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相关试卷

1、化学与生产和环境密不可分，下列说法错误的是

A、工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料 B、木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 C、氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏 D、硅的是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维

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2、下列化学用语表述错误的是

A、³He 和⁴He互为同位素 B、N₂的结构式： N=N C、NH₄Cl 电子式可表示为： D、S^2- 的结构示意图可表示为：

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3、“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读合理的是

A、开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 B、使用钛合金做“奋斗者”号载人潜水器球壳材料——钛合金相比纯金属硬度更大，能承受深海高压 C、北京冬奥会采取CO₂跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生化学反应 D、中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌——其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解速率越大

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4、汽车尾气中的CO和NO在催化转化器中发生反应可转化为无污染的气体，反应原理为 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，回答下列问题：

(1)、下列措施能加快上述反应的化学反应速率的是___________(填字母，下同)。

A、适当升高温度 B、降低压强 C、及时排出生成的 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ D、使用更高效的催化剂

(2)、在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。

A、正、逆反应速率均为0 B、 $N_{2}$ 的物质的量保持不变 C、混合气体密度保持不变 D、混合气体压强保持不变

(3)、一定温度下，在体积为a L的密闭容器中发生上述反应，CO和 $N_{2}$ 的物质的量随时间变化曲线如图所示，代表 $N_{2}$ 的物质的量变化的是(填“x”或“y”)；从反应开始到 $t_{1}$ 时刻，平均反应速率 $v (N_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ (用含a、 $t_{1}$ 的式子表示)， $t_{2}$ 时刻时， $v_{正}$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”) $v_{逆}$ 。

(4)、在2L密闭容器中充入 $2 mol NO$ 和 $2mol CO$ ，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。a点状态下，NO的平衡浓度 $=$ $mol \cdot L^{- 1}$ ；开始时与平衡时容器内的压强之比为。

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5、为检验浓硫酸和木炭反应的产物，某同学设计如图所示装置进行实验。据此回答下列问题：

(1)、装置A中缺少的主要仪器为；写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(2)、装置B中无水硫酸铜的作用是；证明产物中有CO₂的实验现象是；浓硫酸与木炭的反应体现了浓H₂SO₄的性。

(3)、取下装置C，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色(填“变深”或“变浅”)。

(4)、若将生成的SO₂通入装置F中，则装置F中SO₂与Fe³⁺发生反应的离子方程式为，某同学为验证SO₂与Fe³⁺发生了反应，设计如下实验：取适量反应后的溶液，滴加少量溴水，溴水褪色说明发生反应。该方案是否合理并说明理由：。

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6、利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应：
ⅰ.氢气燃烧： $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ ；
ⅱ.太阳光分解水制氢气： $2 H_{2} O = 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ 。

(1)、判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是。

(2)、从能量转化角度分析，反应ⅱ为(填“吸热”或“放热”)反应。反应ⅱ中主要能量转化形式为能转化为能。

(3)、目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
①a处通入的气体是(填“ $H_{2}$ ”或“ $O_{2}$ ”)。b处通入的气体发生(填“氧化”或“还原”)反应。
②电池每消耗标准状况下 $5 {.6L H}_{2}$ ，电路中通过的电子的物质的量为mol。

(4)、已知 ${1mol H}_{2}$ 和 ${1mol CH}_{4}$ 完全燃烧分别放出285.8kJ、890.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全燃烧放出的热量： $H_{2}$ (填“ $>$ ”“ $=$ ”或“ $<$ ”) ${CH}_{4}$ 。

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7、氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。游离态的 $N_{2}$ 分子不能被大多数植物直接吸收，植物吸收和利用效果最好的是 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 。回答下列问题：

(1)、氮的固定包含人工固氮和；人工固氮中工业合成氨的化学方程式为。

(2)、植物的根瘤菌能把空气中的 $N_{2}$ 转化为 ${NH}_{3}$ ，此过程可简单地用化学方程式表示为。
$□ N_{2} + □ C + □ H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{根瘤菌}} \end{matrix} □ {NH}_{3} + □ {CO}_{2}$ (配平化学方程式)

(3)、 ${NH}_{3}$ 的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出氨的催化氧化的化学方程式：。

(4)、碳酸氢铵作肥料时，要遵循“五不施”原则，其中有“烈日当空不施”，原因是(用化学方程式表示)。

(5)、自然界中的微生物也可将氮的化合态 ${NH}_{3}$ 转化为游离态的 $N_{2}$ ，在实验室可用 ${Cl}_{2}$ 实现此过程。如图所示，试管中集满干燥的 ${Cl}_{2}$ ，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应： $2 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = N_{2} + 6 HCl$ ，并产生白烟。白烟的化学式为，将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的。

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8、在恒温恒容密闭容器中研究反应 $2 {NO}_{2}$ (g，红棕色) $⇌ N_{2} O_{4}$ (g，无色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、曲线甲代表NO₂ B、达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C、X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D、可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡

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9、下列关于有机物的说法正确的是

A、烷烃能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 B、新戊烷()分子中的5个碳原子位于同一平面 C、烷烃分子中一定存在碳碳单键( $C － C$ )和碳氢单键( $C － H$ ) D、某种烷烃完全燃烧后产生了 $17.6 {g CO}_{2}$ 和 $9.0 {g H}_{2} O$ ，则其分子式为 $C_{4} H_{10}$

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10、以下是用石英砂(主要成分为 ${SiO}_{2}$ )制备高纯硅的工艺流程图。
下列说法正确的是

A、步骤①中得到粗硅的化学方程式： ${SiO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si+CO}_{2} ↑$ B、 ${SiO}_{2}$ 属于酸性氧化物，与水反应可形成硅酸 C、由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和 $H_{2}$ D、若混合物分离后，得到 ${SiCl}_{4}$ 、 ${SiHCl}_{3}$ 、 $H_{2}$ 的物质的量之比为1：1：1，则理论上将 ${SiCl}_{4}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 全部转化为高纯硅不需要额外补充 $H_{2}$

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11、在一定条件下， $S (s)$ 、 $O_{2} (g)$ 、 ${SO}_{2} (g)$ 、 ${SO}_{3} (g)$ 的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A、反应1和反应2均属于吸热反应 B、反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C、若 $O_{2}$ 足量，S可与 $O_{2}$ 经一步反应直接生成 ${SO}_{3}$ D、反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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12、某实验小组在实验室中进行甲烷与氯气的反应时，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是

A、该反应的反应类型为取代反应 B、试管内壁出现的油状液滴属于混合物 C、反应结束后，试管中充满饱和NaCl溶液 D、生成 ${CH}_{3} Cl$ 的化学方程式为 ${CH}_{4} + {Cl}_{2} \overset{光照}{\to} {CH}_{3} Cl + HCl$

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13、下列离子方程式书写正确的是

A、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液混合： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ B、Cu与稀硝酸反应： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、过量 ${Cl}_{2}$ 通入 ${FeBr}_{2}$ 溶液： $2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}$ D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： ${SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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14、下列实验装置能达到实验目的的是

A、装置甲：分离固体NaOH和NH₄Cl B、装置乙：收集NO₂气体 C、装置丙：验证碳的非金属性大于硅(已知强酸可用于制弱酸) D、装置丁：验证Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl反应吸热

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15、硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，又称“坏水”，下列关于硫酸的说法中正确的是

A、小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B、浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性 C、稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并不断搅拌 D、加热时浓硫酸与过量的铁粉反应，生成的气体不唯一

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16、下列关于液氨、氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是

A、液氨可用作制冷剂 B、液氨、氨气、氨水属于同一种物质 C、氨水中只含有NH₃和H₂O两种分子 D、氨气和铵盐在一定条件下均能导电，均属于电解质

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17、下列物质用途与性质对应关系不合理的是

A、SO₂可作为葡萄酒中的抗氧化剂，SO₂具有还原性 B、铵态氮肥不宜与碱性物质共同施用，铵态氮肥受热易分解 C、浓硫酸可用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性 D、BaSO₄能用作“钡餐”， BaSO₄不溶于水和酸

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18、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A、SO₂的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率 B、工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C、常温下，用Al片和稀硫酸反应制H₂时，可改用98%的浓硫酸加快生成H₂的速率 D、制取Fe(OH)₃胶体时，将FeCl₃饱和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成胶体速率更快

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19、下列有关化学用语的表述正确的是

A、丙烷的空间填充模型： B、 $C_{3} H_{8}$ 和 $C_{4} H_{10}$ 互为同系物 C、 ${NH}_{3}$ 的电子式： D、和互为同分异构体

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20、下列过程的热效应与其他三项不同的是

A、盐酸与 ${NaHCO}_{3}$ 的反应 B、盐酸与金属镁的反应 C、CaO溶于水 D、 $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧

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