高中化学沪科版-试题列表-第241页

1、下列化学用语表示不正确的是

A、质量数为18的氧原子：

{}_{8}^{18}O

B、π键的电子云图：

C、基态Cu的价电子排布式：

{3d}^{10} {4s}^{1}

D、

的名称：2，3，3，5，5-五甲基己烷

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2、下列物质属于含非极性键的极性分子的是

A、

H_{2} O_{2}

B、

{CaC}_{2}

C、

{CCl}_{4}

D、

C_{2} H_{4}

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3、

某小组同学欲探究菠菜中铁元素的存在形式。

【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以 ${Fe}^{2 +}$ 形式存在；

假设2：_______；

假设3：菠菜中铁元素以 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 形式存在。

（1）将假设2补充完整：。

【设计实验方案】

（2）加入KSCN的目的是。

（3）若观察到，则证明假设3成立。

（4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁 $({FeC}_{2} O_{4})$ 的形式存在。 ${FeC}_{2} O_{4}$ 难溶于水，能溶于酸，高温下可分解产生FeO以及气体产物。

①经检验，气体产物中含有 ${CO}_{2}$ ，由此同学们推测气体中应含有 $CO$ ，理由是。

②实验证明气体产物为 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ 、 $n ({CO}_{2}) : n (CO) =$ 。

【实验反思】

（5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是。

【修正实验方案】

$菠菜 \overset{剪碎}{\to} \overset{高温灼烧}{\to} 菠菜灰 \to_{过滤}^{试剂 x} \begin{matrix} 滤液 \\ （浅绿色） \end{matrix} \overset{}{\to} \dots \dots$

（6）①试剂x为。

②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有＋2价铁元素。该试剂y为，现象是。

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4、

I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：

（1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为。

（2）写出③与 ${NaHCO}_{3}$ 反应的离子方程式。

II．实验室工作人员用 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体配制 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液450mL。

（3）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有。

（4）计算，称量：需用天平称量克 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。

A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液

C.定容时，俯视刻度线

D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

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5、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂ B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ D．H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

(1)、上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是， H₂O₂、Ag₂O、Fe₂(SO₄)₃的氧化性由强到弱的顺序是。

(2)、某离子反应涉及到H₂O、ClO^-、

{NH}_{4}^{+}

、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：。

(3)、用单线桥表示CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑反应电子转移情况：。

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6、生活离不开化学，家庭厨卫中有许多化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面

({Na}_{2} {CO}_{3})

⑤小苏打

({NaHCO}_{3})

⑥84消毒液(NaClO)⑦洁网灵

(HCl)

⑧净水剂(明矾)⑨铁锅(Fe)。回答下列问题：

(1)、明矾的化学式为

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

，属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、小苏打的主要成分是

{NaHCO}_{3}

，在水溶液中的电离方程式：。

(3)、厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有(填序号，下同)，是非电解质的有。

(4)、酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气

({Cl}_{2})

导致中毒，请写出该反应的化学方程式：。

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7、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是

A、Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B、单质X与Z的反应只能生成一种氧化物 C、R的氧化物对应的水化物为强酸 D、单质Y与水反应生成一种酸和一种单质

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8、纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的

{NO}_{3}^{-}

，反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A、上述反应中纳米铁粉和

{Fe}^{2 +}

均体现还原性 B、若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理

0.2 {molNO}_{3}^{-}

C、在铁粉总量一定的条件下，处理的

{NO}_{3}^{-}

的量与通入的氧气量成正比 D、该历程说明氧化性

{HNO}_{3} > {Fe}^{3 +}

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9、印刷电路板

(PCB)

是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用

{FeCl}_{3}

溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：

下列说法不正确的是

A、把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B、由腐蚀池中发生反应可知：氧化性：

{Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}

C、再生池中可加入酸化的

H_{2} O_{2}

，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D、置换池中发生的主要反应为：

Fe + {Cu}^{2 +} = Cu + {Fe}^{2 +}

和

Fe + 2 {Fe}^{3 +} = 3 {Fe}^{2 +}

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10、下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是

选项	实验操作	实验现象或者结论
A	向CaCl₂溶液中通CO₂至过量	先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B	将水蒸气通过灼热的铁粉	黑色粉末变为红棕色
C	向NaCl溶液中通入氟气	产生黄绿色气体
D	向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液	溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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11、以CO₂和Na₂O₂为原料，制取纯净干燥的O₂ ，实验装置如下：

下列说法不正确的是

A、装置②中试剂可以是NaOH溶液 B、装置③的作用是吸收O₂ C、收集氧气应选择装置b D、装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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12、某实验小组通过如图所示实验，探究

{Na}_{2} O_{2}

与水的反应。下列说法错误的是

A、③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B、④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 C、⑤中

{MnO}_{2}

的主要作用是验证溶液中存在

H_{2} O_{2}

D、②中的大量气泡主要成分是氢气

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13、如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是

A、

50mL 12 mol \cdot L^{- 1} A

的浓溶液与足量

{MnO}_{2}

共热，转移电子数为

0.3 N_{A}

B、B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C、

E \to C

可以通过加入氧化剂实现 D、D不稳定，在光照下易分解

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2N_A B、16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A C、1molNa₂O₂与过量的CO₂反应，转移电子的数目为2N_A D、1molD₂O比1molH₂O多2N_A个质子

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15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀铜板：

Cu + {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}

B、

Ba {(OH)}_{2}

与

{NaHSO}_{4}

溶液恰好反应至中性：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

C、向

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中滴加过量氨水：

{Al}^{3 +} + {3NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

D、向

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中加入少量NaOH溶液：

{Ca}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

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16、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{Fe}^{3 +}

、

{SCN}^{-}

B、

H^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{ClO}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

C、

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{OH}^{-}

D、

{Al}^{3 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

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17、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以

{CCl}_{4}

和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为

5 nm

)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为

{CCl}_{4} + 4 Na \begin{matrix} \underline{\underline{Ni - Co}} \\ 973 K \end{matrix} C (金 刚 石) + 4 NaCl

。下列关于该反应的说法不正确的是

A、金刚石是由

C

原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B、该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C、该反应利用了

Na

的强还原性 D、该反应不能在水中进行

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18、下列物质的性质与实际应用不相符的是

选项	性质	实际应用
A	${Na}_{2} O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 或 ${CO}_{2}$ 反应产生 $O_{2}$	${Na}_{2} O_{2}$ 用作潜艇供氧剂
B	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉用于漂白织物
C	碱金属化学性质活泼	钠钾合金作核反应堆的传热介质
D	氧化铝是两性氧化物	铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物

A、A B、B C、C D、D

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19、下列物质的分类正确的是

选项	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	HClO	烧碱	NaCl	${Mn}_{2} O_{7}$	$CuO$
B	${HNO}_{3}$	${NH}_{3}$	NaClO	${CO}_{2}$	$CaO$
C	HCl	火碱	${NaHCO}_{3}$	CO	${Na}_{2} O$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	纯碱	${CuSO}_{4}$	${SO}_{2}$	${Fe}_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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20、某小组探究铜和双氧水在不同条件下的反应。

资料：还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。

(1)、实验过程

	实验I	实验II	实验III
操作	$50 mL$ 30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，加入 $0.5 g$ 光亮铜片	$50 mL$ 30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，加入 $0.5 g$ 光亮铜片，滴加 $5 mol / L$ 稀硫酸 $8 mL$	$50 mL$ 30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中，滴加 $5 mol / L$ 的氨水 $8 mL$ ，加入 $0.5 g$ 光亮铜片
现象	开始无明显现象，较长时间溶液变为浅蓝色，取出铜片晾干，表面有蓝色沉淀物	铜片表面产生少量气泡，随着反应的进行，气泡越来越多，溶液很快变蓝，取出铜片晾干，钢片依然保持光亮	立即产生大量气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出钢片晾干，表面有蓝色沉淀物

①实验I中的蓝色沉淀物是。

②实验II中发生的反应有。

③实验III中溶液呈深蓝色，是因为含有离子。

④参照实验III的操作进行实验IV： $H_{2} O_{2}$ 溶液加入氨水后，加入一定量的固体，搅拌溶解后，加入光亮的铜片，立即产生大量气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，铜片依然保持光亮。解释铜片依然保持光亮的原因。

(2)、分析解释

①实验I中铜和 $H_{2} O_{2}$ 的电极反应式：

i．还原反应： $H_{2} O_{2} + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-}$

ii．氧化反应：。

②实验II比实验I溶液更快变蓝的原因可能是：加入稀硫酸， $H_{2} O_{2}$ 的氧化性，采用下图电化学装置进行验证，实验操作及现象。

③实验III比实验I溶液更快变蓝的原因可能是。

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