高中化学沪科版-试题列表-第284页

1、下列物品的主要成分属于新型无机非金属材料的是


A．马蹄金	B．混凝土桥墩	C．石墨烯散热片	D.304不锈钢地漏

A、A B、B C、C D、D

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2、从物质结构的视角认识乙酸

({CH}_{3} COOH)

。按要求回答下列问题。

(1)、组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素是。（填元素符号）

(2)、乙酸的官能团名称为；官能团中碳原子的杂化轨道类型为。

(3)、1个

{CH}_{3} COOH

分子中，含有个

σ

键，个

π

键。

(4)、推测乙酸的熔点比十八酸

(C_{17} H_{35} COOH)

的(填“高”“低”“相当”)，其理由是。

(5)、不同羧酸

25 ℃

时的

{pK}_{a}

(即

- \lg K_{a}

)如表所示：

羧酸	${pK}_{a}$	羧酸	${pK}_{a}$
甲酸( $HCOOH$ )	3.75	氯乙酸( ${CH}_{2} ClCOOH$ )	2.86
乙酸( ${CH}_{3} COOH$ )	4.76	二氯乙酸( ${CHCl}_{2} COOH$ )	1.29
丙酸( $C_{2} H_{5} COOH$ )	4.88	三氯乙酸( ${CCl}_{3} COOH$ )	0.65

①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论：、。

②写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：。

(6)、写出具有果香味并含有

的乙酸的同分异构体的结构简式：。

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3、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的简化电子排布式为；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、钛能形成多种配合物或配离子，如

Ti {(CO)}_{6}

、

{[TiO {(H_{2} O_{2})}_{2}]}^{2 +}

、

{[Ti {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}

等。

①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是。

②1mol ${[Ti {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中含有 $σ$ 键的数目是 $N_{A}$ 。

(3)、某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大，与金刚石类似：

①氮化硼属晶体；该种氮化硼的熔点SiC (填“>”或“<”或“=”)。

②已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为g·cm^-3 (用含有a、N_A的代数式表示)。

③已知晶胞的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是nm。(列出计算式即可)

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4、

I．绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O)$ 可作补血剂，其结构如图所示：

（1）按照核外电子排布，可把元素周期表进行分区，铁元素位于元素周期表的区，基态 ${Fe}^{2+}$ 的 $3d$ 电子轨道表示式为。

（2）H₂O与Fe²⁺；SO $_{4}^{2 -}$ 和H₂O的作用力分别为，。

（3）基态S原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为。

（4） ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 中键角 $∠ 1 、 ∠ 2 、 ∠ 3$ 由大到小的顺序是。

（5）二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：。

Ⅱ．FeS₂晶胞为立方体，边长为 $anm$ ，如图所示。

（6）①与Fe²⁺紧邻的阴离子个数为。

②晶胞的密度为 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。 $(1 nm = 10^{- 9} m)$

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5、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)、下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。

A． B．

C． D．

(2)、工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备

{NiSO}_{4}

，反应还生成了一种还原性气体。

①写出该反应离子方程式。

② ${NO}_{3}^{-}$ 中心原子的杂化轨道类型为， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构是。

(3)、丁二酮肟(

)可与

{Ni}^{2 +}

反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定

{Ni}^{2 +}

的存在。请回答下列问题：

①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。

②丁二酮肟( )中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。

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6、已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-

⇌_{}^{}

[CoCl₄]^2-+6H₂O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释错误的是

A、由实验①可推知ΔH>0，实验②平衡逆向移动 B、等物质的量的[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-中σ键数之比为9：2 C、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]^2->[CoCl₄]^2- D、以上离子反应涉及的元素（Cl除外）的电负性顺序为 Zn<Co<H<O

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7、W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．

{RW}_{4}

、

{XW}_{4}^{+}

和

{ZW}_{4}

三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是

A、氢化物稳定性：

Z > R > X

B、最高价氧化物对应水化物酸性：

R > Z > Y

C、电负性：

X > R > Y

D、原子晶体

ZR

中Z的配位数为4

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8、拉希法制备肼(N₂H₄)的主要反应为

{NaClO+2NH}_{3} {=NaCl+N}_{2} H_{4} {+H}_{2} O

。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、中子数为18的氯原子：

_{18}^{35}

Cl B、NaClO的电子式：

C、H₂O中心原子的VSEPR模型：

D、N₂H₄的电子式：

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9、Li₂O是离子晶体，其晶格能(指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量)可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是

A、Li原子的第一电离能为520kJ/mol B、O=O键的键能为249kJ/mol C、Li₂O的晶格能(只考虑数据关系)为2908kJ/mol D、1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为12N_A B、23g CH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A C、1mol

{SiO}_{2}

中含有

Si - O

键的数目为4N_A D、甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2N_A

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11、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是

A、电负性：F>N>O B、第一电离能：F>O>N>S C、S原子核外有6种运动状态不同的电子 D、基态F原子核外电子占据3个能级

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12、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是

A、冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 B、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C、碘单质是分子晶体，碘单质在CCl₄中比水中溶解度更大 D、MgO、碘单质两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质

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13、

GaN

是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备

GaN

纳米线的生长机理如图所示。

Au

层在

800 ℃

以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成

GaN

生长的形核位点。

GaN

结晶体不断在

Au

液滴与

GaN

晶体的界面形成

GaN

纳米短棒。下列说法正确的是

A、

Ga

的核外电子排布简式为

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{1}

B、

(a)

到

(b)

过程中

N_{2}

形成氮的等离子体 C、

(c)

到

(d)

发生的基元反应为

3Ga (g) + N^{-} (g) + N^{+} (g) + N (g) = 3 GaN (g)

D、产物

(f)

比

(e)

粗，易形成纳米棒，由于温度高，

GaN

生成速率快

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14、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
B	酸性：CH₃COOH>CH₃CH₂COOH	烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C	熔点：碳化硅>金刚石	C-Si键能大于C-C键能
D	稳定性：H₂O>H₂S	水分子间存在氢键