高中化学沪科版-试题列表-第439页

1、下列离子方程式正确的是（）

A、二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + B a^{2 +} = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

F e (O H)_{2} + 2 H^{+} = F e^{2 +} + 2 H_{2} O

C、在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体：

C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

D、碳酸钙溶于醋酸：

C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑

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2、下列措施对增大反应速率有效的是（）

A、

C u

与稀硝酸反应制取

N O

时，将反应的铜丝适当加热 B、

Z n

与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸 C、在

K_{2} S O_{4}

与

B a C l_{2}

两溶液反应时，增大压强 D、

N a

与水反应时，增大水的用量

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3、下列说法正确的是（）

A、用电解法制取金属钠：

2 N a C l (胶 体) \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑

B、煤的干馏、煤的气化、石油的蒸馏都是物理变化 C、

2 C H_{3} C H_{2} O H + 2 N a \to 2 C H_{3} C H_{2} O N a + H_{2} ↑

，原子利用率为

100 %

D、石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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4、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，

15 g

甲基（

- C H_{3}

）含有电子数为

10 N_{A}

B、

1 m o l C H_{4}

与

1 m o l C l_{2}

在光照下反应生成的

C H_{3} C l

分子数为

N_{A}

C、常温常压下，

28 g

乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为

6 N_{A}

D、

1 m o l C H C H_{2} O H

分子中含有的共价键数目为

7 N_{A}

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5、下列化学用语使用正确的是（）

A、乙烯的结构简式：

C H_{2} C H_{2}

B、一氯甲烷的电子式：

H ∶ {C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{H}^{H} ∶ C l

C、丙烷分子的空间填充模型：

D、

O^{2 -}

的结构示意图：

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6、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B、糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 C、葡萄酒中添加适量的

S O_{2}

可以起到杀菌和抗氧化的作用 D、通信光缆的主要成分是晶体

S i O_{2}

，太阳能电池的材料主要是

S i

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7、酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、化合物D中含氧官能团的名称是。

(2)、化合物B的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、化合物C中所有原子共平面 B、C→D转化所需的试剂和条件分别为

C l_{2}

、

F e C l_{3}

作催化剂 C、1mol F与

H_{2}

完全加成消耗

H_{2}

的物质的量为7mol D、酮基布洛芬的分子式为

C_{16} H_{14} O_{3}

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。

①有苯环但无其他环状结构

②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应

③ $^{1} H - N M R$ 谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子

(6)、利用所学知识和题中信息，设计以乙烯和

{(C H_{3})}_{2} S O_{4}

为原料合成

\begin{array}{l} C H_{3} C H C O O H \\ | \\ C H_{3} \end{array}

的路线（用流程图表示，无机试剂任选，乙烯和HCN不反应）。

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8、烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。

已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。

实验步骤：

1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物 $M n O_{2}$ 生成。

2．合成粗产品

3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。

4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。

请回答：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→（）→（）→（）→（）→干燥、称量粗产品。

a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏

b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0

c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣

d．冷却、过滤、冷水洗涤

e．合并洗涤液与滤液

②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是。

A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶；

B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定

C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤

D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高

(3)、重结晶过程中，趁热过滤的目的是。

(4)、纯度测定中，滴定终点的现象是，产品的纯度为［

M (烟 酸) = 123 g / m o l

］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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9、研究

C O_{2}

的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。请回答：

(1)、一定条件下，二氧化碳和甲烷重整可制合成气（CO、

H_{2}

），相关热化学方程式如下：

Ⅰ： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 k J / m o l$

Ⅲ： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 74.9 k J / m o l$

Ⅳ： $2 C O (g) ⇌ C (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{4} = - 172.4 k J / m o l$

① $Δ H_{1} =$ kJ/mol

②下列说法正确的是。

A．升高温度，有利于提高二氧化碳的转化速率

B．积碳能使催化剂失活，选择合适的温度可以降低催化剂积碳的速率

C．增大压强，有利于提高平衡时合成气的产率

D．增大 $n (C O_{2}) / n (C H_{4})$ 的值，有利于提高 $n (H_{2}) / n (C O)$

③在一定条件下， $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 在容器中发生以上反应，平衡时 $n (C O) / n (H_{2})$ 与反应温度（T）的关系如图1所示，700℃之后， $n (C O) / n (H_{2})$ 逐渐减小的原因是。

④T℃时，等物质的量 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 在压强为p kPa的恒压容器中只发生反应Ⅰ， $C O_{2}$ 体积分数（ $φ$ ）随时间（t）的变化曲线如图2所示。此反应化学平衡常数 $K_{p} =$ 。［对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot φ (B)$ ， p为平衡总压强， $φ (B)$ 为平衡系统中B的体积分数］。其他条件相同，若反应在起始压强为p kPa的恒容容器中发生，请在图2中画出 $C O_{2}$ 体积分数（q）随时间（）的变化曲线（只作定性描述，无需计算平衡时 $C O_{2}$ 体积分数）。

(2)、研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将

C O_{2}

和

N_{2}

转化为尿素，电解原理如图3所示，阴极的电极反应式是。

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10、铍的化合物是化学界一个重要的研究方向。

请回答：

(1)、2023年6月，科学家首次合成含

B e - B e

键的固态双铍化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单，其结构如图所示。

①“固态双铍化合物”中存在的作用力有。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键

②“固态双铍化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是。

③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为（填名称）；下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是。

A． $1 s^{2}$ B． $1 s^{2} 2 s^{1}$ C． $1 s^{2} 2 s^{2}$ D． $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{1}$

(2)、氯化铍在固态、气态时的结构或分子式如下表。

状态	固态	气态
结构或分子式		$B e C l_{2}$	${(B e C l_{2})}_{2}$

①固态氯化铍中Be的杂化方式为 $s p^{3}$ ，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为形。

② $B e C l_{2}$ 分子中Be原子的价层电子对数为。

③ ${(B e C l_{2})}_{2}$ 分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上， ${(B e C l_{2})}_{2}$ 的结构式为。

(3)、氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，化学式为

K B e_{a} B_{b} O_{c} F_{d}

，如图为其中一层的局部示意图，平面六元环以

B - O

键和

B e - O

键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方。

K^{+}

分布在层间。则

a : b : c : d =

。

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11、根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	向1mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加2mL 0.1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液，振荡，继续滴加1mL 0.1mol/L KI溶液	滴加 $A g N O_{3}$ 溶液后生成白色沉淀，继续滴加KI溶液后生成黄色沉淀	说明 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
B	向2mL 0.1mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中滴加几滴6mol/LNaOH溶液，然后再滴加几滴6mo/L $H_{2} S O_{4}$ 溶液	滴加NaOH溶液后溶液变为黄色，再滴加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液后溶液由黄色变为橙	证明 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中存在如下平衡： $\underset{(橙色)}{C r_{2} O_{7}^{2 -}} + H_{2} O ⇌ \underset{(黄色)}{2 C r O_{4}^{2 -}} + 2 H^{+}$
C	将1-溴丁烷、氢氧化钠、乙醇搅拌混合后加热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液褪色	说明1-溴丁烷发生了消去反应
D	向 $C u S O_{4}$ 溶液中逐滴滴加氨水	先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色	证明 $C u^{2 +}$ 与配位体的结合\|能力： $N H_{3} > H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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12、Diels-Alder反应可得到环加成产物，某个Diels-Alder反应及反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、内型产物和外型产物都是顺式结构 B、反应速率：内型产物>外型产物 C、反应过程中有σ键生成，无π键生成 D、一定条件下，内型产物可能转化为外型产物

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13、下列有关物质结构的说法正确的是（）

A、图①物质的摩尔质量比

N a B F_{4}

大，物质①具有更高的熔点 B、图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C、图③中冠醚（18-冠-6）通过离子键与

K^{+}

作用，体现了超分子分子识别"的特征 D、图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与Al原子紧邻的N原子数）为6

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14、常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L

C a C l_{2}

溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L

N a H C O_{3}

溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL

N a H C O_{3}

溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知：

K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}

，

K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4 ． 7 \times 1 0^{- 11}

。下列说法不正确的是（）

A、溶液中无沉淀生成时，

c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})

B、整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C、滴定至pH为7.20时的反应为

C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} =C a C O_{3} ↓ + H_{2} C O_{3}

D、pH=7.20时，混合液中

c (C a^{2 +}) \cdot c (H C O_{3}^{-}) < 1 ． 0 \times 1 0^{- 10}

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15、科学家正在研究--种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸（

C_{6} H_{12} O_{7}

）。该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖 B、若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g C、电极A上发生还原反应 D、负极的电极反应为：

C_{6} H_{12} O_{6} + H_{2} O - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C_{6} H_{12} O_{7} + 2 H^{+}

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16、已知有机物R与

F e^{2 +}

形成的配离子

{[F e R_{3}]}^{2 +}

能被

H N O_{3}

氧化为

{[F e R_{3}]}^{3 +}

：

2 {[F e R_{3}]}^{2 +} + 3 H^{+} + N O_{3}^{-}

⇌ 2 {[F e R_{3}]}^{3 +} + H N O_{2} + H_{2} O

。现用等体积、浓度分别为

c_{1}

mol/L、

c_{2}

mol/L、

c_{3}

mol/L（

c_{1} < c_{2} < c_{3}

）的

H N O_{3}

溶液与三组等体积的

{[F e R_{3}]}^{2 +}

反应，

c ({[F e R_{3}]}^{2 +})

随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线Ⅰ对应的

H N O_{3}

溶液浓度为

c_{1}

mol/L B、硝酸浓度为

c_{2}

mol/L时，0~2min内，

v ({[F e R_{3}]}^{2 +}) = 2.5 \times 1 0^{- 5}

mol/（L·min） C、平衡后加水稀释，

c ({[F e R_{3}]}^{2 +}) / c ({[F e R_{3}]}^{3 +})

减小 D、三组实验中的反应速率都是先增大后减小

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17、乙醛与苯甲醛反应机理如下图所示：

下列说法不正确的是（）

A、此反应可用氢氧化钠作催化剂 B、反应产物中可能含有副产物

C H_{3} C H = C H C H O

C、反应过程中包含了加成反应和消去反应 D、

存在2个手性碳原子

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18、下列说法正确的是（）

A、将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B、中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C、25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，

C H_{3} C O O H

的电离常数减小 D、分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中

c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})

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19、我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为

S + 2 K N O_{3} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，11.2L

C O_{2}

含π键数目为

N_{A}

B、1L 0.1mol/L

K_{2} S

溶液中含

S^{2 -}

数目为0.1

N_{A}

C、每生成2.8g

N_{2}

转移电子数目为1.2

N_{A}

D、0.1mol

K N O_{3}

晶体中含离子数目为0.2

N_{A}

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20、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Z>Y B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C、W与Z形成的化学键是

p - p

σ键 D、W与X形成的化合物一定为非极性分子

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