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相关试卷

1、在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A、该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇌2C(g) B、t₁s时该反应一定恰好达到平衡状态，该反应已停止 C、恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率不变 D、t₁s时，反应物A的转化率为25%

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2、天然气是应用广泛的燃料，但含有少量 $H_{2} S$ 等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、该脱硫过程需要不断添加 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 B、反应ⅱ的离子方程式为： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、该脱硫过程可在高温条件下进行 D、该脱硫过程消耗22.4LO₂理论上可产生2moLS

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3、海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应①中没有发生电子转移 B、反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C、反应③可能有氧气参与 D、等量NO $_{2}^{-}$ 参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为2：3

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4、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、100mL12mol/L浓盐酸和足量MnO₂反应转移电子数为0.6N_A B、20gH₂¹⁸O和20gD₂O中含有的质子数均为10N_A C、2.24L 乙醇在标况下是0.1mol D、0.2mol/L的BaCl₂溶液中含有的Cl^-数目为0.4N_A

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5、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、在稀氨水中通入过量二氧化碳： $N H_{3} \cdot H_{2} O + C O_{2} = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}$ B、二氧化硫与水反应： $S O_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + S O_{3}^{2 -}$ C、用稀硝酸溶解硫化亚铁固体： $FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑$ D、氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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6、下列化学用语正确的是

A、H₂O₂的电子式： B、双线桥表示： C、¹⁴C、¹⁴N、¹⁴Si互为同位素 D、碳酸氢钠溶液中电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$

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7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A、可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 B、由于浓硫酸具有脱水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C、BaCO₃不溶于水，在医疗上被用作“钡餐” D、二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

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8、我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是

A、冬奥会“战袍”内层添加的石墨烯片——石墨烯为无机化合物 B、高速列车外壳使用的硬铝——属于金属材料 C、天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷——属于新型无机非金属材料 D、卫星芯片使用的高纯硅——硅可做半导体材料

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9、下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是

A、SiO₂ B、KCl C、Na₂O₂ D、Ba(OH)₂

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10、 ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 、 $CO$ 和不饱和化合物发生反应的路径如下图所示（反应条件略）。

(1)、化合物ii的名称是。

(2)、化合物v的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应的有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有________。

A、 $W_{10} O_{32}^{4 -}$ 为i→ii过程中的催化剂 B、反应⑤的原子利用率为100% C、化合物iv和vi中均含有手性碳原子 D、化合物vi属于氨基酸

(4)、根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂、条件
涉及化学键的变化
反应形成的有机物新结构
大 $π$ 键、 $σ$ 键

(5)、在一定条件下制备。该反应中：
①若反应物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液作用显色，则另一反应物为（写化学式）。
②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为（写结构简式）。

(6)、以化合物iii和为有机原料，参照上述路线，合成化合物vii（），基于你设计的合成路线，回答下列问题。
①最后一步反应的反应物为（写结构简式）。
②相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学反应方程式为（注明反应条件）。

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11、钛（ $Ti$ ）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料，应用广泛。

(1)、 $Ti$ 在元素周期表中位于区。

(2)、生产钛的方法之一是将 ${TiO}_{2}$ 还原得到 $Ti$ ，原理如下表：
反应
$Δ H (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$Δ S (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
a： $2 {Cl}_{2} (g) + C (s) + {TiO}_{2} (s) = {TiCl}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$
-212
44.7
b： $2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s) + {TiO}_{2} (s) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$
-51
220
①反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)$ 的 $ΔH$ 为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②已知 $ΔG$ 越小，反应越容易发生，温度为 $1500 K$ 时更易发生的反应是（选填“a”或“b”）。

(3)、 $TiC$ 能高效分解水，为开发氢能源提供了研究方向。一种制取高纯 $TiC$ 的原理的主反应： $2 {TiCl}_{3} (g) + 2 {CH}_{4} (g) ⇌ 2 TiC (s) + 6 HCl (g) + H_{2} (g)$ 。
①下图为主反应的 $lgK$ 与温度 $T$ 的关系，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
②下列关于主反应的说法正确的是。
A．减压时平衡正向移动， $K$ 增大
B．当 $v_{正} ({CH}_{4}) = 2 v_{逆} (H_{2})$ 时，反应达到平衡状态
C．温度升高，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D．投料时增大 $\frac{c ({CH}_{4})}{c ({TiCl}_{3})}$ 的值，有利于提高 ${TiCl}_{3}$ 的平衡转化率
③初始组分 ${TiCl}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量均为 $10 mol$ ， $H_{2}$ 的物质的量为 $20 mol$ 时，在体积为 $2 L$ 的密闭容器中进行合成 $TiC$ 的反应， $t$ 分钟时体系部分组分的物质的量随温度的变化曲线如图所示。
a.600℃以后， $TiC$ 的量增幅不大，而 $H_{2}$ 的量明显增多的原因是 ${CH}_{4}$ 发生了分解反应：（用方程式表示）。
b．求 $m$ 点时主反应的浓度商 $Q =$ （列出计算式），则 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“<”“>”或“=”）。

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12、某种软锰矿中含有 $Mn$ 、 $Fe$ 、 $Si$ 的氧化物，一种综合利用的工艺流程如下：
已知：①25℃下， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Mn {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 1.96 \times 10^{- 13}$ 。
② ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶解度随温度变化较大。
③离子浓度等于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时该离子恰好完全沉淀。

(1)、焙烧温度对 $Mn$ 和 $Fe$ 的浸出率的影响如图所示，则“焙烧”时最佳温度为。

(2)、“浸出渣”主要成分有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 与（写化学式）。

(3)、“碱化过滤”时， ${MnSO}_{4}$ 发生反应的化学方程式为，当 ${Mn}^{2 +}$ 完全沉淀，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+})$ $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ （填“>”“<”或“=”）；“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、“水热法”时，温度控制在160℃，反应的离子方程式为；“一系列操作”为，过滤，洗涤，干燥。

(5)、该工艺中可循环利用的物质有（写化学式）。

(6)、一种含 $Al$ 、 $Cu$ 、 $Mn$ 元素的形状记忆合金的结构单元如图所示，该合金的最简立方晶胞中， $Cu$ 的个数为，晶体中一个 $Mn$ 周围与其最近的 $Al$ 的个数为。

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13、 ${FeCl}_{3}$ 易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。

(1)、 ${FeCl}_{3}$ 的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水 ${FeCl}_{3}$ ，则
①仪器A的名称为。
②仪器的接口顺序为 $a \to$ （装置可重复使用）。

(2)、 ${FeCl}_{3}$ 浓度的测定
①把上述制备的 ${FeCl}_{3}$ 配成稀溶液，移取 $20.00 mL$ 至锥形瓶中，加入作指示剂，用 $c_{1} mol \cdot L^{- 1} KI$ 标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液 $V_{1} mL$ ，则 $c ({FeCl}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ （用含 $c_{1}$ 和 $V_{1}$ 的代数式表示）。

(3)、探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有 ${FeCl}_{3}$ ，固体 ${FeCl}_{3}$ 为棕褐色， ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 为淡紫色， ${[Fe (OH)]}^{2 +}$ 为黄色。
①甲同学观察 $2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液、 $2 mL$ $mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】 ${Fe}^{3 +}$ 发生了水解反应生成 ${[Fe (OH)]}^{2 +}$ 显黄色。
②补充完整方程式： ${Fe}^{3 +} + H_{2} O ⇌ {[Fe (OH)]}^{2 +} +$ 。 $K_{1} = 10^{- 6.31}$
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入 $2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，然后按下表开展实验。
序号
操作
现象
1
滴入10滴 $6 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$
溶液黄色褪去，接近无色
2
滴入________
溶液黄色略变浅
3
滴入10滴 $12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸
溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③请补充完整实验2中操作：。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料， ${FeCl}_{3}$ 溶液中还存在反应： ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ （黄色）， $K_{2} = 10^{0.01} \approx 1.02$ 。
④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中 $c ({Cl}^{-}) = c (H^{+}) = 10 mol \cdot L^{- 1}$ ，则该溶液中 $\frac{c \{{[{FeCl}_{4}]}^{-}\}}{c \{{[Fe (OH)]}^{2 +}\}} =$ 。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是。

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14、如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的 ${CO}_{2}$ 转化为各种化工原料。下列说法正确的是

A、工作时， $H^{+}$ 从 $N$ 区移向 $M$ 区 B、制备 $CO$ 时，理论上生成 $1 {molO}_{2}$ 同时，可生成 $1 molCO$ C、制备 ${CH}_{3} OH$ 时，阴极区发生反应： ${CO}_{2} + 6 H^{+} + 6 e^{-} = {CH}_{3} OH + H_{2} O$ D、制备 $HCOOH$ 时，理论上每生成 $1 {molO}_{2}$ 的同时，阳极区溶液减少 $32 g$

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15、催化剂1和催化剂2均能催化反应 $R ⇌ W$ （M1和M2为中间产物）。反应历程如图，其他条件相同时，下列说法正确的是

A、使用催化剂1，该反应焓变会变得更小 B、使用催化剂2，反应能更快到达平衡 C、使用催化剂2，平衡时W的浓度更大 D、使用催化剂1和2，反应历程的步数一样

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16、部分含 $Na$ 或 $S$ 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A、 $d$ 与 $e$ 反应只能生成1种盐 B、酸雨的形成过程可以是： $a \to e \to f \to g$ C、若c为淡黄色固体，则c与 $e$ 能发生氧化还原反应 D、b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价

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17、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	SiO₂可以用来制作光纤	SiO₂是酸性氧化物
B	聚丙烯酸钠可用于制尿不湿	聚丙烯酸钠含疏水基团
C	制备乙酸乙酯时加入浓硫酸	浓硫酸常做催化剂和吸水剂
D	酸性：C₂H₅COOH＞CH₃COOH	烷基越长，推电子效应越大

A、A B、B C、C D、D

18、按下图连接好实验装置，三通阀接通氨气发生器与烧瓶，滴入浓氨水，待烧杯中酚酞完全变红后，再拧动三通阀使多余氨气通入尾气吸收装置，可见 $a$ 管液面迅速上升形成喷泉。下列有关说法不正确的是

A、该喷泉颜色为红色 B、该装置的优点为能处理多余氨气，减少污染 C、浓氨水与 $CaO$ 反应有 ${NH}_{3}$ 生成，产氨过程熵减 D、若烧瓶内先集满 $HCl$ 气体，则产生氨气后可见“喷烟”现象

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $44.8 {LCH}_{2} = {CH}_{2}$ 中 $π$ 键的数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 {molO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的混合气体含有的原子数目为 $N_{A}$ C、 $64 gCu$ 与足量浓硝酸反应，生成的 ${NO}_{2}$ 分子的数目为 $4 N_{A}$ D、 $100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中，阳离子的数目大于 $0.02 N_{A}$

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20、 $α$ -呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于 $α$ -呋喃丙烯酸的说法不正确的是

A、能与乙醇发生反应 B、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C、所有的碳原子可在同一平面上 D、碳原子的杂化方式为 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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