高中化学沪科版-试题列表-第289页

1、下列化学用语表述正确的是

A、氢元素的三种不同核素：H、D、T B、

{SO}_{3}

的VSEPR模型：

C、

NaOH

的电子式：

D、

p - p σ

键的形成过程：

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2、科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是

A、为卫星工作提供能量的是砷化镓太阳能电池板，砷化镓有良好的导电性 B、光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率 C、富勒烯用于制造高温超导材料的原料，其原料

C_{60}

、

C_{70}

等为共价晶体 D、海水原位电解制氢技术的关键材料多孔聚四氟乙烯，其单体属于不饱和烃

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3、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I ： 3I₂+ 6KOH= KIO₃ +5KI+ 3H₂O

反应II： 3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+ 3H₂O

请回答有关问题。

(1)、启普发生器中发生反应的化学方程式是，装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是；

(2)、关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为无色，停止滴入KOH溶液；然后(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)、把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(4)、实验室模拟工业制备KIO₃流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO₃)₂	KClO₃
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由上表数据分析可知，“操作a”是；

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO₃ ，与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是

(5)、某同学为了测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度，进行了下列操作：

取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为(已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。

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4、科学家为消除酸性工业废水中甲醛的危害，利用驱动耦合电催化实现了

{CO}_{2}

与

HCHO

转化为高附加值的产品

HCOOH

。下图是耦合电催化反应系统原理图示。下列有关说法不正确的是

A、

Cu

管负载

Cu

纳米绒电极为阴极 B、反应过程中

H^{+}

从左极室向右极室移动 C、电路中通过2mol电子时，在装置中可生成1mol

HCOOH

D、阳极的电极反应式为

HCHO + H_{2} O - 2 e^{-} = HCOOH + 2 H^{+}

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5、下列有关的离子方程式书写正确的是

A、向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H⁺+SO

_{4}^{2 -}

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O B、服用阿司匹林过量出现水杨酸(

)中毒反应，可静脉注射NaHCO₃溶液：

+2HCO

_{3}^{-}

→

+2CO₂↑+2H₂O C、20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)₂溶液混合充分反应：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO

_{4}^{2 -}

=3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓ D、向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²^＋＋2HCO

_{3}^{-}

＋2OH^-=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

_{3}^{2 -}

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6、药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知

NaH

晶体属

NaCl

晶型，则下列说法正确的是

A、Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为

O>H>C

B、Y分子中基态

Br

原子电子排布式为

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{5}

C、X的沸点高于其同分异构体

D、

NaH

晶体中，与

{Na}^{+}

最近的

H^{-}

有12个

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7、由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成的化合物ZX₂MY₄可用于食品工业和发酵工业。已知X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X与Z同主族且不相邻，Y原子的最外层电子数是Z、M原子的最外层电子数之和，基态M原子有3个未成对电子，下列说法正确的是

A、原子半径：Z>Y>M B、第一电离能：M>X>Y C、单质沸点：Y>Z>M>X D、电负性：Y>X>Z

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8、利用电解法可使

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

转化成

{FeSO}_{4}

，加入甲醇能提高

{FeSO}_{4}

的产率，装置如图所示。下列有关说法中，不正确的是

A、电解时

{Fe}^{3 +}

在阴极放电 B、可用

{KMnO}_{4}

溶液检验有

{Fe}^{2 +}

生成 C、阳极反应式为：

{CH}_{3} OH - 2 e^{-} = HCHO + 2 H^{+}

D、反应中每生成

1molHCHO

，则转移电子数约为

1.204 \times 10^{24}

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9、劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	做水果罐头时加入维生素C	维生素C受热易分解
B	用固体疏通剂处理管道堵塞	$2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$
C	节日燃放五彩缤纷的烟花	电子跃迁到较高能级吸收能量
D	用氢氟酸雕刻玻璃花纹	氢氟酸具有弱酸性

A、A B、B C、C D、D

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10、CO₂催化加氢可制取高附加值产品甲醇、乙醇等，这对解决环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知反应

{6H}_{2} {+2CO}_{2} ⇌ C_{2} H_{5} {OH+3H}_{2} O

。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4 L H₂含有的分子数为N_A B、44 g CO₂含有的非极性共价键数为2N_A C、0.1 mol C₂H₅OH中含有中子数为2N_A D、每生成1 mol H₂O，转移的电子数为2N_A

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11、二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO₂作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

(1)、化合物A的分子式为。化合物x为A的芳香族同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，x的结构简式为，其名称为。

(2)、反应③中，化合物C与无色无味气体y反应，生成化合物D，原子利用率为

100 %

。y为。

(3)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			氧化反应(生成有机产物)
b	H₂ ，催化剂，加热		反应
c		-CH=CH₂	反应

(4)、关于反应④⑤的说法中，不正确的有。

a．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp²杂化，分子内所有原子一定共平面

b．化合物D、E、阿托酸均含有手性碳原子

c．化合物E可形成分子内氢键和分子间氢键

d．反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO₂与D的反应在阴极上进行。

(5)、以

为唯一有机原料，参考上述信息，合成化合物

。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为。

②相关步骤涉及到CO₂电催化反应，发生该反应的有机反应物为(写结构简式)。

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12、常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：

{R+H}_{2} O ⇌ {RH}^{+} {+OH}^{-}

。Zn²⁺可与多种配体形成多样的配离子，Zn²⁺在

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

溶液体系中存在以下多种反应：

I． ${Zn}^{2+} {(aq)+2OH}^{-} (aq) ⇌ {Zn(OH)}_{2} (s)$ ΔH₁

Ⅱ． ${Zn}^{2+} {(aq)+4OH}^{-} (aq) ⇌ {[{Zn(OH)}_{4}]}^{2-} (aq)$ ΔH₂

Ⅲ． ${Zn}^{2+} (aq)+4R(aq) ⇌ {[{ZnR}_{4}]}^{2+} (aq)$ ΔH₃

(1)、R、

{OH}^{-}

与

{Zn}^{2+}

配位存在多个竞争反应，其中有

{[{ZnR}_{4}]}^{2+} {(aq)+4OH}^{-} (aq) ⇌ {[{Zn(OH)}_{4}]}^{2-} (aq)+4R(aq)

，该反应ΔH=。

(2)、写出反应I的平衡常数表达式K₁=。常温下，往含Zn²⁺的

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

的溶液体系中加入

NaOH

固体，反应I的平衡常数(填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)、关于含Zn²⁺的

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

溶液体系，下列说法正确的是___________。

A、当溶液中

c(R)

不变时，说明反应达到了平衡状态 B、平衡体系中仅加入

{ZnCl}_{2} (s)

，新平衡时Zn²⁺的转化率增大 C、

{RH}^{+}

在水溶液中能水解 D、当平衡体系中

c \{{[{ZnR}_{4}]}^{2+}\} =c ({Zn}^{2+})

时，

c(R)= \sqrt[4]{\frac{1}{K_{Ⅲ}}}

(

K_{Ⅲ}

表示反应Ⅲ的平衡常数)

(4)、某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的

{ZnSiO}_{3}

。常温下，利用

{R-(RH)}_{2} {SO}_{4}

溶液体系将Zn元素浸出，调节不同的总R浓度和pH后，浸出液中Zn元素的总浓度变化如下图[总R浓度为

c(R)+c ({RH}^{+})

]。

①总R浓度不为0时：pH在6~10之间，随着pH的增大，总R浓度逐渐增大，Zn元素浸出率(填“增大”“减小”或“不变”)。pH在10~12.5之间，随着pH增大，浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是。

②任意总R浓度下：pH在12.5~14之间，浸出液中Zn元素总浓度均随pH增大逐渐上升，pH=14时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是。

③总R浓度为5 mol·L^-1、pH=10时，浸出液Zn元素总浓度为0.07 mol·L^-1且几乎都以 ${[{ZnR}_{4}]}^{2+}$ 的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数 $K_{b} =1.8 \times 1 0^{-5}$ ，此时溶液中 $c ({RH}^{+})$ =mol·L^-1 (写出计算过程)。

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13、

Ni

和

Sn

应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种

Ni - Sn - Fe

合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。

已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Sn}^{4 +}$ 、 ${Sn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 。

②“一次除铁”后溶液中仍有少量 ${Fe}^{3 +}$ 。“萃取除铁、反萃取、制 ${NaHX}_{2}$ 和制 $Ni {({HX}_{2})}_{2}$ ”的原理是： ${yM}^{x +} + xN {({HX}_{2})}_{y}$ (有机相) $⇌ {xN}^{y +} + yM {({HX}_{2})}_{x}$ (有机相)， $M^{x +}$ 和 $N^{y +}$ 代表金属阳离子或 $H^{+}$ 。金属阳离子和 ${HX}_{2}^{-}$ 的结合能力： ${Fe}^{3 +} > {Fe}^{2 +} > {Ni}^{2 +} > {Na}^{+}$ 。

③常温下， $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 28}$ ， $K_{sp} [Sn {(OH)}_{4}] = 1 \times 10^{- 56}$ ； $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 6 \times 10^{- 11}$ 。

(1)、“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)、“碱熔”时，SnO₂发生反应的化学方程式为。

(3)、“沉锡”时，常温下

{Sn}^{2 +}

恰好完全沉淀为

Sn {(OH)}_{2}

时

[c ({Sn}^{2 +}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol / L]

，

c ({HCO}_{3}^{-})

c (H_{2} {CO}_{3})

(填“>”“<”或“=”)。

(4)、“一次除铁”的总反应离子方程式为。

(5)、“反萃取”时，萃余液的溶质含FeCl₃ ，试剂1是。

(6)、“制

Ni {({HX}_{2})}_{2}

”时，溶液1的主要成分是(填化学式)。

(7)、某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。

①该晶体中As周围最近的Ni有个。

②该晶体的密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值 $N_{A} =$ (用含a、b、 $ρ$ 的代数式表示)。

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14、某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。

文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。

(1)、配制400mL0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液

①计算需要Fe₂(SO₄)₃∙7H₂O固体的质量：(已知：M(Fe₂(SO₄)₃∙7H₂O=a g/mol)

②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是(填名称)。

(2)、对弱电解质

Fe {(SCN)}_{3}

的电离的影响。

资料：ⅰ.等浓度的MgSO₄与FeSO₄的盐效应相当；等浓度的 $KCl$ 与 $KSCN$ 的盐效应相当.

ⅱ. ${Fe}^{2 +} + 2 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{2}$ (无色)； ${Mg}^{2 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 不反应。

①加入0.5mLH₂O的目的是。

②对比a、b中的现象，得出的结论是。

③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：。

(3)、对难溶电解质FeCO₃的溶解性的影响。

ⅰ
ⅱ

对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：

假设A． $KSCN$ 溶液的盐效应促进 ${FeCO}_{3}$ 的溶解。

假设B．___________

设计对比实验，证实假设B是主要原因。

①假设B是。

②对比实验ⅲ的步骤和现象：。

(4)、通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过、可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。

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15、以柏林绿

Fe [Fe {(CN)}_{6}]

为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A、充电时，

{Na}^{+}

通过交换膜从左室移向右室 B、充电时，Mo箔外接电源的正极 C、放电时，外电路中通过0.2mol电子时，负极区电解质质量增加了2.4g D、放电时，Mo箔上发生反应为

Fe [Fe {(CN)}_{6}] + 2 e^{-} + 2 {Na}^{+} = {Na}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}]

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16、反应X(g)

⇌_{}^{}

Y(g)的能量变化与反应历程关系如图所示，其中曲线①和②分别为无催化剂和有催化剂

M

时的情况。下列说法正确的是

A、相同条件下，稳定性：X>Y B、升高温度，达到新平衡时减

\frac{n(X)}{n(Y)}

小 C、达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 D、使用催化剂后，反应历程中的决速步为

X \cdot M = Y \cdot M

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17、氮元素的“价-类”二维图如图所示：下列有关说法正确的是

A、工业制备e的路线是b→d→e B、实现e→d的转化一定要添加还原剂 C、c→d的转化中一定有颜色变化 D、a和e的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟

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18、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	水加热到很高的温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高SO₂的平衡转化率
C	通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏属于化学变化
D	Na₂S除去废水中的Cu²⁺、Hg²⁺	Na₂S具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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19、如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、

{YZ}_{3}^{-}

和EZ₂的空间结构均为平面三角形 B、W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C、第一电离能：Z>Y>E D、简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E

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20、利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合

K_{1}

，一段时间后a处布条褪色，下列说法正确的是

A、a处布条褪色，说明

{Cl}_{2}

具有漂白性 B、b处溶液变蓝色，主要发生的反应是ClO^-+2I^-+ 2H⁺= Cl^-+ I₂+ H₂O C、c处可以使用浸有饱和NaCl溶液的棉花吸收尾气 D、一段时间后断开K₁ ，立刻闭合

K_{2}

，电流表发生偏转

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