相关试卷

1、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1L0 .1mol \cdot L^{-1} {AlCl}_{3}$ 溶液中含 ${AlCl}_{3}$ 分子的数目为 $0 {.1N}_{A}$ B、2 $5 ° C$ 时， $100mL pH=1$ 的溶液中，含 $H^{+}$ 的数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、密闭容器中充入 ${1molI}_{2} (g)$ 和 ${1molH}_{2} (g)$ ，充分反应后转移电子的数目为 ${2N}_{A}$ D、电解 $NaOH$ 溶液，阴极产生 $22 .4L$ 气体时，理论上电路中转移电子的数目为 ${2N}_{A}$

查看解析

2、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	夜晚街道上霓虹灯光彩夺目	电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B	升温，吸热反应 $X ⇌ 2Y$ 正向移动	升温v_正加快，v_逆减慢
C	NaHCO₃与Na₂SiO₃溶液反应生成白色沉淀	NaHCO₃与Na₂SiO₃的水解相互促进
D	盛放NO₂的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅	增大压强，平衡向体积缩小的方向移动

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、常温下，Mg(OH)₂饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10^-4 mol/L，MgCO₃饱和溶液物质的量浓度为1.31×10^-3 mol/L。下列说法正确的是

A、向Mg(OH)₂悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小 B、锅炉水垢中的MgCO₃易转化为Mg(OH)₂ C、常温下 $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] =1 {.12}^{3} \times 10^{-12}$ D、若Mg的各级电离能数据用I₁、I₂、I₃…表示，则 $\frac{I_{3}}{I_{2}} < \frac{I_{2}}{I_{1}}$

查看解析
4、 ${CH}_{3} COOH$ 常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是

A、 $0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa$ 溶液中： $c ({OH}^{-}) <c (H^{+}) +c ({CH}_{3} COOH)$ B、醋酸的电离方程式为 ${CH}_{3} {COOH+H}_{2} O ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+}$ C、 $0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa$ 水溶液加水稀释， $pH$ 升高 D、 $0 .001mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH$ 溶液的 $pH=3$

查看解析
5、化合物M是反应 $S(g) ⇌ T(g)$ 的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入S，再向乙容器中加入M，其反应历程分别如图所示。下列说法正确的是

A、曲线②为甲容器的反应进程 B、加入催化剂M能降低该反应的焓变 C、加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D、甲、乙两容器升高相同温度， $\frac{c_{平} (S)}{c_{平} (T)}$ 均增大

查看解析
6、四个密闭容器中均发生反应 $4X(s)+2Y(g)=W(g)+4Z(g)$ ，反应速率分别如下。其中反应最慢的是

A、 $v(X)=0 .80 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ B、 $v(Y)=0 .75 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ C、 $v(W)=0 .025 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ D、 $v(Z)=1 .2 mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$

查看解析
7、 $H_{2}$ 与 $N_{2}$ 在固体催化剂表面合成 ${NH}_{3}$ 的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表 $1mol$ 该分子或原子，已知 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=-92kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。下列说法正确的是
分别代表 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$

A、该反应在高温下可自发进行 B、实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C、实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D、 ${1mol N}_{2}$ 和 ${3mol H}_{2}$ 断键生成 $2mol N$ 和 $6mol H$ 吸收的能量为 $|{ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}|$

查看解析
8、中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是

A、装置甲用于中和反应反应热的测定 B、装置乙用于验证中和反应是放热反应 C、装置丙用于验证Fe(OH)₃与稀盐酸能发生中和反应 D、装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液

查看解析

9、劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是

选项	劳动项目	化学原理
A	帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干	铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀
B	社会实践：用铁质容器保存浓硫酸	增大反应物浓度，反应速率加快
C	社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵水解后溶液呈酸性
D	学农活动：野炊用 $CaO$ 与水反应蒸自热米饭	$CaO$ 与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、已知：
${S(g)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-324kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) ΔH=-198kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
${S(s)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) ΔH=-a kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
下列说法正确的是

A、S的燃烧热为 $324 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、S的燃烧热为 $423 kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、 $a<324$ D、密闭容器中充入 ${2 mol SO}_{2}$ 和 ${1 mol O}_{2}$ 充分反应，放热 $198 kJ$

查看解析
11、中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法不正确的是

A、充电时， ${Li}^{+}$ 移向阴极 B、锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C、纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D、钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀

查看解析
12、下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A．地窖存粮
B．加酒曲酿酒
C．高温烧陶
D．风箱鼓风煮饭

A、A B、B C、C D、D

查看解析
13、2-甲基-2-己醇( $M= 116 g \cdot {mol}^{- 1}$ )可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备：
Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入 $15 mL$ 无水乙醚、镁屑、正溴丁烷( $0.06 mol$ )，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入 $25 mL$ 无水乙醚，缓慢搅拌并加热到 $40 ℃$ ，回流至镁完全溶解。
Ⅱ.2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入 $5 mL$ 丙酮和 $10 mL$ 乙醚的混合液，室温下放置 $15 min$ ，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加 $60 mL 10 %$ 的硫酸。
Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。
回答下列问题：

(1)、已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行操作。
a．淀粉 $- KI$ 溶液 b． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 c．乙醇溶液

(2)、已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择(填标号)。
a． b． c．

(3)、步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是。

(4)、步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是。

(5)、步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是；无水碳酸钾的作用是。

(6)、本实验的产率为。

查看解析
14、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $W > M$ B、简单氢化物稳定性： $Z < Y$ C、M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D、第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种

查看解析
15、电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)、微型纽扣银锌电池(如下图)在生活中有广泛应用，其电极分别是 ${Ag}_{2} O$ 和 $Zn$ ，电解质为 $KOH$ 溶液，电极反应分别为： $Zn + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = ZnO + H_{2} O$ ； ${Ag}_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 Ag + 2 {OH}^{-}$ 。
${Ag}_{2} O$ 是电池的极，电池的总反应方程式为。在使用过程中，电解质溶液的 $pH$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷 $({CH}_{4})$ -空气燃料电池，工作原理如下图甲。ab均为惰性电极。a为极，正极的电极反应式为。当通入 $4.48 L$ (标准状况下)甲烷气体完全反应时，测得电路中转移 $1.2 mol$ 电子，则甲烷的利用率为。

(3)、以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：
写出该装置负极的电极反应式，若此过程中转移了 $0.2 mol$ 电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差[ $Δ m$ _左 $- Δ m$ _右]为 $g$ (忽略气体的溶解)。

查看解析
16、四氧化三锰 $({Mn}_{3} O_{4})$ 广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿(含 ${MnCO}_{3}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 及少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )为原料生产 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH
7.2
2.2
3.8
8.8
完全沉淀的pH
9.5
3.2
5.0
10.4
回答以下问题：

(1)、元素Si在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是(回答一种措施)。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”时 ${Mn}_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为：。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：。

(4)、滤渣2主要成分的化学式为。

(5)、“调pH=5”工艺中，以下的___________(填写序号)最适宜选作“物质A”来添加。

A、 $NaOH$ B、 $Mn {(OH)}_{2}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${MnO}_{2}$

(6)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式。

查看解析
17、适量的 ${SO}_{2}$ 和焦亚硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{5})$ 可用作食品添加剂。回答下列问题：

(1)、实验室一般使用 $70 %$ 的浓硫酸与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体反应制备 ${SO}_{2}$ 气体。
①该制备原理的化学反应方程式为。
②实验室里制备适量 ${SO}_{2}$ 气体最合适的发生装置是下图中的(填写字母)。
A． B． C． D．

(2)、长期存放的焦亚硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{5})$ 在潮湿的空气中易被氧化。
已知： ${Na}_{2} S_{2} O_{5} + H_{2} O ⇌ 2 {NaHSO}_{3}$
备选试剂：稀盐酸、稀 ${HNO}_{3}$ 、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液
①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：。
②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式。

(3)、可利用如下简易装置测定空气中 ${SO}_{2}$ 的含量，反应原理为： ${SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HI$ 。
若空气流速为 $a m^{3} \cdot {min}^{- 1}$ ，当观察到时结束计时，测得耗时 $t$ min。假定样品中的 ${SO}_{2}$ 可被溶液充分吸收，则该空气样品中 ${SO}_{2}$ 的含量是 $g \cdot m^{- 3}$ 。

查看解析
18、
Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
（1）往 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中滴加浓烧碱并加热：。
（2）往 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸溶液：。
（3）将 ${NO}_{2}$ 气体与 $H_{2} O$ 充分发生反应：。
（4） $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 气体：。
（5）往 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ：。
Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
（6）将 $1 g$ 氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出 $142.9 kJ$ 的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。
（7）将含 $0.1 {mol H}_{2} {SO}_{4}$ 的稀硫酸溶液与足量稀 $NaOH$ 溶液迅速反应，测得放出 $10.2 kJ$ 的热量。则表示该反应的热化学方程式为：。
（8）已知反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $H - H$ 、 $N - H$ 键能分别为 $bkJ / mol$ 、 $ckJ / mol$ ，则 $N \equiv N$ 的键能为 $kJ / mol$ (用含a、b、c的式子表示)。
（9）已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$     $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$     $Δ H_{2} = - 220 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${CO}_{2} (g) = C (s) + O_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 390 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

查看解析
19、将38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全相互反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 ${NaNO}_{3}$ 和 ${NaNO}_{2}$ 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断中，错误的是

A、硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B、混合液中，含 ${NaNO}_{2} 0.4 mol$ 、 ${NaNO}_{3} 0.6 mol$ C、氮的氧化物混合物中 $N_{2} O_{4}$ 的物质的量是 $0.1 mol$ D、若浓硝酸体积为 $200 mL$ ，则其物质的量浓度为 $11 mol / L$

查看解析
20、某同学设计了如图原电池装置(盐桥装有琼脂吸附的饱和 $KCl$ 溶液)。下列说法错误的是

A、负极是 $Cu$ ，电池工作时， $Cu$ 发生了氧化反应 B、电池工作过程中，甲烧杯中溶液的颜色逐渐变浅 C、电池工作过程中，盐桥中的 ${Cl}^{-}$ 向甲烧杯移动 D、该电池的反应原理是： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$

查看解析