3} C O O [C u {(N H_{3})}_{3} C O]$ 溶液，该反应的化学方程式为．

② $A l_{2} O_{3}$ 含量与 $α - F e$ 表面积、出口处氨含量关系如图所示． $A l_{2} O_{3}$ 含量大于 $2 %$ ，出口处氨含量下降的原因是．

(3)、反应

H_{2} + H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} H C O O^{-} + H_{2} O

可用于储氢．

①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中通入 $H_{2}$ ， $H C O O^{-}$ 产率随温度变化如图所示．温度高于 $70 ° C$ ， $H C O O^{-}$ 产率下降的可能原因是．

②使用含氨基物质（化学式为 $C N — N H_{2}$ ， CN是一种碳衍生材料）联合 $P d - A u$ 催化剂储氢，可能机理如图所示．氨基能将 $H C O_{3}^{-}$ 控制在催化剂表面，其原理是；用重氢气（ $D_{2}$ ）代替 $H_{2}$ ，通过检测是否存在（填化学式）确认反应过程中的加氢方式．

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18、贵金属银应用广泛．Ag与稀

H N O_{3}

制得

A g N O_{3}

，常用于循环处理高氯废水．

(1)、沉淀

C l^{-}

．在高氯水样中加入

K_{2} C r O_{4}

使

C r O_{4}^{2 -}

浓度约为

5 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}

，当滴加

A g N O_{3}

溶液至开始产生

A g_{2} C r O_{4}

沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中

C l^{-}

浓度约为

m o l \cdot L^{- 1}

． [已知：

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

，

K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 2.0 \times 1 0^{- 12}

]

(2)、还原AgCl．在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量

0.5 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸后静置，充分反应得到Ag．

①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为．

②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是．

③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，[实验中必须使用的试剂和设备：稀 $H N O_{3}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液，通风设备]

(3)、Ag的抗菌性能．纳米Ag表面能产生

A g^{+}

杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响．

①纳米Ag溶解产生 $A g^{+}$ 的离子方程式为．

②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是．

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19、F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中的含氧官能团名称为醚键和．

(2)、

A \to B

中有副产物

C_{15} H_{24} N_{2} O_{2}

生成，该副产物的结构简式为．

(3)、

C \to D

的反应类型为；C转化为D时还生成

H_{2} O

和（填结构简式）．

(4)、写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：．碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物．X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与

F e C l_{3}

溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化．

(5)、已知：

H S C H_{2} C H_{2} S H

与

H O C H_{2} C H_{2} O H

性质相似．写出以

、

H S C H_{2} C H_{2} S H

和

H C H O

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）

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20、回收磁性合金钕铁硼（

N d_{2} F e_{14} B

）可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕．

(1)、钕铁硼在空气中焙烧转化为

N d_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

等（忽略硼的化合物），用

0.4 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸酸浸后过滤得到

N d C l_{3}

溶液和含铁滤渣．Nd、Fe浸出率（

\frac{浸 出 液 中 某 元 素 的 物 质 的 量}{某 元 素 的 总 物 质 的 量} \times 100 %

）随浸取时间变化如图所示．

①含铁滤渣的主要成分为（填化学式）．

②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是．

(2)、含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋．

①用含有机胺（ $R_{3} N$ ）的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，原理为：

${(R_{3} N H)}_{2} S O_{4} + F e^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{反萃取}^{萃取} H^{+} + {(R_{3} N H)}_{2} F e (O H) {(S O_{4})}_{2}$ （有机层）

已知： ${(R_{3} N H)}_{2} S O_{4} + H^{+} + H S O_{4}^{-} \overset{}{⇌} 2 (R_{3} N H \cdot H S O_{4})$

其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是．

②反萃取后， $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 经转化可得到铁酸铋．铁酸铋晶胞如图所示（图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出），其中原子数目比 $N (F e) : N (B i) =$

(3)、净化后的

N d C l_{3}

溶液通过沉钕、焙烧得到

N d_{2} O_{3}

．

①向 $N d C l_{3}$ 溶液中加入 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液， $N d^{3 +}$ 可转化为 $N d (O H) C O_{3}$ 沉淀．该反应的离子方程式为．

②将 $8.84 m g N d (O H) C O_{3}$ （摩尔质量为 $221 g \cdot m o l^{- 1}$ ）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示． $550 ∼ 600 ° C$ 时，所得固体产物可表示为 $N d_{a} O_{b} {(C O_{3})}_{c}$ ，通过以上实验数据确定该产物中 $n (N d^{3 +}) : n (C O_{3}^{2 -})$ 的比值．

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