高中化学沪科版-试题列表-第292页

1、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 ${Na}^{+}$ 则不能	${Li}^{+}$ 与 ${Na}^{+}$ 的离子半径不同
B	NaHCO₃能与碱反应	NaHCO₃可用于焙制糕点
C	丙三醇用于配制化妆品	丙三醇能与高级脂肪酸反应生成酯
D	工业用电解熔融AlCl₃制取	金属铝金属铝的还原性很强

A、A B、B C、C D、D

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2、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：M>Y>Z B、简单氢化物的沸点：M>Z>Y C、同周期中第一电离能小于Z的元素有五种 D、YX₄与

{ZX}_{4}^{+}

的空间结构相同

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1mol

含

σ

键的数目为

1.2 N_{A}

B、94g苯酚与足量NaHCO₃溶液反应生成的气体分子数为

N_{A}

C、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为

N_{A}

D、30g由葡萄糖与2，3-二羟基丙醛(

)组成的混合物中含碳原子数为

N_{A}

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4、某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是

A、g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性；

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}

B、湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl₂有酸性和漂白性 C、f处变红，是因为

{Fe}^{2 +}

被还原为

{Fe}^{3 +}

，

{Fe}^{3 +}

遇KSCN溶液变红 D、b试管中的离子方程式为：

{ClO}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O

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5、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工厂实践：用 ${FeCl}_{3}$ 溶液作腐蚀液制作印刷电路板	金属铁的还原性比金属铜强
B	自主探究：腌制咸鸭蛋	半透膜渗析原理
C	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
D	家务劳动：用含过碳酸钠的“爆炸盐”洗涤衣物	其水溶液既有碱性又有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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6、下列实验中，不能达到实验目的的是


A.由海水制取蒸馏水	B由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${FeCl}_{3}$ 固体
	.
C.分离粗盐中的不溶物	D.萃取碘水中的碘

A、A B、B C、C D、D

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7、炒过菜的铁锅洗净后残留水渍，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。下列说法错误的是

A、铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B、水渍边缘腐蚀程度最严重 C、铁锅生锈属于化学腐蚀 D、腐蚀过程中铁做负极

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8、NCl₃极易水解：

{NCl}_{3} + 3 H_{2} O = {NH}_{3} + 3 HClO

。下列有关该反应的说法错误的是

A、键角：NCl₃大于NH₃ B、基态Cl原子的价层电子排布图：

C、HClO的电子式：

D、H₂O的VSEPR模型：

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9、下列关于航空航天材料的说法错误的是

A、制作飞机起落架的高强度钢材属于黑色金属材料 B、碳纤维面板属于新型无机非金属材料 C、新一代航空发动机陶瓷基复合材料具有耐高温、耐腐蚀特性 D、聚酰亚胺解决了飞机超低温下的密封性问题，它属于纯净物

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10、科技推动社会进步，中国为人类的科技进步做出了重要的贡献。下列说法错误的是

A、火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 B、某电动汽车从电池充电到汽车运行的能量转化形式：化学能→电能→机械能 C、“侯氏制碱法”利用海水、氨和CO₂制备纯碱，不涉及氧化还原反应 D、古人利用麻纤维制备纸张，纸张不耐酸腐蚀是因为其能水解

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11、从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合成高分子材料的是


A．广彩瓷咖啡杯	B．《孙子兵法》竹简

C．航天员穿的宇航服	D．潮州木雕

A、A B、B C、C D、D

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12、H是某药物的中间体，一种合成H的流程如图，回答下列问题：

已知： $- Et$ 为乙基， $- Ph$ 为苯基。

(1)、

{LiAlH}_{4}

中阴离子的

VSEPR

模型是。

(2)、已知吡啶环上连接给电子基团时，碱性增强。下列有机物的碱性由弱到强的顺序为(填标号)。

a． b． c． d．

(3)、B的名称是， H中含氧官能团的名称是。

(4)、

A \to B

的反应类型是，有机物y的作用是。

(5)、

E \to F

的化学方程式为。

(6)、在C的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为(任写一个)。

①能发生银镜反应；② $1mol$ 有机物最多能消耗 $2molNaOH$ ；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为 $1 : 2 : 6$ ；④不含 $- OBr$ 。

(7)、以正丁醛为原料合成

，设计合成路线(无机试剂任选)。

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13、光气

({COCl}_{2})

是有机合成的氯化剂，工业合成光气的原理是

CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g) ΔH = - 108 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，回答下列问题：

(1)、已知：断裂

1 molCO (g) 、 1 {molCl}_{2}

(g)中的化学键吸收的热量依次为

1072 kJ 、 243 kJ

，则形成

1 {molCOCl}_{2} (g)

中的化学键放出的热量为

kJ

。

(2)、在催化剂作用下，

CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)

的速率方程式为

v = {kc}^{n} (CO) \cdot c^{m} ({Cl}_{2})

(

k

为速率常数，

m 、 n

为反应级数)，实验结果如下：

序号	$c (CO) / (mol \cdot L^{- 1})$	$c ({Cl}_{2}) / (mol \cdot L^{- 1})$	速率
I	0.1	0.1	$v$
II	0.2	0.1	$2v$
III	0.4	0.4	$32v$

则 $m+n=$ 。

(3)、在恒容密闭容器中充入

CO

和

{Cl}_{2}

，仅发生上述反应，

CO

的平衡转化率与投料比

η[η= \frac{n ({Cl}_{2})}{n (CO)}]

、温度的关系如图所示。

①投料比 $η_{1}$ (填“>”“<”或“=”) $η_{2}$ 。

②平衡常数 $K (a) 、 K (b) 、 K (c)$ 中最大的是。

(4)、在体积均为

1L

的恒容密闭容器甲、乙中各充入

1molCO

和

1 {molCl}_{2}

，甲、乙两容器中的物质分别在恒温或绝热条件下进行上述反应，测得压强变化如图所示。

①在绝热条件下发生反应的是容器(填“甲”或“乙”)。

②气体总物质的量 $n (a)$ (填“>”“<”或“=”) $n (b)$ 。

③a点对应反应的浓度商Q= ，甲容器中b点对应的反应的平衡常数 $K$ (填“>”“<”或“=”)a点对应反应的浓度商Q。

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14、稀土金属铼(

Re

)常作高温合金和催化剂的添加剂。工业上，以含铼废料(主要含

Re 、 {ReS}_{2} 、 Fe 、 Ni

和

{SiO}_{2}

)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①浸液含强酸 ${HReO}_{4}$ ；

②“离子交换”发生的反应可表示为 $QCl (1) + {ReO}_{4}^{-} (aq) ⇌ {QReO}_{4} (l) + {Cl}^{-} (aq)$ 。

(1)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)、“制粉焙烧”时，

{ReS}_{2}

(S为-1价)中

1molRe

失去

5mol

电子。

{ReS}_{2}

与

O_{2}

反应的化学方程式为。

(3)、设计实验确认“酸浸”后的溶液中含

{Fe}^{3 +}

：。

(4)、操作A的名称是，实验室完成操作B除需要仪器三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚外，还需要(填名称)。

(5)、试剂X是(填溶质的化学式)，“反萃取”中分离的有机相可循环用于(填名称)工序。

(6)、其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如图1所示，混合液的

pH

与提取率的关系如图2所示。

①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为。

②由图2知，其他条件相同，混合液的 $pH > 1.5$ 时， ${ReO}_{4}^{-}$ 的提取率降低的主要原因是。

(7)、利用“热还原”相关量可以确定

Re

的相对原子质量，某小组获得下列3组实验数据：

① ${Re}_{2} O_{7}$ 的质量、消耗 $H_{2}$ 的总量

②Re的质量、消耗 $H_{2}$ 的总量

③ ${Re}_{2} O_{7}$ 的质量、 $Re$ 的质量

选择第(填序号)组数据并说明理由：。

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15、液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。

【资料】

①氨的熔点是 $- 77.70 ℃$ ，沸点是 $- 33.35 ℃$ 。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子 ${[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$ 。

② $- 50 ℃$ 时，1000g ${NH}_{3}$ 溶解12.3molK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾( ${KNH}_{2}$ )。

【装置】

回答下列问题：

(1)、A、C装置中碱石灰的作用依次是、。

(2)、D装置中制冷温度控制在

- 50 ℃

的依据是。

(3)、若D装置中钾片表面有氧化膜(主要成分为

K_{2} O

)，氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾(

{KNH}_{2}

)，另一种是(填化学式)。

(4)、钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为。

(5)、E装置中试剂宜选择(填标号)。

a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 d．生石灰

(6)、设计实验证明D装置中产物之一是

H_{2}

：。

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16、常温下，用物质的量浓度相同的

NaOH

溶液分别滴定浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的三种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A、常温下，三种酸的电离常数：

K_{a} (HX) {>K}_{a} (HY) {>K}_{a} (HZ)

B、滴定至

T

点时，溶液中：

c (H^{+}) +c (HY) =c ({OH}^{-}) +c (Y^{-})

C、当

pH = 7

时，三种溶液中

HX

溶液中

c ({Na}^{+})

最大 D、当中和百分数均达到

100 %

时，将三种溶液混合后：

c (HX) +c (HY) +c (HZ) =c ({OH}^{-}) -c (H^{+})

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17、某实验小组设计实验探究

K_{3} Fe {(CN)}_{6}

与

KI

的室温固相反应，实验步骤如下：

I．分别称取 $0 .500g$ 干燥的 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 $0 .504gKI$ 置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反应混合物 $60min$ ，观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。

Ⅱ．将研磨后的反应混合物固体全部转移到 $50mL$ 烧杯内，并用 $10mL$ 氯仿完全溶解。静置 $10min$ 后，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内，按上述操作，对反应混合物重复4次萃取，萃取液置于同一碘量瓶内。

Ⅲ．在 $25 mL$ 比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为 $0.1 g \cdot L^{- 1}$ 、 $1.0 g \cdot L^{- 1} 、 1.5 g \cdot L^{- 1} 、 2.0 g \cdot L^{- 1} 、 2.5 g \cdot L^{- 1}$ 的碘标准溶液，量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取 $10mL$ 置于 $25mL$ 比色管内，并与碘标准溶液进行比色。

Ⅳ．取少量萃取后的反应混合液，置于 $50mL$ 小烧杯内，用 $10mL$ 蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。

下列叙述错误的是

A、步骤Ⅰ说明发生了氧化还原反应：

2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}

B、步骤Ⅱ中，可以用四氯化碳代替氯仿 C、步骤Ⅳ可证明生成了

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

D、在水溶液中

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

和

KI

不反应的原因是

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

和

I^{-}

相互排斥

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18、一种脱除和利用水煤气中

{CO}_{2}

(设电催化还原产物为

C_{2} H_{4}

)的方法如图，下列说法错误的是

A、水蒸气进入再生塔提供能量，促进

{KHCO}_{3}

的分解 B、a电极为电源的负极，电解池溶液中的

{Na}^{+}

向铂电极移动 C、电子的迁移方向：a电极

\to

铂电极

\to

电解质溶液

\to

玻碳电极

\to b

电极 D、当电路中转移1.2mol电子时，两极生成气体的总体积为8.96L(标准状况)

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19、硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示。下列叙述正确的是

已知：晶胞中1号 $S$ 原子的分数坐标为( $\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{8}$ )。

A、基态

Ca

原子的价层电子的电子云轮廓图为哑铃形 B、距离

Ca

原子最近的S原子的数目为2 C、该物质的化学式为

{CaMgS}_{2}

D、2号S原子的分数坐标为(

\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{7}{4}

)

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20、饮用水净水剂WY(ZX₄)₂·12R₂X由周期表中前20号元素组成，且R、X、Y、Z、W的原子的序数依次增大。基态R、W原子最外层电子排布式为ns¹ ，基态

X

原子核外s、p能级上电子总数相等。Y在元素周期表中周期序数等于主族序数，X和Z位于同主族。下列叙述正确的是

A、第一电离能：

W>Y

B、电负性：

X>R>Z

C、最简单氢化物的稳定性：

Z>X

D、简单离子半径：

Z>X>Y

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