高中化学沪科版-试题列表-第293页

1、对于反应A₂(g)＋2B₂ (g)

2AB₂(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A、

B、

C、

D、

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2、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A、能与Al反应产生气体的溶液中：NH

_{4}^{+}

、K^＋、SO

_{4}^{2 -}

、Mg²⁺ B、Na^＋、K^＋、OH^-、NO

_{3}^{-}

C、Fe³⁺、Na^＋、Cl^-、I^- D、Ca²⁺、HCO

_{3}^{-}

、Cl^-、Al³⁺

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3、向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为

A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大

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4、25℃时水的电离达到平衡：H₂O

⇌_{}^{}

H⁺+OH^- △H>0，下列叙述不正确的是

A、将纯水加热，Kw增大，pH减小 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

增大 C、在蒸馏水中加少量小苏打，Kw不变，溶液中c(H⁺)增大 D、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

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5、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸	HA	HB	HC
电离常数K	9×10^-7	9×10^-6	1×10^-2

A、三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B、相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaC溶液的pH最大 C、反应HC＋B^-=HB＋C^-不能发生 D、当NaA、NaB、NaC三种溶液的pH相同时，NaA溶液的物质的量浓度最小

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6、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

A、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B、碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C、记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

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7、对于反应A(g) ＋2B(g)

2C(g) ΔH﹤0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是

A、

B、

C、

D、

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8、下列有关盐类水解的叙述正确的是

A、溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C、酸式盐由于可以电离出来

H^{+}

，所以酸式盐溶液中

H_{2} O

的电离一定被抑制 D、盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

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9、已知：

4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)

，若反应速率分别用

v ({NH}_{3})

、

v (O_{2})

、

v (NO)

、

v (H_{2} O) [mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}]

表示，则关系正确的是

A、

4 v ({NH}_{3}) = 5 v (O_{2})

B、

3 v ({NH}_{3}) = 2 v (H_{2} O)

C、

5 v (O_{2}) = 6 v (H_{2} O)

D、

5 v (O_{2}) = 4 v (NO)

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10、将

Mg

条投入盛有稀

HCl

的容器里，产生

H_{2}

的速率与下列因素：①盐酸浓度、②温度、③镁条的表面积、④溶液中

c ({Cl}^{-})

大小，有关系的是

A、①②③ B、③④ C、①② D、①②③④

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11、下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A、稀硫酸与

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液反应：

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = + 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、在

101 kPa

下

H_{2} (g)

的燃烧热

Δ H = - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则水分解的热化学方程式为

2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、已知

{CH}_{3} OH (l)

的燃烧热

Δ H = - 726.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则有

{CH}_{3} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 726.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、已知

9.6 g

硫粉与

11.2 g

铁粉混合加热生成

17.6 gFeS

时放出

19.12 kJ

热量，则

Fe (s) + S (s) = FeS (s)

Δ H = - 95.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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12、为了配制

{NH}_{4}^{+}

浓度与

{Cl}^{-}

浓度比为

1:1

的溶液，可在

{NH}_{4} Cl

溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A、① B、② C、③ D、④

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13、对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A、通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D、加水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小

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14、

某小组同学探究盐对 ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ {Fe(SCN)}_{3}$ ，平衡体系的影响。

实验I：探究 $KCl$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系的影响

将等体积、低浓度的 $0 .005mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液(己用稀盐酸酸化)和 $0 .01mol \cdot L^{-1} KSCN$ 溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取 $3mL$ 溶液a放入3只比色皿中，分别滴加 $0 .1mL$ 不同浓度的 $KCl$ 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

② ${FeCl}_{3}$ 溶液中存在 ${Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)。

（1）稀盐酸酸化 ${FeCl}_{3}$ 溶液的目的是。采用浓度较低的 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系，是为了避免(填离子符号)的颜色对实验干扰。

（2）从实验结果来看， $KCl$ 溶液确实对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系有影响，且随着 $KCl$ 浓度增大， ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ {Fe(SCN)}_{3}$ 平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

实验Ⅱ：探究盐对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系产生影响的原因

同学查阅相关资料，认为可能的原因有：

原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 $KCl$ 溶液的加入使 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡状态因盐效应而发生变化。

原因2：溶液中存在副反应 ${Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ ，离子浓度发生变化，导致 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡状态发生变化。

（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如表。

序号	加入少量盐溶液	颜色
1	无	红色
2	$KCl$	变浅
3	${KNO}_{3}$	略变浅
4	$NaCl$	变浅程度较大

选择实验(填序号)可得出结论： $K^{+}$ 的盐效应弱于 ${Na}^{+}$ 的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：。

（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	$1mL$ 浓盐酸	变浅，溶液偏黄
6	$1mL$ 去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系有影响的原因：。

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15、某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。

已知 ${Fe}^{3+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Fe}^{2+}$ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 $pH$ 范围如下表所示。

	开始沉淀	完全沉淀
${Cu}^{2+}$	5.2	6.4
${Fe}^{2+}$	7.6	9.6
${Fe}^{3+}$	2.7	3.7

请回答下列问题：

(1)、溶液A中所含金属阳离子为。

(2)、物质X应选用(填序号)。

A．氯水 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾

步骤②发生的离子方程式是。

(3)、当某离子浓度等于

10^{-5} mol/L

时，认为完全沉淀。结合表格中的数值，步骤③中，调节溶液

pH

到4.0时，溶液中

c ({Fe}^{3+}) =

mol/L

。

(4)、步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→→洗涤、自然干燥(填序号)。

A．蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至表面出现晶膜 C．冷却至室温 D．停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤

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16、

酸碱中和滴定和盐类水解在生产生活中都有重要的用途。

I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

（1）称取

4 .1g

烧碱样品。将样品配成

250mL

待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需、。

（2）取

10 .00mL

待测液。用

0 .2010mol \cdot L^{-1}

标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴入最后半滴标准盐酸溶液，看到即可判断达到滴定终点。

（3）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：(结果保留四位有效数字)，样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积 $(mL)$	标准盐酸体积 $(mL)$
滴定次数	待测液体积 $(mL)$	滴定前读数 $(mL)$	滴定后读数 $(mL)$
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	2.50	28.90

Ⅱ盐类水解的应用。

（4）常温时，

{AlCl}_{3}

的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：。

{AlCl}_{3}

溶液蒸干并灼烧得到的物质是(填化学式)。

（5）泡沫灭火器(所用物质是硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式是。

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17、t℃时，

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时

K_{sp} (AgCl)=2 \times 10^{-10}

)。下列说法正确的是

A、t℃时，

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

的Ksp数量级是10^-9 B、在饱和

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

溶液中加入

K_{2} {CrO}_{4}

固体可使溶液由Y点到X点 C、t℃时，用

0 {.01 mol/L AgNO}_{3}

液滴定

20 mL 0 .01 mol/L KCl

和

0 .01 mol \cdot L^{-1} K_{2} {CrO}_{4}

的混合液，

{CrO}_{4}^{2 -}

先沉淀 D、t℃时：

{Ag}_{2} {CrO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 AgCl(s) + {CrO}_{4}^{2 -} (aq)

的平衡常数

K =2 .5 \times 10^{7}

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18、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A、使甲基橙显黄色的溶液：

{Fe}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-}

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =1 .0 \times 10^{-12}

的溶液：

{Na}^{+} 、 {AlO}_{2}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2-}

C、

c ({NH}_{4}^{+}) =c ({Cl}^{-})

的

{NH}_{4} {Cl-NH}_{3} \cdot H_{2} O

混合液：

{Al}^{3+} 、 {Fe}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}

D、常温下，由水电离产生

c (H^{+}) {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}

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19、已知如下物质的溶度积常数：

K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18}

，

K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}

。下列说法正确的是

A、同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B、同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量

{Na}_{2} S

固体后，

K_{sp} (FeS)

变小 C、向含有等物质的量的

{FeCl}_{2}

和

{CuCl}_{2}

的混合溶液中逐滴加入

{Na}_{2} S

溶液，最先出现的沉淀是FeS D、除去工业废水中的

{Cu}^{2 +}

，可以选用FeS作沉淀剂

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20、已知反应3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A、①②③ B、④⑤ C、③④⑤ D、④⑤⑥

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