高中化学沪科版-试题列表-第294页

1、下面是几种常见的化学电源示意图，(相对原子质量：

H-1  O-16  S-32  Pb-207

)。有关说法不正确的是

A、上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B、干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D、铅蓄电池工作过程中，每通过

2mol

电子，负极质量减轻

207g

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2、下列说法正确的是

A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B、NH₄HCO₃(s)═NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)△H=+185.57 kJ•mol^-1 ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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3、

{CH}_{3} CHO

发生如下反应：

{2CH}_{3} {CHO(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2CH}_{3} COOH(g) ΔH

，一定温度时，在容积固定的容器中加入一定量的

{CH}_{3} CHO(g)

和

O_{2}

，该反应中

O_{2}

的体积分数与时间关系如图所示，则下列说法正确的是

A、

T_{1} {>T}_{2},ΔH>0

B、由

T_{1}

到

T_{2}

的过程，

{CH}_{3} CHO(g)

的转化率增大 C、由

T_{1}

到

T_{2}

的过程，平衡常数减小 D、当体系中气体的密度保持不变，该反应达到平衡

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4、下列与实验相关的叙述正确的是

A、用

0 .1000mol/LHCl

溶液滴定未知浓度的

KOH

溶液。用图中的a滴定管盛装

0 .1000mol/LHCl

溶液 B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，将

{FeCl}_{3}

固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D、中和热测定实验中，将

NaOH

溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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5、在一定条件下，发生CO（g）＋NO₂（g）

⇌_{}^{}

CO₂（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法判断

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6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、向

{Fe(SCN)}_{3}

溶液中加入少量

KSCN

固体后颜色变深 B、

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合气体升温后红棕色加深 C、

{SO}_{2}

催化氧化成

{SO}_{3}

的反应，往往需要使用催化剂 D、

0 .1mol/L

的氨水稀释10倍，

pH

值由11.1变成10.6

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7、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、

{BaCO}_{3}

是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 D、电热水器内装有镁棒，采用原电池原理，防止不锈钢内胆被腐蚀

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8、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A、a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B、d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C、实验室可通过加热

{MnO}_{2}

与d的浓溶液制得a D、可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系

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9、某实验小组依据“金属钠着火不能用

{CO}_{2}

灭火”，推测加热时，Na与

{CO}_{2}

会发生反应，用如图装置进行“Na与

{CO}_{2}

反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：向

{PdCl}_{2}

溶液中通入CO会产生黑色沉淀。

(1)、装置A的锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

(2)、为了获得纯净、干燥的

{CO}_{2}

，装置B、C中的试剂分别是、。

(3)、实验时，先打开装置A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，这样操作的目的是。

(4)、假设

{CO}_{2}

气体足量，在实验过程中可能产生以下两种不同情况，试分析：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有黑色固体剩余，则钠与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

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10、氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题：

(1)、X是酸性氧化物，X的化学式为。

(2)、Cl₂是一种重要的化工原料，实验室制备Cl₂的化学方程式为。工业制Cl₂主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为

2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 NaOH + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

，该反应中H₂O作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：。NaClO相对稳定，常温下，可将Cl₂通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为；改变反应条件，Cl₂与NaOH溶液可发生反应：Cl₂+NaOH→NaClO+NaClO₃+NaCl+H₂O，则NaClO、NaClO₃、NaCl三者的化学计量数之比可以是(填字母)。

A.1∶1∶1 B.1∶1∶6 C.1∶2∶3 D.1∶2∶11

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11、某实验室废液中可能含有H⁺、Cu²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2-}

中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下：

已知： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+H}_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、操作②中与NaOH反应的离子有(填离子符号，下同)。

(2)、根据操作①~④，废液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

(3)、写出步骤④的离子方程式：。

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12、

Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。

（1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②Na₂CO₃·10H₂O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。

（2）干燥的NaCl不能导电的原因是。

Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。

（3）已知

R_{2} O_{8}^{n-}

在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为

{MnO}_{4}^{-}

，

R_{2} O_{8}^{n-}

被还原为

{RO}_{4}^{2-}

，反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，则n=；写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

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13、高一年级甲同学在学完钠及其化合物后，取少量实验室中已变质的纯碱样品(含杂质

{NaHCO}_{3}

)配制成溶液，做了如下实验，滴加

Ca {(OH)}_{2}

溶液过程中出现白色沉淀，下列说法正确的是

A、滴加过程中，也有气泡产生 B、恰好不再产生沉淀时，溶液中的溶质成分不唯一 C、滴加过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D、滴加过程中，涉及反应：

2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O + {CaCO}_{3} ↓

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14、高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备

K_{2} {FeO}_{4}

的流程如下：

已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B、步骤Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的分子个数比为3：2 C、步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D、步骤Ⅱ反应体系中，

K_{2} {FeO}_{4}

溶解度大于

{Na}_{2} {FeO}_{4}

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15、过氧化钠与气态非金属氧化物反应有如下规律：与最高价气态非金属氧化物反应能生成盐，放出氧气(如反应①)，与次高价气态非金属氧化物反应能直接化合生成盐，不放出氧气(如反应②，下列化学方程式均未配平)。

① ${Na}_{2} O_{2} + {CO}_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$

② ${Na}_{2} O_{2} + CO \to {Na}_{2} {CO}_{3}$

下列说法正确的是

A、反应①属于氧化还原反应，反应②不属于氧化还原反应 B、转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的

{Na}_{2} O_{2}

的质量比为

2 : 1

C、根据题中规律，可推知

{Na}_{2} O_{2} + {SO}_{2} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2}

(未配平) D、反应①中

{Na}_{2} {CO}_{3}

是氧化产物，反应②中

{Na}_{2} {CO}_{3}

既是氧化产物又是还原产物

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16、下列有关

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的比较中，错误的是

A、常温常压下在水中的溶解度：

{Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}

B、保持温度不变，向

{Na}_{2} {CO}_{3}

饱和溶液中通入过量的

{CO}_{2}

，有

{NaHCO}_{3}

晶体析出 C、相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：

{Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}

D、等质量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

分别与足量盐酸反应放出气体的量：

{Na}_{2} {CO}_{3} < {NaHCO}_{3}

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17、下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是

A、

Cu \to_{O_{2}}^{Δ} CuO \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} {CuSO}_{4}

B、

H_{2} O_{2} \overset{{MnO}_{2}}{\to} H_{2} \to_{Δ}^{{Fe}_{3} O_{4}} Fe

C、

Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH

D、

Fe \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} {FeSO}_{4} \overset{{BaCl}_{2}}{\to} {FeCl}_{2}

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18、下列关于焰色试验的叙述中正确的是

A、可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 B、蘸取待测液前，铂丝应灼烧至与原来火焰颜色相同为止 C、某溶液火焰颜色为黄色，证明该溶液中一定含有NaOH D、用焰色试验鉴别Na₂CO₃与K₂CO₃溶液，利用了Na₂CO₃与K₂CO₃化学性质的不同

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19、下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	观察溶液颜色	溶液呈黄绿色	新制氯水中含有 ${Cl}_{2}$
B	往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液	石蕊溶液变蓝	新制氯水中含有 $H^{+}$
C	往新制氯水中放入有色布条	布条褪色	${Cl}_{2}$ 具有漂白性
D	往新制氯水中滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有气泡产生	酸性： $HClO > H_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是

A、

B、

C、

D、

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