高中化学沪科版-试题列表-第437页

1、关于如图装置的叙述，正确的是

A、锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少 B、该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片 C、工作一段时间后，电解质溶液的质量增加 D、该电池工作时，有大量

H^{+}

在铜片表面被氧化成

H_{2}

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2、某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是

A、在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B、化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C、图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D、标况下，

1 mol b

和

c

的混合物体积约为

22.4 L

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3、用

50 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}

盐酸和

50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液进行中和热测定，下列说法正确的是

A、用稍过量的NaOH溶液是为确保盐酸能被完全中和 B、为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入

NaOH

溶液并搅拌 C、实验中为使溶液迅速反应，可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 D、改用

25 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}

盐酸与

25 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液进行实验，所得中和热

Δ H

将变为原实验的一半

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4、用可溶性

{TiOSO}_{4}

溶液生产纳米

{TiO}_{2}

的一种工艺流程如下：

下列有关说法中，错误的是

A、实验室中进行“操作Ⅰ”时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗 B、“沉钛”时反应的离子方程式为：

{TiO}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = TiO {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

C、回收“滤液”中的

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

时，高温灼烧有利于提高其产率 D、空气与纳米

{TiO}_{2}

所形成的分散系，可检测出有丁达尔效应

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5、某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是

A．制备少量 ${NH}_{3}$	B．收集 ${NH}_{3}$

C．证明 ${NH}_{3}$ 极易溶于水	D．吸收 ${NH}_{3}$ 尾气

A、A B、B C、C D、D

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6、为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：

(1)、已知：

C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = - 394 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g) Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②其他条件不变，随着温度的下降，气体中 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比（填标号）。

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

(2)、为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：

$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为 $2.0 MPa$ 。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数 $\times$ 总压）： $p (CO) = 0.2 MPa$ 、 $p ({CO}_{2}) = 0.8 MPa$ ，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数 $K_{p}$ 的数值为。

②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是（填标号）。

A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气

C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强

③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。

(3)、制备水煤气反应的反应原理：

C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g) Δ H = + 131 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是。

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、

{CuSO}_{4}

溶液中加入过量氨水：

{Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

B、

{HSO}_{3}^{-}

的电离：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} {O⇌H}_{3} O^{+} + {SO}_{3}^{2 -}

C、氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe {(OH)}_{3} + {3H}^{+} = {Fe}^{3 +} + {3H}_{2} O

D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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8、臭氧

(O_{3})

在

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

催化下能将烟气中的

{SO}_{2} 、 {NO}_{x}

分别氧化为

{SO}_{4}^{2 -}

和

{NO}_{3}^{-}

。下列关于

N 、 O 、 S 、 Fe

元素及其化合物的说法正确的是

A、原子半径：

N > O > S

B、第一电离能：

I_{1} (N) > I_{1} (O) > I_{1} (S)

C、沸点：

H_{2} S > H_{2} O > {NH}_{3}

D、电负性：

χ (Fe) < χ (O) < χ (N)

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9、电石可通过如下反应制得：

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2}

、

CaO + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {CaC}_{2} + CO

。下列说法正确的是

A、基态

{Ca}^{2 +}

的电子排布式：

[Ar] {4s}^{2}

B、

{CO}_{3}^{2 -}

的空间构型为四面体形 C、

{CaC}_{2}

的电子式为

{Ca}^{2 +} {[: C ⋮ ⋮ C :]}^{2 -}

D、二氧化碳晶体属于共价晶体

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10、氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)

⇌_{}^{}

Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A、该反应在低温下可以自发进行 B、粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C、图2中T₁对应图1中的温度为1300℃ D、若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H₂O(g)的分压为5MPa

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11、

Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：

离子	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Na}^{+}$	$H^{+}$	${SO}_{4}^{2 -}$
浓度/（mol/L）	$2.0 \times 10^{- 3}$	$1.0 \times 10^{- 3}$	$2.0 \times 10^{- 3}$	$c (H^{+})$	$1.0 \times 10^{- 2}$

（1） $c (H^{+}) =$ mol/L。

Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（ ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）。

（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ 、、。

（3）上述流程图中固体A的成分为（填元素符号），试剂B可选择。

（4）操作①、②的名称是，操作③中包括、、过滤、洗涤、干燥。

（5）检验新制绿矾产品中存在 ${Fe}^{2 +}$ 的方法为：。

（6）获得的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 需密闭保存，原因是。

（7）上述流程理论上可获得 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的物质的量是mol。

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12、亚氯酸钠（

{NaClO}_{2}

）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水

{NaClO}_{2}

晶体的其中一种生产工艺如下：

已知：① ${ClO}_{2}$ 沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；

② ${NaClO}_{2}$ 在温度高于60℃时易分解生成 ${NaClO}_{3}$ 和NaCl。

(1)、

{NaClO}_{3}

中氯元素的化合价是。

(2)、

{ClO}_{2}

发生器发生反应：

H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} + 2 {NaClO}_{3} = 2 {NaHSO}_{4} + 2 {ClO}_{2}

，该反应的氧化剂为。通入的空气并不参与反应，其目的是。

(3)、工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是。

a． ${HNO}_{3}$ b． $H_{2} O_{2}$ c． ${KMnO}_{4}$ d． $O_{3}$

(4)、吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是。

(5)、①

{NaClO}_{2}

溶解度曲线如下图。获得无水

{NaClO}_{2}

晶体的过程如下：将

{NaClO}_{2}

溶液减压加热到（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得

{NaClO}_{2}

晶体。

a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃

②上述过程中加热时需要减压的原因是。

(6)、

{NaClO}_{2}

在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为。

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13、

某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。

Ⅰ．配制NaOH溶液

实验小组先配制250mL $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。

（1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、。

（2）用托盘天平称出固体NaOHg。

Ⅱ．消毒液的制备与性质探究

制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：

操作	现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	$pH = 13$ ，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（3）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（4）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。

（5）试管b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）。

（6）基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是。

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14、莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：

综合上述材料，回答下列问题：

(1)、陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________

A、第三周期第ⅠB族 B、第四周期第ⅥB族 C、第三周期第11列 D、第四周期第11列

(2)、元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(3)、微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是（填元素符号）；O、Na、Al简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）。

(4)、S和Cl是典型的非金属元素。将

{Cl}_{2}

通入

H_{2} S

溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为。

(5)、各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。

①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是

A．KCl B．CaO C． $H_{2} O_{2}$ D．NaOH

②写出HClO的电子式。

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15、元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、a与强碱溶液反应可生成c和d B、a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 C、e在光照条件下可生成b D、可存在b→a→e→d的转化关系

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16、劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸	常温下，铁遇浓硫酸钝化
B	家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道	使用过程中产生大量气体
C	泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂	$Ca {(ClO)}_{2}$ 具有氧化性
D	帮厨活动：加入小苏打做膨松剂	${NaHCO}_{3}$ 固体溶于水吸热

A、A B、B C、C D、D

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17、

{CO}_{2}

的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用

{NH}_{3}

捕获

{CO}_{2}

生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是

A、

H_{2} O

分子结构模型为：

B、上述反应中四种物质都含有极性共价键 C、H、C、N、O元素只能形成共价化合物 D、用电子式表示

{CO}_{2}

的形成过程为：

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18、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

选项	操作、现象	解释
A	水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体	反应生成了FeO
B	生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点	红棕色的斑点的主要成分是 ${Fe}_{3} O_{4}$
C	向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解	Fe被氧化为 ${Fe}^{3 +}$
D	新制 $Fe {(OH)}_{2}$ 露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀	$Fe {(OH)}_{2}$ 被氧化成 $Fe {(OH)}_{3}$