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相关试卷

1、在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

A、由 $H^{+} {(aq)+OH}^{-} {(aq)=H}_{2} O(l) ΔH = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 可知，0.5mol稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 $1 molNaOH$ 稀溶液完全反应，放出热量为57.3kJ B、如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C、完成一次测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D、烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

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2、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于
C(s) + H₂O(l) = CO(g) + H₂(g) △H₁=175.3kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)△H₂= —566.0 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H₃= —571.6 kJ·mol^-1

A、△H₁+△H₂—△H₃ B、2△H₁+△H₂+△H₃ C、△H₁+△H₂/2 +△H₃ D、△H₁+△H₂/2 +△H₃/2

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3、已知： $2 ICl (g) + H_{2} (g) = I_{2} (g) + 2 HCl (g)$ ，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、 $ICl (g) + HI (g) = I_{2} (g) + HCl (g)$ $ΔH = - 218 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C、整个反应过程共有3个基元反应 D、增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率

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4、下列反应一定属于非自发进行的是

A、N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol B、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+1921.8kJ/mol C、C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-2804kJ/mol D、2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol

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5、我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、总反应为H₂O₂=H₂+O₂ B、水分解过程中，H₂O₂作催化剂 C、若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应 D、反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H键的断裂

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6、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A、能使酚酞呈红色的溶液： ${Ba}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、澄清透明溶液： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${KMnO}_{4}$ 溶液中： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、与单质 $Al$ 反应生成氢气溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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7、某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号	试剂	实验现象
①	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL蒸馏水	溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。实验均产生棕褐色固体(经检验为 ${MnO}_{2}$ )，都伴有少量气泡产生(经检验为 $N_{2}$ )。
②	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸
③	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL $1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液
④	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $5mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液+0.5mL蒸馏水	无明显变化

注：实验中 $c ({KMnO}_{4}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 。下列说法不正确的是

A、实验①中发生了反应

2 {MnO}_{4}^{-} + 2 {NH}_{3} = 2 {MnO}_{2} + N_{2} ↑ + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O

B、溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：

c (H^{+})

增大，

{MnO}_{4}^{-}

的氧化性增强 C、对比实验③④可得出，还原性：

{NH}_{3} > {NH}_{4}^{+}

D、在实验④的试剂中，逐滴加入浓

NaOH

溶液，可观察到溶液褪色

8、Na₂S_x在碱性条件下可被NaClO氧化为Na₂SO₄ ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的个数比为1：16，则x值为

A、2 B、3 C、4 D、5

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9、分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项
物质
分类标准
A
C₆₀、金刚石、石墨
同素异形体
B
SO₂、CO
酸性氧化物
C
纯碱、烧碱、熟石灰
碱
D
KNO₃、氨气、盐酸
电解质

A、A B、B C、C D、D

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10、 $0.6 L 1 {mol/LMgCl}_{2}$ 溶液与 $0.2 L 1 mol/LKCl$ 溶液中的 ${Cl}^{-}$ 的物质的量之比

A、 $6 : 1$ B、 $2 : 1$ C、 $3 : 1$ D、 $1 : 2$

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11、

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式： $2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 NaOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$ )，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。

【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？

【猜想】

（1）猜想一：可能含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

。

猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：(用简洁的文字表述)。

【设计实验】

（2）完成下表：

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸	试管外壁试管外壁发热	原因是
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后生能使澄清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴(化学式)溶液	产生白色沉淀	样品中含有的杂质是

【交流与讨论】

（3）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点(填“正确”或“不正确”)。

（4）用双线桥表示

2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 NaOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

电子转移的方向和数目。

12、钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 ${NaN}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${KClO}_{4}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 等物质。当汽车发生碰撞时， ${NaN}_{3}$ 迅速分解产生 $N_{2}$ 和Na，同时放出大量的热。 $N_{2}$ 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)、 ${KClO}_{4}$ 中氯元素的化合价是，具有(填“还原性”或“氧化性”)。

(2)、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 可处理产生的Na，反应为 $6 Na + {Fe}_{2} O_{3} = 3 {Na}_{2} O + 2 Fe$ ，反应中Na作(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)、 ${NaHCO}_{3}$ 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是。

(4)、 ${Na}_{2} O_{2}$ 可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的反应。请回答下列问题：
①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。
②装置C中观察到的现象是，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
③装置D的作用是吸收未反应的 ${CO}_{2}$ 便于 $O_{2}$ 的检验。吸收少量 ${CO}_{2}$ 的离子方程式是。

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13、
回答下列问题。
Ⅰ．有以下几种物质：
①纯 $H_{2} {SO}_{4}$ ；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤硫酸氢钠固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl。
（1）以上能导电的是(填序号，下同)。
（2）以上属于电解质的是。
（3）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式。
Ⅱ．工业明胶是水溶性蛋白质混合物。
（4）明胶的水溶液和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液共同具备的性质是。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的。
Ⅲ．在实验室中用饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。
（6）该反应的化学方程式为。
（7）某同学取适量 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，沉淀溶解的原因是：。(用离子方程式表示)

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14、2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm³ ，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有
①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动

A、②⑥ B、①③ C、②④⑤⑥ D、②③④⑤⑥

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15、常温下，在溶液中可发生以下反应：
① $2 {Fe}^{2 +} + {Br}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}$ ；
② $2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {Cl}^{-}$ ；
③ $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ 。
由此判断下列说法正确的是

A、铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B、反应②中 ${Cl}_{2}$ 作氧化剂， ${Br}_{2}$ 是还原产物 C、 ${Fe}^{3 +}$ 要转化成 ${Fe}^{2 +}$ 可以通过加入还原剂来实现 D、氧化性强弱顺序为 ${Cl}_{2} > I_{2} > {Br}_{2} > {Fe}^{3 +}$

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16、二氧化氯( ${ClO}_{2}$ )是一种高效消毒剂，消毒时与病毒反应生成 ${Cl}^{-}$ ，下列反应可制得 ${ClO}_{2}$ ： $2 {NaClO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ ，对于该反应，下列说法正确的是

A、 ${ClO}_{2}$ 用作高效消毒剂，是利用了它的强还原性 B、该反应为复分解反应 C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 发生氧化反应 D、 ${NaClO}_{3}$ 是氧化剂

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17、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ B、含有 $H^{+}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、使酚酞试液变红的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ D、澄清透明溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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18、如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述1	陈述2	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	碳酸钠可与盐酸反应	1对，2对，有
B	向用脱脂棉包裹的过氧化钠吹气，可观察脱脂棉燃烧起来	过氧化钠与 $H_{2} O$ 、 ${CO}_{2}$ 反应生成氧气并放热	1对，2对，无
C	碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病	碳酸氢钠可与盐酸反应	1对，2对，有
D	碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点	碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大	1对，2对，有

A、A B、B C、C D、D

19、在国庆联欢晚会上，烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是

A、焰色试验是化学变化 B、利用焰色试验可区分NaCl与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体 C、焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D、用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)

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20、下列分散系最不稳定是

A、向NaOH溶液中通入 ${CO}_{2}$ 得到的无色溶液 B、向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C、向Fe(OH)₃固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 D、向沸水中逐滴滴加FeCl₃饱和溶液得到的红褐色液体

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