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相关试卷

1、关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是

A、为加快铁屑在稀硫酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全 B、将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀(如上图)向水中通入氨 C、工业上制HCl是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应 D、白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶

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2、下列方程式正确的是

A、工业上合成氨： $2 {NH}_{4} Cl + Ca {(OH)}_{2} ≜ {CaCl}_{2} + 2 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ B、足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛： $5 HCHO + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} \to 5 HCOOH + 2 {Mn}^{2 +} + 3 H_{2} O$ C、用硫化亚铁处理工业废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： $FeS + {Hg}^{2 +} = HgS + {Fe}^{2 +}$ D、用白醋除铁锈： ${Fe}_{2} O_{3} \cdot {xH}_{2} O + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + (3 + x) H_{2} O$

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3、已知甲硅烷 $({SiH}_{4})$ 能与高锰酸钾溶液发生反应： ${SiH}_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} = 2 {MnO}_{2} ↓ + {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O + H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、该反应是在强酸性环境中进行的 B、该反应的现象之一是溶液变成紫红色 C、 ${SiH}_{4}$ 沸点比 ${({CH}_{3})}_{4} Si$ 低 D、该反应中 ${SiH}_{4}$ 被还原

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2L苯含有的 $σ$ 键的数目为 $6 N_{A}$ B、 $42 {gCaH}_{2}$ 含有的离子总数为 $2 N_{A}$ C、实验室制 $O_{2}$ 时，每生成 $0.1 {molO}_{2}$ 转移的电子数一定为 $0.4 N_{A}$ D、0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于 $0.2 N_{A}$

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5、依据元素周期律下列说法不正确的是

A、元素的电负性： $O > N > C$ B、碳酸盐的分解温度： ${CaCO}_{3} > {MgCO}_{3}$ C、氧氢键的极性： ${CH}_{3} COOH < {CCl}_{3} COOH$ D、元素第一电离能： $S > P > Si$

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6、物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是

A、碳化硅熔点高，故可用作砂纸和砂轮的磨料 B、HF能与 ${SiO}_{2}$ 反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 C、生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 ${SO}_{2}$ D、过氧乙酸具有强氧化性，故可用来杀菌消毒

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7、下列化学用语表示正确的是

A、 ${HS}^{-}$ 水解的离子反应： ${HS}^{-} + H_{2} O = H_{2} S + {OH}^{-}$ B、SO $_{3}$ 的VSEPR模型： C、 ${sp}^{2}$ 杂化轨道示意图： D、的系统命名：2-羟基丁烷

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8、下列关于 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 的说法正确的是

A、可用作电镀铜时的电解液 B、易溶于乙醇 C、能与硫化钠溶液大量共存 D、呈浅蓝色

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9、下列反应的 $Δ H > 0$ 的是

A、铁粉与硫粉反应 B、氯化铵的水解反应 C、软脂酸在人体内的反应 D、双氧水在二氧化锰催化下分解

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10、
某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为。
（2）2 min 时反应是否达平衡(填“是”或“否”)，0-2 min X的化学反应速率为mol/(L·min)。
II．某研究性学习小组利用控制变量法，探究“外界条件对H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液化学反应速率的影响”，实验记录数据如下表所示：
实验序号
实验温度/℃
${KMnO}_{4}$ 溶液(含硫酸)
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
溶液颜色褪至无色时所需时间/min
V/mL
$c/mol \cdot L^{- 1}$
V/mL
$c/mol \cdot L^{- 1}$
①
25
4
0.010
4
0.1
12
②
T₁
4
0.001
4
0.1
5
③
35
4
0.010
V₂
0.1
t₁
查阅资料：KMnO₄溶液中滴加过量的H₂C₂O₄ ，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。
回答下列问题：
（3）T₁= ， V₂=；
（4）通过对比实验(填序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响；
（5）对比实验①和②，有同学认为实验②的褪色时间短，所以实验②的反应速率比实验①快，你认为这个观点是否正确(填“是”或“否”)，你认为浓度与反应速率的关系为(若填“是”则不答)。

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11、
Ⅰ．化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。
（1）近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，下列说法正确的是______。
A. N₄属于一种新型的化合物 B. 1mol N₄中含N-N数目为6N_A
C. N₄与N₂互为同位素 D. N₂转化为N₄属于化学变化
（2）已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂 $1molN \equiv N$ 键吸收946kJ热量，则由N₂转化为1molN₄时要________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图所示的装置用于消除SO₂、Cl₂对环境的污染(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许 $H^{+}$ 通过)。
（3）石墨2为________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为________；
（4）电池反应的总方程式为________；
（5）上述实验中如果将Cl₂改为O₂则正极的电极反应式为________；
（6）若11.2LCl₂(标准状况下)参与反应，则电路中通过电子的物质的量为________。

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12、氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)、实验室加热固体混合物制取 ${NH}_{3}$ 的化学方程式为。

(2)、干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl₂

(3)、工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。
①合成塔中生成 ${NH}_{3}$ ，说明H₂具有(填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中发生反应的化学方程式是。
③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：。

(4)、汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
①该过程的中间产物是。
②催化转化过程中，发生的总反应方程式为。

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13、某学习小组在实验室中利用下图装置制备 ${SO}_{2}$ 并进行相关性质的探究。

(1)、仪器Q的名称为；装置A中反应的化学方程式为。

(2)、装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为(填字母)。
A．NaOH溶液 B． ${Na}_{2} S$ 溶液 C．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液

(3)、装置E中出现(填现象)可说明 ${SO}_{2}$ 具有性。

(4)、装置F的作用是。

(5)、装置C中，甲同学设计了以下两个方案用于证实此反应中 ${SO}_{2}$ 具有还原性，你认为方案正确的是。
a．取反应后的少许溶液于试管中，加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀

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14、下列有关烷烃的叙述中，正确的是

A、甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时只生成CCl₄ B、烷烃可以使酸性高锰酸钾褪色 C、所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 D、甲烷与 ${Cl}_{2}$ 发生光照取代，取代 $1mol H$ 需 $0 {.5mol Cl}_{2}$

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15、利用反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ ，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $t_{1}$ 时刻体系处于平衡状态 B、曲线②表示正反应速率随时间变化关系 C、气体的平均相对分子质量： $t_{1}$ 时刻小于 $t_{2}$ 时刻 D、 $t_{2}$ 时刻体系中存在c(S₂)：c(H₂)=1：2

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16、某锌—空气电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是

A、锌片上发生的电极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O B、电池工作时，电解质溶液中OH^-向正极移动 C、氧气在正极发生氧化反应 D、理论上每转移1 mol电子消耗标准状况下的O₂体积为11.2 L

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17、在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O₂(g) $⇌$ 2H₂O(g)+2Cl₂(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是

A、2v_正(O₂)=v_正(Cl₂) B、HCl的体积分数不再变化 C、断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键 D、HCl、O₂、H₂O、Cl₂四种气体的物质的量浓度之比为4：1：2：2

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18、工业制硫酸的一步重要反应是 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ，若用 $^{18} O$ 标记 $O_{2}$ ，在固定体积的容器中进行该反应，一段时间后下列说法错误的是

A、SO₂、O₂和SO₃共存在体系中 B、达到化学平衡状态时，SO₂、O₂和SO₃中均存在 $^{18} O$ C、SO₃的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D、其他条件不变，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

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19、以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是

A、1 mol浓硝酸被还原转移3 mol电子 B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸 C、Cu与浓硝酸、稀硝酸反应都不需要加热 D、生成等量的硝酸铜，消耗稀硝酸的量少

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20、对于反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最快的是

A、v(A)=0.1mol/(L·s) B、v(B)=0.3mol/(L·s) C、v(C)=0.2mol/(L·s) D、v(D)=0.3mol/(L·s)

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