高中化学沪科版-试题列表-第446页

1、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。

(1)、配平下列离子方程式。

$C l O_{4}^{-} +$ I^-+H⁺=Cl^-+I₂+H₂O

(2)、直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成电池的是____。

A、

B a {(O H)}_{2} · 8 H_{2} O

与NH₄Cl反应 B、H₂与Cl₂燃烧反应 C、灼热的炭与CO₂反应 D、氢氧化钠与稀盐酸反应

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2、现有a．CH₃COOH b．HCl两种溶液，请回答下列问题。

(1)、用离子方程式表示CH₃COOH溶液呈酸性的原因。

(2)、下列方法中，可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是____。（双选）

A、滴加少量浓盐酸 B、微热溶液 C、加水稀释 D、加入少量醋酸钠晶体

(3)、相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为ab（填“>”“<”或“=”，下同）。

(4)、将体积相同pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为ab。

常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

(5)、用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

(6)、上述盐溶液中的负离子，结合H+能力最强的是。

(7)、根据表中数据，浓度均为0.01molL^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是____（填编号）。

A、HCN B、HClO C、CH₃COOH D、H₂CO₃

(8)、25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀。已知25℃时

K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 1.8 \times 1 0^{- 11}

，

K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 20}

。

(9)、25℃时，某CuSO₄溶液里

c (C u^{2 +}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}

，如果要使其生成

C u {(O H)}_{2}

沉淀，应调整溶液的pH，使之大于。

(10)、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a 1} = 4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4 \times 1 0^{- 11}$	$K_{a} = 3 \times 1 0^{- 8}$

下列反应不能发生的是（填序号）。

a． $C O_{3}^{2 -} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

b． $C l O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C l O$

c． $C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O = C O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 C l O^{-}$

d． $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C O_{3}^{-} + H C l O$

(11)、反应

N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} C O_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O

的平衡常数表达式为

K =

。结合上表数据计算上述反应的K值为。

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3、常温下，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1醋酸

(C H_{3} C O O H)

，滴定曲线如图1所示。

图1 图2

(1)、在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是____。（双选）

A、玻璃棒 B、滴定管 C、锥形瓶 D、胶头滴管

(2)、滴定过程中眼睛应注视。该实验使用的指示剂为，滴定终点的现象为。

(3)、某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图2所示，则此时的读数为mL。

(4)、用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液．下列操作会使测定结果偏低的是____；

A、量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B、取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水 C、酸式滴定管未用标准盐酸润洗 D、滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

(5)、图1中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL。

a、b、c、d四个点对应溶液中，点对应水的电离程度最大。

c点溶液中， $[N a^{+}]$ $[C H_{3} C O O^{-}]$ （填>“<”或“=”）。

b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（用符号“c”及“>”表示），此时溶液中 $n (C H_{3} C O O H) + n (C H_{3} C O O^{-}) =$ mol；（精确到小数点后三位数字）

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4、二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)、通常状况下，金刚石和石墨中（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热ΔH为kJ·mol^-1。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CO₂和CH₄ ，发生反应：

$C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $△ H > 0$

上述反应的熵变ΔS0（填“>”、“<”或“=”），条件下能够自发进行（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

(3)、下列说法正确的是____。

A、当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B、升高温度，加快反应速率，CO₂的转化率降低 C、增大CO₂的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D、平衡时CO₂、CH₄的体积分数一定相等

(4)、下列说法不正确的是____。

A、再充入少量CO₂ ，单位体积内反应物活化分子总数增多，反应速率加快 B、升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快 C、充入惰性气体，压强增大，反应速率加快 D、加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快

(5)、新的研究表明，利用太阳能可以将CO₂分解制取炭黑，其原理如下图所示。该过程中能（填能量形式，下同）转化为能，在整个过程中，FeO的作用是。

已知：

① $2 F e_{3} O_{4} (s) = 6 F e O (s) + O_{2} (g)$ $△ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $△ H = b k J \cdot m o l^{- 1}$

(6)、则过程2的热化学方程式为。

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5、乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品黏合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：

已知：CH₃Cl+NaOH $\to_{Δ}^{H_{2} O}$ CH₃OH+NaCl

(1)、F的名称为， B的结构简式为， B→C的反应类型是， H中所含官能团名称是。

(2)、N的结构简式。

(3)、鉴别C和E的常用试剂有、 (写两种)。

(4)、若C为CH₃CH₂¹⁸OH，写出C与E反应生成P的化学反应方程式。

(5)、写出C→D反应的化学方程式。

(6)、关于丙烯酸乙酯CH₂=CHCOOCH₂CH₃的说法正确的是____。

A、易溶于水 B、是平面结构的分子 C、与乙酸乙酯互为同系物 D、能够发生水解反应 E、可以使酸性KMnO₄溶液褪色

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6、硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产H₂SO₄和Na₂S₂O₅。

请回答下列问题：

(1)、FeS₂中铁元素的化合价为；试剂a为。

(2)、若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是、 (写两条即可)。

(3)、煅烧时主要反应的化学方程式为。

(4)、“氧化”时，反应的化学方程式为。

(5)、Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量。请配平其反应的化学方程式：

I₂+S₂O₅^2-+H₂O =I^-+SO₄^2-+ $H^{+}$

若要检验Na₂S₂O₅是否变质生成了Na₂SO₄ ，所用的试剂是。

(6)、在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol/L碘标准液20.00mL。样品中Na₂S₂O₅的含量为g/L。

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7、汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。

(1)、已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN₂和3molH₂生成2molNH₃ ，该过程会(填“吸收”或“释放”)kJ的能量。

(2)、汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。

t/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.40	0.35	0.31	030	0.30	0.30

①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。

A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体的压强不再改变

C.混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D.混合气体的密度不再改变

②10s-20s内用N₂表示该反应的平均反应速率为。

③该条件下，CO的最大转化率为，平衡时，CO₂的体积分数为%(保留一位小数)。

④下列措施一定能增大该反应速率的是(填序号)。

A．适当升高温度 B．充入Ne

C．适当减小容器的容积 D．及时分离出CO₂、N₂

(3)、CO₂是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂电池装置可吸收一定量的CO₂ ，装置如图所示，电池的总反应为3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。

①电极a为极(填“正”或“负”)。

②电极b发生的电极反应为。

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8、SO₂是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．燃煤烟气中含有SO₂ ，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是____(填标号)。

A、氨水 B、CaCl₂溶液 C、Na₂CO₃溶液 D、石灰乳

(2)、某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。

①该反应中的FeSO₄作用是；

②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO₂时，消耗O₂的物质的量为mol。

(3)、Ⅱ．某化学兴趣小组同学为比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

用装置A制备SO₂气体，发生反应的化学方程式为。

(4)、反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为， D中现象为。

(5)、某同学将SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是(用化学方程式表示)。

(6)、装置C的作用是。

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9、在不同条件下，用O₂氧化一定浓度FeCl₂溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）

A、

0 \sim 8 h

内，Fe²⁺的氧化率随时间延长而逐渐增大 B、氧化过程的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O C、由曲线①和③可知，温度越高，Fe²⁺的氧化速率越快 D、由曲线②和③可知，pH越大，Fe²⁺的氧化速率越快

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10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是（）

A、第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加适量的盐酸 B、工业上采用热还原法冶炼金属Mg C、从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 D、在第③④⑤步中溴元素均被还原

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11、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近	冒白烟	挥发出的NH₃与H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄固体
B	用玻璃棒蘸取浓HNO₃点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色	浓HNO₃具有酸性和强氧化性
C	向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入银氨溶液	不产生银镜	淀粉未发生水解
D	向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液和CuSO₄溶液	鸡蛋清聚沉	鸡蛋清是蛋白质，加入盐溶液时发生了变性

A、A B、B C、C D、D

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12、向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入SO₂ ，则可看到沉淀生成，这种试剂不可能是（）

①NH₃②HNO₃③NaNO₃④FeCl₃⑤CO₂⑥Cl₂

A、⑤ B、③⑤ C、①③⑤ D、①②③④⑥

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13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX₂和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是（）

A、H₂X的沸点低于H₂Z的沸点 B、原子半径大小顺序为：X<W<Z<Y C、WX₂、ZX₂的化学键类型相同 D、WX₂分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

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14、某实验小组自制如下图所示的水果电池。下列有关说法不正确的是（）

A、柠檬的作用是提供电解质溶液 B、负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺ C、电子由铜流出经外电路流回铝 D、Cu电极有H₂产生，且发生还原反应

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15、以下各种装置的分析正确的是（）

选项	A	B	C	D
装置
分析	Al电极为负极，溶液中H⁺向Al电极移动	Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱	电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡	电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺