相关试卷

1、已知 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = - lg \frac{c (HX)}{c (X^{-})}$ 。室温下，向 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 一元弱酸HX溶液中逐滴滴加 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液的 $pH$ 随 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、当 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 1$ 时，溶液中 $c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 4.75} mol \cdot L^{- 1}$ B、当 $p \frac{c (HX)}{c (X^{-})} = 0$ 时，加入的 $NaOH$ 溶液体积大于 $10.00 mL$ C、当加入 $10.00 mLNaOH$ 溶液时，溶液中 $c (H^{+}) + c (HX) = c ({Na}^{+}) + c ({OH}^{-})$ D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的 $H^{+}$ 浓度：a点>b点>c点

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2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们与锂离子构成的盐是一种锂电池的电解质，该盐结构如图所示，W原子的最外层电子数等于其内层电子数的一半。下列说法正确的是

A、元素的电负性：X> Y>Z B、该锂盐中X、Y原子的杂化轨道类型分别为sp²、sp³ C、与W同周期的元素中，第一电离能大于W的有三种 D、该锂盐中所有元素均属于元素周期表p区元素

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3、硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是

A、硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B、 $X$ 通入BaCl₂溶液中，不会有白色沉淀生成 C、H₂S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D、N可由其相应单质在加热条件下化合生成

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4、异黄酮类是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是

A、 $1 molX$ 与足量溴水反应消耗 $2 {molBr}_{2}$ B、 $1 molY$ 最多能与 $5 molNaOH$ 反应 C、可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D、Z能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

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5、类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${CuCl}_{2}$ ，则Fe与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${FeCl}_{3}$
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ${Na}_{2} O$
③ ${NaHCO}_{3}$ 可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜，则Al也可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

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6、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
$HF$
$HClO$
$H_{2} {CO}_{3}$
${CH}_{3} COOH$
电离常数
$4 .0 \times 10^{-4}$
$4 .7 \times 10^{-8}$
$K_{1} =4 .3 \times 10^{-7}$
$K_{2} =5 .6 \times 10^{-11}$
$1 .7 \times 10^{-5}$

(1)、常温下， A． $0 .10mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH$ 溶液；B． $0 .10mol \cdot L^{-1}$ 盐酸；C． $0 .10mol \cdot L^{-1} HF$ 溶液 $pH$ 由大到小的顺序是；(填字母)

(2)、A． $F^{-}$ 、B． ${ClO}^{-}$ 、C． ${CO}_{3}^{2 -}$ 、D． ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由大到小的顺序是 (填字母)，向 $NaClO$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式为；

(3)、常温下将 $pH=3$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 $pH=12$ 的 $NaOH$ 溶液混合，充分混合后所得溶液的 $pH=7$ ，则 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液的体积比为；

(4)、人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡： $H^{+} + {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3}$ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 $pH$ 变化不大，其原因是，如血液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) = 10 c (H_{2} {CO}_{3})$ ，则血液中 $c (H^{+}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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7、定量分析是化学实验中重要的组成部分：

(1)、某实验小组设计用 $0 . 55mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液 $50mL$ 与 $0 . 50mol/L$ 的盐酸 $50mL$ 置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。
①从实验装置上看，还缺少。
②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和 $NaOH$ 溶液各 $50mL$ ，并记录如下原始数据：
实验序号
起始温度 $t_{1} / ° C$
终止温度 $t_{2} / ° C$
温差 $(t_{2} {-t}_{1}) / ° C$
盐酸
$NaOH$ 溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
已知盐酸、 $NaOH$ 溶液密度均近似为 $1 {.00g/cm}^{3}$ ，中和后混合液的比热容 $c=4 .18 \times 10^{-3} kJ/ (g \cdot ° C)$ ，则该反应的中和热 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；(计算结果保留1位小数)
③用相同浓度和体积的氨水代替 $NaOH$ 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(填“偏大”“偏小”“无影响”)

(2)、某学生用 $0 .5000mol \cdot L^{-1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 $0 .035g \cdot {mL}^{-1}$ )，其操作分解为如下几步：
A．移取 $20mL$ 待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准 $NaOH$ 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 $1 ~ 2 cm$
E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 $NaOH$ 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→→F；
②若无上述E步骤操作，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
④到达滴定终点的现象是；
⑤滴定至终点消耗 $NaOH$ 溶液 $24 . 00mL$ ，则该白醋中醋酸含量为 $g \cdot {mL}^{-1}$ ，由此可知该白醋是否符合国家标准。

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8、2024年10月30日凌晨我国进行了“神舟十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用：

(1)、液氧甲烷可以作为火箭推进剂。已知 $25 ° C$ 、 $101kPa$ 下 $1g$ 甲烷燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和液态水放出热量 $55 ． 4kJ$ ，则甲烷的燃烧热 $ΔH=$ ，甲烷燃烧的热化学方程式为。

(2)、长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料，工业上 $H_{2}$ 可用 $CO$ 在高温下与水蒸气反应制得。
已知：在 $25 ° C$ 、 $101kPa$ 下：
$H_{2} {O(g)=H}_{2} {(g)+1/2O}_{2} (g)$       ${ΔH}_{1} =+241 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$
${C(s)+1/2O}_{2} (g)=CO(g)$       ${ΔH}_{2} =-110 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
${C(s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g)$       ${ΔH}_{3} =-393 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
则 $CO$ 与水蒸气反应转化为 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的热化学方程式为。

(3)、用于神舟系列飞船发射的长征二号F使用肼类燃料，已知：
① $N_{2} {(g)+2O}_{2} {(g)=2NO}_{2} (g)$ 正反应的话化能 $E_{a} =123 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则逆反应的话化能 $E_{a} =$ 。
② $N_{2} H_{4} (l)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和水蒸气的热化学方程式。
③ ${1g N}_{2} H_{4} (l)$ 与足量 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和液态水时，放出的热量是 $kJ$ 。(计算结果保留1位小数)

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9、一定量的 ${CO}_{2}$ 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： ${C(s)+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO(g)$ ，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是

A、 $550 ° C$ 时，若充入惰性气体， $v_{正}$ 、 $v_{逆}$ 均减小，平衡不移动 B、 $650 ° C$ 时，反应达平衡后 ${CO}_{2}$ 的转化率为 $25.0 %$ C、 $T ° C$ 时，若充入等体积的 ${CO}_{2}$ 和 $CO$ ，平衡向逆反应方向移动 D、高温和高压均有利于提高 ${CO}_{2}$ 的转化率

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10、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	等体积 $pH=3$ 的 $HCOOH$ 溶液和 ${CH}_{3} COOH$ 溶液分别与足量锌反应	${CH}_{3} COOH$ 溶液中放出的气体多	酸性： ${HCOOH>CH}_{3} COOH$
B	将 $1mL pH=11$ 的氨水稀释至 $100mL$ ，测 $pH$	$pH=9$	稀释后 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离程度减小
C	将 $pH=3$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 $pH=11$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合，测 $pH$	$pH>7$	${CH}_{3} COOH$ 是弱酸
D	将盛有 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ ，混合气体的烧瓶置于热水中	烧瓶内红棕色变深	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4} ΔH>0$

A、A B、B C、C D、D

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11、在水溶液中进行的反应： ${RO}_{3}^{-} {(aq)+5R}^{-} {(aq)+6H}^{+} {(aq)=3R}_{2} {(aq)+3H}_{2} O(l)$ ，已知该反应的速率方程为 $v=k \cdot c^{a} ({RO}_{3}^{-}) \cdot c^{b} (R^{-}) \cdot c^{c} (H^{+})$ (k为常数)，为探究反应速率与反应物浓度的关系，在 $20 ° C$ 进行四次实验，所得的数据如下表：
编号
物理量
①
②
③
④
$c ({RO}_{3}^{-}) /mol \cdot L^{-1}$
0.001
0.001
0.001
0.002
$c (R^{-}) /mol \cdot L^{-1}$
0.10
0.20
0.20
0.10
$c (H^{+}) /mol \cdot L^{-1}$
0.008
0.008
0.004
0.008
$v/mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$
$2 .4 \times 10^{-8}$
$4 .8 \times 10^{-8}$
$1 .2 \times 10^{-4}$
$4 .8 \times 10^{-8}$
下列结论正确的是

A、 $a=2$ B、 $b=2$ C、 $c=2$ D、 $k=0 ． 03$

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12、常温下， $0 .010mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液和 $0 {.010mol}^{-1} \cdot L^{-1}$ 盐酸相比，下列说法错误的是

A、前者 $pH=12$ ，后者 $pH=2$ B、分别取等体积的两种溶液混合， $pH=7$ C、稀释至原体积的100倍，两溶液中 $c (H^{+})$ 均变成原溶液中 $c (H^{+})$ 的0.01倍 D、水电离的 $H^{+}$ 浓度均为 $1 .0 \times 10^{-12} mol \cdot L^{-1}$

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13、已知 $HCOOH$ 的电离常数 $K_{a} =2 \times 10^{-4}$ ，则 $0 .5mol \cdot L^{-1} HCOOH$ 溶液的 $pH$ 及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是

A、 $1 H^{+}$ B、 $1 HCOOH$ C、 $2 H^{+}$ D、 $2 HCOOH$

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14、改变下列条件，能使 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的电离平衡向右移动，且 $c (H^{+})$ 增大的是

A、加入 ${CH}_{3} COONa$ 固体 B、加入蒸馏水 C、通入 $HCl$ 气体 D、升高温度

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15、下列关于工业合成氨的叙述错误的是

A、高压有利于提高反应速率和 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率 B、温度越高， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的转化率越高 C、在工业合成氨中， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的循环利用可降低成本 D、及时从反应体系中分离出液氨有利于平衡向右移动

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16、以下图像和叙述错误的是

A、图甲：该图像表示的反应方程式为 $2A ⇌ 3B+C$ ，反应速率 $v(A)=0 .4mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ B、图乙：某温度下发生反应： $H_{2} {(g)+I}_{2} (g) ⇌ 2HI(g)$ ， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是加压 C、图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D、图丁：对于反应： $mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，ΔH<0 ， m+n>p$

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17、某温度时，浓度都是 $1 mo 1 \cdot L^{- 1}$ 的两种气体 $X_{2}$ 和 $Y_{2}$ ，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后 $X_{2}$ 的浓度为 $0.4 mo 1 \cdot L^{- 1}$ ， $Y_{2}$ 的浓度为 $0 .6 mol \cdot L^{- 1}$ ，生成的Z的浓度为 $0.4 mo 1 \cdot L^{- 1}$ ，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是

A、 $X_{2} + {2Y}_{2} ⇌ {2XY}_{2}$ B、 ${3X}_{2} + {2Y}_{2} ⇌ {2X}_{3} Y_{2}$ C、 $X_{2} + 3 Y_{2} ⇌ 2 {XY}_{3}$ D、 ${3X}_{2} + Y_{2} ⇌ {2X}_{3} Y$

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18、下列实验操作正确的是

A、甲中实验可探究 ${Fe}^{3+}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响 B、用装置乙配制 $NaOH$ 标准溶液 C、丙中用 $pH$ 试纸测定溶液的 $pH$ D、丁中用滴定管取用 $15 .00mL0 .100mol \cdot L^{-1}$ 稀盐酸

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19、下列电离方程式错误的是

A、 $H_{2} {CO}_{3} ⇌ H^{+} {+HCO}_{3}^{-}$ B、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$ C、 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{-}$ D、 ${NH}_{4} {Cl=NH}_{4}^{+} {+Cl}^{-}$

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20、Demis Hassabis和John Jumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与David Baker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 $Δ S < 0$ ，下列有关蛋白质的说法错误的是

A、蛋白质由C、H、O、N等元素组成 B、蛋白质的性质由其结构决定 C、蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的 $Δ H < 0$ D、蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的 $Δ H > 0$

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实验序号	起始温度 $t_{1} / ° C$			终止温度 $t_{2} / ° C$	温差 $(t_{2} {-t}_{1}) / ° C$
实验序号	盐酸	$NaOH$ 溶液	平均值	终止温度 $t_{2} / ° C$	温差 $(t_{2} {-t}_{1}) / ° C$
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

编号物理量	①	②	③	④
$c ({RO}_{3}^{-}) /mol \cdot L^{-1}$	0.001	0.001	0.001	0.002
$c (R^{-}) /mol \cdot L^{-1}$	0.10	0.20	0.20	0.10
$c (H^{+}) /mol \cdot L^{-1}$	0.008	0.008	0.004	0.008
$v/mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$	$2 .4 \times 10^{-8}$	$4 .8 \times 10^{-8}$	$1 .2 \times 10^{-4}$	$4 .8 \times 10^{-8}$