相关试卷

1、常温下，下列说法不正确的是

A、 $100 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸与 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸中，溶液中 $H^{+}$ 的物质的量相同 B、物质的量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)存在： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液， $c ({CH}_{3} COONa)$ 大于 $c ({Na}_{2} {CO}_{3})$ D、稀释 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大

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2、NO气体制取 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液的工作原理如图。下列说法正确的是

A、B与C是同一种微粒 B、阳极的电极反应式为： $4 {OH}^{-} + NO - 3 e^{-} = {NO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ C、物质A为稀硝酸 D、阴、阳两极消耗等量的NO，转移的电子数之比为5：3

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3、某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应I： $X (g) ⇌ Y (g)$ △H₁＜0；反应Ⅱ： $Y (g) ⇌ Z (g)$ △H₂＜0测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、活化能： $Ea (Ⅰ) < Ea (Ⅱ)$ B、X(g)的起始浓度为 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ C、升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率降低 D、其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g)，则达到新平衡后Z的体积分数大于原平衡

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4、反应 $A (g) ⇌ 4 B (g) + C (g)$ ，在100℃和T℃时(其它条件均相同)，A的物质的量浓度(单位：mol∙L^-1)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间 $/ min$
0
1
2
3
4
5
$100 / ℃$
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
$T / ℃$
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是

A、在 $100 ℃$ 时， $0 ~ 2 min$ 内用B表示的化学反应速率为 $0.225 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $T ℃$ 下，3min时反应刚好达到平衡状态 C、根据上表内A的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D、从表中可以得出 $T < 100$

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5、工业上以铜阳极泥(主要成分是 ${Cu}_{2} Te$ )为原料提取碲，涉及反应：
① ${Cu}_{2} Te + 2 O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {CuSO}_{4} + {TeO}_{2} + 2 H_{2} O$ ，
② ${TeO}_{2} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 H_{2} {SO}_{4} + Te$ 。
以下说法正确的是

A、 ${Cu}_{2} Te$ 中 $Cu$ 元素的化合价是 $+ 2$ 价 B、反应①中氧化剂是 $O_{2}$ ，氧化产物是 ${TeO}_{2}$ C、每制备 $1 mol Te$ 理论上共转移 $12 {mol e}^{-}$ D、氧化性强弱顺序为： $O_{2} > {SO}_{2} > {TeO}_{2}$

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6、两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是
${SO}_{2} (g) + H_{2} O_{2} (aq) = H_{2} {SO}_{4} (aq)$     $Δ H_{1}$
${SO}_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g)$     $Δ H_{2}$
${SO}_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} {SO}_{4} (aq)$     $Δ H_{3}$

A、已知 $S (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$     $Δ H_{a}$ ， $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$     $Δ H_{b}$ ，则 $Δ H_{a} > Δ H_{b}$ B、含 $0.5 mol H_{2} {SO}_{4}$ 的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C、图中由 ${SO}_{2} (g)$ 催化氧化生成 ${SO}_{3} (g)$ ，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D、若 $Δ H_{1} < Δ H_{2} + Δ H_{3}$ ，则 $2 H_{2} O_{2} (aq) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ 为放热反应

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7、下列说法不正确的是

A、淀粉和纤维素，互为同分异构体，水解的最终产物都是葡萄糖 B、通过煤的液化可以合成甲醇等液体燃料 C、正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都不相同 D、向蛋白质溶液中加入盐酸会产生白色沉淀，并失去生理活性

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8、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是
Y
Z
X
W

A、X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小 B、X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族 C、HYO₃的酸性强于H₂WO₃ ，故W元素的非金属性弱于Y D、X和Y可分别与Z形成XZ₂和YZ₂ ，它们的结构和化学性质相似

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9、下列离子方程式或化学方程式正确的是

A、等物质的量浓度、等体积的 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、硫化钠溶液在空气中氧化变质： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ C、用 ${TiCl}_{4}$ 制备 ${TiO}_{2}$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ D、用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收少量 ${Cl}_{2}$ ： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2^{-}}$

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、在标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的分子数为N_A B、1L物质的量浓度为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的NH₄Cl溶液中，含有 ${NH}_{4}^{+}$ 个数为N_A C、常温常压下， $46 g {NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体含有的原子数为3N_A D、0.1molFeCl₃形成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒的数目为0.1N_A

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11、下列说法正确的是

A、图①装置用于蒸干 ${AlCl}_{3}$ 溶液制无水 ${AlCl}_{3}$ 固体 B、图②装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 ${Fe}_{3} O_{4}$ C、图③装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从b口进a口出 D、图④装置用于测定 $H_{2}$ 的燃烧热

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12、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料 B、液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C、臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D、Na₂S具有还原性，可用于去除水体中Hg²⁺

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13、下列说法不正确的是

A、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 B、Cl₂和SO₂气体分别通入紫色石蕊溶液中，均出现溶液先变红后褪色 C、FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S均可由相应单质直接化合生成 D、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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14、下列说法正确的是

A、 $_{92}^{235} U$ 和 $_{92}^{238} U$ 互为同位素 B、石墨烯和丙烯互为同素异形体 C、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ 互为同系物 D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OOCH$ 为同种物质

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15、下列表示不正确的是

A、乙炔的结构简式： $HC \equiv CH$ B、H₂S的空间填充模型： C、HCl的形成过程： D、氯离子的结构示意图：

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16、名称为“酸式滴定管”的仪器是

A、 B、 C、 D、

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17、下列物质属于非电解质的是

A、 ${CH}_{4}$ B、NaOH C、KBr D、 ${CH}_{3} COOH$

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18、学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。
已知： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O$ ； $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH ≜ 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$ 。

(1)、实验室常用强氧化剂如 ${KMnO}_{4}$ 、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 、 ${MnO}_{2}$ 与HCl反应制氯气，完成下列化学方程式：。
$K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl = 2 KCl +$ _______ $+ 3 {Cl}_{2} ↑ +$ _______。

(2)、将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中 $n ({ClO}^{-}) ∶n ({ClO}_{3}^{-}) =2∶1$ ，则 ${Cl}_{2}$ 与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是。

(3)、探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下。
实验装置
消毒液
开始褪色
完全褪色
玻璃㼛
未加酸(不与空气接触)
5h
48h
烧杯
加酸
1min
15min
实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是(填化学式)。

(4)、探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(ORP)是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。
浓度( $V_{消毒液} : V_{水}$ )
pH
温度/℃
ORP/mV
1∶100
9.18
18
667
1∶25
10.10
18
610
1∶10
11.20
18
577
优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为。

(5)、NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是。

(6)、氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：。

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19、工业上常用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ ，现对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[ ${Fe}_{2} {(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3-0 .5n}$ ]。

(1)、 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为；氧化性： ${Fe}^{3 +}$ ${Cu}^{2 +}$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

(2)、固体A的成分为(填化学式)，操作I的名称为；在试验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、。

(3)、回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体 ${Fe}_{2} {(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3 - 0.5 n}$ 的相关问题。
① ${Fe}_{2} {(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3 - 0.5 n}$ 中Fe的化合价为价。
②试剂 ${KClO}_{3}$ 的作用是。

(4)、某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得 ${FeCl}_{3}$ 溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①；②；③。
已知：pH越小，溶液酸性越强。限选试剂： $Fe$ 、 $Cu$ 、 $CuO$ 、氯水、 ${KMnO}_{4}$ 溶液、稀盐酸、稀硫酸。

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20、
某种胃药的有效成分为 ${MgCO}_{3}$ ，某实验小组拟测定该胃药中 ${MgCO}_{3}$ 的含量(假设药片中的其他成分与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 或NaOH溶液不反应)。
方案I：滴定法
向研碎后的药品(0.1680g)中加入 $25.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，再用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中和过量的稀硫酸，记录消耗的NaOH溶液体积。
（1）配制 $100 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液。
①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称。用电子秤称量0.4000g NaOH固体 $\to$ 溶解 $\to$ 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至________ $\to$ 洗涤 $\to$ 定容(当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用________滴加蒸馏水至刻度线) $\to$ 摇匀 $\to$ 用玻璃棒导引倒入试剂瓶，并贴好标签。
②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
（2）测定过程中发生的离子方程式为________、________。
方案Ⅱ：气体体积法
（3） ${MgCO}_{3}$ 与稀硫酸反应生成 ${CO}_{2}$ ，设计实验测定 ${CO}_{2}$ 体积进而计算 ${MgCO}_{3}$ 含量，请选择合适的装置，其装置连接顺序为________(填写各导管口的字母代号)。
（4）下列实验操作中，对测定 ${CO}_{2}$ 气体体积无影响的有_______(填字母)。
A. 各仪器内仍残留有少量 ${CO}_{2}$ B. 装置漏气
C. 量取体积时未恢复至室温读数 D. 读数时眼睛平视凹液面最低处
（5）实验小组每次取研碎的药品(0.1680g)，加入足量稀硫酸，3次实验所产生的 ${CO}_{2}$ 体积分别记录如下：
实验次序
1
2
3
$V ({CO}_{2}) / mL$ (标准状况)
33.4
33.6
33.8
①为排除偶然因素、减少误差，提高实验的可信度，实验通常多次测量并计算平均值。该实验产生 ${CO}_{2}$ 体积的平均值为________mL。
②已知反应中 $n ({MgCO}_{3}) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 。计算药片中 ${MgCO}_{3}$ 的质量分数为________(保留两位有效数字)。

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时间 $/ min$	0	1	2	3	4	5
$100 / ℃$	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
$T / ℃$	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

实验装置	消毒液	开始褪色	完全褪色
玻璃㼛	未加酸(不与空气接触)	5h	48h
烧杯	加酸	1min	15min

浓度( $V_{消毒液} : V_{水}$ )	pH	温度/℃	ORP/mV
1∶100	9.18	18	667
1∶25	10.10	18	610
1∶10	11.20	18	577

A. 各仪器内仍残留有少量 ${CO}_{2}$	B. 装置漏气
C. 量取体积时未恢复至室温读数	D. 读数时眼睛平视凹液面最低处

实验次序	1	2	3
$V ({CO}_{2}) / mL$ (标准状况)	33.4	33.6	33.8