相关试卷

1、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是

A、在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B、 ${NH}_{3}$ 具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成 $N_{2}$ C、硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D、 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应时， ${NO}_{2}$ 只作还原剂

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2、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、18g $H_{2} O$ 中含有的H原子数目为N_A B、1mol/L ${CaCl}_{2}$ 溶液中含有的 ${Cl}^{-}$ 数目为N_A C、标准状况下，11.2L $O_{2}$ 中含有的分子数目为0.5 N_A D、0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 N_A

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3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 $_{2}^{3} He$ ，每百吨 $_{2}^{3} He$ 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以 $_{2}^{4} He$ 的形式存在。下列说法正确的是

A、 $_{2}^{4} He$ 原子核内含有4个质子 B、 $_{2}^{3} He$ 原子核内含有3个中子 C、 $_{2}^{3} He$ 和 $_{2}^{4} He$ 是两种核素 D、 $_{2}^{3} He$ 和 $_{2}^{4} He$ 互为同素异形体

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4、某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是

A、生石灰 B、氧化钠 C、碳酸钠 D、铁粉

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5、请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是

A、第1站—铁 B、第2站—氧化铝 C、第3站—纯碱 D、第4站—硝酸钾

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6、下列反应的离子方程式正确的是

A、铁与稀盐酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O C、锌与氧化铜溶液反应： $Zn + {Cu}^{2 +} = {Zn}^{2 +} + Cu$ D、氯化钡溶液与稀硫酸反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$

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7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ B、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、OH^-、Na⁺ C、CO $_{3}^{2 -}$ 、Na⁺、K⁺、OH^- D、Na⁺、Ag⁺、H⁺、I^-

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8、下列反应不属于氧化还原反应的是

A、2Mg + CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2MgO+C B、2NaCl $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2Na + Cl₂↑ C、2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ D、Cl₂+2 KBr = Br₂+2KCl

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9、海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl₂和NaOH，Cl₂与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH₃、CO₂等为原料可得到NaHCO₃ ， NaHCO₃可用于治疗胃酸过多。利用Cl₂的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是

A、镁原子的结构示意图： B、Cl₂的结构式：Cl–Cl C、NH₃的电子式： D、NaClO的名称：氯酸钠

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10、下列实验装置用于配制100mL0.100 mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液的是

A、 B、 C、 D、

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11、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
“84”消毒液
小苏打
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
NaClO
${NaHCO}_{3}$
${CaCl}_{2}$
用途
着色剂
做消毒剂
造纸
做杀菌剂

A、A B、B C、C D、D

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12、秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是

A、切块绞碎 B、武火煮汁 C、纱布滤渣 D、“文火熬膏”

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13、下列化学用语表示正确的是

A、Ne和Na^＋的结构示意图均为： B、过氧化氢的结构式：H-O-O-H C、二氧化碳分子的比例模型： D、硫化钠的电子式：

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14、材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是

A、C919使用的轮胎 B、塑料水桶 C、高铁钢轨 D、陶瓷碗

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15、盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。其前体的合成路线如下：
已知： $\to_{K_{2} {CO}_{3}}^{R-Cl}$ 。请回答下列问题：

(1)、写出A中含有官能团的名称。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、化合物A的碱性弱于B B、化合物C中，由于氰基的活化，使得相邻的C-H反应活性高 C、化合物D含有手性碳，需要分离出特定的对映异构体，否则会影响G的纯度 D、化合物F到化合物G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应

(3)、化合物E的结构简式是。

(4)、写出化合物C到化合物D的反应方程式。

(5)、写出同时符合下列条件化合物A的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环
②含有氮氧键，但不含硝基
③核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的氢原子

(6)、设计以环己烷和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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16、过氧化钙( ${CaO}_{2}$ )微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：

(1)、步骤I需要量取 $8.0 mL$ 盐酸，所用的仪器是___________。

A、 $10 mL$ 量筒 B、 $50 mL$ 量筒 C、 $25 mL$ 碱式滴定管 D、 $10 mL$ 烧杯

(2)、下列说法正确的是___________。

A、步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率 B、步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率 C、步骤Ⅲ中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中 D、步骤V中可用冰水洗涤

(3)、写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式，步骤Ⅲ采用冰水浴可提高产率，其原因有(回答两点)。

(4)、准确称取 $0.72 g$ 产品配成 $250.00 mL$ 溶液。取 $25.00 mL$ 溶液，加入 $5 mL 6 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液和2-3滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {MnSO}_{4}$ 溶液，用 $0.02 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的平均值为 $17.60 mL$ 。
① ${MnSO}_{4}$ 溶液的作用是。
② ${CaO}_{2}$ 的纯度为。

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17、乙二醇 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} OH)$ 是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯 $({CH}_{3} {OOCCOOCH}_{3})$ 的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯 $({CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH)$ 的重要工艺。主要反应如下：
I． ${CH}_{3} {OOCCOOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH (g) + {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1} = - 21.8 kJ / mol$
Ⅱ． ${CH}_{3} {OOCCH}_{2} OH (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2} = - 17.1 kJ / mol$
Ⅲ． ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 86.7 kJ / mol$

(1)、写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：。

(2)、计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于 $10^{9}$ ，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是___________。

A、升高反应体系的温度 B、适当增大反应投料中氢气的比例 C、增大反应体系的压强 D、选择合适的催化剂进行反应

(3)、在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在 $473 .6K$ 、 $1 .5MPa$ 的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率( $α_{草酸二甲酯}$ )及产物的选择性(S)随投料比的变化关系如图( $S =$ 生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量)。
①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是。
②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为 $90 %$ ，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为 $MPa$ (计算结果保留二位小数)。

(4)、在等压 $3MPa$ 、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率( $α_{草酸二甲酯}$ )及各产物的选择性(S)随温度变化关系，如图。
①当反应温度高于 $478K$ 时，乙二醇的选择性降低，原因是。
②请画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。

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18、固态化合物CaCu₂O₃有如下转化：
已知：固体G的摩尔质量为80g/mol。

(1)、用化学式表示A的组成，写出溶液D中主要的阳离子。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、反应Ⅰ中NH₃体现氧化性 B、反应Ⅱ的现象说明稳定性： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ C、气体混合物B的组成为N₂、NH₃ D、固体G与水反应可以得到NH₃

(3)、已知高铜酸钠(NaCuO₂)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)₂制得。
①写出制备NaCuO₂的离子方程式。
②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)₂ ，设计实验证明Cu(OH)₂是否存在。

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19、氮、硫和氯等是构成化合物的常见元素。已知：2SO₃+H₂O=。

(1)、某化合物的晶胞如图所示，其化学式是， $Au$ 周围最近的 $Cs$ 有个，晶体类型是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、能量最低的激发态Cl原子的M层电子排布图为 B、电负性： $S > H > N$ C、 $N_{2}$ 中两个 $π$ 键的镜面在空间上相互垂直 D、第一电离能： $Be > Ca > K$

(3)、① $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${HNO}_{3}$ 发生如下过程： $H_{2} {SO}_{4} + {HNO}_{3} \to {HSO}_{4}^{-} + H_{2} O + {NO}_{2}^{+}$ ，硫酸起到(填“酸”、“碱”)的作用。
比较键角 $∠ ONO$ ， ${NO}_{2}^{+}$ ${NO}_{3}^{-}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

(4)、将 $2 mol {SO}_{3}$ 与 $4 mol {NH}_{3}$ 发生化合反应生成 $1 mol A_{3} B$ 型离子化合物，其中A为 ${NH}_{4}^{+}$ ，写出B的结构式。

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20、 $55 ℃$ 时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：
I． $RBr ⇌_{}^{} R^{+} + {Br}^{-}$        慢
Ⅱ． $R^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} {[{ROH}_{2}]}^{+}$              快
Ⅲ． ${[{ROH}_{2}]}^{+} ⇌_{}^{} ROH + H^{+}$        快
已知，当R基团不同时，水解相对速率如下
R
${({CH}_{3})}_{3} C$
${({CH}_{3})}_{2} CH$
${CH}_{3} {CH}_{2}$
${CH}_{3}$
相对速率
100
0.023
x
0.0034
下列说法不正确的是

A、第一步反应的活化能最高 B、加入 ${AgNO}_{3}$ ，能促进溴代烷的水解 C、可以预测x的值介于 $0.0034 ~ 0.023$ 之间 D、下列卤代烃水解速率顺序为： ${({CH}_{3})}_{3} C - Cl > {({CH}_{3})}_{3} C - Br > {({CH}_{3})}_{3} C - I$

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选项	A	B	C	D
生活中的物质	食盐	“84”消毒液	小苏打	漂白粉
有效成分的化学式	NaCl	NaClO	${NaHCO}_{3}$	${CaCl}_{2}$
用途	着色剂	做消毒剂	造纸	做杀菌剂

R	${({CH}_{3})}_{3} C$	${({CH}_{3})}_{2} CH$	${CH}_{3} {CH}_{2}$	${CH}_{3}$
相对速率	100	0.023	x	0.0034