高中化学沪科版-试题列表-第267页

1、实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是


A．制取	B．除氯化氢	C．收集	D．尾气吸收

A、A B、B C、C D、D

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2、下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不正确的是

A、氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子 B、通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水 C、氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 D、工业上常用氯气和澄清石灰水反应来制备漂白粉

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3、下列实验能够达到相应目的的是


A．图为配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液	B．图为检验某溶液中是否存在 $K^{+}$

C．图可验证 $HClO$ 分解产物为 $O_{2}$ 和 $HCl$	D．图用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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4、为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图象如图。该图象所代表的意义是

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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5、下列离子反应方程式书写不正确的是

A、浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气：

{MnO}_{2} + 2 {Cl}^{-} + 4 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、稀盐酸与石灰石反应：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} {O+Ca}^{2 +}

C、金属钠与水反应：

{Na+H}_{2} O = {Na}^{+} {+OH}^{-} {+H}_{2} ↑

D、氢氧化钡与硫酸铜反应：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + Cu {(OH)}_{2} ↓

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6、给生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的

{Fe}^{3 +}

转变为易吸收的

{Fe}^{2 +}

，这说明给生素C具有

A、酸性 B、还原性 C、氧化性 D、水溶性

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7、影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是

{NH}_{4} {NO}_{3} {+Zn=ZnO+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O ↑

。已知

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是

A、

{NH}_{4} {NO}_{3}

只表现氧化性 B、

Zn

发生还原反应 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D、若生成标准状况下的

N_{2}

气体11.2L，则反应转移的电子数为

2.5 N_{A}

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8、下列物质不属于电解质的是

A、

{NH}_{3}

B、

H_{2} {SO}_{4}

C、

{CH}_{3} COOH

D、

AgCl

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9、下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是

A、

K^{+}

、

H^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

B、

{Na}^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

C、

{Na}^{+}

、

H^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

D、

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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10、钠及其化合物的性质及用途说法正确且具有对应关系的是

A、钠的还原性比铜强，钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜 B、过氧化钠具有强氧化性，可用作供氧剂 C、小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 D、纯碱可以与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多

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11、对下列各组物质的分类正确的是

A、混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B、同素异形体：金刚石、

C_{60}

、干冰 C、碱性氧化物：

CaO

、

MgO

、

{Na}_{2} O_{2}

D、电解质：

HCl

、

Ca {(OH)}_{2}

、

{BaSO}_{4}

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12、氯气的分子式是

A、

Cl

B、

{Cl}_{2}

C、

{Cl}^{-}

D、

N_{2}

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13、现有盐酸、

N a C l

溶液、

N a O H

溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是

A、

A g N O_{3}

溶液 B、紫色石蕊溶液 C、酚酞溶液 D、饱和食盐水

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14、下列实验过程中，所涉及反应的相应表达正确的是

A、向

{FeCl}_{2}

溶液中滴入几滴新制氯水：

2 {Fe}^{2 +} + HClO = 2 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + {OH}^{-}

B、用铁作电极电解

NaCl

饱和溶液时，阳极上的反应：

2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑

C、向新制的

Cu {(OH)}_{2}

(

NaOH

溶液过量)中加入乙醛溶液后加热：

{CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + {OH}^{-} \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O

D、加热碳酸钠溶液：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}

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15、

氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾

利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。

（2）氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如上图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、洗涤、干燥。

（3）为了提高氯酸钾的产率，甲同学提出应该在装置之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为。

实验二探究氯酸钾与碘化钾的反应

（4）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO_3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol/LKI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO₃(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol/LH₂SO₄/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	5.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象

①3号试管实验中x的值为；1号试管实验的作用是。

②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为。

③由该系列实验可得出的结论是。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（5）该小组设计的实验方案：使用上图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（6）资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO₂、H₂O₂、FeCl₃等物质还原成Cl^-。根据上述资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：。

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16、过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

已知：含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。

(1)、请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

(2)、根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入试剂；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热试剂；③反应结束后，(填操作)；④拆除装置，取出产物。

(3)、若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca₃N₂)，同时可能生成过氧化钙。请设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙，限选下列试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸。。(简要说明实验步骤、现象和结论)。

(4)、利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2

{NH}_{4}^{+}

，在碱性环境下制取CaO₂的装置如下：

C中发生反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率：。

(5)、工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.632g酸性KMnO₄溶液后恰好完全反应时，则CaO₂的质量分数为。(保留两位有效数字，已知5CaO₂+8H₂SO₄+2KMnO₄=5CaSO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，KMnO₄相对分子质量为158，CaO₂相对分子质量为72)

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17、亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：

已知：亚氯酸钠受热易分解。

(1)、“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、“反应2”的化学方程式为。

(3)、从“母液”中可回收的主要物质是(填化学式)。

(4)、氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法：

①酸性条件下，NaClO₂吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是（写出一条即可）。

②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化N₂O，生成Cl^-和 ${NO}_{3}^{-}$ 。其他条件一定时，N₂O转化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如上图所示：NaClO溶液的初始pH越小，N₂O转化率越高，其原因可能是。

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18、

Ⅰ．现有以下物质：①Ca(HCO₃)₂溶液；②葡萄糖C₆H₁₂O₆；③熔融Na₂CO₃；④NaOH溶液；⑤SO₂；⑥Fe(OH)₃胶体；⑦氨水；⑧Na₂O₂固体；⑨FeCl₃溶液。

（1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是(填编号，下同)，属于非电解质的是。

（2）请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式。

（3）写出足量④与少量⑤反应的离子方程式。

Ⅱ．以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为N_A

（4）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。

（5）23.75g某+2价金属的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³个Cl^- ，则M的摩尔质量为g/mol。

（6）6.02×10²³个NH₃分子中共含有个质子。

Ⅲ．氧化亚铜(Cu₂O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；

ii.3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

（7）反应ⅰ中还原产物为(填化学式)。

（8）用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目：。

（9）在参加反应ⅱ的HNO₃中，起氧化性作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的物质的量之比为。标况下生成2.24LNO分子，转移的电子数为。

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19、化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是

氧化型/还原型物质	PbO₂/PbSO₄	${MnO}_{4}^{-}$ /Mn²⁺	Fe³⁺/Fe²⁺	Cl₂/Cl^-	${VO}_{2}^{+}$ /VO²⁺	${BrO}_{3}^{-}$ /Br^-
E(酸性条件中)	1.685V	1.51V	0.77V	1.36V	0.991V	1.423V

A、实验室可用KBrO₃与浓盐酸反应制备Cl₂ B、酸性条件中，氧化性强弱顺序为

{MnO}_{4}^{-}

>Cl₂>

{VO}_{2}^{+}

> Fe³⁺ C、该反应能发生：

{BrO}_{3}^{-}

+3Pb²⁺+3H₂O=3PbO₂↓+Br^-+6H⁺ D、向硫酸酸化的FeSO₄溶液中加入(VO₂)₂SO₄ ，充分反应后，可观察到溶液变黄

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20、下列离子方程式正确的是

A、FeBr₂溶液中加少量Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^- B、Na₂CO₃溶液中滴加少量稀盐酸：

{CO}_{3}^{2-}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O C、向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca²⁺+

{HCO}_{3}^{-}

+OH^-=CaCO₃↓+H₂O D、向硫酸铜溶液中加一小块钠单质：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

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