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相关试卷

1、托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物A(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(2)、写出由C生成D的化学反应方程式。

(3)、写出G的结构简式。

(4)、H到I的反应类型是。

(5)、参照上述合成路线，试剂X的化学式是。

(6)、K完全水解后，有机产物的名称是。

(7)、E的消去产物(C₆H₁₀O₂)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式(不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO₂；
b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。

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2、氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钾盐。下列说法不正确的是

A、b溶液久置后会转化为c B、电解饱和e溶液可以制取a C、往冷的 $KOH$ 溶液通入a可得到d和e D、d→e的转化可以用于制取氧气

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3、回答下列问题：

(1)、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，反应原理：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄ ，实验过程的数据记录如表：
实验编号
实验温度/℃
参加反应的物质
Na₂S₂O₃
H₂SO₄
H₂O
V/mL
c/(mol•L^-1)
V/mL
c/(mol•L^-1)
V/mL
1
20
10
0.1
10
0.1
0
2
20
5
0.1
10
0.1
5
3
20
10
0.1
5
0.1
5
4
40
5
0.1
10
0.1
5
①根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是(填实验编号)。
②在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是。
③教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：。

(2)、现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。测得CO和CH₃OH(g)物质的量的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=。
②能够判断该反应达到平衡的是(填标号)。
A.CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度之比为1：2：1
B.密闭容器中混合气体的密度不再改变
C.CO的体积分数保持不变
D.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH₃OH
E.每生成1molCH₃OH，同时有2molH－H键断裂

(3)、一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。在2L恒容密闭容器中充入反应物[起始时：n(CO₂)：n(H₂)=1：3]。某时刻，测得H₂的转化率为60%。此时，H₂的体积分数为%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数= $\frac{该物质的体积}{混合物的总体积}$ ，列三段式求解，要求写出计算过程。)

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4、
I.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO₂的价值型转化得到了新的突破。
（1）国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，原理为：CO₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g)       △H₁。已知下列反应：
反应I：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H₂=akJ•mol^-1
反应II：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H₃=bkJ•mol^-1
反应III：H₂O(g)=H₂O(l)       △H₄=ckJ•mol^-1
①H₂燃烧热△H=。(用字母表示，下同)
②△H₁=。
（2）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃H₂OH)。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=-483.6kJ•mol^-1
②CH₃H₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)       △H=-1366.8kJ•mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)       △H=+44.0kJ•mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成CH₃H₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：。催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为。(选填字母)
A.                 B.
C.                 D.
II.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。
（3）仪器a的名称为。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①根据表，温度差平均值为：℃。
温度实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热△H=(取小数点后一位)。

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5、某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。

(1)、装二氧化锰的仪器名称是。

(2)、在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是。

(3)、通入SO₂和氯气一段时间后，甲同学在实验过程中发现品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学的实验过程中，品红溶液不褪色的原因：。其涉及反应的离子方程式为。
②乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因。

(4)、下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)(填字母)。
a. b. c. d.

(5)、请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na₂SO₃已被氧化：。

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6、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
$A$	向不同体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入 $5$ 滴等浓度的 ${CuSO}_{4}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，观察气体产生的速率	比较不同催化剂的催化效果
$B$	两支试管，都加入 $2 mL 1 mol / L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，再同时向两支试管分别加入 $2 mL 0.1 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和 $2 mL 0.05 mol / L$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
$C$	在锥形瓶内各盛有 $2 g$ 锌粒 $($ 颗粒大小基本相同 $)$ ，然后通过分液漏斗分别加入 $40 mL 1 mol / L$ 和 $40 mL$ $18 mol / L$ 的硫酸。比较两者收集 $10 mL$ 氢气所用的时间	探究硫酸浓度对应速率影响
$D$		探究温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

7、奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是

A、分子式为 $C_{7} H_{12} O_{6}$ B、所有碳原子可能共平面 C、六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构) D、一定量的该物质分别与足量 $Na$ 、 $NaOH$ 反应，消耗二者物质的量之比为5：1

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8、设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是

A、1molFe与水蒸气完全反应转移电子数为3N_A B、标准状况下，2.24LSO₃中含有原子数为0.4N_A C、2L0.5mol/L盐酸中含HCl分子数为N_A D、足量MnO₂与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl₂分子数小于N_A

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9、糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是

A、糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同 B、成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 C、温度越高，酶的催化效率越高 D、检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全

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10、科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	煮豆浆点卤水制作豆腐	胶体聚沉
B	盐碱地(含较多Na₂CO₃等)施用适量石膏，降低土壤的碱性	盐与盐发生复分解反应
C	利用铝热法焊接钢轨	铝与氧化铁反应，且放出大量的热
D	用75%酒精杀菌消毒	酒精具有还原性

A、A B、B C、C D、D

11、化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A、该反应不一定需要加热 B、△H=E₂-E₁ C、该反应的反应物一定比生成物稳定 D、该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量

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12、银饰用久了表面会有一层 ${Ag}_{2} S$ 而发黑，将银饰与 $Al$ 片接触并加入 $NaCl$ 溶液，发生原电池反应可以除去银饰表面的 ${Ag}_{2} S$ 。下列说法不正确的是

A、Al片作原电池的负极 B、溶液中钠离子向银饰极移动 C、电子由负极经NaCl溶液流向正极 D、 ${Ag}_{2} S$ 表面发生反应： ${Ag}_{2} S + 2 e^{-} = 2 Ag + S^{2 -}$

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13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH=1的溶液中：NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、K⁺、Cl^- B、无色透明的溶液中：K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、MnO $_{4}^{-}$ C、遇石蕊变蓝的溶液中：H⁺、Na⁺、Al³⁺、K⁺ D、含大量NO $_{3}^{-}$ 的溶液中：H⁺、Mg²⁺、S^2-、NH $_{4}^{+}$

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14、下列物品主要成分是无机非金属材料的是
物品
选项
A.玉器
B.丝绸
C.铁器
D.纸张

A、A B、B C、C D、D

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15、常温下，将含有酚酞的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B、甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C、乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D、乙曲线对应的反应过程中 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度均减小

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16、关于实验室安全，下列表述错误的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C、具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

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17、化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是

A、可与 ${Br}_{2}$ 发生加成反应和取代反应 B、可与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 C、含有4种含氧官能团 D、存在顺反异构

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18、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B、聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C、尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D、聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高

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19、化合物H是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：

(1)、化合物C的官能团名称是。

(2)、化合物A的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是。
A．联氨 $(N_{2} H_{4})$ 的碱性弱于化合物A
B．化合物H与足量氢气充分加成后，每个分子中存在3个手性碳原子
C．化合物B→C的转化过程中， $DMP$ 试剂作氧化剂
D．化合物E中，氨基的反应活性： $① < ②$
E．化合物E→F的转化过程中， $Cbz - Cl$ 试剂起到保护氨基的作用

(4)、化合物D→E的转化过程中两种产物均含两个六元环，写出转化的化学方程式。

(5)、有机物X()是一种医药中间体，设计以苯乙烯()和光气 $({COCl}_{2})$ 为原料合成有机物X的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - NMR$ 谱和R谱检测表明：分子中共有5种氢原子；
②除了苯环外无其他环，可以发生银镜反应

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20、
“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。请回答：
I．通过捕捉工业废气中的 ${CO}_{2}$ ，再将其合成甲醇，这种甲醇被称为零碳燃料。其合成甲醇的反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
（1）该反应正反应活化能 ${Ea}_{1}$ 比逆反应活化能 ${Ea}_{2}$ (填“大”、“小”或“无法确定”)，理由是。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入 $2 {molCO}_{2}$ 和 $5 {molH}_{2}$ ，初始压强为 $P_{0}$ ，体系达到平衡状态时 ${CO}_{2}$ 的体积分数为20%。
①下列说法正确的是。
A．平衡时， ${CO}_{2}$ 气体的转化率为80%
B．升高体系温度，导致正反应速率减小，逆反应速率增大
C．当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应已达到平衡状态
D．为提高甲醇的产率与反应速率，可通过选择性分离膜不断分离甲醇来实现
②对于气体参与的反应表示平衡常数 $K_{p}$ 时用气体组分 $(B)$ 的平衡压强 $P (B)$ 代替该气体物质的量浓度 $c (B)$ 。在温度下，合成甲醇反应的平衡常数 $K=$ 。
Ⅱ．“碳循环”在一定程度上推动了“氮循环”。其中铵盐是一类重要的含氮化合物，应用广泛。如 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 可用作净水剂、食品添加剂； ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 用于定量分析医药和电子产业中。
（3）在 $25 ℃$ 下， $0.1 mol / {LNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = amol / L, 0.1 mol / {LNH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) = bmol / L$ ，则ab(填“>”、“<”或“=”)。
（4）如图是 $0.1 mol / L$ 的几种电解质溶液的 $pH$ 随温度变化的曲线。在 $25 ℃$ 下， $0.1 mol / {LNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中 $2 c ({SO}_{4}^{2 -}) - c ({NH}_{4}^{+}) - 3 c ({Al}^{3 +}) =$ $mol / L$ (填准确值)

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