高中化学沪科版-试题列表-第290页

1、下列指定溶液中，一定能大量共存的是

A、强碱性溶液中：

{Ba}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

B、使甲基橙变红的溶液：

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}

溶液：

H^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

I^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、室温下水电离出的

c (H^{+}) = 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中：

{Br}^{-}

、

K^{+}

、

{ClO}^{-}

、

{Mg}^{2 +}

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2、根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-297.23kJ•mol^-1 ，下列说法不正确的是

A、加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 B、1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和 C、S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁=-Q₁kJ•mol^-1；Q₁的值大于297.23kJ•mol^-1 D、足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ

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3、下列说法正确的是

A、石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B、

C (石 墨 ， s) = C (金 刚 石 ， s)

ΔH>0

C、金刚石的稳定性强于石墨 D、断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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4、石油开采的天然气含有H₂S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH₄和H₂S重整制氢的主要反应如下：

反应Ⅰ：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g) ΔH₁=+260kJ/mol

反应Ⅱ：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) ΔH₂=+90kJ/mol

反应Ⅲ：2H₂S(g)⇌S₂(g)+2H₂(g) ΔH₃=+181kJ/mol

回答下列问题：

(1)、H₂S分子的电子式为。

(2)、反应Ⅳ：CS₂(g)⇌S₂(g)+C(s)ㅤΔH₄=kJ/mol。

(3)、保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH₄、24kPaH₂S(He作辅气)与25kPaCH₄、75kPaH₂S进料。CH₄平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为，理由是。

(4)、假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3mol CH₄和0.15mol H₂S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P_0.CH₄和H₂S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H₂的化学反应速率为mol/(L•min)；5min时，容器内总压为。

(5)、假设H₂S和CH₄的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：

\frac{V_{1}}{V_{m}} = \frac{a_{1} P_{1}}{1 + a_{1} P_{1} + a_{2} P_{2}} ， \frac{V_{2}}{V_{m}} = \frac{a_{2} P_{2}}{1 + a_{1} P_{1} + a_{2} P_{2}}

。其中a是气体的吸附系数，V_m是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H₂S的吸附系数是CH₄的4倍，当H₂S的分压为2MPa及4MPa，CH₄和H₂S的分压相同时，H₂S平衡吸附量分别为0.6m³/kg和0.8m³/kg(已换算成标态)，则H₂S的吸附系数为MPa^﹣¹。

(6)、与传统天然气制氢中需要脱硫将H₂S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是。

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5、白色固体样品X，可能含有AgNO₃、NH₄NO₃、BaCl₂、KCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Al₂O₃之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：

编号	试剂	反应后的不溶物	生成的气体
Ⅰ	蒸馏水	白色	无色、有刺激性气味
Ⅱ	稀盐酸	白色	无色、无味
Ⅲ	NaOH溶液	无不溶物	无色、有刺激性气味

依据实验现象，下列说法正确的是

A、可能含Al₂O₃ B、含BaCl₂ C、含Na₂SO₃ D、不含KCl

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6、由下列实验事实得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	铝和氧化铁反应需要引燃	该反应 $ΔH>0$
B	KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： $O_{2} > I_{2}$
C	久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体	NaOH结晶析出
D	久置的 ${FeCl}_{2}$ 溶液中出现红褐色沉淀	$K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] {>K}_{sp} [Fe {(OH)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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7、“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是

A、

B、

C、

D、

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8、将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物1.90g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为1.59g，求：

(1)、写出加热过程中发生反应的化学方程式。

(2)、碳酸氢钠的质量为克？

(3)、碳酸钠的质量分数为(保留三位有效数字)？

(4)、往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到CO₂克。并写出加足量盐酸的离子方程式。

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9、现有下列物质：①NaHCO₃固体、②KHSO₄固体、③稀HNO₃、④铜、⑤CO₂、⑥熔融MgCl₂、⑦CaCO₃、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)₂固体。请填空：

(1)、上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是

(2)、①②溶于水时的电离方程式为，。

(3)、②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为。

(4)、写出③和⑦反应的离子方程式，写出⑥和⑨的水溶液的离子方程式。

(5)、③可与④发生反应：___________Cu+___________HNO₃(稀)=___________Cu(NO₃)₂+___________NO↑+___________H₂O；

a.该反应的氧化剂是；还原剂是；氧化产物是；还原产物是。氧化剂和还原剂的个数比为。

b.配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目。HNO₃在该反应中表现出(填标号)。

A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性

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10、某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

(1)、选用如图所示装置及药品制取CO₂ ，打开弹簧夹，制取CO₂。为了得到干燥、纯净的CO₂ ，产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是；不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

(2)、金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是(填标号)。

A．Na₂O B．Na₂O₂ C．NaOH D．Na₂CO₃

②本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

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11、某课外活动小组为了探究钠与MgSO₄溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO₄溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：

(1)、实验室的钠保存在中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？(填“能”或“否”)。

(2)、U形管中出现的现象是___________(填字母)。

A、有气泡生成，钠熔化成小球 B、钠在煤油面上四处游动 C、溶液中有银白色金属生成 D、溶液变浑浊

(3)、写出钠与MgSO₄溶液反应的离子方程式：。

(4)、铜丝的变化现象是。

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12、今有下列三个氧化还原反应：

① ${2FeCl}_{3} {+2KI=2FeCl}_{2} {+2KCl+I}_{2}$ ；

② ${2FeCl}_{2} {+Cl}_{2} {=2FeCl}_{3}$ ；

③ ${2KMnO}_{4} {+16HCl=2KCl+2MnCl}_{2} {+8H}_{2} {O+SCl}_{2} ↑$ 。

某溶液中含有 $I^{-}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，欲加入以下试剂只除去其中的 $I^{-}$ ，其中最合适的是

A、

{Cl}_{2}

B、

{KMnO}_{4}

C、

{FeCl}_{3}

D、

HCl

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13、下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃叙述中错误的是

A、相同状况下，等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂气体体积小于NaHCO₃ B、向Na₂CO₃固体中加少量的水，Na₂CO₃结块并伴随吸热现象 C、选用NaHCO₃而不选择Na₂CO₃治疗胃酸过多，其原因为Na₂CO₃的碱性太强 D、Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃杂质，可加入适量NaOH除去

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14、某课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是