高中化学沪科版-试题列表-第284页

1、我国科学家研究的自驱动高效制取

H_{2}

的电化学装置示意图如图。下列说法不正确的是

A、装置a为原电池，电极I为正极 B、装置b的总反应方程式为：

N_{2} H_{4} \overset{电解}{=} N_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑

C、装置a消耗

1 {molO}_{2}

时，整个装置消耗

2 {molN}_{2} H_{4}

D、装置b生成

2 {molH}_{2}

时，理论上装置a正极区溶液质量减少4g

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2、已知反应

R ⇌ X

或

R ⇌ Y

， M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物

\frac{n (X)}{n (Y)}

分别为70：30和15：85。下列说法正确的是

A、稳定性：X>Y B、两个总反应的决速步不同 C、从0℃升至40℃，反应速率增大程度：

v_{正} (X) < v_{逆} (X)

D、从0℃升至40℃

c_{平} (X) / c_{平} (R)

增大，

c_{平} (M) / c_{平} (R)

减小

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3、按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是

A、气球体积会变大，说明生成

{SO}_{2}

过程熵增 B、滴有

{Na}_{2} S

溶液的滤纸出现淡黄色，说明

{SO}_{2}

具有氧化性 C、滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明

{SO}_{2}

具有漂白性 D、滴有

{KMnO}_{4}

溶液的滤纸褪色原因是：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

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4、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	相同浓度的溶液碱性： ${CF}_{3} COONa < {CCl}_{3} COONa$	电离 $H^{+}$ 的能力： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$
B	工业通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨	催化剂能提高 ${NH}_{3}$ 的平衡产率
C	常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性	钠与水反应过程抑制了水的电离
D	用作开关的酚醛树脂是热固性塑料	苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有线型结构的酚醛树脂

A、A B、B C、C D、D

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5、一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是

A、沸点：

H_{2} X < H_{2} Z

B、原子半径：

X < W < Y

C、第一电离能：

X < Z < W

D、

{WX}_{3}^{-}

和

{ZX}_{3}^{2 -}

空间结构均是平面三角形

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6、部分含N或S或

Cl

物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A、b都属于酸性氧化物且具有强氧化性 B、可能存在通过化合反应实现a→b→f的转化 C、一定条件下，a与

H_{2}

化合所得产物均属于弱电解质 D、若g和e分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存

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7、利用

NaClO

氧化除去氨的总反应方程式：

2 {NH}_{3} + 3 NaClO = N_{2} + 3 H_{2} O + 3 NaCl

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

14 {gN}_{2}

含有的孤电子对数为

2 N_{A}

B、

1 mol \cdot L^{- 1} NaClO

溶液中

{ClO}^{-}

数目一定少于

N_{A}

C、若反应断裂

3 molN - H

键，则转移电子数为

3 N_{A}

D、标准状况下，

2.24 {LH}_{2} O

中含有原子数为

0.3 N_{A}

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8、18世纪，英国化学家普里斯特利发现了

{NO}_{2}

。某化学兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期目的的是

A、图a：制备

{NO}_{2}

B、图b：验证二氧化氮溶于水 C、图c：探究温度对化学平衡的影响 D、图d：收集

{NO}_{2}

并进行尾气处理

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9、薰衣草香气中的两种成分a、b的结构简式如图，下列关于二者的说法不正确的是

A、互为同分异构体 B、所有的碳原子可能共平面 C、碳原子杂化方式有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

D、1mol混合物可通过加成反应消耗

2 {molBr}_{2}

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10、劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤	胶体遇电解质发生聚沉
B	环保行动：倡导使用无磷洗衣粉	含磷物质过多会导致水体富营养化
C	学农活动：给农作物施草木灰	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水溶液显碱性
D	家务劳动：用铝粉与 $NaOH$ 疏通管道	铝与 $NaOH$ 溶液反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11、兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下，其中“操作X”为

A、过滤洗涤 B、蒸发浓缩 C、蒸发结晶 D、冷却结晶

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12、我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是

A、镁电极Mg化合价升高发生氧化反应 B、电池工作时，海水中的

{Na}^{+}

向正极移动 C、正极的电极反应式为：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

D、若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极

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13、古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是

A、在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物 B、鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物 C、肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应 D、营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用

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14、元素交织，激情燃烧—化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是

A、赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板 B、奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能 C、残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物 D、冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料

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15、我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是

A、“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B、珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到 C、深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D、神舟十九号携带了二氧化碳处理器，

{CO}_{2}

的电子式为：

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16、参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是

文物
选项	A．青铜铸钱币	B．云龙纹瓷盘	C．青龙瓦当	D．石质日晷

A、A B、B C、C D、D

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17、已知：MnO₂+4HCl(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A、若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO^-)=n(Cl^-) B、若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C、若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl^-)和n(ClO^-)可计算吸收的n(Cl₂) D、若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比为2∶1

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18、探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项：

1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。

2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。

3.避免与碱性及还原性物质混合。

4.对本品主要有效成分过敏者禁用。

5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行

$H_{2} O_{2}$ 的性质与浓度密切相关，实验室常用酸性高锰酸钾测定过氧化氢的浓度。测定之前，先用0.1000mol/L ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液准确标定新制高锰酸钾溶液的浓度，然后再用高锰酸钾溶液测定 $H_{2} O_{2}$ 的浓度。

已知：①20.00mL未知浓度的高锰酸钾溶液恰好消耗了25.00mL0.1000mol/L ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液。

②20.00mL某浓度 $H_{2} O_{2}$ 溶液标定过程中消耗高锰酸钾溶液体积为16.00mL。

③常见消毒对象使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液浓度如下表所示：

消毒对象	纺织品	餐具	器械	空气
使用浓度(质量分数)	0.25%~0.5%	0.5%~1.0%	1.0%	1.2%~1.8%

④稀 $H_{2} O_{2}$ 溶液密度可近似为 $1g \cdot {cm}^{-3}$ 。

⑤ ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式： ${5C}_{2} O_{4}^{2-} {+2MnO}_{4}^{-} {+16H}^{+} {=10CO}_{2} ↑ {+2Mn}^{2+} {+8H}_{2} O$ 。

(1)、请写出酸性高锰酸钾氧化过氧化氢的离子方程式：(酸性条件下高锰酸钾对应的还原产物为

{Mn}^{2 +}

)。

(2)、上述过氧化氢溶液可以直接使用的消毒对象为：。

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19、探究性学习小组发现过氧化氢溶液产品外包装有如下注意事项：

1.外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。

2.本品对金属有腐蚀作用，慎用。

3.避免与碱性及还原性物质混合。

4.对本品主要有效成分过敏者禁用。

5.本品用于空气消毒时，应在无人条件下进行

回答与 $H_{2} O_{2}$ 性质相关的问题

(1)、通过材料阅读可以获取过氧化氢可能具有的性质是_______。

A、不稳定性 B、氧化性 C、还原性 D、酸性

(2)、

H_{2} O_{2}

的性质探究：向酸化的

{CuSO}_{4}

溶液中加入

H_{2} O_{2}

溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(

{Cu}_{2} O

)液，继续加入

H_{2} O_{2}

溶液，红色浑浊液又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是_______。

A、

{Cu}^{2 +}

是

H_{2} O_{2}

分解反应的催化剂 B、

H_{2} O_{2}

既表现氧化性又表现还原性 C、

{Cu}^{2 +}

将

H_{2} O_{2}

还原为

O_{2}

D、红色浑浊变为蓝色溶液可表示为：

{Cu}_{2} O + H_{2} O_{2} + 4 H^{+} = 2 {Cu}^{2 +} + 3 H_{2} O

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20、某种胃药的有效成分为碳酸钙，室温测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸

请回答下列问题：

(1)、正确的操作顺序是(填序号)。

(2)、研碎药品所选择的仪器是_______。

A、

B、

C、

D、

(3)、测定过程中发生反应的离子方程式为；。

(4)、该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL3种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为。

(5)、利用浓盐酸配制0.10mol/L稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_______。

A、用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B、烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C、定容时俯视容量瓶上的刻度线 D、定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的溶液

(6)、某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
$V [NaOH (aq)] mL$	13.00	12.95	13.05	13.00

根据该同学的实验数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数为。

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