相关试卷
-
1、下列说法正确的是
A、装置①可用于制备少量NO B、图②标识表示实验中需正确使用火源 C、图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D、图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液 -
2、下列化学用语或图示表示正确的是A、的电子式：
B、的结构式：
C、的空间填充模型：
D、用电子云轮廓图示意p-p键的形成：
-
3、化学来源于生活，又服务于生活。下列指定物质属于再生纤维的是
A.制羽绒服的羽绒
B.制皮包的头层牛皮
C.制牛仔裤的人造棉
D.制鞋底的合成橡胶
A、A B、B C、C D、D -
4、烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g·L-1 ， H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图：
已知：CH3CHO+H2CH3CH2OH ；
2CH3CHO+O22CH3COOH。
请回答：
(1)、写出化合物A的电子式： ， 化合物D中含氧官能团的名称是。(2)、写出反应B→C的化学方程式：。(3)、反应D+G→H的反应类型是 ， 写出化学方程式：。(4)、下列说法正确的是___________。A、向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B、化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C、化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D、饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G -
5、
I．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：
（1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母，下同)。
a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度
（3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是。
a． 2v正(O2)=v逆(SO2) b． 恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c． SO3的物质的量不再变化 d． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2
（4）某次实验中，在容积为2L 的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和 a mol O2 ， 反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
① 2 min 时 ，v正 (SO2)(填“ > ”“ < ”或“ = ”)v逆 (SO2)。
② 用SO3的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是mol·L-1 ·min-1.
③ 反应达到平衡时， O2的转化率为50%，则a=。
Ⅱ． 甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；
（5）电极A 为燃料电池的(填“正”或“负”)极，B电极反应式为 。
（6）当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为 L(标准状况)。
-
6、
氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。
Ⅰ． 氨气的制备
制备氨气可以选择以下装置。
（1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置(填序号，下同)。
（2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是；写出该反应的化学方程式：。
Ⅱ． 氨气的还原性
工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。
（3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是(填标号)。
a．甲、乙都是碱石灰
b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷
c．甲、乙都是无水氯化钙
d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰
（4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103mol，处理这种废气，需要m3氨气（标况下）。
（5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。NO和NO2不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。
随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是。
-
7、回答下列问题。(1)、相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为；戊烷有种同分异构体；(2)、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
①等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应分子式)。
②D的相对分子质量比B大14且与B互为同系物，D发生加聚反应的化学方程式为：。
(3)、下列属于有机高分子的是___________(填字母)。①聚乙烯 ②光导纤维 ③聚四氟乙烯 ④聚丙烯 ⑤聚氯乙烯 ⑥石墨纤维
A、①②③④ B、②③④⑥ C、③④⑤⑥ D、①③④⑤ -
8、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法错误的是
A、乙的分子式为C5H8O2 B、甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构) C、乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D、甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 -
9、我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯(
)等物质。下列反应属于取代反应的是 A、CH≡CH+H2CH2=CH2 B、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH C、CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O D、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O -
10、一定温度下，将2.5 mol A和2.5 mol B加入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ， 同时生成1 mol D。下列叙述正确的是A、x=2 B、平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5 C、恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率不变 D、反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
-
11、32g Cu与适量浓硝酸完全反应，将生成的混合气体(NO和NO2组成)通入700 mL 1 mol/L NaOH溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的混合溶液，混合气体中NO2的物质的量为A、0.15 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.55 mol
-
12、工业制硫酸中的一步重要反应为： ， 下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A、SO2的质量保持不变 B、SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2 C、SO3的含量保持不变 D、SO2和SO3的生成速率相等
-
13、实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A、该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B、甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C、试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D、不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 -
14、常温常压下，将盛有25 mL NO2和O2混合气体的量筒倒置于盛满水的水槽中，一段时间后，气体体积减小到5 mL且不再变化，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为A、1∶1 B、18∶7 C、9∶16 D、23∶2
-
15、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A、图a表示的是吸热反应的能量变化 B、图b中反应物比生成物稳定 C、图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D、图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 -
16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、1.0mol SO2和0.5mol O2混合充分反应后，SO3气体分子总数为1.0NA B、0.1mol/L的H2SO4溶液电离出H+的数目为0.2NA C、常温下，在14g C2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NA D、标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数约为2NA
-
17、现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和的饱和水溶液，下列方法或试剂(必要时可加热)：①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液，能用于鉴别它们的是A、①②③ B、只有①③ C、只有②③ D、只有①②
-
18、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A、“嫦娥号”飞船带回的月壤中含有 ， 它与互为同位素 B、中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C、“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D、“天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程
-
19、铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下：
已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。
②“焙烧”的方程式为4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2；“焙烧”过程中SiO2不参与反应。
③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。
回答下列问题：
(1)、将黄铁矿进行粉碎，其目的是；滤渣I可作为制备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式(任写一个)。(2)、“酸溶”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是。(3)、“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式。试剂b若选用SO2 ， 则该过程涉及的离子方程式有。(4)、向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是。已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩(得到℃饱和溶液)、、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。
(5)、由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是。 -
20、
某实验小组探究SO2与AgNO3溶液反应的物。
I．配制溶液
（1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
（2）转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．利用如下图所示装置制备SO2 ， 并探究其相关性质。
（3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（4）装置B中可观察到的现象为 ， 说明SO2具有性。
（5）装置C中尾气处理常使用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式。
（6）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。
提出假设： 假设1：白色沉淀为Ag2SO3
假设2：白色沉淀为Ag2SO4
假设3：白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
查阅资料：
实验探究 步骤i：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液：
步骤ii：向步骤i所得滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸：
步骤iii：将步骤所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。
实验结论：①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明(填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。
②推测灰黑色固体为 ， 查阅资料得知生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，与溶液发生反应，该反应的离子方程式为。