高中化学沪科版-试题列表-第283页

1、矿物资源的综合利用有多种方法，硅镀钇矿

(Y_{2} {FeBe}_{2} {Si}_{2} O_{10})

是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的主要矿物，该矿石中含稀土元素约35%，含氧化铍约5%，如图是利用硅铍钇矿生产氧化铍与稀土产品的转化过程：

已知：过程I中未有电子转移，且物质X由多种氧化物混合而成。请回答：

(1)、写出物质X中的所有氧化物(填化学式)；步骤III中，加入

{NH}_{4} Cl

的作用是。步骤II中存在氧化还原过程，设计实验验证含铍溶液中的阳离子(除

{Na}^{+} 、 {Be}^{2+}

以外)。

(2)、已知：铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。下列说法不正确的是_______。

A、

Be {(OH)}_{2}

是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应 B、

{Al}_{2} {Cl}_{6}

沸点低于相似结构的

{Be}_{2} {Cl}_{4}

C、为得到无水

{BeCl}_{2}

，可通过

{SOCl}_{2}

与

{BeCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

混合并加热制得 D、

Be

的第一电离能大于B的第一电离能的主要原因是电子排布为半充满，较为稳定

(3)、某化学科研工作者对复盐沉淀进行精密分析，最终确认其化学式为

Y_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot {Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

。

①向复盐沉淀中加入 $NaOH$ 溶液生成 $Y {(OH)}_{3}$ ，写出该反应的化学方程式。

②检验氢氧化钇是否洗涤干净的操作方法为。

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2、C、

Si

元素是构成物质世界的基本元素。请回答：

(1)、尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是无色或白色针状晶体，该晶体属于四方晶系，晶胞参数

anm 、 bnm 、 cnm (a = b \neq c), α = β = γ = 90 °

，晶胞结构如图所示，其中所有分子均在棱上。

①按照第一电离能由大到小对组成元素排序。

②该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(2)、

C_{60}

在超导、强磁性、耐高压等方面有优异的性能，其晶体采用面心立方堆积方式。下列说法正确的是。

A． $C_{60}$ 晶体特征符合分子密堆积

B． $C_{60}$ 中的碳原子的杂化方式有 ${sp}^{2} 、 {sp}^{3}$

C．能量最低的激发态C原子的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}_{x}^{1} {2p}_{z}^{1}$

D． $C_{60}$ 能与杯酚通过共价键相结合，经过尺寸匹配实现“分子识别”

E． $C_{60}$ 晶体中分子的配位数为12

(3)、已知：乙二酸分子内脱水可生成

C_{2} O_{3}

。芳香族化合物

C_{12} O_{9}

也可用于类似原理生成，核磁共振谱显示该分子中仅存在两种化学环境不同的碳原子，则

C_{12} O_{9}

的结构简式为。

(4)、物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响其用途。

①氢氟酸( $HF$ 的水溶液)能与二氧化硅反应，工业常常通过此方法来生成磨砂玻璃。其反应能进行的原因除了氟的电负性比氧大，能够更强烈地吸引电子对，导致 $Si - O$ 键易断裂以外，请从化学反应的进行角度解释能够发生的原因。

②白磷 $(P_{4})$ 为正四面体构型(如图)，其中每个P均以 ${sp}^{3}$ 杂化，请从物质结构角度解释白磷易自燃的原因。

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3、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是

	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向 $1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $KSCN$ 溶液，溶液呈红色，反应达到平衡后继续滴加 $KSCN$ 溶液	溶液颜色变深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B	压强	一定温度下，压缩装有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 容器的体积	气体颜色变浅	对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动
C	温度	分别向盛有 $5 mL 0.1 mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，混合后再分别放入冷水和热水中	热水中的试管先出现浑浊和气泡	升高温度，可加快反应速率
D	催化剂	向 $Zn$ 和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液	单位时间内产生的气体增多	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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4、硫化氢

{(H}_{2} S)

是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验Ⅰ：往 $20 mL 0.10 mol / LNaHS$ 溶液中滴加 $0.1 mol / LNaOH$ 溶液；

实验Ⅱ：往 $20 mL 0.10 mol / LNaHS$ 溶液中滴加 $0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液。

[已知： $H_{2} S$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}, K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}$ ； ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \overset{}{⇌} Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} K = 1.0 \times 10^{7.23}$ ，溶液混合后体积变化忽略不计]。

下列说法正确的是

A、实验I可选用甲基橙(变色的

pH

范围

3.1 ~ 4.4

)作指示剂，指示反应终点 B、实验I中

V (NaOH) = 10 mL

时，存在

c ({Na}^{+}) > c ({HS}^{-}) > c (S^{2 -})

C、实验Ⅱ中发生的主要反应为

2 {Ag}^{+} + {HS}^{-} {=Ag}_{2} S ↓ + 4 H^{+}

D、往实验Ⅱ反应产生的黑色沉淀中加入

0.10 mol / L

氨水，黑色沉淀溶解，产生

Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}

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5、2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究。其中巯基乙酸

({HSCH}_{2} COOH)

是量子点合成过程中的一种保护剂。下列说法不正确的是

A、亲水性：羧基

(— COOH) >

巯基

(— SH)

B、酸性：巯基乙酸

({HSCH}_{2} COOH) >

乙酸

({CH}_{3} COOH)

C、与量子点上的过渡金属离子配位的原子是S，结合后水溶性降低 D、与水分子形成的氢键强度：

{HSCH}_{2} CO — OH > {HSCH}_{2} CS — OH > {HSCH}_{2} CSe — OH

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6、根据图示，下列判断不正确的是

A、该装置为原电池模型 B、过一段时间，左侧溶液的

pH

升高 C、该体系中，

Fe

优先于

{Cl}^{-}

参与反应 D、腐蚀速率：左侧

Fe

电极>右侧

Fe

电极

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7、氢是清洁能源，硼氢化钠

({NaBH}_{4})

是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应机理如图所示。

下列说法正确的是

A、此过程的反应说明B的电负性大于H的电负性 B、若用

{NaBD}_{4}

代替

{NaBH}_{4}

，至多生成3种气体产物 C、已知反应过程中会发出大量的热，可推测出该反应需在低温条件才可自发进行 D、该反应比较缓慢，可通过升高溶液温度、加入硼酸溶液来加快反应速率

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8、下列化学反应表示不正确的是

A、黄铁矿的燃烧：

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}

B、十水碳酸钠与硝酸铵反应：

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O + 2 {NH}_{4} {NO}_{3} = 2 {NaNO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + 2 {NH}_{3} ↑ + 11 H_{2} O

C、酸性

{KMnO}_{4}

溶液测定空气中

{SO}_{2}

含量：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 4 H^{+}

D、氟磺酸

({HSO}_{3} F)

与足量

NaOH

溶液反应：

{HSO}_{3} F + 3 {OH}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + F^{-} + 2 H_{2} O

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9、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中存在醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

A、不能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 B、能与

O_{2}

反应生成1-丁醛 C、能与

{CH}_{3} OH

发生酯化反应 D、能与

Na

反应生成

H_{2}

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10、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	硫化橡胶	添加炭黑	耐磨性提高
B	${Si}_{3} N_{4}$	用 $Al$ 、O取代部分 $Si$ 、N	用于制作 $LED$ 发光材料
C	石墨	掺杂 $Li$	电池稳定性增强
D	水泥	加入石膏	调节硬化速率