高中化学沪科版-试题列表-第288页

1、下列各组离子一定能大量共存的组合是

①在含有大量 ${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$

②常温下 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液： $K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Br}^{-}$

③常温下 $pH=7$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Fe}^{3+}$

④在澄清透明的水溶液中： $K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cu}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-}$

⑤常温下 $c ({OH}^{-}) {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： $K^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$

⑥常温下 $pH=1$ 的溶液中： $K^{+} 、 {CrO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-}$

A、①②⑥ B、②④⑤ C、④⑤⑥ D、①②③

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2、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

34g

呋喃(

)中含有的

σ

键数目为

4 . {5N}_{A}

B、

25 ° C

时，

pH=14

的

NaOH

溶液中含有的

{Na}^{+}

数目为

N_{A}

C、密闭容器中，

{2molSO}_{2}

和

{1mol}^{18} O_{2}

充分反应，生成物中

^{18} O

原子数为

{2N}_{A}

D、

{39gNa}_{2} O_{2}

与足量的

H_{2} O

完全反应，转移的电子数目为

N_{A}

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3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 B、FeCl₃溶液具有酸性，可用于刻蚀铜制品 C、Al(OH)₃具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 D、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸张

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4、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是

A、“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料 B、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品 C、“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅 D、研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能

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5、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是


A．可选用 $FeO$ 作为红色颜料	B．制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐

C．丝绸可用 $NaOH$ 溶液进行浸泡、洗涤	D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料

A、A B、B C、C D、D

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6、一种抗高血压药替米沙坦的中间产物ⅵ的合成路线如图所示(加料顺序、反应条件略)：

回答下列问题：

(1)、化合物ⅱ的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、反应①是化合物ⅰ与(填物质名称)反应生成化合物ⅱ；化合物ⅲ的某同分异构体能与饱和

{NaHCO}_{3}

。溶液反应且其核磁共振氢谱上只有4组峰，则其结构简式为(任写一种)。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A、若通过电解反应进行反应②，则可在阴极得到化合物ⅲ B、化合物ⅲ到ⅳ的转化中，有

π

键的断裂 C、化合物ⅴ和ⅵ中均含有1个手性碳 D、化合物ⅴ中，所有C、N原子均可做配位原子

(4)、根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①		$- COOH$
②			加成反应

(5)、以苯和乙炔为有机原料，合成化合物ⅶ(

)，基于你设计的合成路线，回答下列问题。

①从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。

②路线中涉及原子利用率100%的反应，其中两种直线形分子反应得到的产物为。

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7、联氨(

N_{2} H_{4}

)又称肼，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：

(1)、

N_{2} H_{4}

的电子式为，

N_{2} H_{4}

分子中氮原子轨道的杂化类型是。

(2)、

N_{2} H_{4}

、

N_{2} O_{4}

常用作火箭发射推进剂中的反应物质。

已知：① ${2O}_{2} {(g)+N}_{2} {(g)=N}_{2} O_{4} (l)$ $Δ H_{1}$ ；

② $N_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = N_{2} H_{4} (l)$ $Δ H_{2}$ ；

③ $O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$ ；

④ ${2N}_{2} H_{4} {(1)+N}_{2} O_{4} {(1)=3N}_{2} {(g)+4H}_{2} O(g)$ $Δ H_{4}$ 。

上述反应热效应之间的关系式为 $Δ H_{4} =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的代数式表示)。

(3)、已知联氨为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：

N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + {OH}^{-}

K_{1}

；

N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + {OH}^{-}

K_{2}

。常温下将盐酸滴加到联氨(

N_{2} H_{4}

)的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数

δ (X)

随

-lgc ({OH}^{-})

变化的关系如图所示[已知：X的分布分数

δ (X) = \frac{c (X)}{c (N_{2} H_{4}) +c (N_{2} H_{5}^{+}) +c (N_{2} H_{6}^{2+})}

， X表示

N_{2} H_{4}

或

N_{2} H_{5}^{+}

或

N_{2} H_{6}^{2 +}

]：

① $K_{2} =$ 。

②a点溶液的 $c ({OH}^{-}) =$ 。

③ $N_{2} H_{5} Cl$ 在溶液中水解的离子方程式为。

(4)、

N_{2} H_{4}

和氧气反应的产物随温度的不同而发生变化，在相同时间内测得

N_{2} H_{4}

和氧气反应产物的产率随温度变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是(填选项字母)。

A．温度低于400℃时，肼和氧气发生的主要反应中反应物反应的物质的量之比为1：1

B．T℃下，若只发生反应 $N_{2} H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，反应达到平衡时，增大容器体积， $\frac{c (NO)}{c (O_{2})}$ 变大

C．温度高于900℃时， $N_{2}$ 与 $NO$ 的产率降低，但是反应速率加快了

D．温度高于900℃时， $NO$ 和 $N_{2}$ 的产率降低的原因一定是平衡逆向移动

②1200℃时，向某1L恒容密闭容器中充入1.10mol肼和2.50mol氧气，发生反应 $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌$ $N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 和 $N_{2} H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，平衡时若生成0.40mol $NO$ ， 0.10mol $N_{2}$ ，则反应 $N_{2} H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的平衡常数 $K =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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8、从废催化剂中回收金属可实现金属的循环利用，某废催化剂的主要成分为含有镍、铝、铁等元素组成的化合物，一种该废催化剂回收利用工艺的部分流程如图所示：

已知：该废催化剂中铝元素以 ${α-Al}_{2} O_{3}$ 的形式存在；“焙烧”后镍、铁变成相应的氧化物；加入盐酸调“ ${pH}_{1}$ ” $=10$ 可获得完整晶型的勃姆石( $AlOOH$ )。

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、写出“调

{pH}_{1}

”时反应的离子方程式：。

(3)、“浸出”时所加“试剂”为， “氧化”的目的为。

(4)、若常温下“滤液Ⅱ”中

{Ni}^{2 +}

的浓度约为

0.01 mol \cdot L^{- 1}

，当“

{pH}_{3}

”

=7 .5

时，刚好会有

Ni {(OH)}_{2}

析出，因此“

{pH}_{3}

”至少应大于，才能使溶液中

{Ni}^{2 +}

沉淀完全(当离子浓度

< 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时认为该离子已完全沉淀)。

(5)、勃姆石焙烧得到的

{γ-Al}_{2} O_{3}

将用于制备催化剂，已知在以下4种不同焙烧温度下所得的

{γ-Al}_{2} O_{3}

比表面积大小如图所示，则最佳的焙烧温度为(填图中数据)。

(6)、超细氧化镍是一种用途广泛的功能材料，其晶胞结构如图所示：

①晶胞中原子A坐标参数为(0，0，0)，B为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则原子C的坐标参数为。

②人工制备的 $NiO$ 晶体常存在缺陷，个别 ${Ni}^{2 +}$ 会被 ${Ni}^{3 +}$ 代替，但晶体依旧呈电中性，某氧化镍组成为 ${Ni}_{0.96} O$ ，则该晶体中 ${Ni}^{2 +}$ 与 ${Ni}^{3 +}$ 的离子个数之比为。

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9、

某实验小组在实验室探究用电化学分析法测定 $N_{A}$ 的值。

回答下列问题：

Ⅰ．电解液的配制。

（1）用 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 配制450mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液。

①配制该 ${CuSO}_{4}$ 溶液需要的玻璃仪器有 (填选项字母)。

A． B． C． D．

②需要用托盘天平称量 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量为g。

Ⅱ． $N_{A}$ 值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算(已知：一个电子的电量为 $1 .6 \times 10^{-19} C$ ， 1mol电子的电量为 $1 .6 \times 10^{-19} N_{A} C$ )。

（2）在25℃、101kPa下，电流为0.1A，以精铜片为电极电解 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，15min后关闭直流电源，阳极铜片的质量减少 $m g$ ，同时观察到有少量气泡产生，经检验该气体为 $O_{2}$ ，生成 $O_{2}$ 的电极反应式为；已知粗糙表面会改变金属的动力学性质，利于氧气的析出，故实验开始前可对精铜片进行的操作为。

（3）某同学提出阳极副反应较为明显，同时电解废液含有的硫酸铜对环境污染大，为了避免这些不利条件，实验小组继续探究电解方式。

查阅资料：

a．EDTA(乙二胺四乙酸)为四元有机酸，其酸根( ${HY}^{3 -}$ )能络合 ${Cu}^{2 +}$ ，形成络合物 ${CuY}^{2 -}$ ，酸性较强时，会生成EDTA，使其配位能力下降。

b．电解过程中电压高时易引发电极副反应，电流强度相同时，电压与电解质溶液浓度成反比。

提出假设：用 $NaOH$ 溶液替换硫酸铜溶液进行电解可以消除铜离子污染。

进行实验：其他条件相同时，以精铜片为电极，用 $NaOH$ 溶液替换硫酸铜溶液，电解10min。

实验结果：在阳极铜片上积累了灰蓝色的固体物质，测得的 $N_{A}$ 实验值误差较大。

①灰蓝色物质积累使测得的 $N_{A}$ 实验值比理论值(填“偏小”或“偏大”)。

实验小结：该方案只能解决铜离子污染问题，不能减少副反应。

优化方案：其他条件相同时，配制等浓度EDTA和 $NaOH$ 的混合溶液作电解液，以精铜片为阳极、铂为阴极进行实验，利用电流传感器测定通过电路的电量，并测算在一定电解时间内阳极铜片质量的减少量，进而计算出 $N_{A}$ 实验值。实验数据如表所示：

实验序号	理论电流I/A	实测电量Q/C	EDTA的浓度 $/mol \cdot L^{-1}$	阳极铜片减少的质量/g	$N_{A}$ 实验值 $/ {mol}^{- 1}$
1	0.1	4.88	0.10	0.0016	$6.10 \times 10^{23}$
2	0.2	11.46	0.10	0.0035	$6.55 \times 10^{23}$
3	0.1	5.66	0.25	0.0019	$5.96 \times 10^{23}$

②阳极电极反应式为。

③根据实验1~3的相关数据，为减少副反应，应选择最佳EDTA的浓度为 $mol \cdot L^{-1}$ 。

④EDTA的回收：向电解废液中加入(填试剂名称)调节溶液 $pH=0 .5$ ，析出EDTA固体，过滤后向滤液中加 $NaOH$ 固体调节溶液pH至7~8，再加入足量 ${Na}_{2} S$ 固体生成(填化学式)，使金属离子浓度大大降低。

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10、微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械等的消毒，具有安全环保的特点。市面上出现一种家用电解装置制备微酸性次氯酸水的电解设备(装置示意图如图所示)。电解过程中，下列说法正确的是

A、电极b的电极反应：

2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

B、A、B离子交换膜分别是阴、阳离子交换膜 C、理论上每转移2 mol e^- ，阴极室增重46 g D、制备微酸性次氯酸水的离子方程式为

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

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11、氨氧化法制硝酸中发生主反应

{NH}_{3} (g)+1 {.25O}_{2} (g) ⇌ NO(g)+1 {.5H}_{2} O(g)

{ΔH}_{1} =-226 .1kJ \cdot {mol}^{-1}

和副反应

{NH}_{3} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ 0 {.5N}_{2} O(g)+1 {.5H}_{2} O(g)

{ΔH}_{2} =-276 .3kJ \cdot {mol}^{-1}

两个竞争反应(忽略其他副反应)，反应每生成

1.5 mol

H_{2} O (g)

的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、推测反应

0 {.5N}_{2} O(g)+0 {.25O}_{2} (g) ⇌ NO(g)

{ΔH}_{3} =+50 .2kJ \cdot {mol}^{-1}

B、加入催化剂Ⅰ更有利于

NO

的生成 C、其他条件相同时，升高温度，平衡时体系内

H_{2} O

的浓度降低 D、平衡后增大压强，物质

N_{2} O

的浓度不变

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12、部分含Mg或Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A、若a可与稀硫酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定能得到溶质c B、在a→c→f→e转化过程中，一定出现置换反应 C、在制备d的过程中，一定能看到白色沉淀 D、若d能溶解于氨水中，则组成该碱的金属元素一定位于元素周期表的ds区

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13、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢化钠( $NaH$ )可在野外用作生氢剂	氢元素化合价为 $+ 1$ 价
B	键能： $HF < HCl < HBr$	键长： $HF < HCl < HBr$
C	丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯合成ABS树脂	合成ABS树脂的反应是缩聚反应
D	蔗糖难溶于四氯化碳	蔗糖是极性分子

A、A B、B C、C D、D

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14、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，由这五种元素组成的化合物A可用于医药、化妆品、食品等，其中X与另外四种元素都不在同一个周期，W与R同族，且基态W原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Y有三个能级，且各能级电子数相等。下列说法正确的是

A、Y、Z、W最简单氢化物的键角依次减小 B、原子半径：

R > W > Z > X

C、在

{[Fe {(YZ)}_{6}]}^{3 -}

中，提供孤电子对的为Z D、第一电离能：

W > Z

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15、某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是

A、干花褪色，说明

{Cl}_{2}

具有漂白性 B、湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液呈酸性 C、淀粉

- KI

溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 D、Fe粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，对于工业合成氨反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，下列说法正确的是

A、2.24L

N_{2}

中含有

σ

键的数目为

0 {.1N}_{A}

B、在1mol

{NH}_{3}

完全溶于1L水后的溶液中含有

{NH}_{4}^{+}

的数目为

N_{A}

C、1mol合成氨反应的混合气体中含有N原子的数目为

0 {.5N}_{A}

D、标准状况下，11.2L

H_{2}

参与反应转移电子的数目为

N_{A}

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17、苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常常用于创伤面和痔疮的治疗，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是

A、1 mol该分子能与4 mol H₂发生加成反应 B、该分子中C原子有sp、sp²、sp³杂化 C、该分子同时具有碱性和酸性 D、实验室用对氨基苯甲酸与乙醇反应制备该分子，该制备反应属于可逆反应

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18、兴趣小组利用以下装置进行制取

{NH}_{3}

并探究其性质的实验(部分夹持装置略)，其中难以达到预期目的的是


A．制备 ${NH}_{3}$	B．净化、干燥 ${NH}_{3}$

C．收集 ${NH}_{3}$	D．验证 ${NH}_{3}$ 的还原性

A、A B、B C、C D、D

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19、劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识均正确且相互对应的是

	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：厨房油污用纯碱溶液洗涤	碳酸钠水解产生气泡
B	学农活动：塑料大棚下种植蔬菜	塑料材质不透水不透气，不易燃烧
C	自主探究：用梅子汁酿酒时加入适量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 可抗氧化并杀菌
D	社区服务：用石灰浆刷墙翻新	氢氧化钙溶解度小，易析出固体

A、A B、B C、C D、D

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20、下列离子方程式书写不正确的是

A、弱酸转化为强酸：

H_{2} S + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + 2 H^{+}

B、氧化物转化为酸：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -}

C、盐转化为单质和氧化物：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {SO}_{2} ↑ + S ↓

D、单质转化为多种盐：

3 S + 6 {OH}^{-} = 3 H_{2} O + {SO}_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -}

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