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相关试卷

1、为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A、①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl₂、碱石灰 B、若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 C、硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D、干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入③

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2、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2N_A B、标准状况下22.4LCl₂完全溶于水中，生成的HClO分子数是N_A C、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A D、32gO₂分子和N₂H₄分子构成的混合物中所含的分子数目为N_A_、

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3、“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法错误的是

A、乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B、实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C、存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D、丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌

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4、通过CO₂捕获和转化技术可实现CO₂资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是

A、该过程总反应为CO₂+CH₄=2CO+2H₂ B、过程Ⅰ为化合反应 C、过程Ⅱ中还原剂CH₄ ，还原产物只有CO D、以上转化过程中，CaO可以循环利用

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5、下列实验能够达到相应目的的是
A
B
将FeCl₃饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体
收集氯气并进行尾气处理
C
D
除去Cl₂中的少量HCl杂质
可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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6、我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品 ${NH}_{4} Cl$ 。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ B、从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 和氨水 C、沉淀池中反应的化学方程式： $2 {NH}_{3} + {CO}_{2} + 2 NaCl + H_{2} O = 2 {NH}_{4} Cl + {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染

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7、下列说法正确的是
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；
④鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑤除去NaHCO₃粉末中混有的Na₂CO₃ ，可将粉末配制成溶液，通入过量的CO₂ ，再低温结晶。

A、②③④ B、②④⑤ C、①②⑤ D、③④⑤

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8、下列现象及结论和解释都正确的是

选项	现象	解释
A	“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒	酸性越强，NaClO氧化性越强
B	在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多	纯碱可与胃酸反应
C	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应
D	Na₂O₂、CaO都属于碱性氧化物	它们都能与酸反应

A、A B、B C、C D、D

9、下列关于物质分类的正确组合是
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NH₃·H₂O
CH₃COOH
Na₂S
Na₂O
SiO₂
B
CaO
HCl
NaHCO₃
CuO
SO₂
C
Ba(OH)₂
BaSO₄
NaHSO₄
Al₂O₃
SO₃
D
KOH
HNO₃
NaCl
CaO
CO

A、A B、B C、C D、D

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10、下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂放入水中：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂ B、铁粉在氧气中燃烧：3Fe+2O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ Fe₂O₃ C、Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O $⇌$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- D、SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：5SO₂+2H₂O+2 ${MnO}_{4}^{-}$ =5 ${SO}_{4}^{2-}$ +4H⁺+2Mn²⁺

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11、多糖基复合纳米材料(直径10^-7∼10^-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是

A、多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B、将该分散系静置会立即出现沉淀 C、利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D、可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离

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12、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A、加入过氧化钠固体的溶液中： $K^{+}$ 、Mg²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、在强碱性的无色透明溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、使石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ D、碱性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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13、《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是

A、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在 B、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化 D、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化

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14、氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

(1)、工业上常利用甲烷水蒸气重整制氢：
反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①反应 ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②在一定温度下，向恒容密闭容器中通入 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ ，下列说法正确的是。
A．加入催化剂能提高 ${CH}_{4} (g)$ 平衡转化率
B．平衡时向容器中充入 $He (g)$ ，反应I平衡正向移动
C．继续通入 ${CH}_{4} (g)$ ，能提高 $H_{2} O (g)$ 平衡转化率
D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态

(2)、在一定温度下，向 $1 L$ 的密闭容器中通入 $1 molCO$ 和 $1 {molH}_{2} O$ ，只发生反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，反应达平衡时 $H_{2} O (g)$ 的转化率50%，反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ 。

(3)、氢燃料清洁能源车辆的使用将减少空气中氮氧化物的含量，某氢氧燃料电池工作示意图如下。
①电极a的电极反应式是。
②下列说法正确的是。
A．b极是负极
B． ${OH}^{-}$ 向a极移动
C．电池工作一段时间后，溶液中的 $pH$ 会变大
D．有 $2 mol$ 电子经过驱动汽车，消耗 $H_{2}$ 为 $1 mol$

(4)、反应 $H_{2} + {HCO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O$ 可用于储氢。
密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中通入 $H_{2}$ ， ${HCOO}^{-}$ 产率随温度变化如图所示。温度高于70℃， ${HCOO}^{-}$ 产率下降的可能原因是。

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15、NH₃是重要的化工原料，可制备硝酸和肼(N₂H₄ ，具有较强还原性)。

(1)、写出N₂的结构式。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、步骤Ⅰ发生了氧化还原反应 B、步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量 C、硝酸工业排放的NO_x尾气可用NH₃处理，生成无污染的物质 D、实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水CaCl₂干燥

(3)、N₂H₄在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，放出624 kJ热量，N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是。

(4)、设计实验检验溶液A中金属阳离子。

(5)、已知反应Ⅲ歧化生成NaNO₂和另一种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式。

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16、某学生将准确称取的 $2.50 g$ 含有一定量杂质的 $NaOH$ 样品(杂质与酸不反应)配制成 $250 mL$ 待测液，并用浓度为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸标准溶液滴定。

(1)、操作步骤如下：
A．用移液管移取 $10.00 mL$ 待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2∼3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2∼3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上 $2 \sim 3 cm$ 。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数 $V_{1}$ 。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 $V_{2}$ 。
请写出操作步骤的正确顺序为。
___________→___________→___________→___________→A→F

(2)、如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为 $mL$ 。

(3)、滴定时，滴定达到终点的标志是。

(4)、滴定前读数及滴定后读数如下表所示：
滴定次数
待测液体积( $mL$ )
$0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸体积( $mL$ )
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.20
20.10
第二次
10.00
4.05
24.15
第三次
10.00
2.10
22.10
由实验数据可知， $NaOH$ 样品的纯度为。

(5)、由于错误操作，使得上述 $NaOH$ 样品的纯度偏高的是___________。

A、锥形瓶用待测液润洗 B、部分标准液滴出锥形瓶外 C、锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D、中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

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17、如图所示装置制备亚氯酸钠 $({NaClO}_{2})$
已知：① ${SO}_{2}$ 与 ${NaClO}_{3}$ 在酸性条件下反应生成 ${ClO}_{2}$ ；
② ${NaClO}_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 ${NaClO}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，高于38℃时析出 ${NaClO}_{2}$ ，高于60℃时分解。
回答下列问题：

(1)、装 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的仪器名称， B中 ${NaClO}_{3}$ 体现(填氧化性或还原性)。

(2)、装置D的作用。

(3)、C中反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，原因是。

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18、汽车尾气中的 $CO$ 、 $NO$ 会对大气造成严重污染，利用催化技术可将 $CO$ 和 $NO$ 转化为 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ ，发生反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$     $Δ H < 0$

(1)、该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)能自发进行。

(2)、为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。
实验编号
T(℃)
$NO$ 初始浓度( $mol / L$ )
$CO$ 初始浓度( $mol / L$ )
催化剂的比表面积 $(m^{2} / g)$
I
200
$5.00 \times 10^{- 3}$
$4.20 \times 10^{- 3}$
82
Ⅱ
200
$5.00 \times 10^{- 3}$
b
124
Ⅲ
300
a
$4.20 \times 10^{- 3}$
82
实验I、Ⅱ探究的改变对化学反应速率的影响，其中a=。

(3)、测得不同时间 $NO$ 的浓度如下表：
时间/s
0
6
12
……
$c (NO) / \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$
5.00
3.00
1.40
……
用 $CO$ 的浓度变化表示 $0 \sim 12 s$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

(4)、在恒容密闭容器中充入一定量的 $NO$ 和 $CO$ ，发生反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$
①当改变下列条件时，反应速率会增加的是。
A．升高温度             B．充入惰性气体 $Ar$              C．加入CaO固体             D．再通入 $amolNO (g)$
②下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A．容器内气体密度不再变化
B． $N_{2}$ 的浓度不再改变
C．相同时间内，反应生成 $2 molCO$ 同时生成 $1 mol N_{2}$
D． $NO$ 、 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$

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19、在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将氯水滴到 $pH$ 试纸上	$pH$ 试纸变红	可以用 $pH$ 试纸测定氯水的 $pH$
B	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液	溶液褪色，有气泡冒出	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性
C	向盛有 $5 mL 0.005 mol \cdot L^{- 1} FeCl _{3}$ 溶液的试管中滴加 $5 mL 0.015 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液，反应达到平衡后继续加入4滴 $1 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液	溶液颜色变深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D	向饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入过量酸 $HB$	溶液中无明显气泡	相同温度下， $K_{a} (HB) < K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

20、将 $pH$ 和体积都相同的 $HA$ 和 $HB$ 溶液分别加蒸馏水稀释， $pH$ 随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时 $K_{a} (HA) = 3.0 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a} (HB) = 3.5 \times 10^{- 4}$ ，下列叙述正确的是

A、a点 $c (HA) < c (HB)$ B、曲线I为 $HB$ 稀释时 $pH$ 的变化曲线 C、b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D、分别取 $b$ 点、 $c$ 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 $NaOH$ 溶液，消耗 $c$ 点溶液体积较大

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