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相关试卷

1、下列说法不正确的是

A、淀粉和纤维素，互为同分异构体，水解的最终产物都是葡萄糖 B、通过煤的液化可以合成甲醇等液体燃料 C、正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都不相同 D、向蛋白质溶液中加入盐酸会产生白色沉淀，并失去生理活性

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2、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是
Y
Z
X
W

A、X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小 B、X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族 C、HYO₃的酸性强于H₂WO₃ ，故W元素的非金属性弱于Y D、X和Y可分别与Z形成XZ₂和YZ₂ ，它们的结构和化学性质相似

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3、下列离子方程式或化学方程式正确的是

A、等物质的量浓度、等体积的 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、硫化钠溶液在空气中氧化变质： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ C、用 ${TiCl}_{4}$ 制备 ${TiO}_{2}$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ D、用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收少量 ${Cl}_{2}$ ： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2^{-}}$

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、在标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的分子数为N_A B、1L物质的量浓度为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的NH₄Cl溶液中，含有 ${NH}_{4}^{+}$ 个数为N_A C、常温常压下， $46 g {NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体含有的原子数为3N_A D、0.1molFeCl₃形成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶粒的数目为0.1N_A

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5、下列说法正确的是

A、图①装置用于蒸干 ${AlCl}_{3}$ 溶液制无水 ${AlCl}_{3}$ 固体 B、图②装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 ${Fe}_{3} O_{4}$ C、图③装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从b口进a口出 D、图④装置用于测定 $H_{2}$ 的燃烧热

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6、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料 B、液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C、臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂 D、Na₂S具有还原性，可用于去除水体中Hg²⁺

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7、下列说法不正确的是

A、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 B、Cl₂和SO₂气体分别通入紫色石蕊溶液中，均出现溶液先变红后褪色 C、FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S均可由相应单质直接化合生成 D、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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8、下列说法正确的是

A、 $_{92}^{235} U$ 和 $_{92}^{238} U$ 互为同位素 B、石墨烯和丙烯互为同素异形体 C、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ 互为同系物 D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} OOCH$ 为同种物质

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9、下列表示不正确的是

A、乙炔的结构简式： $HC \equiv CH$ B、H₂S的空间填充模型： C、HCl的形成过程： D、氯离子的结构示意图：

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10、名称为“酸式滴定管”的仪器是

A、 B、 C、 D、

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11、下列物质属于非电解质的是

A、 ${CH}_{4}$ B、NaOH C、KBr D、 ${CH}_{3} COOH$

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12、学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。
已知： ${Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O$ ； $3 {Cl}_{2} + 6 NaOH ≜ 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O$ 。

(1)、实验室常用强氧化剂如 ${KMnO}_{4}$ 、 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 、 ${MnO}_{2}$ 与HCl反应制氯气，完成下列化学方程式：。
$K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl = 2 KCl +$ _______ $+ 3 {Cl}_{2} ↑ +$ _______。

(2)、将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中 $n ({ClO}^{-}) ∶n ({ClO}_{3}^{-}) =2∶1$ ，则 ${Cl}_{2}$ 与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是。

(3)、探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL 84消毒液原液，滴入5滴家用醋精(主要成分为醋酸)。记录有色布条褪色的时间如下。
实验装置
消毒液
开始褪色
完全褪色
玻璃㼛
未加酸(不与空气接触)
5h
48h
烧杯
加酸
1min
15min
实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是(填化学式)。

(4)、探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位(ORP)是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。
浓度( $V_{消毒液} : V_{水}$ )
pH
温度/℃
ORP/mV
1∶100
9.18
18
667
1∶25
10.10
18
610
1∶10
11.20
18
577
优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为。

(5)、NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是。

(6)、氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：。

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13、工业上常用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ ，现对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[ ${Fe}_{2} {(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3-0 .5n}$ ]。

(1)、 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为；氧化性： ${Fe}^{3 +}$ ${Cu}^{2 +}$ (填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

(2)、固体A的成分为(填化学式)，操作I的名称为；在试验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、。

(3)、回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体 ${Fe}_{2} {(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3 - 0.5 n}$ 的相关问题。
① ${Fe}_{2} {(OH)}_{n} {({SO}_{4})}_{3 - 0.5 n}$ 中Fe的化合价为价。
②试剂 ${KClO}_{3}$ 的作用是。

(4)、某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得 ${FeCl}_{3}$ 溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①；②；③。
已知：pH越小，溶液酸性越强。限选试剂： $Fe$ 、 $Cu$ 、 $CuO$ 、氯水、 ${KMnO}_{4}$ 溶液、稀盐酸、稀硫酸。

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14、
某种胃药的有效成分为 ${MgCO}_{3}$ ，某实验小组拟测定该胃药中 ${MgCO}_{3}$ 的含量(假设药片中的其他成分与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 或NaOH溶液不反应)。
方案I：滴定法
向研碎后的药品(0.1680g)中加入 $25.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，再用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中和过量的稀硫酸，记录消耗的NaOH溶液体积。
（1）配制 $100 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液。
①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称。用电子秤称量0.4000g NaOH固体 $\to$ 溶解 $\to$ 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至________ $\to$ 洗涤 $\to$ 定容(当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用________滴加蒸馏水至刻度线) $\to$ 摇匀 $\to$ 用玻璃棒导引倒入试剂瓶，并贴好标签。
②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
（2）测定过程中发生的离子方程式为________、________。
方案Ⅱ：气体体积法
（3） ${MgCO}_{3}$ 与稀硫酸反应生成 ${CO}_{2}$ ，设计实验测定 ${CO}_{2}$ 体积进而计算 ${MgCO}_{3}$ 含量，请选择合适的装置，其装置连接顺序为________(填写各导管口的字母代号)。
（4）下列实验操作中，对测定 ${CO}_{2}$ 气体体积无影响的有_______(填字母)。
A. 各仪器内仍残留有少量 ${CO}_{2}$ B. 装置漏气
C. 量取体积时未恢复至室温读数 D. 读数时眼睛平视凹液面最低处
（5）实验小组每次取研碎的药品(0.1680g)，加入足量稀硫酸，3次实验所产生的 ${CO}_{2}$ 体积分别记录如下：
实验次序
1
2
3
$V ({CO}_{2}) / mL$ (标准状况)
33.4
33.6
33.8
①为排除偶然因素、减少误差，提高实验的可信度，实验通常多次测量并计算平均值。该实验产生 ${CO}_{2}$ 体积的平均值为________mL。
②已知反应中 $n ({MgCO}_{3}) : n ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 。计算药片中 ${MgCO}_{3}$ 的质量分数为________(保留两位有效数字)。

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15、某学习小组拟用酚酞试液、①盐酸、② ${CaCl}_{2}$ 溶液等试剂鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 。

(1)、③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体和④ ${NaHCO}_{3}$ 固体还可以用加热的方法鉴别。其中，(填“ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ”或“ ${NaHCO}_{3}$ ”)受热易分解，经检验分解产物中有⑤ $H_{2} O$ 和⑥ ${CO}_{2}$ 。

(2)、以上物质①~⑥中，属于电解质的是(填序号，下同)；除⑤外，能导电的有。

(3)、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中分别滴加 ${CaCl}_{2}$ 溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${CaCl}_{2}$ 反应的离子方程式为 ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H^{+}$ ，乙同学认为该推测不正确，他的理由是。

(4)、小组对“ ${NaHCO}_{3}$ 溶液与 ${CaCl}_{2}$ 溶液混合产生白色沉淀”展开研究。
提出猜想： ${Ca}^{2 +}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 能否大量共存与离子浓度有关
验证猜想：小组设计实验并记录实验现象如下：

$0.5 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液
$0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液
蒸馏水
实验现象
实验i
1.0mL
5滴
15滴
无明显现象
实验ii
1.0mL
10滴
10滴
微浊
实验iii
1.0mL
20滴
0滴
沉淀明显
实验小结：根据实验现象可得出结论。

(5)、丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、 ${CO}_{2}$ 传感器检测密闭体系中 ${CO}_{2}$ 的浓度变化，设计实验(装置如下图1)进一步探究(4)中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中 ${CO}_{2}$ 的浓度变化曲线如下图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${CaCl}_{2}$ 反应的离子方程式。

(6)、由(3)、(4)、(5)中实验可知，一定浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液能用 ${CaCl}_{2}$ 溶液鉴别。填写下表中实验现象。
实验：向同浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液。

较稀 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
较稀 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
较浓 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
较浓 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
现象
无明显现象
a．
b．
产生白色沉淀

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16、氢化钠( $NaH$ )可在野外作生氢剂，反应原理为 $NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑$ 。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与 $H_{2}$ 反应制备 $NaH$ 。下列说法正确的是

A、实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯 B、装置a也可用于浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 制 ${Cl}_{2}$ C、装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D、反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应

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17、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧	未观察到紫色火焰	溶液中一定不含 $K^{+}$
B	将一小块金属钠放入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中	剧烈反应，有蓝色不溶物	钠比铜的还原性弱
C	用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据	光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大	HClO光照分解产生HCl和 $O_{2}$
D	将铁锈溶于盐酸，滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液紫色褪去	铁锈中含 ${Fe}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

18、“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是

A、 $d \to c \to e \to f \to d$ 转化均可一步实现 B、b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质 C、a代表的物质中，均有强氧化性 D、若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中

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19、下列物质分离实验中，所用除杂试剂和方法不正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂和方法
A
${CO}_{2}$
HCl
饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，洗气
B
${FeCl}_{2}$ 溶液
${FeCl}_{3}$
足量铁粉，过滤
C
${Cl}_{2}$
HCl
饱和食盐水，洗气
D
${MgCl}_{2}$ 溶液
${FeCl}_{2}$
足量NaOH溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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20、一种利用水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )对反应设备进行脱氧处理的路径如下图所示。下列有关说法不正确的是

A、过程I中， $N_{2}$ 是氧化产物 B、过程II中，N元素化合价没发生改变 C、过程III中，消耗NaClO与生成 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量之比为 $2 : 1$ D、理论上，脱氧处理过程中不需要补充CuO

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