高中化学沪科版-试题列表-第286页

1、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤	胶体遇电解质发生聚沉
B	家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道	铝与NaOH溶液反应产生H₂
C	污水处理：用Na₂S除去废水中的Cu²⁺	Na₂S具有很强的还原性
D	塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂	增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性

A、A B、B C、C D、D

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2、将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是

A、Fe作原电池正极 B、溶液中的Cl^-向锡极移动 C、铁片腐蚀速率比未镀锡时更快 D、铁表面发生的电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑

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3、化学之美，美在不同维度。下列说法不正确的是

A、颜色之美：节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B、对称之美：互为镜像的手性分子性质完全相同 C、生命之美：DNA中碱基通过氢键互补配对形成双螺旋结构 D、程序之美：不规则明矾固体可在其他饱和溶液中变成规则晶体

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4、1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是


A．制取SO₂	B．干燥SO₂

C．验证SO₂的漂白性	D．吸收SO₂

A、A B、B C、C D、D

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5、坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是

A、《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B、《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C、《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D、DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO₂制成

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6、逐天探海展宏图，科技报国铸辉煌。下列说法正确的是

A、碳化硅功率器件在太空成功验证，碳化硅是分子晶体 B、载人月球车 “探索” 由钛合金制成，⁴⁶Ti和⁴⁷Ti互为同位素 C、“天问一号” 探测器使用的热控材料是新型陶瓷，陶瓷属于金属材料 D、橡胶清污瓦可提高潜艇的隐蔽性，其主要元素C位于s区

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7、蛇在我国传统文化中象征着智慧与灵动。下列文物中，主要由合金材料制成的是


A．用青铜蛇	B．西周玉蛇

C．战国木雕蟠蛇漆卮	D．清光绪珊瑚蓝蛇

A、A B、B C、C D、D

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8、

有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148 ℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化

（1）蒸馏装置如图所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式

（2）利用李比希法测得4.4 g有机物M完全燃烧后产生CO₂ 8.8 g和H₂O 3.6 g。

①M的实验式为。

②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，分子式为。

步骤三：确定M的结构简式

（3）M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；M的红外光谱如图2所示。

M中官能团的名称为， M的结构简式为(填键线式)，（填“是”、“不是”）手性分子。

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9、铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

(1)、LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。CH₃COOH

\to_{乙 醚}^{{LiAlH}_{4}}

CH₃CH₂OH

① ${AlH}_{4}^{-}$ 的空间构型名称是。

②CH₃COOH分子中π键和σ键的数目之比为。

(2)、铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：

①晶胞中A原子的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，则C的原子坐标为：。

②晶胞中Al的配位数是，若该晶胞的密度为ag/cm³ ， Al的半径为xpm，P的半径为ypm，则该晶体的空间利用率为。(列出表达式)

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10、回答下列问题。

(1)、CS₂是一种常用的溶剂，CS₂的分子中存在个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。

(2)、SO₂与CO₂分子的空间结构分别是和，相同条件下二者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

(3)、醋酸的球棍模型如图甲所示。

①在醋酸中，碳原子的杂化轨道类型有。

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图乙所示，该晶体中含有的化学键有（填字母）。

A．极性键 B．非极性键 C．π键 D．氢键

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11、磷酸铁锂（LiFePO₄）电极材料主要用于各种锂离子电池，回答下列问题：

(1)、Fe在元素周期表中的位置：，其价层电子排布式为。

(2)、用“>”“<”或“=”填空。

离子半径：Li^＋H^-；第一电离能：LiBe；电负性：OP。

(3)、根据对角线规则，在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是。

(4)、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填字母）。

A. B. C. D.

(5)、基态P原子中未成对的电子数为，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。

(6)、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I₂和I₃可知，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子更难，对此，你的解释是。

元素		Mn	Fe
电离能/（kJ·mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1 509	1 561
	I₃	3 248	2 957

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12、下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

和

{CH}_{3} CH {({CH}_{3})}_{2}

属于碳架异构 B、

H_{3} CC \equiv {CCH}_{3}

和

{CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2}

属于官能团异构 C、

与

属于对映异构 D、

和

属于位置异构

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13、下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是

A、X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 B、氢键是共价键的一种 C、某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高 D、同一分子内也可能形成氢键

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14、根据下表给出物质的熔点数据(AlCl₃沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是（）

晶体	NaCl	MgO	SiCl₄	AlCl₃	晶体硼
熔点℃	801	2800	-70	180	2500

A、MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B、SiCl₄晶体是分子晶体 C、AlCl₃晶体是离子晶体 D、晶体硼是原子晶体

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15、有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是


在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^－形成正八面体	铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4
A	B

在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4N_A	该气态团簇分子的分子式为E₄F₄或F₄E₄
C	D

A、A B、B C、C D、D

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16、下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是

A、

B、

C、

D、

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17、下列说法中正确的是

A、CH₃CH₃的熔、沸点低于CH₃(CH₂)₂CH₃ ，是由于CH₃(CH₂)₂CH₃中氢键数目更多 B、液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)_n ，则NO₂分子间也是因氢键而聚合形成N₂O₄ C、邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 D、CO比N₂熔沸点高，是因为CO是极性分子，N₂是非极性分子

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18、分析表中数据，下列结论正确的是

pK_a	4.88	4.76	3.75	2.86	1.29	0.65	0.23
羧酸	丙酸	乙酸	甲酸	氯乙酸	二氯乙酸	三氯乙酸	三氟乙酸

A、相对分子质量越大，羧酸的酸性越强 B、羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关 C、连接羧基的烷基越大，羧酸的酸性越强 D、羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关

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19、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A、

{CH}_{4}

和

{CCl}_{4}

B、

H_{2} O

和

H_{2} O_{2}

C、

{PCl}_{3}

和

{NF}_{3}

D、

{CO}_{2}

和

{CS}_{2}

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20、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是

A、BF₃：sp²、平面三角形 B、CO

_{3}^{2 -}

：sp²、三角锥形 C、C₂H₂：sp²、直线形 D、H₂O：sp²、V形

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