高中化学沪科版-试题列表-第242页

1、已知：

2 ICl (g) + H_{2} (g) = I_{2} (g) + 2 HCl (g)

，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、

ICl (g) + HI (g) = I_{2} (g) + HCl (g)

ΔH = - 218 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C、整个反应过程共有3个基元反应 D、增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率

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2、下列反应一定属于非自发进行的是

A、N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol B、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+1921.8kJ/mol C、C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-2804kJ/mol D、2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol

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3、我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A、总反应为H₂O₂=H₂+O₂ B、水分解过程中，H₂O₂作催化剂 C、若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应 D、反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H键的断裂

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4、某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号	试剂	实验现象
①	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL蒸馏水	溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。实验均产生棕褐色固体(经检验为 ${MnO}_{2}$ )，都伴有少量气泡产生(经检验为 $N_{2}$ )。
②	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸
③	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水+0.5mL $1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液
④	2mL ${KMnO}_{4}$ 溶液+1mL $5mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液+0.5mL蒸馏水	无明显变化

注：实验中 $c ({KMnO}_{4}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 。下列说法不正确的是

A、实验①中发生了反应

2 {MnO}_{4}^{-} + 2 {NH}_{3} = 2 {MnO}_{2} + N_{2} ↑ + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O

B、溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：

c (H^{+})

增大，

{MnO}_{4}^{-}

的氧化性增强 C、对比实验③④可得出，还原性：

{NH}_{3} > {NH}_{4}^{+}

D、在实验④的试剂中，逐滴加入浓

NaOH

溶液，可观察到溶液褪色

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5、Na₂S_x在碱性条件下可被NaClO氧化为Na₂SO₄ ，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的个数比为1：16，则x值为

A、2 B、3 C、4 D、5

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6、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸	${CH}_{3} COOH$	${HNO}_{2}$	HCN	HClO
电离平衡常数( $K_{a}$ )	$1.8 \times 10^{- 5}$	$4.6 \times 10^{- 4}$	$5 \times 10^{- 10}$	$3.0 \times 10^{- 8}$

(1)、结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，最强的酸是(用化学式表示)。

②下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是。

A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式。

(2)、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是_______。

A、冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B、A、B、

C

三点对应的溶液中，

c (H^{+})

由小到大的顺序是

A > B > C

C、A、B、C三点对应的溶液中，

{CH}_{3} COOH

电离程度最大的B D、若使B点对应的溶液中

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

增大、

c (H^{+})

增大，可行的方法是加热

(3)、已知水溶液中

c (H^{+})

和

c ({OH}^{-})

的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。

②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是。

A．升温 B．加入少量的盐酸 C．加入少量的NaOH

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7、NH₃是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH₂)_2]、处理烟气等。

(1)、工业上合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H。

已知合成尿素的反应分两步进行：

2NH₃(g)+CO₂(g)═NH₂COONH₄(s) △H₁

NH₂COONH₄(s)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂

其能量变化曲线如图所示，则△H、△H₁和△H₂由小到大的顺序为。

(2)、某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)═CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)，反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如图所示。

①A点的逆反应速率v_逆(CO₂)B点的正反应速率v_正(CO₂)(填“＞”“＜”或“=”)。

②对于有气体参与的反应，平衡常数K_p可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数K_p=MPa^-2(提示：写出K_p的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数)。

③L(L₁、L₂)，x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，该反应CO₂(g)的平衡转化率随x的变化关系。

x代表的物理量为，判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：。

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8、根据图示回答下列问题。

(1)、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下图：

反应I：2H₂SO₄(l) = 2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ·mol^-1

反应III：S(s)+O₂(g) = SO₂(g) △H₃=-297kJ·mol^-1

反应II的热化学方程式：。

(2)、化学反应N₂＋3H₂⇌2NH₃的能量变化如图所示(假设该反应完全)。

试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式。

(3)、为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的一种合成氨方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。

(4)、钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式。

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9、某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	溶液颜色褪至无色所需时间/s
实验序号	实验温度/K	$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$	溶液颜色褪至无色所需时间/s
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$t_{1}$
B	$T_{1}$	2	0.02	3	0.1	$V_{1}$	8
C	313	2	0.02	$V_{2}$	0.1	1	$t_{2}$

(1)、该实验反应时H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，则发生反应离子方程式为。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄和KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：(KMnO₄)≥ 。

(2)、通过实验A、B，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中

V_{1} =

、

T_{1} =

，通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(3)、若

t_{1} < 8

，则由此实验可以得出的结论是。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率

v ({KMnO}_{4}) =

。

(4)、该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中

n ({Mn}^{2+})

随时间的变化情况如下图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊作用，则该作用是。

设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO₄和H₂C₂O₄混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO₄固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是。

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10、研究反应2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)

Δ H < 0

，对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO₂与3mol H₂ ，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A、表示CH₃CH₂OH组分的曲线是Ⅲ B、图中曲线交点a对应

H_{2}

的转化率大于交点b C、图中曲线交点a、b对应反应平衡常数K_a＜K_b D、若使用催化剂，则b点向上移动

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11、在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	绝热恒容	800	1.2	0.6	0	0

下列说法不正确的是

A、达到平衡时，容器Ⅱ中n(H₂)<0.4mol B、达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4a kJ C、反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min) D、平衡常数K_Ⅰ=K_Ⅱ

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12、2NO₂(红棕色)

\overset{}{⇌}

N₂O₄(无色)

ΔH<0

。将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A、a、b、c点：处于平衡状态 B、b点操作：将注射器的活塞向外拉 C、若在c点将温度降低，其透光率将减小 D、d点：υ_正＜υ_逆

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13、已知：A(g)+2B(g)

⇌_{}^{}

3C(g)，∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、容器内压强不变，表明反应达到平衡 B、t₂时改变的条件：向容器中加入B C、平衡时A的浓度：c(II)＞c(I) D、平衡常数K：K(II)＜K(I)

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14、羟胺(NH₂OH)在水溶液中的电离方程式为NH₂OH+ H₂O

⇌_{}^{}

NH₃OH⁺+OH^-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是

A、平衡常数K不变 B、c(OH^-)增大 C、平衡向左移动 D、

\frac{{n(OH}^{-})}{n ({NH}_{2} OH)}

减小

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15、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①常温下， $0 .1mol/LMOH$ 溶液中 $c ({OH}^{-}) < 0.1 mol / L$

② $0 .1mol/LMOH$ 溶液可以使酚酞试液变红

③ $0 .1mol/L$ 的 $MOH$ 溶液与等体积 $0.1 mol / L$ 的盐酸恰好完全反应

④常温下， $0 .1mol/LMOH$ 溶液的导电能力比 $0 .1mol/LNaOH$ 溶液弱

A、①④ B、①③④ C、②③ D、③④

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16、下列有关化学反应速率的说法，不正确的是

A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B、Al在

O_{2}

中燃烧生成

{Al}_{2} O_{3}

，用铝粉代替铝片，可加快反应速率 C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快 D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成

N_{2}

和

{CO}_{2}

，减小压强，反应速率减小

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17、如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A、a与b相比，b的活化能更高 B、反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C、a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D、a与b相比，a的反应速率更快

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18、碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：

下列说法正确的个数是

①燃烧时化学能可以转化为热能 ②光能(或电能)可以转化为化学能

③无机物和有机化合物可以相互转化 ④减少碳排放有利于缓解全球变暖

⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放

A、五个 B、四个 C、三个 D、两个

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19、Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1)、25℃，向一定浓度H₂SO₃溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H₂SO₃、HSO

_{3}^{-}

、SO

_{3}^{2 -}

的物质的量分数[

\frac{n(某 微 粒)}{{n(H}_{2} {SO}_{3} {)+n(HSO}_{3}^{-} {)+n(SO}_{3}^{2 -})}

]与pH的关系如图所示。

①由图可知H₂SO₃溶液的电离平衡常数K₁为。

②在向H₂SO₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。

③NaHSO₃溶液的酸碱性：(填酸性或碱性)。

(2)、Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。

①如何判断滴定终点：。

②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。

③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为

④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是(填序号)。

A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁

B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗

C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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20、请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

(1)、工业上利用CH₄高温重整制备CO：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247.3 kJ/ mol

已知：C﹣H、C ≡ O、H﹣H键的键能依次为413 kJ/mol、1076 kJ/mol、436 kJ/mol，则C=O键的键能为kJ/mol。

(2)、一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5mol CO₂和3mol H₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②平衡时H₂的体积分数为%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数等于该物质的体积/混合物的总体积，列三段式求解，要求写出计算过程。)

③若改充入2molCO₂和3molH₂ ，图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。

(3)、甲醇也是制备甲酸(HCOOH)的一种重要原料。某温度下，将10mol甲酸钠(HCOONa)溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。

(4)、某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol Cl₂(g)和适量的活性炭，发生反应：CO(g)＋Cl₂(g)

⇌

COCl₂(g)

ΔH=

﹣108 kJ/mol ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。

A、CO的体积分数不改变 B、Cl₂的消耗速率与COCl₂的生成速率相等 C、体系中

\frac{c (CO)}{c ({Cl}_{2})}

不改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

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