高中化学沪科版-试题列表-第369页

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、

{Cl}_{2}

与水反应：

{Cl}_{2} + H_{2} O = HCl + HClO

B、向饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}

C、少量澄清石灰水和

{NaHCO}_{3}

溶液反应：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

D、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{+} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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2、下列反应，

H_{2} O

既不作氧化剂又不作还原剂的是

A、

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

B、

{Cl}_{2} + H_{2} O = HClO + HCl

C、

2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 HF + O_{2} ↑

D、

NaH + H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑

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3、下列有关钠的化合物的说法正确的是

A、用加热法除去

{NaHCO}_{3}

固体中混有的

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、

{Na}_{2} O_{2}

与

H_{2} O

的反应中有氢氧化钠生成，

{Na}_{2} O_{2}

是典型的碱性氧化物 C、向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到溶液的颜色变化：先变红后褪色 D、可用饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液除去

{CO}_{2}

中混有的HCl气体

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4、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和

Ba {(OH)}_{2}

固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是

A、原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B、若将

Ba {(OH)}_{2}

固体换成

{BaCl}_{2}

固体，曲线变化可能完全重叠 C、M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大 D、N点时

{CuSO}_{4}

和

Ba {(OH)}_{2}

恰好完全反应

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5、下列有关物质的分类不正确的是

A、CO₂、SO₂、P₂O₅、Mn₂O₇都属于酸性氧化物 B、硝酸、烧碱、氯酸钾、一氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 C、氯化钡、蔗糖、盐酸、碘酒都属于化合物 D、溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

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6、氧化还原反应是重要的一类化学反应，无处不在，下列变化中，未涉及氧化还原反应的是

A．螺丝和螺母生锈	B．酒精灯燃烧

C．冰融化成水	D．铁棒置于稀硫酸中

A、A B、B C、C D、D

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7、下列诗句或谚语，说法合理的是

A、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及化学变化 B、《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”涉及非氧化还原反应 C、“日照澄洲江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是胶体粒子本身发光面形成的 D、“灯树千光照，花焰七枝开。”诗中涉及的焰色试验发生了化学变化

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8、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸	${CH}_{3} COOH$	${HNO}_{2}$	HCN	HClO
电离平衡常数( $K_{a}$ )	$1.8 \times 10^{- 5}$	$4.6 \times 10^{- 4}$	$5 \times 10^{- 10}$	$3.0 \times 10^{- 8}$

(1)、结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，最强的酸是(用化学式表示)。

②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。

A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。

(2)、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是_______。

A、冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B、A、B、

C

三点对应的溶液中，

c (H^{+})

由小到大的顺序是

A > B > C

C、A、B、C三点对应的溶液中，

{CH}_{3} COOH

电离程度最大的B D、若使B点对应的溶液中

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

增大、

c (H^{+})

增大，可行的方法是加热

(3)、已知水溶液中

c (H^{+})

和

c ({OH}^{-})

的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。

②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是。

A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NaOH

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9、NH₃是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH₂)_2]、处理烟气等。

(1)、工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H。

已知合成尿素的反应分两步进行：

2NH₃(g)+CO₂(g)═NH₂COONH₄(s) △H₁

NH₂COONH₄(s)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂

其能量变化曲线如图所示，则△H、△H₁和△H₂由小到大的顺序为。

(2)、某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)，反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如图所示。

①A点的逆反应速率v_逆(CO₂)B点的正反应速率v_正(CO₂)(填“＞”“＜”或“=”)。

②对于有气体参与的反应，平衡常数K_p可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数K_p=MPa^-2(提示：写出K_p的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数)。

③L(L₁、L₂)，x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，该反应CO₂(g)的平衡转化率随x的变化关系。

x代表的物理量为，判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：。

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10、根据图示回答下列问题。

(1)、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下图：

反应I：2H₂SO₄(l) = 2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ·mol^-1

反应III：S(s)+O₂(g) = SO₂(g) △H₃=-297kJ·mol^-1

反应II的热化学方程式：。

(2)、化学反应N₂＋3H₂⇌2NH₃的能量变化如图所示(假设该反应完全)。

试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式。

(3)、为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的一种合成氨方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。

(4)、钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式。

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11、某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	溶液颜色褪至无色所需时间/s
实验序号	实验温度/K	$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$	溶液颜色褪至无色所需时间/s
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$t_{1}$
B	$T_{1}$	2	0.02	3	0.1	$V_{1}$	8
C	313	2	0.02	$V_{2}$	0.1	1	$t_{2}$

(1)、该实验反应时H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，则发生反应离子方程式为。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄和KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：(KMnO₄)≥ 。

(2)、通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中

V_{1} =

、

T_{1} =

，通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(3)、若

t_{1} < 8

，则由此实验可以得出的结论是。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率

v ({KMnO}_{4}) =

。

(4)、该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中

n ({Mn}^{2+})

随时间的变化情况如下图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊作用，则该作用是。

设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO₄和H₂C₂O₄混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO₄固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是。

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12、研究反应2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)

Δ H < 0

，对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO₂与3mol H₂ ，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A、表示CH₃CH₂OH组分的曲线是Ⅲ B、图中曲线交点a对应

H_{2}

的转化率大于交点b C、图中曲线交点a、b对应反应平衡常数K_a＜K_b D、若使用催化剂，则b点向上移动

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13、在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	绝热恒容	800	1.2	0.6	0	0