相关试卷

  • 1、主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,其中X原子核外电子只有一种运动状态;M的外层电子数是内层的一半,五种元素形成的化合物如下图。下列说法正确的是

    A、除X外,所有元素均满足8电子稳定结构 B、M的氯化物水解可得两种强酸 C、N的两种常见氧化物的VSEPR模型名称不同 D、Z的电负性很大,导致XMZ6有较强的酸性
  • 2、化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是

    事实

    解释

    A

    氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍

    O2分子中只存在一个π键

    B

    NaCl分散在乙醇中形成胶体

    乙醇分子极性小,NaCl的溶解度有限

    C

    羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基

    C与O原子半径相近,二者p轨道大小接近,重叠程度比S、O之间大

    D

    三氯蔗糖甜度高、热量值极低,是近乎完美的甜味剂

    蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后,分子的性质发生改变,不再被人体代谢

    A、A B、B C、C D、D
  • 3、过量H2S与以下一定浓度的溶液反应,方程式正确的是

    溶液

    现象

    离子方程式

    A

    硫酸铁

    产生黑、黄沉淀

    2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+

    B

    醋酸铅

    产生黑色沉淀

    Pb2++H2S=PbS↓+2H+

    C

    氯水

    溶液黄绿色褪去,产生乳白色浑浊

    Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+

    D

    氨水(含酚酞)

    溶液红色褪去

    2NH3·H2O+H2S=2NH4++S2-

    A、A B、B C、C D、D
  • 4、烟酰胺(如图)属于B族维生素,具有一定的抗衰老的功效。下列叙述不正确的是

    A、能与盐酸、氢氧化钠反应 B、1mol烟酰胺可与4 mol H2发生加成反应 C、可溶于水、甘油,不溶于醚类 D、分子中存在类似苯环的π66
  • 5、下列有关理论的叙述错误的是
    A、氧化还原反应中,增大氧化剂浓度或减小还原产物浓度均能增大氧化剂的氧化性 B、对于同一反应的正、逆反应,活化能大的反应的反应速率受温度影响更为显著 C、构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实经验,不是任何理论推导的结果 D、参与成键的原子的电负性差值越大,共价键的极性越大,则分子的极性越大
  • 6、下列化学用语表达错误的是
    A、醇分子间形成氢键: B、石英、焦炭在高温氮气流中反应制备氮化硅:3SiO2+6C+2N2¯¯Si3N4+6CO C、2py电子云: D、硅氧四面体的结构示意图:
  • 7、关于物质的分析和测定,下列说法错误的是
    A、经红外光谱和核磁共振谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 B、质谱法是测定某种壳聚糖相对分子质量最精确而快速的方法 C、石蕊、碳酸钠、氧化铜均不能用于区分乙酸和过氧乙酸 D、通过X射线衍射可精准测定抗氧化剂丁基羟基茴香醚的分子结构
  • 8、安全用水意识至关重要。下列水循环处理的相关说法不正确的是
    A、原水处理:絮凝剂“阳离子聚丙烯酰胺”适用于处理电镀厂的污水 B、软化处理:使用离子交换树脂去除水中的硬度离子,防止设备结垢 C、杀菌消毒:利用臭氧杀死水中的细菌和病毒,确保水质安全 D、循环利用:用电泵将处理达标后的水输送到用水设备,主要涉及电能转化为机械能
  • 9、春节是中华民族的传统节日,在进行节日庆祝时用到了许多物品都与化学知识相关,下列有关说法错误的是

    物品或活动

    涉及的化学知识或原理

    A

    用糯米制作年糕

    糯米中富含支链淀粉,支链淀粉在糊化时能形成凝胶

    B

    燃放烟花

    金属元素原子的电子从激发态跃迁回基态并释放能量

    C

    用瓷器盛放食物

    用高岭土烧制陶器的温度一般要高于瓷器

    D

    书写春联

    鞣酸铁墨水中铁含量越多,被氧气氧化后的墨水颜色越深

    A、A B、B C、C D、D
  • 10、阿司匹林是一种重要的药物,具有解热镇痛作用,其合成路线如下。下列说法错误的是

    A、水杨酸中含有两种官能团 B、该反应的原子利用率为100% C、阿司匹林能与NaOH溶液反应 D、乙酸可由乙醇氧化生成
  • 11、“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一,发展碳捕获并转化利用是实现碳中和的重要路径。
    (1)、利用浓海水和MgO共同捕获CO2。实验室可用图1所示装置捕获CO2并制得碳酸钙。

    MgO的作用是

    ②相同时间,浓海水中Ca2+的去除率随CO2的流量的变化如图2所示。随着气体流量的增加,溶液中Ca2+的去除率先增大后减小的原因是

    (2)、用催化剂M的有机溶剂(DMSO)捕获二氧化碳制备HCOOH。在298K , 将nCO2:nH2=1:1的混合气体持续通入DMSO中,并维持CO2H2DMSO浓度不变。向其中边搅拌边加入催化剂M , 发生反应CO2+H2=HCOOH

    ①该反应机理可表示为以下三个基元反应,请补充反应iii的化学方程式。

    i.M+CO2=Q;ii.Q+H2=L;iii.

    ②生成HCOOH的速率随M的浓度的变化如图3所示。随c(M)的增大,v(HCOOH)先增大后基本不变的原因是

    (3)、用1,3-丙二胺()捕获CO2制作的MgCO2充放电电池,提高了电池充放电循环性能。MgC2O4MgCO3有较好的导电性能。电极上CO2转化的两种可能反应路径如图4所示。已知:+CO2

    ①路径Ⅰ中*CO2*转化成*C2O42反应式为

    ②选择路径Ⅰ而不选择路径Ⅱ的原因有

  • 12、用磷铁渣(含FePFe2P及少量杂质)制备FePO4的方案如下:
    (1)、分离磷与铁。向磷铁渣粉中加入碳酸钠焙烧,生成Fe2O3Na3PO4 , 充分溶解后过滤,再经处理可得到粗品Fe2O3Na3PO4固体。写出焙烧过程中Fe2P发生的化学方程式
    (2)、制备FeSO4。粗品Fe2O3和一定比例的淀粉混合,在氩气氛围中煅烧生成粗FeO , 加入足量的硫酸浸出,得到FeSO4溶液。

    162g淀粉最多能生成mol FeO

    ②粗FeO用硫酸浸出,控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定,测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图1所示。当液固比大于20mLg1 , 所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是

    [已知烧渣的浸出率=m()m()×100% , 液固比=V()m()]

    (3)、制备FePO4。其他条件一定,制备FePO4时测得Fe的有效转化率nFePO4n(Fe)×100%与溶液pH的关系如图2所示。请补充完整制备FePO4的实验方案:取一定量已除杂后的FeSO4溶液,加入足量的H3PO4溶液, , 直至取所得溶液滴加K3Fe(CN)6溶液不产生蓝色沉淀为止。 , 干燥,得到FePO4(须使用的试剂有:10% H2O21.0molL1 Na3PO41.0molL1 HCl1.0molL1 BaCl2)。

    (4)、测定粗品中FeO含量。准确称取3.000g产品,加入足量硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中,用0.05000molL1 K2Cr2O7溶液滴定(反应原理为Fe2++Cr2O72+H+Fe3++Cr3++H2O , 未配平。杂质不参与反应),恰好完全反应时,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。计算产品中FeO的质量分数(写出计算过程)。
  • 13、药物苯嘧磺草胺中间体,合成路线如下。

    (1)、B中含氧官能团的名称为
    (2)、CD的反应过程中还会生成一种副产物,其结构简式为
    (3)、EF的反应类型为
    (4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式

    ①苯环上有三个取代基

    ②酸性条件下能水解,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6:2:1

    (5)、写出以为原料制备Ph为苯基)的合成路线流程图(无机试剂和流程中有机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
  • 14、从分金脱氯渣(主要成分为AgPbSiO2)中获取高纯银的流程如图所示:

    (1)、“酸浸”的目的是将AgPb转化为硝酸盐。加入H2O2的作用是
    (2)、已知:Pb2++4Cl=PbCl42。“沉银”后的滤液中,主要含有的阴离子可能有Cl
    (3)、①为提高银的回收率,需对“浸银”后的滤渣进行洗涤,并。(补充完整实验操作)

    ②溶液中Ag+AgNH3+AgNH32+三种离子分布分数系数δlgcNH3H2O的变化关系如图1所示。[δAg+=cAg+cAg++cAgNH3++cAgNH32+×100%]

    浸银后的“银转化”体系中,cNH3H2O=0.010molL1cAgNH32+/cAgNH3+=(已知:101.5=31.6)。

    (4)、①N2H4H2O还原AgNH32+的离子方程式为

    ②实验表明pH过高,银的还原率下降,主要原因是

    (5)、αAgI晶体是离子导体,晶胞结构如图2。Ag+可随机地分布在彼此共面相连的四面体空隙和八面体空隙中,则晶胞中nAg+:n(四面体空隙)=

  • 15、1mol CO24mol H2Ni4Mn/γAl2O3为催化剂,在密闭容器中,一段时间内不同温度CO2转化率如图所示。发生反应为

    反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   ΔH1=165.0kJmol1

    反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH2=41.0kJmol1

    下列说法不正确的是

    A、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH=206.0kJmol1 B、250~300°CCO2的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性增强 C、200~400°CH2的物质的量逐渐减少 D、500°C时增大压强,CH4的选择性增大
  • 16、25°C时,通过下列实验探究Na2CO3的性质。

    实验1:取0.1molL1 Na2CO3溶液,向其中缓慢滴入等体积0.1molL1盐酸

    实验2:取46.6g BaSO4固体,每次用1.0L1.0molL1Na2CO3溶液处理

    实验3:0.1molL1 Na2CO3溶液,测得25°CpH约为1280°CpH约为11

    实验4:向10mL0.1molL1 Na2CO3溶液中加入2滴0.1molL1 AlCl3溶液

    已知:25°C时,KspBaSO4=1.3×1010KspBaCO3=2.6×109

    下列说法正确的是

    A、实验1所得溶液中,cNa++cH+=cOH+cHCO3+2cCO32 B、实验2中要使BaSO4中的SO42全部转化到溶液中,至少需要反复处理5次 C、实验3说明80°CNa2CO3溶液的水解程度低于25°C D、实验4中发生反应的离子方程式为:2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
  • 17、室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是

    选项

    实验过程及现象

    实验结论

    A

    向等浓度的NaClNa2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先出现白色沉淀,最终呈现砖红色沉淀

    Ksp (AgCl)<Ksp Ag2CrO4

    B

    2mL0.1molL1 KI溶液于试管中,加入0.5mL0.1molL1 FeCl3溶液,充分混合后滴入几滴KSCN溶液,溶液变成红色

    KIFeCl3溶液发生反应且有一定限度

    C

    2mL0.1molL1 FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去

    Fe2+具有还原性

    D

    pH计测量浓度均为0.1molL1 CH3COONa溶液、NaClO溶液,后者溶液pH大于前者

    CH3COO结合H+的能力比ClO的弱

    A、A B、B C、C D、D
  • 18、化合物Z是一种药物的重要中间体,部分合成路线如下:

    下列说法正确的是

    A、X分子中所有原子共平面 B、Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大 C、Z与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 D、XYZ可用FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液鉴别
  • 19、下列物质结构或性质与用途相关的是
    A、铁粉能与O2反应,可用作食品保存的吸氧剂 B、MgO难溶于水,可用于制作耐高温材料 C、二氧化硫具有氧化性,可用作漂白剂 D、NH3能形成分子间氢键,可用于工业制硝酸
  • 20、在给定条件下,下列过程涉及的物质转化均可实现的是
    A、CaSO3Na2SO4CaSO4CaCl2 B、FeS2O2SO2SO3 C、HClOCl2FeFeCl3 D、CuSO4溶液CuNH34SO4溶液CuNH34SO4H2O晶体
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