相关试卷

1、下列物质属于弱电解质的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ B、 $H_{2} O$ C、 ${BaSO}_{4}$ D、 $KOH$

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2、 ${NaNO}_{2}$ 是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品，如腊肉、香肠等的生产， ${NaNO}_{2}$ 属于

A、氧化物 B、有机物 C、盐 D、酸

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3、某学生欲用已知物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液来测定该洗厕精中盐酸的物质的量浓度。

(1)、用标准 $NaOH$ 溶液滴定时，应将标准 $NaOH$ 溶液注入(填“甲”或“乙”)中。

(2)、量取 $NaOH$ 待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)、滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：。
检漏→蒸馏水洗涤→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→开始滴定
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数

(4)、某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测盐酸的体积 $/ mL$
$0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的体积 $/ mL$
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
$25.00$
$2.00$
$28.24$
第二次
$25.00$
$1.50$
$29.50$
第三次
$25.00$
$0.20$
$26.46$
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度： $c (HCl) =$ 。

(5)、分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
①若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则。

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4、雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO(g)ΔH₁＝a kJ·mol^－¹
②2NO(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g)ΔH₂＝b kJ·mol^－¹
③CO(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ CO₂(g)ΔH₃＝c kJ·mol^－¹
④2CO(g)＋2NO(g) $⇌$ N₂(g)＋2CO₂(g)ΔH₄
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH₄＝ kJ·mol^－¹。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的K_p＝(用表达式表示)。
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是(填字母)。
a．单位时间内生成1 mol NO₂的同时消耗了1 mol NO
b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
c．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
d．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因。
（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因。

（6）探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是。

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5、回答下列问题。

(1)、常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
① $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点处，溶液中 $c (H^{+})$ 由小到大的顺序为。
②取等体积的 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点的溶液分别与同物质的量的浓度的 $NaOH$ 溶液反应，消耗碱的体积的大小关系。
A． $V (c) >V (b) >V (a)$ B． $V (c) <V (b) <V (a)$ C． $V (c) =V (b) =V (a)$
③ $25 ℃$ 时， $c$ 点溶液中 $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 10^{- 6}$ ，该溶液的 $pH =$ 。

(2)、某化学小组分别用 $50 mL 0.5 mol/L$ 盐酸、 $50 mL 0.5 mol/L$ 醋酸和 $50 mL 0.55 mol/LNaOH$ 溶液如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①用盐酸和氢氧化钠溶液做实验中测得的中和反应的反应热 ${ΔH}_{1}$ ，醋酸进行该实验，测得中和反应的反应热为 ${ΔH}_{2}$ ，则 ${ΔH}_{1}$ ${ΔH}_{2}$ (填“>、<、=”)。
②有关中和热测定，下列说法不正确的是。
A．两烧杯夹层间用碎纸条填满，可以保证实验的准确性
B．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测 $NaOH$ 溶液的温度
D．盐酸与 $NaOH$ 溶液混合后立即记录温度

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6、回答下列问题：

(1)、 $25 ℃$ ， $0.1 mol / {LCH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH = 8$
①醋酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
②该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：。
③精确表达下列算式的数学结果： $c ({Na}^{+}) - c ({CH}_{3} {COO}^{-}) =$ 。
④该温度下 ${CH}_{3} COONa$ 的水解反应的平衡常数 $K_{h} =$ 。

(2)、已知 $18 g$ 葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )固体在人体组织中被 $O_{2}$ 完全氧化为 ${CO}_{2}$ 气体和液态水，能产生 $280 kJ$ 热量。写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：。

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7、下列图示与对应的叙述相符的是

A、图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B、图乙表示常温下，0.1000mol∙L^-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L^-1醋酸溶液的滴定曲线 C、图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化， $t_{0}$ 时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D、图丁表示反应4CO(g)+2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+4CO₂(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率c＞b＞a

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8、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是

A、曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化 B、曲线Y的pH变化主要是因为 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 与H⁺结合成了弱电解质 C、b点对应的溶液中水电离的c(H⁺)为10^-12.86mol/L D、a点对应的溶液中c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+c(OH^-)-c( ${NH}_{4}^{+}$ )=0.01mol/L

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9、已知： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)$ $Δ H$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $1 molA$ 和 $3 molB$ 发生反应， $t_{1}$ 时达到平衡状态 $Ⅰ$ ，在 $t_{2}$ 时改变某一条件， $t_{3}$ 时重新达到平衡状态 $Ⅱ$ ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B、 $t_{2}$ 时可能改变的条件是：向容器中加入 $C$ C、平衡时 $A$ 的转化率 $α$ ： $α (Ⅱ) < α (Ⅰ)$ D、平衡常数 $K$ ： $K (Ⅱ) < K (Ⅰ)$

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10、在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质
S/J/(K·mol)
△H/(kJ/mol)
ρ/(kg/m³)
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
C(石墨)
5.7
-393.51
2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是

A、该反应的△H>0，△S<0 B、由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol C、金刚石比石墨稳定 D、相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO₂气体的能量

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11、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c(HA)/ mol·L^－1
c(NaOH)/ mol·L^－1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH＝9
乙
c₁
0.2
pH＝7
下列判断不正确的是

A、c₁一定大于0.2 mol·L^－1 B、HA的电离方程式是HAH^＋＋A^－ C、甲反应后溶液中：c(Na^＋) ＞ c(OH^－)＞ c(A^－) ＞ c(H^＋) D、乙反应后溶液中：c(Na^＋) ＜ c(HA)＋c(A^－)

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12、亚硝酸 ${HNO}_{2}$ 的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A、把 $pH = 2$ 的亚硝酸溶液稀释100倍后 $pH = 3.5$ B、 $0.1 mol / L$ 的亚硝酸溶液的 $pH$ 约为2 C、 ${NaNO}_{2}$ 溶液能使酚酞试液变红 D、 $10 mL 1 mol / L$ 的亚硝酸溶液恰好与的 $10 mL 1 mol / LNaOH$ 溶液完全反应

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13、在恒容条件下，能使 ${NO}_{2} (g) + CO (g) ⇌ NO (g) + {CO}_{2} (g)$ 正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A、增大 ${NO}_{2}$ 的浓度 B、减小 ${CO}_{2}$ 的浓度 C、通入 $He$ 使气体的压强增大 D、升高反应的温度

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14、下列实验操作不能达到实验目的的是

A、用 $25 mL$ 酸式滴定管准确量取 $20.00 mL$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 B、做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失 C、实验室取用金属钠，多余的钠要放到废弃桶 D、做酸碱中和滴定实验时，盛装标准液的滴定管应用标准液润洗 $1 - 2$ 次

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15、下列变化中，放出热量的反应是

A、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 ${NH}_{4} Cl$ 反应 B、 ${CaCO}_{3}$ 高温分解反应 C、生石灰跟水反应 D、盐酸与碳酸氢钠溶液反应

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16、下列仪器使用之前不需检查漏水的是

A、 B、 C、 D、

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17、下列物质属于弱电解质的是

A、 ${CH}_{3} COONa$ B、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ C、 ${SO}_{3}$ D、 $Al$

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18、弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答：

(1)、已知 $H_{2} A$ 在水中存在以下平衡： $H_{2} A = H^{+} + {HA}^{-}$ ， ${HA}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + A^{2 -}$ ， $NaHA$ 溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)；等体积等物质的量浓度的 $H_{2} A$ 溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(2)、在 $25 ° C$ ， ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液吸收 ${SO}_{2}$ 后，若溶液 $pH = 7.2$ ，则溶液中 $c ({SO}_{3}^{2 -}) = c ({HSO}_{3}^{-})$ ；若溶液 $pH = 7$ ，则以下浓度关系正确的是(填标号)。
a． $c ({Na}^{+}) = c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-})$
b． $c ({Na}^{+}) > c ({HSO}_{3}^{-}) > c ({SO}_{3}^{2 -}) > c (H^{+}) = c ({OH}^{-})$
c． $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$

(3)、常温下，向 $50 mL 0.2 mol/L$ 的氨水中逐滴加入 $0.2 mol/L$ 的盐酸，所得溶液的pH、溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。
① ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数为。
②当加入盐酸的体积为25mL时，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) - c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =$ mol/L(用计算式表示)。

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19、水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。

(1)、 $25 ° C$ 时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的 $c {(OH}^{-}) =$ mol/L。

(2)、 $25 ° C$ 时，已知 $Ka ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $Kb ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ，则 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH =$ ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、向 $0.1 {mol/L NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、 ${SOCl}_{2}$ (亚硫酰氯)极易与水反应，生成两种酸性物质，写出该反应的化学方程式。

(5)、 $25 ° C$ 时，向20mL的 $0.1 mol/L$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液滴加amL0.1mol/L的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数K_b=(用含有a的式子表示)。

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20、
目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
（1）【实验设计】请填写下表中的空白。
编号
t/℃
$c (NO)/ (mol \cdot L^{- 1})$
$c (CO)/ (mol \cdot L^{- 1})$
催化剂的比表面积/(m·g)
Ⅰ
280
$6.50 \times 10^{- 3}$
$4.00 \times 10^{- 3}$
80.0
Ⅱ
$6.50 \times 10^{- 3}$
12.0
Ⅲ
360
80.0
【图像分析与结论】
三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为
（4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将(填“增大”“减小”或“无影响”)。
（5）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是。

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滴定次数	待测盐酸的体积 $/ mL$	$0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的体积 $/ mL$
滴定次数	待测盐酸的体积 $/ mL$	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	$25.00$	$2.00$	$28.24$
第二次	$25.00$	$1.50$	$29.50$
第三次	$25.00$	$0.20$	$26.46$

物质	S/J/(K·mol)	△H/(kJ/mol)	ρ/(kg/m³)
C(金刚石)	2.4	-395.40	3513
C(石墨)	5.7	-393.51	2260

实验编号	c(HA)/ mol·L^－1	c(NaOH)/ mol·L^－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH＝9
乙	c₁	0.2	pH＝7

编号	t/℃	$c (NO)/ (mol \cdot L^{- 1})$	$c (CO)/ (mol \cdot L^{- 1})$	催化剂的比表面积/(m·g)
Ⅰ	280	$6.50 \times 10^{- 3}$	$4.00 \times 10^{- 3}$	80.0
Ⅱ		$6.50 \times 10^{- 3}$		12.0
Ⅲ	360			80.0