高中化学沪科版-试题列表-第239页

1、自由基也称游离基，是化合物分子在特定条件下，共价键发生均裂而形成的原子或原子团。HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图所示，经红外光谱检测某一产物中含有-O-O-。下列说法正确的是

A、产物P1与P2互为同分异构体，含有-O-O-的是产物P1 B、得到两种产物的反应过程均含有四步基元反应 C、反应过程中，中间产物Z的浓度一定持续增加，然后缓慢减少 D、与在非极性溶剂中相比，在极性溶剂中该反应更容易进行

2、氧化铝晶体有多种不同的晶型。图(1)是α-Al₂O₃的晶体结构示意图；β-Al₂O₃可视作铝酸盐，其中一类化学式为R₂O·xAl₂O₃(R是K或Na)，其微观结构示意图如图(2)，其中R未画出。下列说法错误的是

A、图(1)中B为Al³⁺ ，填入了O^2-构成的八面体空隙中，填充率为三分之二 B、α-Al₂O₃中AlO₆八面体彼此紧密相连，其结构稳定性高于其他晶型 C、在β-Al₂O₃晶体中，Al³⁺和O^2-构成刚性骨架，是晶体导电的主要传导离子 D、β-Al₂O₃晶体传导金属离子电荷量相同时，离子半径越小，导电效率越高

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3、高纯的MnCO₃可用于制备高性能磁性材料。用如图所示装置，以MnO₂为原料制备少量高纯的MnCO₃。已知MnCO₃100℃开始分解，Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7。下列说法正确的是

A、提高SO₂转化率的措施可以是缓慢通入混合气体、大幅度提高水浴温度 B、向MnSO₄溶液中加入NaHCO₃时宜分批次加入，边加边搅拌，并监测溶液pH值 C、为确保MnCO₃的纯度，MnCO₃沉淀还需要水洗、醇洗、高温快速烘干 D、石灰乳的作用是处理尾气，其发生的主要反应是：Ca²⁺+2OH^-+SO₂= CaSO₃↓+H₂O

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4、主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种运动状态；M的外层电子数是内层的一半，五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是

A、除X外，所有元素均满足8电子稳定结构 B、M的氯化物水解可得两种强酸 C、N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同 D、Z的电负性很大，导致XMZ₆有较强的酸性

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5、化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是

	事实	解释
A	氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍	O₂分子中只存在一个π键
B	NaCl分散在乙醇中形成胶体	乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限
C	羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基	C与O原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S、O之间大
D	三氯蔗糖甜度高、热量值极低，是近乎完美的甜味剂	蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后，分子的性质发生改变，不再被人体代谢

A、A B、B C、C D、D

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6、过量H₂S与以下一定浓度的溶液反应，方程式正确的是

	溶液	现象	离子方程式
A	硫酸铁	产生黑、黄沉淀	2Fe³⁺+3H₂S=2FeS↓+S↓+6H⁺
B	醋酸铅	产生黑色沉淀	Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺
C	氯水	溶液黄绿色褪去，产生乳白色浑浊	Cl₂+H₂S=2Cl^-+S↓+2H⁺
D	氨水(含酚酞)	溶液红色褪去	2NH₃·H₂O+H₂S=2NH $_{4}^{+}$ +S^2-

A、A B、B C、C D、D

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7、烟酰胺(如图)属于B族维生素，具有一定的抗衰老的功效。下列叙述不正确的是

A、能与盐酸、氢氧化钠反应 B、1mol烟酰胺可与4 mol H₂发生加成反应 C、可溶于水、甘油，不溶于醚类 D、分子中存在类似苯环的

π_{6}^{6}

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8、下列有关理论的叙述错误的是

A、氧化还原反应中，增大氧化剂浓度或减小还原产物浓度均能增大氧化剂的氧化性 B、对于同一反应的正、逆反应，活化能大的反应的反应速率受温度影响更为显著 C、构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实经验，不是任何理论推导的结果 D、参与成键的原子的电负性差值越大，共价键的极性越大，则分子的极性越大

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9、下列化学用语表达错误的是

A、醇分子间形成氢键：

B、石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅：3SiO₂+6C+2N₂

\begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix}

Si₃N₄+6CO C、2p_y电子云：

D、硅氧四面体的结构示意图：

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10、关于物质的分析和测定，下列说法错误的是

A、经红外光谱和核磁共振谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 B、质谱法是测定某种壳聚糖相对分子质量最精确而快速的方法 C、石蕊、碳酸钠、氧化铜均不能用于区分乙酸和过氧乙酸 D、通过X射线衍射可精准测定抗氧化剂丁基羟基茴香醚的分子结构

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11、安全用水意识至关重要。下列水循环处理的相关说法不正确的是

A、原水处理：絮凝剂“阳离子聚丙烯酰胺”适用于处理电镀厂的污水 B、软化处理：使用离子交换树脂去除水中的硬度离子，防止设备结垢 C、杀菌消毒：利用臭氧杀死水中的细菌和病毒，确保水质安全 D、循环利用：用电泵将处理达标后的水输送到用水设备，主要涉及电能转化为机械能

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12、春节是中华民族的传统节日，在进行节日庆祝时用到了许多物品都与化学知识相关，下列有关说法错误的是

	物品或活动	涉及的化学知识或原理
A	用糯米制作年糕	糯米中富含支链淀粉，支链淀粉在糊化时能形成凝胶
B	燃放烟花	金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量
C	用瓷器盛放食物	用高岭土烧制陶器的温度一般要高于瓷器
D	书写春联	鞣酸铁墨水中铁含量越多，被氧气氧化后的墨水颜色越深

A、A B、B C、C D、D

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13、阿司匹林是一种重要的药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下。下列说法错误的是

A、水杨酸中含有两种官能团 B、该反应的原子利用率为100% C、阿司匹林能与NaOH溶液反应 D、乙酸可由乙醇氧化生成

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14、“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。

(1)、利用浓海水和

MgO

共同捕获

{CO}_{2}

。实验室可用图1所示装置捕获

{CO}_{2}

并制得碳酸钙。

① $MgO$ 的作用是。

②相同时间，浓海水中 ${Ca}^{2 +}$ 的去除率随 ${CO}_{2}$ 的流量的变化如图2所示。随着气体流量的增加，溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 的去除率先增大后减小的原因是。

(2)、用催化剂

M

的有机溶剂（

DMSO

）捕获二氧化碳制备

HCOOH

。在

298K

，将

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1

的混合气体持续通入

DMSO

中，并维持

{CO}_{2}

、

H_{2}

在

DMSO

浓度不变。向其中边搅拌边加入催化剂

M

，发生反应

{CO}_{2} + H_{2} = HCOOH

。

①该反应机理可表示为以下三个基元反应，请补充反应iii的化学方程式。

i. $M + {CO}_{2} = Q$ ；ii. $Q + H_{2} = L$ ；iii.。

②生成 $HCOOH$ 的速率随 $M$ 的浓度的变化如图3所示。随 $c (M)$ 的增大， $v (HCOOH)$ 先增大后基本不变的原因是。

(3)、用1，3－丙二胺（

）捕获

{CO}_{2}

制作的

Mg - {CO}_{2}

充放电电池，提高了电池充放电循环性能。

{MgC}_{2} O_{4}

比

{MgCO}_{3}

有较好的导电性能。电极上

{CO}_{2}

转化的两种可能反应路径如图4所示。已知：

+ {CO}_{2} \to

①路径Ⅰ中 $* {CO}_{2}^{* -}$ 转化成 $* C_{2} O_{4}^{2 -}$ 反应式为。

②选择路径Ⅰ而不选择路径Ⅱ的原因有。

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15、用磷铁渣（含

FeP

、

{Fe}_{2} P

及少量杂质）制备

{FePO}_{4}

的方案如下：

(1)、分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧，生成

{Fe}_{2} O_{3}

和

{Na}_{3} {PO}_{4}

，充分溶解后过滤，再经处理可得到粗品

{Fe}_{2} O_{3}

和

{Na}_{3} {PO}_{4}

固体。写出焙烧过程中

{Fe}_{2} P

发生的化学方程式。

(2)、制备

{FeSO}_{4}

。粗品

{Fe}_{2} O_{3}

和一定比例的淀粉混合，在氩气氛围中煅烧生成粗

FeO

，加入足量的硫酸浸出，得到

{FeSO}_{4}

溶液。

① $162g$ 淀粉最多能生成 $mol FeO$ 。

②粗 $FeO$ 用硫酸浸出，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于 $20 mL \cdot g^{- 1}$ ，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是。

[已知烧渣的浸出率 $= \frac{m (溶解的烧渣)}{m (原烧渣)} \times 100 %$ ，液固比 $= \frac{V (硫酸的体积)}{m (原烧渣)}$ ]

(3)、制备

{FePO}_{4}

。其他条件一定，制备

{FePO}_{4}

时测得

Fe

的有效转化率

\frac{n ({FePO}_{4})}{n_{总} (Fe)} \times 100 %

与溶液

pH

的关系如图2所示。请补充完整制备

{FePO}_{4}

的实验方案：取一定量已除杂后的

{FeSO}_{4}

溶液，加入足量的

H_{3} {PO}_{4}

溶液，，直至取所得溶液滴加

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液不产生蓝色沉淀为止。，干燥，得到

{FePO}_{4}

（须使用的试剂有：

10 % H_{2} O_{2}

，

1.0 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{3} {PO}_{4}

，

1.0 mol \cdot L^{- 1} HCl

，

1.0 mol \cdot L^{- 1} {BaCl}_{2}

）。

(4)、测定粗品中

FeO

含量。准确称取

3 . 000g

产品，加入足量硫酸溶解后配成

100mL

溶液。取

20 . 00mL

于锥形瓶中，用

0.05000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液滴定（反应原理为

{Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H^{+} \to {Fe}^{3 +} + {Cr}^{3 +}

+ H_{2} O

，未配平。杂质不参与反应），恰好完全反应时，消耗

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液

25 . 00mL

。计算产品中

FeO

的质量分数（写出计算过程）。

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16、药物苯嘧磺草胺中间体，合成路线如下。

(1)、

B

中含氧官能团的名称为。

(2)、

C \to D

的反应过程中还会生成一种副产物，其结构简式为。

(3)、

E \to F

的反应类型为。

(4)、

D

的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①苯环上有三个取代基

②酸性条件下能水解，水解产物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 1$

(5)、写出以

为原料制备

（

Ph

为苯基）的合成路线流程图（无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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17、从分金脱氯渣（主要成分为

Ag

、

Pb

、

{SiO}_{2}

）中获取高纯银的流程如图所示：

(1)、“酸浸”的目的是将

Ag

、

Pb

转化为硝酸盐。加入

H_{2} O_{2}

的作用是。

(2)、已知：

{Pb}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} = {[{PbCl}_{4}]}^{2 -}

。“沉银”后的滤液中，主要含有的阴离子可能有

{Cl}^{-}

、。

(3)、①为提高银的回收率，需对“浸银”后的滤渣进行洗涤，并。（补充完整实验操作）

②溶液中 ${Ag}^{+}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 、 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 三种离子分布分数系数 $δ$ 随 $\lg c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 的变化关系如图1所示。[ $δ ({Ag}^{+}) = \frac{c ({Ag}^{+})}{c ({Ag}^{+}) + c [Ag {({NH}_{3})}^{+}] + c [Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+}]} \times 100 %$ ]

浸银后的“银转化”体系中， $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 0.010 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) / c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) =$ （已知： $10^{1.5} = 31.6$ ）。

(4)、①

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

还原

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

的离子方程式为。

②实验表明 $pH$ 过高，银的还原率下降，主要原因是。

(5)、

α - AgI

晶体是离子导体，晶胞结构如图2。

{Ag}^{+}

可随机地分布在彼此共面相连的四面体空隙和八面体空隙中，则晶胞中

n ({Ag}^{+}) : n

（四面体空隙）

=

。

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18、

1 {mol CO}_{2}

及

4 {mol H}_{2}

以

{Ni}_{4} Mn / γ - {Al}_{2} O_{3}

为催化剂，在密闭容器中，一段时间内不同温度

{CO}_{2}

转化率如图所示。发生反应为

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 165.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列说法不正确的是

A、

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H = 206.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

250 ~ 300 ° C

，

{CO}_{2}

的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性增强 C、

200 ~ 400 ° C

，

H_{2}

的物质的量逐渐减少 D、

500 ° C

时增大压强，

{CH}_{4}

的选择性增大

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19、

25 ° C

时，通过下列实验探究

{Na}_{2} {CO}_{3}

的性质。

实验1：取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，向其中缓慢滴入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸

实验2：取 $46.6 {g BaSO}_{4}$ 固体，每次用 $1.0 L 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理

实验3： $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，测得 $25 ° C$ 时 $pH$ 约为 $12$ ， $80 ° C$ 时 $pH$ 约为11

实验4：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AlCl}_{3}$ 溶液

已知： $25 ° C$ 时， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.3 \times 10^{- 10}$ 、 $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}$ 。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中，

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})

B、实验2中要使

{BaSO}_{4}

中的

{SO}_{4}^{2 -}

全部转化到溶液中，至少需要反复处理5次 C、实验3说明

80 ° C

时

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的水解程度低于

25 ° C

时 D、实验4中发生反应的离子方程式为：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

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20、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向等浓度的 $NaCl$ 和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中逐滴加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，先出现白色沉淀，最终呈现砖红色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
B	取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液于试管中，加入 $0.5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，充分混合后滴入几滴 $KSCN$ 溶液，溶液变成红色	$KI$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生反应且有一定限度
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}$ 溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
D	用 $pH$ 计测量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液、 $NaClO$ 溶液，后者溶液 $pH$ 大于前者	${CH}_{3} {COO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 ${ClO}^{-}$ 的弱

A、A B、B C、C D、D

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