高中化学沪科版-试题列表-第285页

1、

我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取青蒿素并进行测定。

【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚。

Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下图：

（1）操作Ⅰ的名称是，在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是。

（2）操作Ⅱ的名称是。

（3）操作Ⅲ进行的是重结晶，其操作步骤为：加热溶解→→→过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．青蒿素分子结构如下图所示：

（4）青蒿素的分子式为；从青蒿素的结构可以判断，青蒿素(填易溶、不易溶)于水。

Ⅲ．实验室制备乙炔，装置如图所示：

（5）电石制备乙炔的化学方程式为：，乙炔的电子式：。

（6）分液漏斗中用饱和食盐水替代水的目的为：。

（7）为了除去乙炔中混有的

H_{2} S

、

{PH}_{3}

等杂质气体，Ⅰ中盛有的试剂可用。

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2、由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是

A、四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 B、

{YZ}_{3}^{-}

离子空间构型为三角锥形 C、W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4 D、原子半径：

X < Y < W

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3、类比是一种学习化学的重要方法，但运用此方法时一定要注意适用的前提条件，下列类比结果正确的是

A、

H_{2} O

分子的极性较强，则

{OF}_{2}

分子的极性较强 B、

HF

分子比HCl分子稳定，则

H_{2} O

分子比

H_{2} S

分子稳定 C、1个

NaCl

晶胞平均含有4个

{Na}^{+}

，则1个

CsCl

晶胞平均含有4个

{Cs}^{+}

D、

{CO}_{2}

晶体熔点较低，则

{SiO}_{2}

晶体熔点较低

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4、下列说法中，正确的是

A、

{SF}_{6}

和

{PCl}_{3}

的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 B、共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C、分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

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5、下列性质比较中不正确的是

A、沸点的高低：

B、键角：

{NH}_{4}^{+} > H_{3} O^{+} > H_{2} O

C、酸性：

HI < HBr < HCl

D、水溶性：

HF > {Br}_{2}

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6、下列化学方程式书写错误的是

A、

H_{2} O + HC \equiv CH \to_{△}^{催 化 剂} {CH}_{3} CHO

B、

+ {Cl}_{2} \overset{{FeCl}_{3}}{\to}

+ HCl

C、

C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{点 燃}{\to} 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O

D、

n {CH}_{2} = CHCl \overset{催 化 剂}{\to}

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7、下列关于苯的叙述正确的是

A、苯的分子式为C₆H₆ ，它不能使KMnO₄酸性溶液褪色，属于饱和烃 B、常温下苯是一种不溶于水且密度大于水的液体 C、在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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8、化合物H是脯氨醇酶抑制剂，其合成路线如下：

(1)、化合物A的分子式为，化合物B的官能团名称为。

(2)、X的分子式为C₂H₃OCl，X的结构简式为。

(3)、化合物Y是化合物B的同分异构体，能与NaHCO₃反应，核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：1，Y的结构简式为(写一种)。

(4)、关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。

A、C到D反应中有C—Br键的断裂和C—S键的形成 B、化合物E比化合物F更易溶于水 C、化合物F分子中含有1个手性碳原子 D、化合物H中N原子的杂化方式为sp²

(5)、根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	O₂ ， Cu，加热
②			消去反应

(6)、以

、

和乙烯为主要原料，利用反应E→F→H的原理制备

，基于你的设计路线，回答下列问题：

①第一步为碱性水解反应，化学方程式为。

②最后一步反应的化学方程式为。

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9、锰及其化合物在生产和生活中发挥着重要的作用。

(1)、基态Mn的价层电子排布式为。

(2)、含锰催化剂催化NH₃脱硝烟的一种反应机理如图7。

①上述过程，催化剂为。

②该过程总反应的化学方程式为。

(3)、一定条件下，酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中不同价态Mn粒子的浓度随时间变化如图所示，Mn(Ⅱ)起催化作用。

①据图估算，5min时v(H₂C₂O₄)=mol·L^-1·min^-1。

②下列说法正确的是。

A．随着反应的进行，反应速率逐渐减小

B．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存

C．Mn(Ⅲ)能氧化H₂C₂O₄

D．随着反应的进行，溶液中H⁺浓度不断增大

(4)、室温下，MnSO₄在不同pH溶液中含锰微粒Mn²⁺、MnOH⁺、

{HMnO}_{2}^{-}

、

{Mn(OH)}_{4}^{2-}

、

{MnO}_{2}^{2-}

的分布系数δ与pH的关系如图。

已知：δ(MnOH⁺)= $\frac{{c(MnOH}^{+})}{{c(Mn}^{2+} {)+c(MnOH}^{+} {)+c(HMnO}_{2}^{-} ） {+c[Mn(OH)}_{4}^{2-} {]+c(MnO}_{2}^{2-})}$ ， ${Mn(OH)}_{3}^{-}$ 可脱水生成 ${HMnO}_{2}^{-}$ _。

①加水稀释，平衡时c( ${HMnO}_{2}^{-}$ )：c(Mn²⁺)的值(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②MnOH⁺ +2OH^- $⇌$ ${HMnO}_{2}^{-}$ +H₂O平衡常数K=。

③若MnSO₄溶液起始浓度为0.1mol/L，加入KOH固体调节溶液pH(忽略加入固体后引起的溶液体积变化)，Q点时MnO $_{2}^{2 -}$ 含量极低，忽略不计。求Q点时Mn²⁺的平衡转化率 (已知：10^1.6≈40，写出过程，结果保留三位有效数字)。

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10、钒(V)是一种重要的战略金属元素，利用硫酸化—水浸工艺从石煤(含有V₂O₃、SiO₂、CaO、Al₂O₃)中制得VO²⁺的工艺流程如下：

已知：①氧化中和后，溶液的pH为8；

②树脂吸附原理： ${R-NR}_{3}^{+} {Cl}^{-}$ +M^- $⇌$ ${R-NR}_{3}^{+} M^{-}$ +Cl^-。

(1)、在其他条件相同时，熟化温度对钒浸出率的影响如下图，最佳的熟化温度为。

(2)、“氧化中和”后钒的化合价为，滤渣2的主要成分为。

(3)、含钒离子在不同pH溶液中的存在形式如下：

“树脂吸附”的化学方程式为，流出液的主要成分为。

(4)、“解吸”时可以用饱和NaCl溶液洗脱，请结合平衡移动原理解释原因。

(5)、向解吸后的洗脱液中加入MgCl₂溶液，当溶液中c(Mg²⁺)=1.8×10^-6mol/L时，求溶液中的c(

{NH}_{4}^{+}

) (已知：K_sp[NH₄VO₃]=1.8×10^-11 ， K_sp[Mg(VO₃)₂]=1.8×10^-12)

(6)、“还原”过程的离子方程式为。

(7)、一种含钒的氧化物晶胞结构如图，此氧化物的化学式为；已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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11、

钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下：

I．配制CoCl₂溶液

（1）配制100mL0.1mol·L^-1CoCl₂溶液，需要CoCl₂的质量为________g。

（2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]²⁺配合物

实验操作	实验现象
在试管内混合CoCl₂溶液和适量6mol·L^-1NH₃·H₂O溶液。	得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。
在试管内混合CoCl₂溶液和适量14mol·L^-1NH₃·H₂O溶液。	得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。

资料：Co(OH)₂为浅青色沉淀，[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色。

（3）实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为________。

（4）实验①和②现象可知，Co(OH)₂与NH₃·H₂O难以生成[Co(NH₃)₆]²⁺配合物。学习小组预测 ${NH}_{4}^{+}$ 对生成[Co(NH₃)₆]²⁺生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。

①x的化学式是________，c = ________。

②实验现象是________。

③从平衡移动角度，结合化学用语，解释 ${NH}_{4}^{+}$ 对[Co(NH₃)₆]²⁺生成有一定促进作用原理________。

Ⅲ．制备[Co(NH₃)₆]³⁺配合物

往CoCl₂溶液中加入浓氨水、H₂O₂、NH₄Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。

提出猜想猜想1：Co²⁺先失电子生成Co(OH)₃后与氨水形成配合物；

猜想2：Co²⁺先被H₂O₂氧化成Co³⁺后与氨水形成配合物；

猜想3：Co²⁺先与氨水形成[Co(NH₃)₆]²⁺后被H₂O₂氧化成[Co(NH₃)₆]³⁺。

（5）科研小组取少量Co(OH)₃固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到________，证明猜想1不成立。

教师指导氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。

验证猜想按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到________，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加________，观察到________，猜想3成立。

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12、某低成本储能电池原理如图，下列说法不正确的是

A、放电时，总反应为：Pb+

{SO}_{4}^{2-}

+2Fe³⁺ =PbSO₄+2Fe²⁺ B、充电时，阴极区电解质溶液pH减小 C、充电时，阳极的电极反应为：Fe²⁺-e^- =Fe³⁺ D、理论上每转移1mole^- ，负极室溶液减少48g

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13、一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M，发生如下反应：①E(s)+M(g)

⇌

F(g)；②F(g)

⇌

G(g)。已知反应历程E过量，c₀(M)=0.1mol·L^-1 ，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图，且反应体系达到平衡状态。下列说法中正确的是

A、X为c(G)随t的变化曲线 B、0 - t₁内，

υ

(F) =

\frac{0.1}{t_{1}}

mol·L^-1s^-1 C、a点时，F的消耗速率大于G的消耗速率 D、t₂时，扩大容器的体积，n(F)减小

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14、化合物X₃YZE₄ME₃可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为ns^n-2 ， Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A、元素电负性：Z>E>M B、原子半径：Y>E>M C、第一电离能：Z>Y>X D、E₃和ME₂的空间结构均为直线形

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15、利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是

A、甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B、甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C、反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D、NO₂、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气

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16、下列陈述，Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	NH₃极易溶于水	NH₃易挥发
B	焦炭还原石英砂制备粗硅	C的还原性比Si强
C	肥皂清液中加入醋酸铅，析出沉淀	蛋白质能发生盐析
D	TiCl₄加入大量的水并加热制备TiO₂	TiCl₄的水解程度大