高中化学沪科版-试题列表-第445页

1、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}

，可减少

C O_{2}

排放并合成清洁能源。

(1)、该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) Δ H_{1}$

② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$

$Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；已知反应①的 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H_{2} O) c (C O)$ （ $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，与温度、催化剂有关）若平衡后升高温度，则 $\frac{k_{逆}}{k_{正}}$ （填“增大”、“不变”或“减小”）

(2)、500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入

和

6 m o l H_{2}

，发生反应

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，测得

t = 5 m i n

时，反应达到平衡，体系的总压强为

a P a

，此时

n (C O_{2}) = 1.0 m o l

。

①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是（填标号）。

A． $v (H_{2}) = 3 v (H_{2} O)$ B．混合气体密度不再改变

C． $H_{2}$ 的体积分数不再改变 D． $C H_{3} O H$ 与 $H_{2} O (g)$ 的体积比不再改变

②欲增加 $C O_{2}$ 的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

A．充入氦气 B．升高温度

C．充入 $2 m o l C O_{2}$ D．充入和 $6 m o l H_{2}$

③从反应开始到平衡， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ； $C O_{2}$ 的转化率为；求该温度下反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。（注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

查看解析

2、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。

②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229
相对分子质量	160	106	99	185

步骤1：将一定配比的无水 $A l C l_{3}$ 、1，2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用 $10 % N a H C O_{3}$ 溶液洗涤。

步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水 $M g S O_{4}$ 固体，放置一段时间后过滤出 $M g S O_{4} \cdot n H_{2} O$ 晶体。

步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

(1)、实验装置中盛装液溴的仪器名称是，锥形瓶中的试剂为（填化学式）溶液，其作用为。

(2)、步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为____（填字母）。

A、＞229℃ B、58.8～179℃ C、＜58.8℃

(3)、有同学建议将装置中温度计换成搅拌器，那么温度计应移到（填位置）。

(4)、步骤2中用

10 % N a H C O_{3}

溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的（填化学式）。

(5)、步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是。

(6)、若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为。

查看解析

3、纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰（含

Z n O

及少量

F e_{2} O_{3}

、

F e O

、

M n O

、

C u O

）为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：

(1)、“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有。

(2)、“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含

M n O_{2}

和

F e {(O H)}_{3}

。

① $F e^{2 +}$ 与 $K M n O_{4}$ 发生反应的离子方程式为。

②判断该步骤已完成的现象是。

(3)、写出除铜过程中发生的离子反应方程式。

(4)、

Z n S

晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如题图1所示。下列关于两种晶胞的说法正确的有____（填标号）。

A、立方硫化锌中与

S^{2 -}

最近的

S^{2 -}

有12个 B、

S^{2 -}

都与4个

Z n^{2 +}

紧邻 C、1个晶胞都含有4个

S^{2 -}

(5)、“沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为

2 Z n C O_{3} \cdot 3 Z n {(O H)}_{2} \cdot 2 H_{2} O (M = 583 g \cdot m o l^{- 1})

。

①“沉锌”的离子方程式为。

②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图-2所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是。

查看解析

4、某废水处理过程中始终保持

c (H_{2} S) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，通过调节

p H

使

N i^{2 +}

和

C d^{2 +}

形成硫化物而分离，体系中

p H

与

- l g c

关系如下图所示，c为

H S^{-}

、

S^{2 -}

、

N i^{2 +}

和

C d^{2 +}

的浓度，单位为

m o l \cdot L^{- 1}

。已知：

K_{s p} (N i S) > K_{s p} (C d S)

。下列说法正确的是（）

A、④为

p H

与

- l g c (S^{2 -})

的关系曲线 B、

K_{a 2} (H_{2} S) = 1 0^{- 14.7}

C、p点生成的沉淀中含有

C d S

和

N i S

D、

N i S (s) + C d^{2 +} (a q) ⇌ C d S (s) + N i^{2 +} (a q) K = 1 0^{7.8}

查看解析

5、

C H_{4}

与

C O_{2}

催化重整生成

H_{2}

和

C O

，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：①

C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 C O (g) Δ H = 247.1 k J \cdot m o l^{- 1}

；②

H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}

。在恒压密闭容器中，起始时通入

n (C H_{4}) : n (C O_{2}) = 1 : 1

，实验测得

C H_{4}

和

C O_{2}

的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、曲线A表示

C H_{4}

的平衡转化率随温度的变化 B、若压强恒为

p_{0}

，则800K时反应②的压强平衡常数

K_{p} = 1

C、X点时，对于反应②有：

V_{正} < V_{逆}

D、若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入

H e

，达新平衡后

n (H_{2} O)

保持不变

查看解析

6、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是（）

A、放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极 B、充电时，若阳极放出

1 m o l O_{2}

，则有

4 m o l e^{-}

回到电源正极 C、开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为

L i^{+} + e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i

D、放电时，

L i^{+}

由正极经过有机电解质溶液移向负极

查看解析

7、丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是（）

A、1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 B、在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 C、该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D、相同条件下在该催化剂表面，

* C H_{3} C H_{2} C H_{3}

比

* C H_{3} C H = C H_{2}

脱氢更困难

查看解析

8、聚合硫酸铁（SPFS）是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为

F e_{x} {(O H)}_{y} {(S O_{4})}_{z} \cdot n H_{2} O

。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是（）

A、酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸 B、每生成1mol SPFS消耗

\frac{x}{2} m o l H_{2} O_{2}

C、在聚合釜中，随着水的加入

F e_{x} {(O H)}_{y} {(S O_{4})}_{z} \cdot n H_{2} O

中

\frac{y}{z}

变小 D、减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解

查看解析

9、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一种常用的增味剂T，其结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、

Y W_{3}^{2 -}

、

Z W_{3}^{-}

的键角相等 B、简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z C、第一电离能：Y＜Z＜W D、工业上电解熔融

M_{2} W

制备单质M

查看解析

10、某同学在实验室探究

N a H C O_{3}

的性质：常温下，配制

0.10 m o l / L N a H C O_{3}

溶液，测得其

p H

为9.7；取少量该溶液滴加

C a C l_{2}

溶液至

p H = 7

，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A、

N a H C O_{3}

溶液呈碱性的原因是

H C O_{3}^{-}

的水解程度大于电离程度 B、加入

C a C l_{2}

促进了

H C O_{3}^{-}

的电离 C、反应的离子方程式是

2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} C O_{3}

D、反应后的溶液中存在：

c (N a^{+}) + 2 c (C a^{2 +}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (C l^{-})

查看解析

11、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、酚酞的分子式为

C_{20} H_{14} O_{4}

B、酚酞分子中不存在手性碳，并且分子中所有碳原子不可能共平面 C、1mol酚酞与浓溴水反应，最多可消耗

5 m o l B r_{2}

D、1mol酚酞与

N a O H

溶液反应，最多可消耗

3 m o l N a O H

查看解析

12、一种利用磁铁矿（

F e_{3} O_{4}

）制备铁红的流程如下：

下列说法正确的是（）

A、往滤液A中滴加少量酸性

K M n O_{4}

溶液，可观察到紫红色褪去 B、可以用

K S C N

溶液和氯水检验滤液A中是否有

F e^{2 +}

C、

F e C O_{3}

在空气中煅烧的反应方程式为

F e C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{煅 烧}} \end{array} F e O + C O_{2} ↑

D、最终得到铁红中的

F e

元素的质量小于原磁铁矿中的

F e

元素的质量

查看解析

13、下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是（）

A、

N a H C O_{3}

溶液与过量澄清石灰水混合：

2 H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O

B、向明矾溶液中通入过量氨气：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}

C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

3 A g + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 A g^{+} + N O ↑ + 2 H_{2} O

D、向

[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}

溶液中加入少量

A g N O_{3}

溶液：

{[C o {(N H_{3})}_{5} C l]}^{2 +} + 2 C l^{-} + 3 A g^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[C o {(N H_{3})}_{5}]}^{3 +} + 3 A g C l ↓

查看解析

14、下列除杂试剂及除杂方法错误的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	除杂方法
A	$S O_{2} [S O_{3} (g)]$	饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液	洗气
B	$M n O_{2} (C)$	——	加热、灼烧
C	$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$	盐酸	过滤
D	$N O_{2} (N O)$	$O_{2}$	——

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、乙烯分子中的

σ

键：

B、

C H_{4}

中C原子最高能级的电子云轮廓图

C、

H_{2} O

的VSEPR模型：

D、

K C N

的电子式可以表示为

查看解析

16、下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（）

A、焰色试验与电子跃迁有关 B、植物油加氢制硬化油与植物油中含有酯基有关 C、橡胶老化与碳碳双键有关 D、金属可加工成各种形状与金属键有关

查看解析

17、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、二甲苯可作油漆的清洗剂 B、聚乙炔可用于制备优良的绝缘高分子材料 C、天然气作为化工原料可用于制备甲醇和氨 D、含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）薄膜不能用来生产食品包装材料

查看解析

18、磷酸二氢钾（KH₂PO₄）在医药、农药、食品、工业上均有广泛应用。工业上以氟磷灰石[主要成分为CaF（PO₄）₃ ，含SiO₂等杂质]制备KH₂PO₄的工艺流程如图1所示：

图1

已知：25℃时， $K_{s p} (B a C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 9}$ ； $K_{s p} (B a S i F_{6}) = 1.0 \times 1 0^{- 6}$ ； $K_{s p} (N a_{2} S i F_{6}) = 4.0 \times 1 0^{- 6}$ 。