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相关试卷

1、已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

(1)、Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu²⁺的电子排布式为。

(2)、Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。

(3)、配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中 $σ$ 键和π键数目之比是。

(4)、立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图)，是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个。
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；B( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为。

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2、华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：

(1)、写出基态C原子的价电子层轨道表达式。

(2)、氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO₂类似。氧硫化碳含有的化学键类型。
A．σ键 B．π键 C．金属键 D．离子键
氧硫化碳属于分子。(填“极性”或“非极性”)。

(3)、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。石墨烯中C原子的轨道杂化方式为，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是。

(4)、比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低(用化学式表示)；从物质结构角度解释原因。

(5)、石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。若该晶体的晶胞边长为 $acm$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A} {mol}^{- 1}$ ，则密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。(金属M的相对原子质量用m表示)

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3、表中为A-G在中期表中的位置，请回答有关问题：

(1)、G元素原子结构示意图为。

(2)、B元素所形成氢化物的电子式为。

(3)、C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是。(填氢化物的化学式)

(4)、A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺是。(用化学符号表示)

(5)、D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是。(用化学式表示)

(6)、B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是(填“离子”或“共价”)化合物。

(7)、D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是。

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4、如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：

(1)、①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)、元素③所在的周期中， $I_{1}$ 最大的是(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：(填化学式)。

(3)、元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型为。

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5、下列说法正确的是

A、O₃为极性分子 B、SF₆分子的键角为90° C、Ge位于元素周期表的d区 D、氢氟酸电离方程式： HF= F^-+H⁺

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6、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 结构示意图如图。
下列说法错误的是

A、 $H_{2} O$ 中的 $H - O - H$ 键角小于 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中 $O - S - O$ 键角 B、 ${SO}_{3}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的S均为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中 $H_{2} O$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 、 $H_{2} O$ 与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的作用力类型分别是配位键、氢键 D、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 俗名绿矾，有颜色

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7、研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W B、简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z C、工业上电解熔融YX制备Y单质 D、X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同

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8、氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A、氯化铯晶体属于离子晶体 B、氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C、在氯化铯晶体中，每个Cl^-周围紧邻1个Cs⁺ D、在氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围与它最近且等距离的Cs⁺共有6个

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9、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaSO}_{4}$ 元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是

A、 ${CaSO}_{4}$ 的俗称为熟石膏 B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间结构为正四面体形 C、蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子 D、工业上常采用电解 ${MgCl}_{2}$ 的水溶液来获得单质镁

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10、 ${PH}_{3} 、 {NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是

A、N、O、P都是周期表中的p区元素 B、 ${PH}_{3}$ 相对分子质量大于 ${NH}_{3}$ ，故沸点： ${PH}_{3} > {NH}_{3}$ C、 $H_{2} O$ 的键角小于 ${NH}_{3}$ 是因为孤电子对之间的斥力更大 D、上述分子的VSEPR模型均为四面体

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11、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的空间填充模型： B、顺−2−丁烯的球棍模型： C、 $N_{2}$ 的结构式： $N \equiv N$ D、基态氮原子的轨道表示式：

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12、下列各组粒子不属于等电子体的是

A、CH₄和 ${NH}_{4}^{+}$ B、O₃和NO₂ C、N₂O和CO₂ D、PCl₃和 ${SO}_{3}^{2-}$

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13、下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是

A、 ${CH}_{4}$ B、 $HCl$ C、 $H_{2}$ D、 ${CO}_{2}$

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14、下列关于化合物的叙述正确的是

A、该分子是手性分子 B、分子中既有极性键又有非极性键 C、1分子中有7个 $σ$ 键和3个 $π$ 键 D、该分子在水中的溶解度小于2-丁烯

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15、下列说法中正确的是

A、硅原子有14种不同运动状态的电子 B、价层电子轨道表示式违背了泡利原理 C、可燃冰(CH₄8H₂O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D、P₄和CH₄都是正四面体形分子，且键角都为109°28

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16、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20} Cl$ B、基态锗原子的简化电子排布式： ${[Ar]4s}^{2} {4p}^{2}$ C、氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D、用电子式表示 $HCl$ 的形成过程为：

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17、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。
请回答有关问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验过程中，装置C，D内产生的现象分别说明了 ${SO}_{2}$ 具有的性质是，。若加热装置D，可观察到的现象是。

(3)、装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A 处仍有气体产生，此时装置B中的现象是。

(4)、装置B中应放置的液体是(填字母)。
a．水 b．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 c．浓溴水 d．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液

(5)、某小组利用下列装置测定空气中 ${SO}_{2}$ 的含量。
装置中 ${SO}_{2}$ 与碘(I₂)溶液发生反应的离子方程式为：。

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18、工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和 $H_{2}) ，$ 其反应的化学方程式为 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) ，$ 请回答下列问题：

(1)、上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是                    。

A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与      $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应 C、锌片与稀硫酸的反应 D、钠与冷水的反应

(2)、能使该反应速率加快的措施有(任写一点)   。

(3)、一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是               。

A、 $v_{正} (H_{2} O) = v_{逆} (H_{2}) ，$ 说明反应达到平衡状态 B、容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 C、混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D、容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态

(4)、在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①甲容器中，0~1min内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②甲容器中，A点正反应速率B点的逆反应速率 (填“>”、   “<”或“=”)。
③反应过程中，两个容器温度：甲乙(填“>”、   “<”或“=”)。

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19、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有 $C u A l_{6} {(P O_{4})}_{4} {(O H)}_{8} \cdot 5 H_{2} O ，$ 下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、 $C u A l_{6} {(P O_{4})}_{4} {(O H)}_{8} \cdot 5 H_{2} O$ 中H-O共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较 Cu、Al金属性强弱的方案合理的是(填序号)。
a．比较 Cu、Al分别与酸反应的难易程度
b．比较 Cu、Al的密度
c．将打磨过的铝片放入 CuSO₄溶液，观察是否有红色固体生成

(3)、P与②、⑦是同主族元素，气态氢化物的稳定性：>>(填化学式)。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找 (填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

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20、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液，有白色的沉淀	该溶液中一定有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H₂S)	非金属性：Cl>S
C	向某溶液中加入浓 $NaOH$ 溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
D	向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体	红棕色的NO₂一定是由木炭和浓硝酸反应生成的

A、A B、B C、C D、D

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