相关试卷

1、下列叙述正确的是

A、HBrO的结构式为：H－Br－O B、醋酸的电离方程式为：CH₃COOH+H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^-+H₃O⁺ C、基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D、NH₃的VSEPR模型：

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2、化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A、用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 B、我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性 C、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D、客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物

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3、明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分 ${ZnCO}_{3}$ ）．按分类法， ${ZnCO}_{3}$ 属于

A、碱 B、化合物 C、酸 D、氧化物

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4、 $NaCl$ 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示
下列说法正确的是

A、固体 $NaCl$ 中不存在离子，不能导电 B、 $NaCl$ 通电情况下才能电离 C、表示水合氯离子 D、 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象

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5、常温下，向 $20mL0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、a点的 $pH>1$ B、反应过程中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 的值不断增大 C、c点时， $V(NaOH)=20mL$ D、b点时， $c (H^{+}) +c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({OH}^{-})$

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6、已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO₂>I^->Fe²⁺>H₂O₂>Cl^- ，则下列反应不可能发生的是

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +4H⁺ B、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- C、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI D、H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

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7、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
下列有关此工艺操作不正确的是

A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D、操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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8、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数)

A、 $\frac{22 .4bc}{{aN}_{A}} L$ B、 $\frac{22 .4ab}{{cN}_{A}} L$ C、 $\frac{22 .4}{{bN}_{A}} L$ D、 $\frac{22 .4b}{{acN}_{A}} L$

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9、下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是

A、装置甲：实验室制取少量Cl₂ B、装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C、装置丙：制备氢氧化铁胶体 D、装置丁：除去氯气中混有的少量HCl

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10、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质说法正确的是

A、碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象 B、碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡 C、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO₂体积后者多 D、可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

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11、
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为： $C + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO + H_{2}$ 。C(s)、CO(g)和 $H_{2} (g)$ 完全燃烧的热化学方程式分别为：
① $C (s) + O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$                $Δ H_{1} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (g)$                 $Δ H_{2} = - 242.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
③ $CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$                 $Δ H_{3} = - 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和 $H_{2}$ 的热化学方程式：。
（2）比较反应热数据可知， $1 mol CO (g)$ 和 $1 {mol H}_{2} (g)$ 完全燃烧放出的热量之和，比 $1 mol C (s)$ 完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
（3）请你写出 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 之间存在的关系式。
（4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是。

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12、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为： ${Al}_{2} O_{3} + N_{2} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 AlN$ $+ 3 CO$ ，下列说法正确的是

A、AlN是氧化产物 B、C在反应中被还原 C、Al₂O₃在反应中得到电子 D、生成1mol AlN时，转移3mol电子

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13、如图所示为氟利昂 ${CFCl}_{3}$ 破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A、过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B、整个过程可用方程式表示为 ${CFCl}_{3} + 2 O_{3} {=CFCl}_{2} + Cl + 3 O_{2}$ C、 ${CFCl}_{3}$ 的电子式为 D、上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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14、已知温度T时水的离子积常数为K_W ，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A、a=b B、混合溶液的pH=7 C、混合溶液中，c(H⁺)= $\sqrt{K_{W}}$ mol.L^-1 D、混合溶液中c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

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15、下列变化一定不涉及电子转移的是

A、天然气燃烧 B、用生石灰干燥氢气 C、食物变质 D、KClO₃分解制氧气

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16、下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是

A、无色澄清溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺ B、使石蕊变红色的溶液中：NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ C、含有大量Ba²⁺的溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、I^- D、加入Na₂O固体的溶液中：Ba²⁺、Cu²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-

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17、下列有关化学用语表述正确的是

A、 $^{35} {Cl}^{-}$ 和 $^{37} {Cl}^{-}$ 离子结构示意图均可以表示为 B、HClO的结构式： H-Cl-O C、 ${NH}_{3}$ 的电子式： D、用电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程为

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18、有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是

A、a和b、d互为同分异构体 B、a和b都能发生加成反应 C、b和c互为同系物 D、只有b和c能发生取代反应

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19、实验室用 ${MnO}_{2}$ 等原料制取少量 ${KMnO}_{4}$ 的实验流程如下。下列说法正确的是

A、“熔融”时，应先将 ${MnO}_{2}$ 和 ${KClO}_{3}$ 混合加热一段时间后再加入KOH B、通入 ${CO}_{2}$ “歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C、“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤 D、制得的 ${KMnO}_{4}$ 粗品可能会含有 $K_{2} {CO}_{3}$ ，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有 $K_{2} {CO}_{3}$

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20、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)、纯碱的化学式为，他的类别是(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有。

(2)、请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生的化学反应方程式该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(3)、粗盐水中含大量 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ， “除杂”时依次加入过量的 $NaOH$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 提纯 $NaCl$ 。用离子方程式说明加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的目的。

(4)、若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、。

(5)、循环Ⅰ中参与循环的物质是。

(6)、制得的纯碱可能含少量 $NaCl$ ，检验含有该杂质的方法及现象是。

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